2023版新教材高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度 第2课时 反应条件对化学平衡的影响课时作业 鲁科版选择性必修1.docx

1、第2课时反应条件对化学平衡的影响必备知识基础练进阶训练第一层知识点1化学平衡的移动1.14CO2与碳在高温条件下发生反应14CO2C2CO，达到化学平衡状态后，平衡混合物中含14C的粒子有（）A14CO2B14CO2、14COC14CO2、14CO、14C D14CO2在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（）A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3可以作为判断化学平衡发生移动的标志是（）A反应

2、混合物各组分的浓度发生改变B正、逆反应速率发生改变C反应物的转化率发生改变D压强发生改变4（双选）在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：xA（g）yB（g）zC（g），达到平衡时，测得A的浓度为0.5 molL1，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度减小为0.3 molL1，下列有关说法正确的是（）AxyzB平衡向正反应方向移动CB的浓度增大DC的体积分数减小5已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（）A达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小B使用催化剂能加快反应速率，缩短反应达平衡所需的时间且提高A2的转化率C达平衡

3、后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变D.达平衡后，降低温度和减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动6对于恒容容器中的平衡体系：mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）HpqB若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若mnpq，则当容器内温度升高时，平衡逆向移动，容器中气体的压强不变D若平衡体系中共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（ab） mol，则mnpq7恒温条件下，可逆反应2NO（g）O2（g）2NO2（g）在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡

4、状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D全部8在一定温度下，反应X（g）3Y（g）2Z（g）达到平衡状态的标志是（）AX、Y、Z的浓度不再变化B单位时间内生成a mol X，同时生成3a mol YCX、Y、Z的分子数之比为132DZ生成的速率与X消耗的速率相等知识点2反应条件对化学平衡的影响9.一定条件下，在恒容密

5、闭容器中发生反应CONO2CO2NO，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是（）A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C降温后CO的浓度增大D降温后各物质的浓度不变10已知I2（g）H2（g）2HI（g）H（473 K）14.9 kJmol1。温度为T1时，该反应的平衡常数K（T1）43；温度为T2时，K（T2）48.74。下列说法错误的是（）A该反应为放热反应BT1到T2是降温过程CT1时，增大c（H2），K（T1）不变DT2时，I2（g）的转化率比T1时小11在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）Y（g）Z（g）W（s）

6、H0，当达到平衡后，下列叙述正确的是（）A若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B若继续充入Z，平衡逆向移动，达到新平衡时Z的体积分数减小C若移走部分W，平衡正向移动D若移走部分X，上述反应的H减小12可逆反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q为浓度商）（）AQ不变，K变大，O2的转化率增大BQ不变，K变大，SO2的转化率减小CQ减小，K不变，O2的转化率减小DQ增大，K不变，SO2的转化率增大13一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡。缩小容

7、器容积，下列关于对反应产生影响的叙述不正确的是（）A使平衡常数K增大B使平衡向正反应方向移动C使SO3的浓度增大D使正反应速率大于逆反应速率14已知恒温恒容条件下进行反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H0）。下列说法不正确的是（）A增大压强，平衡逆向移动，化学平衡常数不变B达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变C投入3 mol Z，达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大16某温度下，一反应平衡常数K。恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A升温，逆反应速率减小B加压，H2浓度减小C增加H2，K减小D该

8、反应的正反应是吸热反应关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1不能用勒夏特列原理解释的是（）A使用铁触媒，加快合成氨反应速率B溴水中存在平衡Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅C合成氨工业采用10100 MPaD反应CO（g）NO2（g）CO2（g）NO（g）H0，平衡后，升高温度体系颜色变深2密闭容器中发生可逆反应X2（g）Y2（g）2Z（g），已知起始时X2、Y2、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，反应在一定条件下达到平衡状态时，各物质的浓度可能是（）Ac平（Z）0.3 molL1Bc平（X2

9、）0.3 molL1Cc平（Y2）0.2 molL1Dc平（Z）0.4 molL13某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：2X（g）Y（g）Z（s）2Q（g）H10下列叙述错误的是（）A加入适量Z，和平衡均不移动B通入稀有气体Ar，平衡正向移动C降温时无法判断Q浓度的增减D通入Y，则N的浓度增大4以下可逆反应，在给定的情况下一定达到了化学平衡状态的是（）AN2（g）3H2（g）2NH3（g）在混合气体中（NH3）33.3%BCO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）（在恒容容器中，容器内压强不再改变）C2SO2（g）O2（g）2SO3（g）（在恒压条件下，总质量不再改变）D

