2023版新教材高中化学 专题5 微观结构与物质的多样性 第三单元 从微观结构看物质的多样性 第二课时 晶体与非晶体课时作业 苏教版必修第一册.docx

1、第二课时晶体与非晶体必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 晶体和非晶体1.关于晶体与非晶体，正确的说法是（）AX射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法B凡有规则外形的物体就一定是晶体C晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔点D.固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体2水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。有关玻璃态水的叙述正确的是（）A水由液态变为玻璃态，体积缩小B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水是分子晶体知识点二 几种常见的晶体类型的判

2、断3.下列晶体属于共价晶体的是（）A氖 B食盐C干冰 D金刚石4下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是（）A非金属氧化物 B金属氧化物C非金属单质 D常温下呈气态的物质5下列晶体或分子中，所含化学键类型有差异的一组是（）ANH3、NO2BNaCl、KFCNaOH、Ca（OH）2DMgO、H2O26下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）ANH3和NH4Cl BHCl和H2OCKCl和K DCO2和SiO2知识点三 晶体熔、沸点高低的比较7.下列各组物质中，前者的熔点高于后者的是（）A干冰与固态二硫化碳 BNaCl晶体与KCl晶体C晶体硅与金刚石 D干冰与碘晶体关键能力综合练进阶训

3、练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（）A是否是具有规则几何外形的固体B是否是具有固定组成的物质C是否是具有美观对称的外形D内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列2下列关于几种常见晶体的说法中错误的是（）A分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键B离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键C共价晶体中一定含有共价键，硬度大，熔、沸点高D共价晶体都不导电3我国科学家预测并合成了可与石墨、金刚石比肩的碳的另一种三维新结构T碳，其结构可看作将金刚石

4、中的每一个碳原子都被一个由四个碳原子构成的正四面体结构单元所取代。下列说法正确的是（）AT碳与石墨、金刚石互为同素异形体BT碳是一种新型共价化合物CT碳属于分子晶体DT碳没有固定的熔点4关于晶体和非晶体的说法，正确的是（）A晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质B晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高C普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同D晶体和非晶体之间不可以相互转化二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5常温下，二氯化二硫（S2Cl2）是橙黄色有恶臭气味的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411

5、K，与水反应产生的气体能使品红溶液褪色。下列有关说法正确的是（）AS2Cl2晶体中不存在离子键BS2Cl2在熔融状态下能导电CS2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构DS2Cl2与水反应不属于氧化还原反应6已知下表中几种物质的熔、沸点：NaClKBrAlCl3单质XSiCl4熔点/ 8017301902 30070沸点/ 1 4131 3801802 50053据此判断，下列说法错误的是（）A.AlCl3晶体加热不易升华B.SiCl4是分子晶体C.单质X可能是共价晶体D.AlCl3是共价晶体7不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是（）A.石墨和金刚石是同素异形体B.石墨中的碳原子呈周期性有序排

6、列C.石墨的熔点为3 625 D.在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线8下列每组物质所发生的变化，克服粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A.冰和氯化铵分别受热变为气体B.食盐和葡萄糖分别溶解在水中C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化三、非选择题9.BaCl2金刚石NH4ClNa2SO4干冰碘片按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是（填序号，下同），熔化时需要破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是。（2）晶体以分子间作用力结合的是。.A.水晶（SiO2）B冰醋酸C氧化镁D白磷E晶体氩F氯化铵G铝H金刚石用字母回答下列问题：（1）属于共价晶体的化合物是，直接由原子构成的晶体是，

7、直接由原子构成的分子晶体是。（2）含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是。（3）在常温条件下能导电而不发生化学变化的是，受热熔化后化学键不发生变化的是，受热熔化需克服共价键的是。10（1）BBr3的熔点是46 ，KBr的熔点是734 ，其水溶液能导电。根据熔点分析，BBr3可能属于晶体，KBr可能属于晶体。 （2）BaCl2是无色晶体，熔点963 ，沸点1 560 ，易溶于水，在熔化状态能导电。它可能属于晶体，写出BaCl2的电子式：。 （3）SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华。由此可判断，CO2是晶体，而SiC可能是晶体

8、。 11（1）将下列变化过程中破坏的作用力名称填在下表中：序号变化过程破坏的作用力NaOH熔化干冰升华SiO2熔化HCl溶于水NaCl溶于水（2）已知氯化铝的熔点为190 （2.02105Pa），但它在180 即开始升华。氯化铝是（填“离子化合物”或“共价化合物”），其晶体属于晶体。 在500 K和1.01105 Pa时，氯化铝的蒸气密度（已换算为标准状况）为11.92 gL1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为。 设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_。 第二课时晶体与非晶体必备知识基础练1答案：A解析：晶体会对X射线发生衍射，而非晶体不会对X射线发生衍射

9、，则X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法，故A正确；晶体的规则外形是天然形成的，人为制造的规则外形的物体不一定是晶体，如玻璃是非晶体，可以制成各种规则的形状，故B错误；晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，故C错误；玻璃、塑料属于非晶体，故D错误。2答案：C解析：根据玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，说明玻璃态的水不是分子晶体，且体积没有多大的变化，A、B、D错误。3答案：D解析：氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于共价晶体。4答案：D解析：二氧化硅是非金属氧化物，属于共价晶体，A不符合题意；氧化钠

