2023版新教材高考化学 微专题小练习 专练36 化学平衡的移动及影响因素.docx

1、专练36化学平衡的移动及影响因素一、单项选择题12022浙江1月在恒温恒容条件下，发生反应A(s)2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是()A从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率B从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C在不同时刻都存在关系：2v(B)3v(X)D维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示22021浙江1月在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1，N2(g)、H2(g)和NH3(g

2、)的比热容分别为29.1 JK1 mol1、28.9 JK1mol1和35.6 JK1 mol1。一定压强下，1 mol反应中，反应物N2(g)3H2(g)、生成物2NH3(g)的能量随温度T的变化示意图合理的是 ()32022贵州贵阳监测已知可逆反应aA(g)bB(s)cC(g)dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(p)的关系如图，根据图像判断下列说法正确的是()A.平衡常数K：K(T1)K(T2)，K(p1)K(p2)B反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加Ce、f点对应的化学反应速率：v正(e)v逆(f)DT1T2，p1p24角度创新一定温度下，在一密

3、闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，c(SO2)随时间(t)变化如图所示。400 时压强对SO2的转化率的影响如表。压强0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPaSO2的转化率99.2%99.6%99.7%99.9%下列说法正确的是()Aa点的v逆大于b点的v逆Bt2时刻改变的条件一定是增大c(SO2)C化学平衡常数d点与e点相等D硫酸工业中，SO2催化氧化制SO3时采用高压提高生产效益5一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g)2Z(g)M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确

4、的是()A用X表示此反应的反应速率是(0.12a) molL1min1B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动D向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动62022云南玉溪通海二中高三月考在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g)2C(g)H0。t1 时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是()A0t2时间段内，v正v逆B、两过程达到平衡时，A的体积分数Ct2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加CD、两过程达到平衡时，平衡常数7下列对化学平衡

5、移动的分析中，不正确的是()有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积，平衡向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡不会发生移动已达到平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达到平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高A BC D82022江西赣县三中月考温度为T1时，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)H0。实验测得：v正v消耗(NO)2v消耗(O2)k正c2(NO)c(O

6、2)，v逆v消耗(NO2)k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：时间/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.0650.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.032 50.030.03下列说法正确的是()A.02 s内，该反应的平均速率v(NO)0.03 molL1s1B.其他条件不变，往原容器中再通入0.20 mol NO和0.10 mol O2，则达到新的平衡时NO2体积分数减小C.其他条件不变，移走部分NO2，则平衡正向移动，平衡常数增大D.当温度改变为T2时，若k正k逆，则T2T1二、

7、不定项选择题92021湖南卷已知：A(g)2B(g)3C(g)H()D.平衡常数K：K()K()102022黑龙江鹤岗一中模拟已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉出和压入注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是()A.b点的操作是压入注射器活塞B.c点与a点相比，c点的颜色浅C.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度：T(b)T(c)D.d点：v(正)v(逆)112022北京顺义区专项综合测试在100 时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物

8、质进行分析，得到如下数据：时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是()A反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.002 5 molL1s1B80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s 时的颜色深C80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动D若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等122022广西贺州市平桂高级中学高三摸底考试一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(

9、s)2B(g)2C(g)H”“”或“T1，T2T1，温度降低，C的物质的量分数增大，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故K（T1）K（T2），由于平衡常数只与温度有关，故K（p1）K（p2），A项正确；反应达到平衡后，添加合适的催化剂，平衡不移动，D的百分含量不变，B项错误；e点对应温度小于f点对应温度，故v正（e）T1，p2p1，D项错误。4Ca点时反应向正反应方向进行，b点时反应达到平衡状态，从a点到b点，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故a点的v逆小于b点的v逆，A项错误；t2时c（SO2）突然增大，随后逐渐减小，说明平衡向正反应方向移动，故t2时刻改变的条件可以是增大c（SO

10、2），还可以是增大压强，B项错误；化学平衡常数只与温度有关，反应温度不变，平衡常数不变，因此d点和e点的化学平衡常数相等，C项正确；根据表中提供的数据可知，增大压强对SO2的转化率影响不大，但增大压强对工业设备要求高，同时生产成本增大，因此硫酸工业中，SO2催化氧化制SO3时采用高压不能提高生产效益，D项错误。5B由题给反应的化学方程式可知生成2a mol Z消耗a mol X，利用化学反应速率的定义可知v（X）0.1a molL1min1，A错误；因M为固态，故平衡向右移动，气体质量变小；若平衡向左移动，气体质量增加，故当混合气体质量不再发生变化时，可说明反应达到平衡状态，B正确；M为固体，

11、增大M的量，平衡不发生移动，C错误；向平衡体系中再充入X，反应物浓度增大，平衡正向移动，该时刻v正增大、v逆不变，D错误。6C0t1时，反应正向进行，v正v逆，t1t2时，反应达到平衡，v正v逆，A错误；t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数，B错误；向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图形，C正确；由于温度不变，所以、两过程达到平衡时，平衡常数相等，D错误。7B有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积，相当于增大压强，则平衡向气体体积减小的方向移动，故错误；有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应容