10、2NO2（g）2NO（g）O2（g）（在恒容条件下，气体颜色不再改变）5在一容积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）HQ kJmol1。反应达到平衡状态时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：温度/c平（Y）/（molL1）1 L2 L4 L1001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（）A.mnB.QpB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率增大D.C的体积分数增大7利用工业产生的尾气CO2可合成绿色燃料甲醇，其反应原理为CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H49.0 kJ

11、mol1，当该反应达到平衡时，下列措施能提高甲醇产率的是（）A.使用合适的催化剂B.及时分离产物CH3OH（g）C.降低反应体系的温度D.增大容器容积，减小压强8羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）H2S（g）COS（g）H2（g）K0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol，下列说法正确的是（）A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7 molD.CO的平衡转化率为20%9下列对化学平衡移动的分

12、析错误的是（）已达平衡的反应C（s）H2O（g）CO（g）H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的平衡转化率一定增大有气体参加的反应达到平衡状态时，若减小反应容器容积，平衡一定移动有气体参加的反应达平衡状态时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.仅BC.仅D仅三、非选择题10如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1 L的密闭容器中，充入1 mo

13、l CO2和3 mol H2。在500 下发生反应，CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）。（2）500 时该反应的平衡常数为（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800 进行，达平衡时，K值（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是。A.在原容器中再充入1 mol H2B.在原容器中再充入1 mol CO2C.缩小容器的容积D.使用更有效的催化剂E.将水蒸气从体系中分离出（4）

14、500 条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5 molL1，则此时v（正）v（逆）（填“”“0B.A2（g）3B2（g）2AB3（g）H0D.2A（g）B（g）3C（g）D（s）H0的影响，则在图中Y表示（）A.平衡混合气体中R的质量分数B.平衡混合气体中G的体积分数C.G的平衡转化率D.L的平衡转化率3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.对NO2加压后，气体颜色先变深后变浅B.Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后，溶液颜色变深C.氯水宜保存在低温、避光条件下D.加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气4已知在一恒容密闭容器中

15、进行反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H196.0 kJmol1。SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：根据图示回答下列问题：（1）压强：p1（填“”“”或“z，A正确；平衡向逆反应方向移动，B错误；虽然平衡向逆反应方向移动，但根据勒夏特列原理可知，达到新平衡时，B的浓度依然比原平衡时小，C错误；平衡向逆反应方向移动，消耗C，则C的体积分数减小，D正确。5答案：C解析：达平衡后降低温度，平衡正向移动，气体总物质的量减小，气体总质量不变，则混合气体平均相对分子质量增大，A项错误；使用催化剂不能提高A2的转化率，B项错误；达平衡后升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，所

16、以达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，升高温度，平衡常数一定改变，C项正确；减小压强有利于该平衡向逆反应方向移动，D项错误。6答案：C解析：将容器的体积增大1倍，若平衡不移动，A的浓度变为原来的0.5倍，气体A的浓度变为原来的0.58倍，所以压强减小平衡逆向移动，则mnpq，故A正确；起始物质的量之比等于化学计量数之比时，平衡转化率相同，所以反应开始时，A、B的物质的量之比为mn，故B正确；H0，该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，若mnpq，气体体积不变，则气体的压强增大，故C错误；若平衡体系中共有a mol气体，再向其中加入b mol B，当重新达到平

17、衡时，气体的总物质的量等于（ab） mol，说明该反应为气体体积不变的反应，mnpq，故D正确。7答案：A解析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，v（正）v（逆），正确；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，二者均为逆反应速率，不能作为平衡标志，错误；用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态，没有明确正、逆反应速率，不能作为平衡标志，错误；混合气体的颜色不再改变时，二氧化氮的浓度不再改变，达到平衡状态，正确；该反应在容积固定的密闭容器中进

18、行，混合气体的密度不随反应的进行而变化，密度不变不能作为平衡标志，错误；反应前后气体物质的量不等，混合气体的压强不再改变的状态为平衡状态，正确；该反应前后气体物质的量不等，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态为平衡状态，正确。8答案：A解析：A项，X、Y、Z的浓度不再变化，说明正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，所以正确；B项，表示的均是逆反应速率，不能说明正反应速率与逆反应速率相等，所以错误；C项，X、Y、Z的分子数之比为132，只是说明X、Y、Z的分子数之比等于化学计量数之比，对判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态没有意义，所以错误；D项，表示的均是正反应速率，无法判断正反应速率

