2023版新教材高中化学 专题5 微观结构与物质的多样性 第一单元 元素周期律和元素周期表 第二课时 元素周期表 元素周期表的应用课时作业 苏教版必修第一册.docx

1、第二课时元素周期表元素周期表的应用必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 元素周期表的结构1.下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是（）A7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B副族元素中没有非金属元素C除第1周期外，其他周期均有18种元素D碱金属元素是指A族的所有元素2（双选）若把长式元素周期表原先的副族、主族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（）A第9列元素中没有非金属元素B只有第2列元素原子最外层有2个电子C第16列元素均为非金属元素D在整个18列元素中，第3列的元素种类最多知识点二 推断元素在周期表中的位置

2、3.1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是（）A第三周期A族 B第三周期A族C第五周期A族 D第四周期A族知识点三 由周期表的结构推断元素4.如图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是（）A.P BSiCCl DS知识点四 碱金属的递变规律5.碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（ ）A碱金属单质的密度小，熔、沸点低B碱金属在室温下易被氧化C碱金属原子最外层电子都只有1个，容易

3、失去D碱金属原子的核电荷数比较小6如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（）A还原性 B与水反应的剧烈程度C熔点 D原子半径知识点五 卤素的递变规律7.A、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，若A、D两气体混合见光爆炸，A、B两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则C瓶装的气体是（）AHBr BHClCCl2DH28下列关于卤素的叙述正确的是（）A卤素是典型的非金属元素，其单质不能与其他非金属单质化合B卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C卤素各单质都能与水剧烈反应D卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的

4、增强而增强知识点六 元素周期表和元素周期律的应用9.对于可能存在的第119号元素， 有人称之为“类钫”。 根据周期表结构及元素性质变化趋势， 判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是（）A“类钫”元素位于元素周期表的第八周期， 在化合物中显1 价B“类钫”元素的非金属性极强， 其最高价氧化物对应的水化物为强酸C“类钫”单质遇水剧烈反应， 可能发生爆炸D“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于 1 gcm3关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1已知某元素原子的结构示意图为，下列说法正确的是（）A该元素位于第三周期A族B该元素位于第二周期族C该元素位于第二周期A族D该元

5、素位于第四周期B族2下列对元素周期表的描述不正确的是（）A长周期只包括含镧系和锕系的后两周期B短周期只包括元素周期表中前三周期C过渡元素全部为金属元素D第一周期到第六周期中，周期数越大，所含金属元素种类越多3下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述，不正确的是（）A碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B用小刀切开钠或钾，表面的金属迅速被氧化C碱金属单质投入水中，都会熔成小球，浮在水面上迅速游动D碱金属单质都能与H2化合4.已知常温下KClO3与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴加过不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）选项A黄

6、绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5锗（Ge）是第四周期A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是（）A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢（GeH4）稳定性很强D.锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸6同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是（）A.含氧酸的酸性HXO4H2YO4H3ZO4B.阴离子还原性按X、Y、Z顺序减弱C.气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱D.原子半径按X、Y、Z顺序

7、增大72022年是门捷列夫发现元素周期律153周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）A.原子半径：WXB常温常压下，Y单质为气态C气态氢化物热稳定性：Z”“”“SiH4GeH4，酸性： H2CO3H4GeO4；锗元素处于元素周期表中金属区、非金属区交界线处，故其单质具有半导体的性能。6答案：CD解析：由题意可知X、Y、Z的最高正价分别为7、6、5，所以X、Y、Z的原子序数依次减小，酸性：H3ZO4H2YO4HXO4，A不正确；阴离子的还原性：XY2Z3，B不正确；气态氢化物的稳定性：ZH3H2YHX，C正确；原子半径：X

8、YZ，D正确。7答案：BD解析：由4种元素在周期表中的位置及“W与X的最高化合价之和为8”可推知W、X、Y、Z依次为N、Al、Si、P元素。原子半径：NAl，常温常压下硅单质为固态，气态氢化物的热稳定性：PH3CNCO210(2)弱于(3)2H2O22H2OO2(4)硅、锗解析：因为四种元素都是短周期元素，根据周期表的结构，T所处的周期序数与主族序数相等，可推断出T为Al元素，从而可推断出Q为C元素，R为N元素，W为S元素。10答案：(1)(2)第五周期第A族 (3)二者最外层电子数相同，但碘的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱(5)没有完全反应5.85解析：由表中信息推断出X为S，Y为Cl

9、，Z为I，则根据非金属性强弱判断的依据和同主族元素非金属性的递变规律判断。(1)X的原子是硫。(2)碘在第五周期第A族。(3)氯的非金属性大于硫的非金属性。(4)氯的非金属性大于碘的非金属性；二者最外层电子数相同，但碘的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱。(5)设11 g NaBr完全反应，蒸干后得到残渣氯化钠的质量为x g，Cl22NaBr=Br22NaCl。 2103 258.5 11 x解得x6.25，因为6.256.55，可知NaBr没有完全反应，设生成NaCl的质量为y g，根据差量法计算：Cl22NaBr=Br22NaCl差量 2103 258.5 89y116.55y5.85。