2023版新教材高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率 第1课时 化学反应是有历程的 化学反应速率课时作业 鲁科版选择性必修1.docx

1、第3节化学反应的速率第1课时化学反应是有历程的化学反应速率必备知识基础练进阶训练第一层知识点1化学反应是有历程的1.下列说法错误的是（）A大多数化学反应都是由基元反应组成的B复杂反应是由基元反应组成的总反应C某些基元反应是化学反应的总反应D同一反应，在不同条件下的反应历程一定相同2我国科研人员研究了在CuZnOZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示（H2*H*H）。下列说法错误的是（）A向该反应体系中加入少量的水能增大甲醇的产率B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%D.第步的反应式为*H3COH2OCH3OH

2、*HO3钯的配合物离子PdCl42可催化合成H2O2，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（）APdCl2O22是反应中间体B催化合成H2O2的总反应为H2O2H2O2C.反应过程中Pd的成键数目保持不变D存在反应PdO22Cl=PdCl2O22知识点2化学反应速率4.下列说法正确的是（）A化学反应速率适用于可逆反应，不适用于非可逆反应B在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C在同一化学反应中，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的改变来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D化学反应速率表示的是化学反应进行的程度5下列有关化

3、学反应速率的说法正确的是（）A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示C若某化学反应中用某反应物表示的反应速率为0.5 molL1s1，就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都是0.5 molL1D化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度6下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A化学反应速率是指单位时间内任意一种反应物物质的量的减少或任意一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D决定反应速率的主要因素是反应物

4、的浓度7已知：4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）（单位：molL1min1）表示，则正确的关系是（）Av（NH3）v（O2） Bv（O2）v（H2O）Cv（NH3）v（H2O） Dv（O2）v（NO）8已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在容积为5 L的密闭容器中进行反应：4A5B4C6D，30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。则下列有关叙述正确的是（）A反应开始至30 s，v（A）0.010 molL1s1B.30 s时容器中D的物质的量至少为0.45 molC30 s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4546

5、D反应开始至进行到第30 s时，容器中A的物质的量增加了0.30 mol9一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N23H22NH3，2 min时测得剩余N2 1 mol，下列化学反应速率不正确的是（）Av（N2）0.25 molL1min1Bv（H2）0.75 molL1min1Cv（NH3）1 molL1min1Dv（NH3）0.5 molL1min110氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为（）A0.32 molL1s1B0.16 molL1s1C1.6

6、molL1s1D0.8 molL1s111在一定条件下，密闭容器中进行反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）。反应开始时NH3的浓度是1.0 molL1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 molL1，容器容积不变，在这20 s内用H2O表示的化学反应速率为（）A0.04 molL1s1B0.06 molL1s1C0.6 molL1s1D0.8 molL1s112将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应2A（g）B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3

7、molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s末时物质B的浓度为0.7 molL12 s末，物质A的转化率为70%其中正确的是（）A BC D13对于反应A（g）3B（g）=2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）Av（A）0.01 molL1s1Bv（B）0.02 molL1s1Cv（B）0.60 molL1min1Dv（C）1.0 molL1min114反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为v（A）0.15 molL1s1v（B）0.6 molL1s1v（C）0.4 molL1s1v（D）0.4

8、5 molL1s1则该反应进行的快慢顺序为（）ABCD15某温度下按图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40 mL 2.5 molL1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，10 s时恰好收集到50 mL气体（若折合成0 、101 kPa条件下体积为44.8 mL）。在该温度下，下列说法不正确的是（）A可以通过测定锌粒质量变化来测定反应速率B忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10 s内该反应的速率为0.01 molL1s1C忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示10 s内该反应的速率为0.01 molL1s1D.用H2来表示10 s内该

9、反应的速率为0.000 2 mols116.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A该反应的化学方程式为3BC6A2DB反应进行到1 s时，v（A）v（D）C反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等D反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知3v（B）2v（A）、2v（C）3v（B），则此反应可表示为（）A2A3B=2C BA3B=2

10、CC3A2B=3C DAB=C2某一反应物的浓度是1.0 molL1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 molL1。在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（）A0.04 B0.04 molL1s1C0.08 molL1s1D0.04 molL13把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应3X（g）Y（g）nZ（g）2W（g），5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 molL1min1，上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（）A1 B2 C3 D44已知反应2NO（g）2H2（g）=N2（g）2H2O（g

11、），生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v（N2）kcx（NO）cy（H2），k为速率常数。在800 时测得的相关数据如表所示。实验数据初始浓度生成N2的初始速率/mol（Ls）1c（NO）/（molL1）c（H2）/（molL1）12.001036.001031.9210321.001036.001034.8010432.001033.001039.60104下列说法中不正确的是（）A.当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大B.800 时，k值为8104C.若800 时，初始浓度c（NO）c（H2）4.00103 molL1，则生成N2的初始速率为5.12103 mol（Ls