19、与逆反应速率是否相等，所以错误。9答案：B解析：降低温度，混合物颜色变浅，说明NO2浓度减小，平衡向右移动，正反应为放热反应，CO浓度减小。10答案：D解析：该反应的H0，说明反应为放热反应，A项正确；放热反应的平衡常数应该随着温度的升高而降低，K（T1）43，K（T2）48.74，所以T1到T2是降温过程，B项正确；平衡常数K只与温度有关，所以T1时，增大c（H2），K（T1）不变，C项正确；因T1到T2是降温过程，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，I2（g）的转化率增大，D项错误。11答案：A解析：B项，充入Z，平衡逆向移动，达到新平衡时Z的体积分数增大；C项，W为固体，改变

20、其用量，平衡不移动；D项，H只与方程式中的化学计量数及各物质的状态有关，与参加反应的反应物的量无关。12答案：C解析：当可逆反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，浓度商Q减小，平衡向右移动，但O2的转化率减小，K不变。13答案：A解析：化学平衡常数只与温度有关，该反应温度不变，化学平衡常数不变，故A错误；缩小容器容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，故B正确；平衡向正反应方向移动，所以生成物三氧化硫的浓度增大，故C正确；平衡向正反应方向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故D正确。14答案：

21、D解析：加入高效催化剂，可改变反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A错误；若将容器改为恒压，通入惰性气体，容器体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡逆向移动，故B错误；达到平衡后，保持O2的浓度不变，扩大容器体积，二氧化硫和三氧化硫的浓度都减小，浓度商等于化学平衡常数，平衡不移动，故C错误；若将容器改为绝热恒容，反应的正反应为放热反应，体系温度不断升高，到达平衡的时间缩短，故D正确。15答案：C解析：该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，温度不变化学平衡常数不变，故A正确；反应物是固体，生成物都是气体，达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变，故B正确；该反应是可逆反

22、应，反应物不能完全转化为生成物，所以投入3 mol Z，达到化学平衡状态时，反应放出的总热量小于a kJ，故C不正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，故D正确。16答案：D解析：由平衡常数的表达式可知，反应为CO2（g）H2（g）H2O（g）CO（g），升高温度，正、逆反应速率均增大，故A错误；反应前后气体的体积不变，所以加压平衡不移动，氢气浓度增大，故B错误；增加H2，平衡正向移动，但K只与温度有关，温度不变，K不变，故C错误；升高温度，H2浓度减小，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故D正确。关键能力综合练1答案：A解析：A项，催化剂对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释；B项，

23、加入Ag，Ag与Br反应生成AgBr沉淀，平衡右移，溶液颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释；C项，增大压强平衡右移，有利于氨的合成，能够用勒夏特列原理解释；D项，升温平衡左移，c（NO2）增大，体系颜色变深，能够用勒夏特列原理解释。2答案：A解析：化学平衡研究的是可逆反应，故解这类题目时要善于利用极值法，可分别考虑反应正向进行彻底和反应逆向进行彻底两种情况。由可逆反应的含义知，0c（X2）0.2 molL1，0.2 molL1c（Y2）0.4 molL1，0c（Z）0.4 molL1，所以A项正确。3答案：B解析：Z为固体，加入适量Z不影响反应的平衡移动，而反应与Z无关，故加入适量Z不影响反应的

24、平衡移动，A正确；通入稀有气体Ar，由于容器容积不变，故气体浓度不发生改变，反应的平衡不移动，B错误；温度降低，反应正向进行，反应逆向进行，但两个反应中反应物的起始浓度未知，故无法判断Q浓度的增减，C正确；通入气体Y，反应平衡正向移动，Q的浓度增大，导致反应平衡逆向进行，则N的浓度增大，D正确。4答案：D解析：A项，（NH3）33.3%，未说明后续是否变化，不能说明反应达到平衡状态，所以错误；B项，该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，p总为定值，压强不变不能说明反应达到平衡状态，所以错误；C项，总质量为定值，总质量不变不能说明反应达到平衡状态，所以错误；D项，气体颜色不再改变说明各物质的浓