10、是金属氧化物，属于离子晶体，B不符合题意；金刚石是非金属单质，属于共价晶体，C不符合题意；常温下呈气态的物质，说明其熔、沸点都较低，属于分子晶体，D符合题意。5答案：D解析：NH3和NO2都是由极性共价键构成，A不符合题意。NaCl和KF都是由离子键构成的离子晶体，B不符合题意。在NaOH和Ca(OH)2中含有离子键和极性共价键，属于离子晶体，C不符合题意。MgO是离子化合物，含有离子键；H2O2是共价化合物，只含有共价键，二者所含化学键类型不同，D符合题意。6答案：B解析：NH3可形成分子晶体，分子内含有共价键，NH4Cl是离子晶体，含有离子键、共价键，A不符合题目要求；HCl和H2O都可形

11、成分子晶体，分子内存在共价键，B符合题目要求；KCl是离子晶体，含有离子键，而K是金属晶体，C不符合题目要求；CO2是分子晶体，分子内含有共价键，而SiO2是共价晶体，原子间的化学键为共价键，D不符合题目要求。7答案：B解析：离子半径NaKCl，B项符合题意；原子半径C晶体硅，C项不符合题意。关键能力综合练1答案：D解析：有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃；具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也具有固定的组成。晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。2答案：D解析：晶体硅属于共价晶体，是一种常用的半导体材料，故D项错误。3答案：A解析：T碳与石墨、金刚石为由碳元素

12、形成的不同单质，属于同素异形体，故A正确；T碳为只含有C元素的单质，故B错误；T碳属于共价晶体，而不是分子晶体，具有固定的熔点，故C、D错误。4答案：C解析：晶体在三维空间里呈周期性有序排列，其许多物理性质常常会表现出各向异性，选项A不正确；晶体的熔点是固定的，所以在熔化过程中温度不会变化，选项B不正确；玻璃不属于晶体，不具有物理性质各向异性的特点，选项C正确；在一定条件下晶体和非晶体是可以相互转化的，选项D不正确。5答案：AC解析：S2Cl2晶体熔、沸点较低，应为分子晶体，晶体中不存在离子键，A正确；S2Cl2为分子晶体，液态S2Cl2不能电离出自由移动的离子，则不能导电，B错误；S2Cl2

13、的电子式为，分子中各原子均达到8电子稳定结构，C正确；S2Cl2与H2O反应产生的气体能使品红溶液褪色，反应的化学方程式为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D错误。6答案：AD解析：AlCl3的沸点比熔点低，加热易升华；SiCl4的熔、沸点比较低，一定是分子晶体；单质X的熔、沸点很高，有可能是共价晶体；AlCl3是共价化合物，且其熔、沸点较低，是分子晶体。7答案：A解析：晶体是内部质点在三维空间呈有序排列的固体，并呈周期性重复排列；晶体的三个特征：(1)晶体有整齐规则的几何外形；(2)晶体有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变；(3)晶体

14、有各向异性的特点，非晶体没有。石墨与金刚石互为同素异形体，与是否是晶体没有联系，如无定形碳也是金刚石和石墨的同素异形体，但它属于非晶体，所以不能说明石墨是晶体，故A符合题意；石墨中的碳原子呈周期性有序排列，符合晶体的有序排列规则，可以说明石墨是晶体，故B不符合题意；石墨的熔点为3 625 ，符合晶体有固定的熔点的特征，可以说明石墨是晶体，故C不符合题意；在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线，符合晶体的X射线衍射图谱上有分明的斑点或明锐的谱线的特征，可以说明石墨是晶体，故D不符合题意。8答案：C解析：前者是物理变化，克服的是分子间作用力和氢键，后者为化学变化，克服的是离子键和共价键，A项错误；前

15、者克服的是离子键，后者克服的是分子间作用力，B项错误；碘和干冰升华是物理变化，克服的均为分子间作用力，C项正确；前者克服的是共价键，后者克服的是离子键，D项错误。9答案：.(1)(2).(1)AAEHE(2)FDE(3)GBDEAH解析：.分子晶体在熔化时需要破坏分子间作用力，共价晶体熔化时需要破坏共价键，离子晶体熔化时需要破坏离子键；不同晶体类型的物质其熔点的一般规律为共价晶体离子晶体分子晶体。.金属晶体是以金属键为作用力的晶体，离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体，共价晶体是原子以共价键相互结合，形成空间网状结构的晶体，分子晶体是分子间通过范德华力作用形成的晶体。离子晶体只有

16、在熔融或水溶液中才能导电，金属晶体能导电。10答案：(1)分子离子(2)离子Ba2 (3)分子共价解析：依据题目所给出物质的性质可以判断BBr3、CO2属于分子晶体，KBr、BaCl2属于离子晶体，SiC为共价晶体。11答案：(1)离子键分子间作用力共价键共价键离子键(2)共价化合物分子Al2Cl6在熔融状态下实验其是否导电，若不导电，则为共价化合物解析：(1)NaOH和NaCl属于离子晶体，在熔化或溶解时破坏了离子键；干冰属于分子晶体，在升华时破坏了分子间作用力，而化学键没有被破坏；HCl属于分子晶体，溶于水时电离出自由移动的H和Cl，破坏了共价键；SiO2属于共价晶体，在熔化时破坏了共价键。(2)由题给数据可知氯化铝的熔点较低，不可能是离子化合物，只能是共价化合物。M氯化铝11.92 gL122.4 Lmol1267 gmol1，所以氯化铝的化学式为Al2Cl6。共价化合物和离子化合物的典型区别就是熔融状态下离子化合物能导电，共价化合物不导电。