2023版新教材高中化学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度课时作业 新人教版必修第一册.docx

1、第3课时物质的量浓度必备知识基础练进阶训练第一层1下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 molL1的是()A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液D将10 mL 1 molL1的盐酸与90 mL水充分混合2下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是()A5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液B20 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液C20 mL 1.8 molL1 AgNO3溶液D30 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液3从100 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液中取出

2、1 mL，并加水稀释到50 mL，关于稀释后的溶液下列叙述正确的是()A含NaOH的质量为2 gB含NaOH的物质的量为0.005 molC浓度为 0.01 molL1D浓度为 0.5 molL14下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.2 molL1 Na2SO4溶液中含有Na和SO总物质的量为0.6 molB将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1C用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 molL1D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1的硫酸浓度相等5将12 molL1的盐酸

3、(1.10 gcm3)50 mL稀释成6 molL1的盐酸(1.10 gcm3)，需加水的体积为()A50 mL B50.5 mLC55 mL D59.5 mL6将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的SO完全沉淀，需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为321，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为()A.121 B311C921 D3217某同学在配制500 mL 0.5 molL1 NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有()A温度计 B天平C蒸发皿 D酒精灯8下列说法正确的是()A在标准状况下，11

4、.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44B16 g O2和16 g O3含的分子个数一样多C在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl的物质的量浓度为1 molL19在4 时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是()A该溶液物质的量浓度为10 molL1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5 L10V L浓度为0.5 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的

5、是()A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀11为了配制100 mL 1 molL1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH固体放在纸上进行称量选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中错误的是()A BC D12配制250 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，下列说法

6、正确的是()A先称取4.0 g CuSO4，再将其溶于250 mL蒸馏水B容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低C转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低D定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体C配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D用浓盐

7、酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高2V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为()A molL1 B molL1C molL1 D molL13实验室配制480 mL 0.200 molL1的NaOH溶液。下列有关叙述不正确的是()A.实验中需使用500 mL规格的容量瓶B上述实验操作步骤的正确顺序为C容量瓶使用前瓶内有蒸馏水残留，对实验无影响D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，需补加少量蒸馏水至刻度线4如图，用5.3 g碳酸钠固体配制0.1 molL1溶液，操作步骤中导致所配溶液浓度偏高的是()A

8、BC D5某探究学习小组成员欲用胆矾(CuSO4瘙簚5H2O)配制480 mL 0.1 molL1溶液，下列说法正确的是()A.配制该溶液需称取12.0 g胆矾B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器D定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不需要补加少量水以重新达到刻度线二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04 mmolL1这里的“5.04 mmolL1”表示葡萄糖的()A物质的量 B溶解度C质量分数 D物质的量浓度7NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 molL1的

9、溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是()Aa离子为NaB溶液中含有NA个NaC水合b离子的图示不科学D将58.5 g NaCl溶解在1 L水中即得到1 molL1溶液8下列有关溶液浓度的说法正确的是()A实验室需要450 mL 0.2 molL1的NaOH溶液，应准确称量烧碱3.6 gB将10 mL 18.4 molL1浓硫酸与90 mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84 molL1C配制1 molL1 KAl(SO4)2溶液100 mL，应称取明矾晶体47.4 gD将500 mL 1 molL1的硝酸溶液蒸发至100 mL，浓度变为5 molL19标准状况时，将a L NH3完全溶于水，

10、得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gmL1，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述不正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质电离出的OH物质的量浓度c(OH)molL1C溶液中c(OH) molL1D向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w三、非选择题10将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.20 gmL1。(1)该溶液中NaOH的质量分数为_，Na的数目为_。(2)从该溶液中取出10.0 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_ molL1，含NaOH的物质的量为_mol。(3)将取出的10 mL溶液加水稀释到50

11、 mL，稀释后溶液中Na的物质的量浓度为_ molL1，含NaOH的质量为_g。学科素养升级练进阶训练第三层1某兴趣小组发现某品牌矿泉水标签的部分内容如下，由表可知下列说法正确的是()A1 mol MgSO4的质量为120 gmol1Bc(Mg2)最大值也可表示为0.2 mmolL1C若检测发现该矿泉水中c(Cl)为0.5 mmolL1，则c(SO)最大值为0.4 mmolL1D.实验室配制500 mL 0.2 molL1的MgSO4溶液时，必须用到的玻璃仪器只有玻璃棒、烧杯和胶头滴管2实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。

