2023版新教材高考化学 微专题小练习 专练28 热化学方程式的书写及正误判断.docx

1、专练28热化学方程式的书写及正误判断一、单项选择题1.2022湖南博雅中学月考下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）AC2H5OH（l）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（g）H1 367.0 kJmol1（燃烧热）BNaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（l）H57.3 kJmol1（中和热）CS（s）O2（g）=SO2（g）H296.8 kJmol1（反应热）D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1（反应热）2.2022山东枣庄质检已知：C（s）O2（g）=CO（g）H110.4 kJmol1，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（

2、）A1 mol C（s）完全燃烧的反应热大于110.4 kJmol1BCuO分解生成Cu2O的反应为放热反应C由图可知在隔绝空气的条件下CuO的热稳定性比Cu2O差D足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C（s）2CuO（s）=Cu2O（s）CO（g）H35.6 kJmol13.2022黑龙江大庆实验中学月考已知H2的燃烧热为H285.8 kJmol1，CO的燃烧热为H282.8 kJmol1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（）ACO燃烧的热化学方程式为2CO（g）O2（g）=2CO2（g

3、）H282.8 kJmol1BH2燃烧的热化学方程式为2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H571.6 kJmol1C燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%D燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O24.甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（）A图甲中反应为CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H890.3 kJmol1B图乙中反应为CH4（g）O2（g）=CO（g）2H2O（g）H607.3 kJmol1C由图可以推得：CO（g）O2（g）=CO2（g）H283 kJmol1D由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高5.已知下列

4、反应的热化学方程式：6C（s）5H2（g）3N2（g）9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）O2（g）=2H2O（g）H2C（s）O2（g）=CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）10H2O（g）O2（g）6N2（g）的H为（）A12H35H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1DH15H212H3二、不定项选择题6.肼（N2H4）在不同条件下分解产物不同，200 时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 时反应：3N2H4（g）=N2（g）4NH3（g）H132.9 kJmol1，反应：N2H4（g）H2（g）=2NH3（g

5、）H241.8 kJmol1。下列说法不正确的是（）A图1所示过程、都是放热反应B反应的能量变化示意图如图2所示C断开3 mol N2H4（g）中的化学键吸收的能量大于形成1 mol N2（g）和4 mol NH3（g）中的化学键释放的能量D200 时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N2H4（g）=N2（g）2H2（g）H50.7 kJmol17.下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（）A1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B由N2O4（g）2NO2（g）H56.9 kJmol1，可知将1 mol N2O4（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 k

6、JC由H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJmol1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJD已知101 kPa时，2C（s）O2（g）=2CO（g）H221 kJmol1，则1 mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于110.5 kJ8.2022经典习题选萃化学上规定稳定单质的生成热为0；可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如下表所示（25 ，105 Pa条件下）：物质及状态N2O（g）NO（g）NO2（g）N2O4（l）N2O5（g）相对能量（kJmol1）8290332011下列推断

7、不正确的是（）A在5种氮的氧化物中，NO最活泼BN2O4（l）2NO2（g）H86 kJmol1CN2O5（g）=2NO2（g）O2（g）H55 kJmol1D1 mol N2O（g）分解成N2（g）和O2（g）需要放出82 kJ能量三、非选择题9.（1）晶体硅（熔点1 410 ）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（2）已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与

8、气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为。（3）CuCl（s）和O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl（s），放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是。（4）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：2NO（g）写出该反应的热化学方程式：_。（5）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。.H2O的电子式是。反应A的热

9、化学方程式是_。断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl键所需能量相差约为 kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）。专练28热化学方程式的书写及正误判断1CC2H5OH的燃烧热是生成二氧化碳和液态水放出的热量，故A错误；中和反应放热，NaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（l）H57.3 kJmol，故B错误；硫燃烧放热，热化学方程式是S（s）O2（g）=SO2（g）H296.8 kJmol，故C正确；热化学方程式要标注物质的聚集状态，故D错误。2D1 mol C（s）完全燃烧生成CO2（g）所放出的热量大于生成CO（g）所放出的热量，则其反应热小

10、于110.4 kJmol1，A错误；由图可知，CuO（s）的能量低于Cu2O（s）和O2（g）的能量之和，所以CuO分解生成Cu2O的反应为吸热反应，B错误；由图中数据可知，CuO（s）的能量比Cu2O（s）和O2（g）的总能量低，但无法比较CuO（s）和Cu2O（s）的能量高低，则CuO与Cu2O的热稳定性也无法比较，C错误；由题干信息可知，2C（s）O2（g）=2CO（g）的H1220.8 kJmol1，反应4CuO（s）=2Cu2O（s）O2（g）的H2292 kJmol1，则反应C（s） 2CuO（s）=Cu2O（s）CO（g）的H3H1/2H2/235.6 kJmol1，D正确。3D