25、度不再变化，反应达到平衡状态，所以正确。5答案：C解析：A项，温度不变，容器容积增大，如由1 L变为2 L，若平衡不移动，c平（Y）应减小为原来的一半，现c平（Y）比原来的一半大，即减压，平衡向右移动，向气体体积增大的方向移动，因此m0，所以错误；C项，因为mn，增大压强，平衡向左移动，则Y的质量分数减小，所以正确；D项，温度升高，平衡向正反应方向移动，所以错误。6答案：B解析：体积缩小到原来的，假设平衡不移动，各物质的浓度应为原来的2倍，实际上C的浓度为原来的1.9倍，说明平衡逆向移动。A项，压缩体积，相当于加压，而加压后平衡逆向移动，说明mn解析：（1）由图可知，10 min到达平衡，平衡

26、时甲醇的浓度变化为0.75 molL1，由方程式CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量的3倍，则氢气的浓度变化量为0.75 molL132.25 molL1，则v（H2）0.225 molL1min1；（2）由（1）可知平衡时各组分的浓度c（CO2）0.25 molL1，c（CH3OH）c（H2O）0.75 molL1，则c（H2）3 molL10.75 molL130.75 molL1，所以K5.3，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；（3）A.在原容器中再充入1 mol H2，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，故A不选；B.在

27、原容器中再充入1 mol CO2，CO2的转化率反而减小，故B选；C.缩小容器的容积即增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，故C不选；D.使用更有效的催化剂，平衡不移动，CO2的转化率不变，故D选；E.将水蒸气从体系中分离出，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，故E不选，故答案为BD；（4）500 条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5 molL1，浓度商Q4v（逆）。学科素养升级练1答案：A解析：A项，增大压强平衡不移动，升高温度平衡向右移动，故正确；B项，增大压强平衡向右移动，升高温度平衡向左移动，最后结果不确定；C

28、项，增大压强平衡向左移动，升高温度平衡向右移动，结果也不确定；D项，增大压强平衡不移动，升高温度平衡向左移动，故不正确。2答案：B解析：该反应的正反应为气体分子数增大的反应，且是吸热反应。压强不变，随着温度的升高，平衡正向移动，则平衡混合气体中R的质量分数增大，G的体积分数降低，反应物的转化率增大，故B项正确，A、C、D项均错误；温度不变，随着压强的增大，平衡向逆反应方向移动，则平衡混合气体中R的质量分数减小，G的体积分数增大，反应物的转化率降低，同样可以确定B项正确，A、C、D项错误。3答案：D解析：A项，存在平衡：2NO2（g）N2O4（g），加压条件下气体体积减小，浓度增大，混合气体颜色

29、变深，但压强增大平衡正向移动，向新平衡移动的过程中，气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释；B项，存在平衡：Fe33SCNFe（SCN）3，加入固体KSCN，SCN的浓度增大，平衡正向移动，溶液颜色加深，能用勒夏特列原理解释；C项，存在平衡：Cl2H2OHClHClO，生成的HClO见光易分解，平衡正向移动，氯水保存在低温、避光条件下，抑制平衡的移动，避免氯水变质，能用勒夏特列原理解释；D项，存在平衡：N23H22NH3，催化剂能加快反应速率，但对化学平衡移动没有影响，不能用勒夏特列原理解释。4答案：（1）（2）左（3）ac50%（4）c解析：（1）由图可知：温度一定时，如200 时，B点SO2的

30、转化率大于A点SO2的转化率，增大压强，平衡向气体化学计量数减小的方向移动，故p1p2。（2）由图可知：压强一定时，升高温度，SO2转化率减小，平衡向左移动。（3）SO2、O2起始物质的量分别为n（SO2）1.6 mol0.4 mol2.0 mol，n（O2）1.8 mol0.2 mol2.0 mol。因温度和体积不变，a项，开始加入SO2和O2的物质的量相等，而n（SO2）与n（O2）不同，故a项能说明反应达到平衡状态；b项，容器体积不变，混合气体质量不变，故反应前后气体密度不变，故b项不能说明反应达到平衡；c项，因反应前后气体的总物质的量减小，当温度、体积不变时反应后气体压强减小，故c项能说明反应达平衡状态；d项，根据质量守恒，反应前后n（SO2）n（SO3）不变，故d项不能说明反应达到平衡状态。n（SO2）2 mol1 mol，（SO2）100%50%。（4）平衡后乙容器体积小于甲容器，压强大于甲容器，乙容器平衡相当于甲容器平衡增大压强（或缩小容器体积）得到，所以乙容器中SO2的百分含量小于p%。