2023版新教材高考化学 微专题小练习 专练2 阿伏加德罗定律及其应用.docx

1、专练2阿伏加德罗定律及其应用一、单项选择题1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A标准状况下，5 L CH4与5 L NH3的原子个数之比为54B常温常压下，11.2 L O3中所含氧原子个数大于1.5NAC同温同压下，相同体积的N2和CO气体含有的分子数及密度均相同D同温同压下，等质量的CO和CO2气体的密度之比为71122022浙江1月设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在25 时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH数目为0.01NAB1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NAC足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD

2、32 g甲醇的分子中含有CH键的数目为4NA32021广东卷设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol CHCl3含有CCl键的数目为3NAB1 L 1.0 molL1的盐酸含有阴离子总数为2NAC11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NAD23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA42022四川双流中学月考一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A.气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为215三种气

3、体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB相同条件下，同质量的X、Y、Z三种气体，气体密度最小的是X C一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为216同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()AX气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大BX可能是N2，Y可

4、能是CH4CX气体的密度小于Y气体的密度D充气后A气球质量比B气球质量大7同温同压下，0.1 mol金属单质X与足量浓硝酸反应，生成NO2体积为V1 L；0.1 mol金属单质Y与足量稀硝酸反应，生成NO体积为V2 L。下列说法错误的是()AX、Y生成气体的物质的量之比一定为BX和Y的反应中，被还原HNO3的物质的量之比一定为CX和Y的反应中，消耗HNO3的物质的量之比一定为D由V1与V2一定能确定产物中X、Y的化合价之比二、不定项选择题82022江西省上高县高三月考如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是 ()A.用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B量气管压入漏斗的水过多而

5、溢出，会导致测定失败C必须待体系温度降低到0 时才可进行读数D上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气9同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A同温同压下甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为12D等质量的甲和乙中的原子数之比为1110在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2 三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是()Ap(H2)p(Ne)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(Ne)

6、p(H2)p(O2)11一定条件下，在乙室中充入1.2 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞a、b的位置如图所示，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8 g。下列说法不正确的是()A甲室中气体的物质的量为1 molB甲室中气体的质量为10 gC甲室中NH3和H2的物质的量之比为41D如果将活塞a去掉，HCl和NH3完全反应后活塞b静止于刻度“6”处三、非选择题12液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g) 冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。(1)反应前O2

7、的体积为_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素名称)。13某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。根据下列步骤完成实验：装配好装置，检查气密性用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.048 0 g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1 molL1硫酸溶液量气装置中加入适量水，记录量气管读数(读数为0.10 mL)通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应当镁带完全反应后，再次记录量气管读数(读数为49.60 mL)。完成下列填空：(1)仪器a的名称_，通过分液漏斗向仪器a中

8、加入硫酸溶液的操作是_。(2)在记录量气管读数时，应注意将_，再_，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。(3)该同学测出此条件下气体摩尔体积为_，测定结果比理论值偏大，可能的原因是(填字母代号)_。a镁带中氧化膜未除尽b镁带含有杂质铝c记录量气管读数时俯视读数d镁带完全反应后有残留的未溶固体(4)与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理由_。专练2阿伏加德罗定律及其应用1B根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的CH4和NH3所含分子数相同，则二者的原子个数之比为54，A正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，则11.2 L O3的物质的量

9、小于0.5 mol，则所含氧原子个数小于1.5NA，B错误；同温同压下，相同体积的N2和CO的物质的量相同，由于二者的摩尔质量均为28 gmol1，则二者的密度相同，C正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CO和CO2的密度之比为711，D正确。2A在25 时，pH12的溶液中c（OH）101214 molL1，则1 L该溶液中n（OH）102 mol，OH数目是0.01NA，A项正确；一个D2O中含10个质子，D2O的摩尔质量是20 gmol1，则1.8 g D2O中所含质子数是10NA0.9NA，B项错误；MnO22eMn2，8.7 g MnO2为0.1 mol，与足量浓盐

10、酸反应转移0.2NA个电子，C项错误；32 g甲醇（CH3OH）是1 mol，含3 mol CH键，D项错误。3ACHCl3的结构式为，故1 mol CHCl3中含有CCl键的数目为3NA，A正确；1 L 1.0 molL1的盐酸中含有Cl的数目为NA，还有少量的OH，所以阴离子总数小于2NA，B错误；没有指明在标准状况下，无法进行计算，C错误；23 g Na的物质的量为1 mol，其与足量的水发生反应2Na2H2O=2NaOHH2，生成H2的物质的量为0.5 mol，即分子数目为0.5NA，D错误。4Dm g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别为 mol、 mol、 mol、

11、 mol。根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下气体的体积与其他物质的量成正比，结合四个气球的体积推知，是SO2，是CO2，是O2，是CH4，A错误；气球和气球中气体分子数之比为 mol mol12，B错误；气球和气球中气体物质的量之比为 mol mol14，C错误；同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，则，D正确。5B由于各分子中的原子数未知，当原子数目相等时，分子数不一定相等，质量最大的不一定为Z, A错误；在相同条件下，相同质量的气体，相对分子质量越小，物质的量越大，体积越大，则密度越小，所以密度最小的是X, B正确；在标准状况下，2.24 L的气体物质的量为0.1 mol，而在其