12、下列说法正确的是()A8.8 g CO2与足量Na2O2充分反应后转移的电子数为0.2NAB1 molL1的K2SO4溶液中含有K的数目为2NAC标准状况下，2.24 L H2O中含有的电子数目为0.2NAD20 g 9.8%硫酸中，含H2SO4分子的数目为0.1NA3若以w1和w2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且已知2ab，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()A2w1w2 Bw12w2C2w1w2 Dw1w22w14实验室需要950 mL 0.5 molL1的稀硫酸和480 mL 1 molL1NaOH溶液进行实验，请你用98%的浓硫酸(1.84 gmL1)

13、和NaOH固体进行配制。回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_(写仪器名称)。(2)配制稀硫酸时，需要量取98%的浓硫酸_mL，应选用下列量器中的_(填标号)。A5 mL量筒 B10 mL量筒C25 mL量筒 D50 mL量筒(3)稀释浓硫酸的操作是_。(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为0.48 molL1，下列各项操作可能引起该误差的是_(填标号)。A用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线B转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒C浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中D容量瓶未干燥就用来配制溶液E定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面

14、与刻度线相平(5)某同学称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_ g。(6)配制溶液时，其正确的操作顺序是_(用字母表示，每个操作只能用一次)。A将容量瓶盖紧，振荡、摇匀B用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解C用适量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡D改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切E将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处第3课时物质的量浓度必备知识基础练1答案：C解析：将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所

15、得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 molL1的溶液，A错误；将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 molL1，C正确；将10 mL 1 molL1的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误。2答案：A解析：5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3中NO的物质的量浓度是：0.8 molL132.4 molL1；20 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液中NO的

16、物质的量浓度是：1 molL122 molL1；20 mL 1.8 molL1 AgNO3溶液中NO的物质的量浓度是：1.8 molL111.8 molL1；30 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液中NO的物质的量浓度是：0.5 molL121 molL1；溶液中NO的物质的量浓度最大的是2.4 molL1。3答案：C解析：从100 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液中取出1 mL，氢氧化钠的物质的量为0.5 molL10.001 L0.000 5 mol，其质量为0.000 5400.02 g，其浓度不变，仍为0.5 molL1，稀释到50 mL，浓度变为0.01 molL

17、1。4答案：D解析：溶液体积未知，无法计算Na和SO物质的量，故A错误；62 g Na2O的物质的量为1 mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2 mol，则配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 molL1，故B错误；用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的体积不是1 L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；根据公式c18.4 molL1，则10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1的硫酸的浓度是相同的，故D正确。5答案：C解析：设加水的体积为x mL，则加入水的质量为x g，根据稀释定律得12501031036，解得x55

18、 mL。6答案：A解析：设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的物质的量浓度分别为x、y、z，三者的体积都为1 L；BaCl2溶液的物质的量浓度为1 molL1，体积分别为3a、2a、a。则有3x3a、y2a、za，从而得出：xa，y2a，za。xyz a2aa 121。7答案：B解析：配制500 mL 0.5 molL1 NaOH溶液，计算得到固体的质量，选托盘天平称量固体，然后在烧杯中溶解，用量筒取适量水溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，然后转移到500 mL容量瓶中定容，还需要胶头滴管，最后放在指定试剂瓶中，该实验还需要的主要仪器是天平，故选B。8答案：A解析：在标准状况下，11.2

19、L气体的物质的量为0.5 mol，其质量为22 g，其摩尔质量为44 gmol1，则该气体的相对分子质量是44，A项正确；16 g O2的物质的量为0.5 mol，分子数为0.5NA，16 g O3的物质的量为mol，分子数为NA，B项错误；物质的聚集状态不同，分子间距离不同，标准状况下，氧气和氮气分子间的平均距离相等，水分子间的平均距离最小，C项错误；1 mol氯化钙含有2 mol Cl，溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl的物质的量浓度为2 molL1，D项错误。9答案：B解析：因溶液的体积不等于0.1 L，而推知物质的量浓度不等于10 molL1，A错误；该溶液物质的量浓度因溶液的密度未