11、一氧化碳燃烧热为282.8 kJmol1，根据燃烧热概念，热化学方程式为CO（g）O2（g）=CO2（g）H282.8 kJmol1，故A错误；氢气燃烧热是1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJmol1，故B错误；H2和CO组成的混合气体5.6 L（标况），物质的量为0.25 mol，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水，根据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式计算，设氢气物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，则xy0.25，285.8x282.8y71.15，计算得到x0.15，y0.1，

12、燃烧前混合气体中CO的体积百分数100%40%，故C错误；氢气0.15 mol，CO有0.1 mol，则生成水和二氧化碳分别为0.15 mol和0.1 mol，由2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，2H2O2Na2O2=4NaOHO2，可以知道生成氧气的物质的量为0.15 mol0.1 mol0.125 mol，故D正确。4C根据图甲分析，反应物的总能量高于生成物的总能量，则图甲中反应为CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H1890.3 kJmol1，A错误；根据图乙分析，生成物中水的状态是液态，则图乙中反应为CH4（g）O2（g）=CO（g）2H2O（l）H2607.3

13、 kJmol1，B错误；根据盖斯定律，由可得CO（g）O2（g）=CO2（g）HH1H2283 kJmol1，C正确；CO（g）O2（g）=CO2（g）H283 kJmol1，该反应放热，反应物1 mol CO（g）和 mol O2（g）的总能量高于生成物1 mol CO2（g）的总能量，但无法判断等物质的量的CO2（g）和CO（g）具有的能量高低，D错误。5A将题中已知的三个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）10H2O（g）O2（g）6N2（g）可由1252得到，所以该反应的H12H35H22H1，A项正确。6AC由题给信息可知，过程

14、中N2H4转化为N2和NH3的反应为放热反应，结合盖斯定律可知，过程中氨气转化为N2和H2的反应为吸热反应，A项错误；反应放热，与图2相符，B项正确；由反应可知，3 mol N2H4（g）转化为1 mol N2（g）和4 mol NH3（g）的反应为放热反应，故断开3 mol N2H4（g）中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2（g）和4 mol NH3（g）中的化学键放出的能量，C项错误；根据盖斯定律可知，目标热化学方程式的HH12H250.7 kJmol1，D项正确。7D1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故A项错误；该反应是可逆反应，不可能反应完全，即

15、不可能放出56.9 kJ的热量，故B项错误；醋酸为弱酸，电离吸热，所以含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，故C项错误；CO燃烧会继续放出热量，所以1 mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于110.5 kJ，故D项正确。8BA项，由表格中的数据看出，NO的相对能量最大，化学性质最活泼，最不稳定，正确。B项，反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差，H66 kJmol1（20 kJmol1）86 kJmol1，错误。C项，H66 kJmol1011 kJmol155 kJmol1，正确。D项， N2O（g）=N2（g）O2（g）H00

16、82 kJmol182 kJmol1，正确。 9答案：（1）SiCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g）H0.025a kJmol1（2）AX3（l）X2（g）=AX5（s）H123.8 kJmol1（3）4CuCl（s）O2（g）=2CuCl2（s）2CuO（s）H177.6 kJmol1（4）N2（g）O2（g）=2NO（g）H183 kJmol1（5）HH4HCl（g）O2（g）=2Cl2（g）2H2O（g）H115.6 kJmol131.9强解析：（1）SiCl4是共价化合物，电子式为。根据生成1.12 kg硅，吸收a kJ热量，求出生成1 mol硅，吸收0.025a kJ热量

17、，则热化学方程式为SiCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g）H0.025a kJmol1。（2）由题目信息可知，常温时AX3为液体，AX5为固体，从而可写出该反应的热化学方程式为AX3（l）X2（g）=AX5（s）H123.8 kJmol1。（3）由题意知生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。再根据反应消耗1 mol CuCl放热44.4 kJ可写出该反应的热化学方程式：4CuCl（s）O2（g）=2CuCl2（s）2CuO（s）H177.6 kJmol1。（4）由题干信息可知：H945 kJmol1498 kJmol12630 kJmol1183 kJmol1。（5）据氧化还原反应的概念，反应A中HCl只作还原剂，4 mol HCl全部被氧化，对应H115.6 kJmol1；设HCl键键能为x kJmol1，HO键键能为y kJmol1，则4x49824324y115.6，解得yx31.9，说明HO键与HCl键键能相差31.9 kJmol1，且HO键键能强于HCl键键能。