12、器中充入稀有气体，则容器的容积增大，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，故错误；已达到平衡的反应C（s）H2O（g）CO（g）H2（g），C为固体，当增加反应物碳的物质的量时，平衡不移动，故错误；已达到平衡的反应N2（g）3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高，故正确。故选B。8A根据表格数据可知：在02 s内，n（NO）0.20 mol0.08 mol0.12 mol，则该反应的平均速率v（NO）0.03 molL1s1，A项正确；其他条件不变，往该恒容密闭容器中再通入0.20 mol NO和0.10 mol O2，相当于增大体系

13、的压强，由于正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时NO2体积分数增大，B项错误；温度不变，化学平衡常数不变，C项错误；k正、k逆为速率常数，受温度影响，温度为T1时，列三段式：2NO（g）O2（g）2NO2（g） 0.1 0.05 0 0.07 0.035 0.07 0.03 0.015 0.07化学平衡常数K3631，此时v正v逆，即K，说明k正k逆，若k正k逆，则K减小，平衡逆向移动，由于正反应为放热反应，则改变条件是升高温度，所以T2T1，D项错误。9BC该反应是反应前后气体分子数不变的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量始终不变，总压强始终不变，A错误；t

14、2时，设向容器中加入3 mol C，正反应速率逐渐增大，达到新的平衡后保持不变，变化情况与图像相符，B正确；t2时，设向容器中加入3 mol C，相当于加入1 mol A和2 mol B，则状态相当于起始投料为2 mol A和5 mol B，若是投料为2 mol A和6 mol B与状态等效，即状态相当于减少了B的投料，平衡逆向移动，A的体积分数变大，即（）（），C正确；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，即K（）K（），D错误。10A分析图中曲线，a、b点气体的透光率相同，则c（NO2）相同；b点后气体的透光率突然下降，说明c（NO2）突然增大，则b点时的操作是压入注射器活塞，

15、A正确；c点与a点相比，c点的透光率低，则表明气体的颜色深，B错误；b点压入注射器活塞后，气体的压强增大，平衡正向移动，反应放出热量，则温度：T（b）T（c），C错误；由曲线变化趋势可知，d点反应逆向进行，所以v（正）v（逆），D错误。11AD发生反应2NO2（g）N2O4（g），前20 s内v（N2O4）0.001 25 molL1s1，v（NO2）0.002 5 molL1s1，A正确。60 s、80 s时n（NO2）0.24 mol，比40 s时的浓度小，颜色浅，B错误。容器体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，C错误。起始投入0.20 mol N2O4与起始投入0.40 mol N

16、O2达到的是同一平衡状态，D正确。12D通过图1可知，v（B）0.05 mol/（Lmin），故A错误；升高温度正、逆速率都增大，t1时改变的条件不可能是升高温度，故B错误；反应前后气体的物质的量不变，增大压强，速率增大，平衡不移动，容器体积减小，此时c（B）变大，故C错误；使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动，此时c（B）不变，故D正确。13答案：（1）2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（2）A（3）K1p（K1K2p）（4）反应反应得TiO2（s）2Cl2（g）2C（s）=TiCl4（g）2CO（g），该反应的KKK4.081019远大于K，反应使TiO2氯化为TiCl4得以实现；HH

17、H40 kJmol1，反应可为反应提供所需的能量（5）AB解析：（1）电解饱和食盐水制取氯气时，同时还生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式是2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。（2）氯气可以与碱反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，A说法错误；氯气可以与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，在饱和食盐水中存在浓度较大的氯离子，可以使氯气的溶解平衡逆向移动，因此氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，可以通过排饱和食盐水法收集氯气，B说法正确；常温下，干燥氯气不容易与金属铁反应，所以可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中，C说法正确；氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，因此工业上，常用氢气和

18、氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸，D说法正确。（3）Cl2（g）Cl2（aq）表示的是氯气的溶解平衡，气体的溶解度随温度的升高而减小，即升温，平衡Cl2（g）Cl2（aq）逆向移动，说明正向放热，则H10。根据化学方程式和平衡常数的意义可得，K2。Cl2（g）Cl2（aq）与Cl2（aq）H2O（l）H（aq）Cl（aq）HClO（aq）相加可得到Cl2（g）H2O（l）H（aq）Cl（aq）HClO（aq），氯气在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为c，根据物料守恒可知，cc（Cl2）c（HClO）c（Cl），由于HCl是强电解质，若忽略水的电离和次氯酸的电离，则c（H）c（Cl）c（HC

19、lO），由K2可知c（Cl）c（HClO）c（Cl2）K2，由K1可知，c（Cl2）K1p，则c（Cl）c（HClO）（K1K2p），因此，cK1p（K1K2p）。（4）根据反应：TiO2（s）2Cl2（g）TiCl4（g）O2（g）H181 kJmol1，K3.41029，可知该反应正向进行程度非常小，正向反应还需要吸收能量，所以单独进行该反应是不可能的；加碳消耗氧气促进反应平衡正向移动，同时由反应反应得：TiO2（s）2Cl2（g）2C（s）=TiCl4（g）2CO（g） ，KKK4.081019远大于K，从而使TiO2氯化为TiCl4得以实现。（5）由题意可知，在该温度下，生成对二氯苯的反应更容易发生，说明生成邻二氯苯的反应活化能大，如果想促进生成邻二氯苯，可以提高反应温度，A正确，C错误；还可以通过改变催化剂，改变反应途径，使生成邻二氯苯的反应更容易发生，B正确；反应物浓度对于平行反应的影响是相同的，D错误。