12、他条件下不一定为0.1 mol, C错误；同温同体积下，因为2 g Y气体和1 g Z气体的物质的量之比为41，所以压强比为41，故D错误。6BX气球放在CO中静止不动，说明X的相对分子质量接近CO, Y气球放在O2中上浮， 说明Y相对分子质量小于氧气，但X气体的相对分子质量不一定比Y大， A错误；氮气的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，所以X可能是氮气，Y可能是甲烷， B正确； X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体其物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，故D错误。7C同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比

13、，因此X、Y生成的气体物质的量之比一定为，A正确；设该条件下气体摩尔体积为Vm Lmol1，X与足量浓硝酸反应，被还原的n1（HNO3）n（NO2） mol，Y与稀硝酸反应时，被还原的n2（HNO3）n（NO） mol，则两个反应中被还原的HNO3的物质的量之比为，B正确；设反应后X转化为X（NO3）x，则根据得失电子守恒得：0.1 molx mol，解得x，则X与足量浓硝酸反应中消耗n3（HNO3）0.1 mol mol mol，设反应后Y转化为Y（NO3）y，则根据得失电子守恒得：0.1 moly mol，解得y，则Y与硝酸反应中消耗n4（HNO3）0.1 mol mol mol，则两个反

14、应中消耗的HNO3的物质的量之比为，C错误；由C选项分析知，反应后X的化合价为x，即，反应后Y的化合价为y，即，故X、Y反应后的化合价之比为，D正确。8D氢气和CCl4均为非极性分子，根据相似相溶原理，部分氢气溶在CCl4中，造成测量误差，A错误；实验时，量气管压入漏斗的水过多而溢出，由于量取气体时两侧的液面在同一水平面，保证气体的压强等于大气压强，不会影响实验结果， B错误；金属与酸的反应放热，实验时，待体系温度降到原来的温度并保证两侧液面在同一水平面时进行读数，C错误；由于此装置属于密闭体系，将水准管上提，造成内外压强不等，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气，若量气管液面高度不

15、断改变，说明装置漏气， D正确。9CD同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为12，根据m/V知，其密度相同，故A正确；根据同温同压下，不同气体的密度之比等于二者的相对分子质量之比，可知甲与乙的相对分子质量相等，故B正确；同温同体积气体压强比等于气体物质的量之比，甲和乙相对分子质量相等，等质量的甲和乙物质的量相等，所以压强相同，故C错误；等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误。10A由于三种气体的体积和密度都相同，可知三种气体的质量相同，因此三种气体的物质的量与摩尔质量成反比，而同温同压下，气体的压强与气体的物

16、质的量成正比，气体的压强与气体的摩尔质量成反比，三种气体的摩尔质量的大小关系为：M（O2）M（Ne）M（H2），所以压强的大小关系为：p（H2）p（Ne）p（O2），A正确。11AC同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，由题图可知甲、乙两室气体的体积之比为53，故其物质的量之比也为53，所以甲室中气体的物质的量为2 mol，A错误；HCl气体的质量为1.2 mol36.5 gmol143.8 g，则甲室中气体的质量为43.8 g33.8 g10 g，B正确；设氨气的物质的量为x mol，氢气的物质的量为y mol，根据其物质的量、质量的关系列方程组：x moly mol2 mol，17

17、gmol1x mol2 gmol1y mol10 g，解得x0.4，y1.6，所以氨气和氢气的物质的量之比为0.4 mol1.6 mol14，C错误；甲室中NH3的物质的量为0.4 mol，能与0.4 mol HCl反应，剩余0.8 mol HCl和1.6 mol H2，共2.4 mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b会移至刻度“6”处，D正确。12答案：（1）672 mL（2）76 gmol1（3）碳硫解析：生成物总物质的量为n（XO2）n（YO2）0.03 mol，由方程式可知，n（XO2）n（YO2）12，则n（XO2）0.01 mol，n（YO2）0.02 m

18、ol，总质量为0.672 L2.56 gL11.72 g；（1）根据方程式可知，燃烧前后气体体积不变，所以消耗氧气体积为672 mL；（2）根据质量守恒定律得出，m（XY2）m（O2）m（XO2）m（YO2）1.72 g，又根据对应关系得出n（O2）0.03 mol。m（O2）0.03 mol32 gmol10.96 g，m（XY2）1.72 g0.96 g0.76 g，根据M得出，M（XY2）76 gmol1。（3）由在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为316得出：1 mol XY2分子中，X的质量为76 g12 g，Y的质量为76 g12 g64 g，1 mol XY2含有1 mol

19、X，2 mol Y，故X的相对原子质量是12，Y的相对原子质量是32，即X是碳，Y是硫。13答案：（1） 锥形瓶将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或将玻璃塞拔开），缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞（2）装置冷却至室温调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平 （3）24.75 L mol1bc（4）避免加入硫酸时，液体所占的体积引起的实验误差解析：（3）0.048 0 g镁带的物质的量为0.002 mol，气体的体积为（49.60 mL0.10 mL）49.50 mL0.049 5 L，此条件下气体摩尔体积为24.75 L mol1；a镁带中氧化膜未除尽，生成的氢气的体积偏小，摩尔体积偏小，错误；b.镁带含有杂质铝，导致生成的氢气偏多，摩尔体积偏大，正确；c.记录量气管读数时俯视读数，导致读数偏大，生成的氢气偏多，摩尔体积偏大，正确；d.镁带完全反应后有残留的未溶固体，说明镁没有完全反应，生成的氢气体积偏小，摩尔体积偏小，错误；答案为bc。 （4）用装置B代替装置A，避免加入硫酸时，硫酸溶液所占的体积引起的实验误差，可提高实验精确度。