20、知无法计算溶液体积，所以无法求得，B正确；溶剂的质量等于1 gmL1100 mL100 g，溶质的质量等于36.5 gmol136.5 g，故可求出溶液中溶质的质量分数为100%26.7%，C错误；溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5 L，D错误。10答案：B解析：标准状况下的HCl气体11.2V L物质的量是0.5V mol，向溶液中通入0.5V mol HCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于V molL1，故A错误；V L浓度为0.5 molL1的盐酸的物质的量是0.5V mol，10 molL1的盐酸0.1V L的物质的量是V mol，再稀释至1.

21、5V L，所以c1 molL1，故B正确；加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误；浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误。11答案：D解析：NaOH固体具有吸水性，易潮解，应放在烧杯进行称量，故错误；选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制，不影响溶液配制，故正确；NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，故错误；用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，故正确；为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，故错误；故选D。12答案：C解析：25

22、0 mL不是水的体积，而是溶液的体积，A项错误；容量瓶未干燥用来配置溶液对溶液浓度无影响，B项错误；转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液一并转移到容量瓶，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，会导致溶质减小，进而导致溶液浓度偏低，C项正确；定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D项错误。关键能力综合练1答案：D解析：容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误；托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B错误；定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误；量筒刻度从下到上增大，量取

23、浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。2答案：A解析： mL溶液中Al3的物质的量为 mol，稀释后溶液中Al3的物质的量浓度为c(Al3) molL1，c(SO)c(Al3) molL1 molL1。3答案：D解析：在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”，可知应该选择使用500 mL规格的容量瓶，A正确；用NaOH固体配制500 mL 0.200 molL1的NaOH溶液，首先应该将称量的固体药品在烧杯中进行溶解，待溶液冷却至室温后转移至500 mL容量瓶中，再将烧杯内壁及玻璃棒洗涤23次，洗涤液也转移至容量

24、瓶中，然后加水定容，最后上下颠倒，反复摇匀，因此配制溶液的步骤为，B正确；容量瓶使用前瓶内有蒸馏水残留，由于不影响溶质的物质的量及配制的溶液的体积，因此对实验无影响，C正确；定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这是由于部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上所致。由于溶液具有均一性，此时溶液的浓度不变，若向其中补加少量蒸馏水至刻度线，反而对溶液起稀释作用，导致溶液浓度变小，因此不需补加水至刻度线，D错误。4答案：B解析：中正确称量为左物右码，左码右物会使实际质量偏小，所配溶液浓度偏低；未经冷却溶液直接转移会使溶剂体积偏小，所配溶液浓度偏高；移液时不小心溅出液体，会导致溶质偏少，浓度偏低；定容时仰视实际加入溶剂

25、体积偏高，浓度偏低。5答案：D解析：配制该溶液需称取胆矾质量mcV(aq)M0.1 molL10.5 L250 g瘙簚mol1 12.5 g，故A错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，故B错误；图中仪器有a、b、c、d四种是不需要的，还需两种图中未画出的玻璃仪器即玻璃棒和胶头滴管，故C错误；定容后摇匀，发现液面低于刻度线，液体进入到瓶塞与容量瓶缝隙处，因此不需要补加少量水以重新达到刻度线，故D正确。6答案：D解析：“mmolL1”是物质的量浓度的单位，5.04 mmolL1表示血液中葡萄糖的物质的量浓度是5.04 mmolL1。7答案：C解析：Cl半径大于Na，a离子为Cl、b离子为Na，选

26、项A错误；题目没有注明NaCl溶液的体积大小，无法确定钠离子的数目，选项B错误；水合钠离子中氧原子朝向钠离子，图示不科学，选项C正确；溶液的体积为1 L而非溶剂的体积是1 L，无法确定浓度，选项D错误。8答案：C解析：配制450 mL 0.2 molL1 NaOH溶液，选择500 mL容量瓶，NaOH的质量mcVM0.5 L0.2 molL140 gmol14.0 g, 实验室需要450 mL 0.2 molL1的NaOH溶液，应准确称量烧碱4.0 g，故A错误；将10 mL 18.4 molL1浓硫酸与90 mL水混合，稀溶液的体积不等于浓溶液与水的体积之和，故B错误；明矾晶体KAl(SO4