12、）1D.关系式中x1，y25在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应A（s）2B（g）C（g）2D（g），经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 molL1。下列叙述不正确的是（）A.在5 min内用C的浓度变化表示该反应的反应速率为0.02 mol（Lmin）1B.5 min时，容器内D的浓度为0.2 molL1C.随反应的进行容器内压强逐渐增大D.5 min时容器内气体总物质的量为3 mol二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应3A（g）B（g）xC（g）2D（g），经4 min

13、后，测得D的浓度为0.4 molL1，c（A）c（B）35，C的平均反应速率是0.1 molL1min1。下列说法错误的是（）A.A在4 min末的浓度是0.6 molL1B.B在4 min内的平均反应速率为0.05 molL1min1C.x值是1D.起始时物质A的浓度为2.4 molL17反应4A（s）3B（g）2C（g）D（g）在02 min内，B的浓度减少了0.6 molL1。下列说法正确的是（）A.在02 min内用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B.在02 min内分别用B、C、D表示的反应速率之比是321C.用反应物B来表示2 min末时的反应速率是0.3 molL1min

14、1D.在02 min内用B和C表示的反应速率数值相同8T时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是（）A.10 s时反应生成了0.2 mol CB.该反应进行到10 s时，消耗了0.15 mol AC.该反应的化学方程式为3AB2CD.10 s内用B表示的反应速率为0.01 molL1s19化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示，计算用反应物表示的48 min内的平均反应速率和推测反应在16 min时反应物的浓度，结果应分别是（）A.2.5 molL1min1和2.0

15、 molL1B.2.5 molL1min1和2.5 molL1C.3.0 molL1min1和3.0 molL1D.5.0 molL1min1和3.0 molL1三、非选择题10（1）某温度时，在V L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：反应的化学方程式为_。从开始到t1 min末，用物质C表示的反应速率为。（2）在2 L密闭容器中进行反应mX（g）nY（g）pZ（g）qQ（g），式中m、n、p、q为物质的化学计量数。在03 min内，各物质的物质的量变化如下表所示：时间物质XYZQ起始/mol0.712 min末/mol0.82.70.82.73

16、 min末/mol0.8已知2 min内v（Q）0.075 molL1min1，。试确定以下物质的相关量：起始时n（Y），n（Q）。化学方程式中m，n，p，q。用Z表示2 min内的反应速率。2 min末Q的转化率为。试判断在2 min内v正（填“”“。15答案：C解析：可以通过测定锌粒质量变化来测定反应速率，A项正确；H2的物质的量为0.002 mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10 s内该反应的速率为 molL1s10.01 molL1s1，B项正确；消耗Zn的物质的量等于生成H2的物质的量，为0.002 mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示10 s内该反应的速率

17、为0.005 molL1s1，C项错误；用H2来表示10 s内该反应的速率为 mols10.000 2 mols1，D项正确。16答案：D解析：6 s时，A的物质的量增加1.2 mol，D的物质的量增加0.4 mol，A、D是反应产物；B的物质的量减少0.6 mol，C的物质的量减少0.8 mol，B、C是反应物，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，设A、B、C、D的化学计量数分别为a、b、c、d，则abcd1.20.60.80.46342，反应的化学方程式为3B4C6A2D，A错误。反应进行1 s时，v（A） molL1s10.3 molL1s1，v（D） molL1s10.1 molL1

18、s1，B错误。反应进行到6 s时，B的平均反应速率v（B） molL1s10.05 molL1s1，v（A） molL1s10.1 molL1s1，v（C） molL1s10.067 molL1s1，v（D） molL1s10.033 molL1s1，C错误。反应进行到6 s时，v（B）0.05 molL1s1，D正确。关键能力综合练1答案：C解析：由3v（B）2v（A）、2v（C）3v（B），可推出，即v（A）v（B）v（C）323，速率之比等于化学计量数之比，C正确。2答案：B解析：由反应速率计算公式可进行计算：v0.04 molL1s1。A项无单位，D项为物质的量浓度的单位。3答案：A解

19、析：利用条件可求v（W）0.02 molL1min1，以Z浓度变化表示的反应速率为0.01 molL1min1，因此W和Z的化学计量数之比为21，即n1，A项正确。4答案：D解析：升高温度，反应速率加快，则当浓度和其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大，A正确。由实验数据1和2可知，c（H2）不变，c（NO）增大1倍，反应速率扩大为原来的4倍，则x2，由实验数据1和3可知，c（NO）不变，c（H2）增大1倍，反应速率扩大为原来的2倍，则y1，由实验数据1可知，在800 时，k8104，B正确，D错误。在800 时，初始浓度c（NO）c（H2）4.00103 molL1，则生成N2的初始速率v

20、（N2）kc2（NO）c（H2）8104（4.00103）2（4.00103）5.12103 mol（Ls）1，C正确。5答案：D解析：利用“三段式”法进行分析：A（s）2B（g）C（g）2D（g）0.4 0 00.2 0.1 0.20.2 0.1 0.2A项，v（C）0.02 mol（Lmin）1，正确；B项，5 min时，容器内c（D）0.2 molL1，正确；C项，反应前容器内气体物质的量n（B）2 mol，反应后气体B、C、D的物质的量之和为（0.20.10.2） molL15 L2.5 mol，故反应后容器内压强增大，正确；D项，5 min时容器内气体总物质的量为2.5 mol，错误

21、。6答案：CD解析：4 min内c（D）0.4 molL1，根据方程式可知c（A）0.4 molL10.6 molL1、c（B）0.4 molL10.2 molL1，设A、B的起始浓度为a molL1，则（a0.6）（a0.2）35，解得a1.2，可知起始时物质A的浓度为1.2 molL1，4 min末时c（A）1.2 molL10.6 molL10.6 molL1，A正确，D错误。4 min内c（D）0.4 molL1，反应速率v（B）v（D）0.05 molL1min1，B正确。4 min内v（D）0.1 molL1min1，v（D）v（C）11，x2，C错误。7答案：B解析：反应物A是固

22、体，其浓度视为常数，A项错误；速率之比等于对应物质的化学计量数之比，故v（B）v（C）v（D）321，B项正确，D项错误；02 min内，B的浓度减少了0.6 molL1，故反应速率v（B）0.3 molL1min1，该反应速率是平均速率而不是瞬时速率，C项错误。8答案：A解析：10 s时反应生成气体C的物质的量为0.4 molL10.5 L0.2 mol，消耗A的物质的量为（0.5 molL10.3 molL1）0.5 L0.1 mol，A项正确，B项错误；010 s内，|c（A）|c（B）|c（C）|0.2 molL10.6 molL10.4 molL1132，故反应的化学方程式为A3B2

23、C，C项错误；10 s内用B表示的反应速率为0.06 molL1s1，D项错误。9答案：B解析：48 min内反应物浓度减少了10 molL1，则48 min内反应物的平均反应速率为2.5 molL1min1。图中4 min时反应物浓度为0 min时的，8 min时反应物浓度为4 min时的，根据这一规律，可以推测12 min时反应物的浓度为8 min时的，为5 molL1，16 min时反应物的浓度为12 min时的，为2.5 molL1。综上，B项正确。10答案：（1）4A2B3C molL1min1（2）2.3 mol3 mol14230.05 molL1min110%解析：（1）n（A

24、）n（B）n（C）（124） mol（84） mol（60） mol423，所以该反应的化学方程式为4A2B3C。v（C） molL1min1。（2）对比X的起始量和2 min末的量可知，反应逆向进行。n（Q）v（Q）Vt0.075 molL1min12 L2 min0.3 mol。对反应过程作“三段式”法分析如下：mX（g）nY（g）pZ（g）qQ（g）起始/mol 0.7 n（Y） 1 n（Q）改变/mol n（X） n（Y） n（Z） n（Q）2 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7故n（X）0.8 mol0.7 mol0.1 moln（Z）1 mol0.8 mol0.2 m

25、oln（Q）0.3 mol2.7 mol3 mol因，n（Y）0.4 mol，n（Y）2.7 mol0.4 mol2.3 mol。mnpqn（X）n（Y）n（Z）n（Q）0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol1423。，v（Q）0.075 molL1min1，故v（Z）0.05 molL1min1。Q的转化率（Q）100%100%10%。起始时反应逆向进行，至2 min末Z的物质的量不再变化，达到平衡状态，故2 min内v正0.2 molL1min1，得x1.2。2答案：AC解析：在500 s内，反应消耗n（N2O5）10.0 mol7 mol3 mol，N2O5反应速率31

26、03 molL1s1，故A正确；对比1 000 s和1 500 s的n（N2O5）可知，反应达到平衡状态，但在1 000 s时反应不一定恰好达到平衡状态，也可能在500 s到1 000 s之间达到平衡，故B错误；2N2O5（g）4NO2（g）O2（g）HQ kJmol1，在1 000 s内，反应的n（N2O5）10 mol5 mol5 mol，吸收热量2.5 Q kJ，故C正确；对比1 000 s和1 500 s的物质的量n（N2O5）可知，反应达到平衡状态，速率之比等于化学方程式计量数之比，v（N2O5）v（NO2）12，在1 500 s时，N2O5的正反应速率不等于NO2的逆反应速率，故D

27、错误。3答案：C解析：c（HI）从0.1 molL1降到0.07 molL1过程中：v（HI）0.002 molL1s1。假设v（HI）不变，则c（HI）从0.07 molL1降到0.05 molL1时，t10 s。但反应速率受浓度变化的影响，浓度越小，反应速率越慢。随着反应的进行c（HI）越来越小，反应速率越来越慢，故所需反应时间大于10 s。4答案：（1） molL1min1 molL1min1（2）2316（3）100%解析：（1）根据化学反应速率定义：v（A）a molL1min1，v（B）a molL1min1。（2）v（C）v（A）a molL1min1，v（D）a molL1min1，根据速率之比等于化学方程式中计量数之比，xypq，则x2，y3，p1，q6。（3）2A（g）3B（g）C（g）6D（g）起始/mol ab0变化/mol a2a平衡/mol 2aB的转化率100%。