27、)212H2O，M474 gmol1, 配制1 molL1 KAl(SO4)2溶液100 mL，应称取明矾晶体474 gmol11 molL10.1 L47.4 g，故C正确；将500 mL 1 molL1的硝酸溶液蒸发至100 mL，硝酸易挥发浓度减小，故D错误。9答案：AC解析：氨水中溶质为氨气，标准状况下，a L氨气的物质的量为mol，氨气的质量为 mol17 gmol1 g，溶液质量为V mL gmL1V g，溶质的质量分数100%100%，A错误；根据NH3H2ONHOH可知，该氨水溶液中溶质电离出的OH物质的量等于NH的物质的量b mol，故其浓度c(OH) molL1，B正确；根

28、据电荷守恒有：n(OH)n(NH)n(H)，根据c可知：c(OH)c(NH)c(H)，溶液体积为V mL，c(NH) molL1，故c(OH) molL1c(H)，C错误；溶液中溶质质量不变，等质量混合后溶液质量等于原氨水溶液质量的2倍，则上述溶液中再加入等质量的水后，所得溶液溶质的质量分数等于0.5w，D正确。10答案：(1)20%0.6NA(2)60.06(3)1.22.4解析：(1)24.0 g NaOH的物质的量为：n0.6 mol，故c(NaOH)6 molL1，溶液的质量为：mV1.20 gmL1100 mL120 g，溶液中NaOH的质量分数为：100%20%，钠离子的数目为：0

29、.6NA；(2)溶液是均一稳定的，取出10 mL溶液的物质的量浓度与原溶液相等；10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为原溶液的，即NaOH的物质的量为：0.06 mol；(3)取出的10 mL溶液加水稀释到50 mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后的NaOH的物质的量浓度为：c(NaOH)1.2 molL1，含NaOH的质量为：m(NaOH)6.0 molL10.01 L40 gmol12.4 g。学科素养升级练1答案：B解析：1 mol MgSO4的质量为120g，故A错误；c(Mg2)最大值也可表示为 0.2 mmolL1，B正确；若检测发现该矿泉水中c(Cl)为0.5 mmolL1

30、，根据电荷守恒：c(K)2c(Mg2)2c(SO)c(Cl)，20.2 mmolL12c(SO)0.5 mmolL1 , 则c(SO)浓度最大值为0.3 mmolL1，故C错误；实验室配制500 mL 0.2 molL1的MgSO4溶液时，必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和胶头滴管，还有500 mL的容量瓶，故D错误。2答案：A解析：CO2与足量Na2O2反应的化学方程式为：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，则2CO22e，所以8.8 g CO2与足量Na2O2充分反应后转移的电子数为NA mol10.2NA，A正确；溶液的体积未知，无法准确计算K2SO4溶液中含有K的数目，B错误；标

31、准状况下，H2O为液体，无法利用气体摩尔体积计算其所含电子数，C错误；20 g 9.8%硫酸溶液中，不存在硫酸分子，D错误。3答案：C解析：设质量分数为w1和w2的氨水的密度分别为1和2，由cB得：a，b。因2ab，则21w12w2，。又因ab，21，故2w1w2。4答案：(1)1 000 mL容量瓶、玻璃棒(2)27.2D(3)将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(4)BE(5)27.4(6)BECFDA解析：(1)需要配制950 mL稀硫酸，应选1 000 mL规格的容量瓶，则还需要的仪器有：1 000 mL容量瓶、玻璃棒；(2)98%的浓硫酸的物质的量浓度为c m

32、olL118.4 molL1，由硫酸物质的量相等可得：1 000 mL0.5 molL118.4 molL1V，解得V27.2 mL，应选用50 mL量筒量取；(3)稀释浓硫酸的操作是：将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A不选；转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏低，浓度偏低，故B选；将浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故D不选；定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平，加入蒸馏水体积偏大，溶液浓度偏小，故E选；(5)图中物质和砝码的位置放反了，质量关系应为：砝码的质量烧杯的质量游码显示的质量。即30 g烧杯的质量2.8 g，得烧杯的质量为：30 g2.6 g27.4 g；(6)溶液配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序是BECFDA。