2023版新教材高考化学一轮复习 课时作业29 溶液中“粒子”浓度关系.docx

1、课时作业29溶液中“粒子”浓度关系一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1常温下，在10 mL 0.1 molL1 MOH溶液中滴加pH1的盐酸，溶液中AG（AGlg）与盐酸体积（V）之间的关系如图所示。下列说法错误的是（）A常温下，MOH的电离常数约为1105BE、F、G和P点中，G点水电离程度最大CG点对应的溶液中：c（Cl）c（M）c（H）c（OH）DP点溶液中：c（Cl）2c（MOH）2c（M）2.室温下，0.1 molL1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子（H2A、HA、A2）的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）AH2A的电离方

2、程式：H2AHHABpH5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA）c（A2）1001C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na）c（A2）c（HA）DNa2A溶液中必存在c（OH）c（H）c（HA）2c（H2A），各粒子浓度均大于03常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pYlg Y。下列叙述错误的是（）A曲线n表示p与pH的变化关系BKa1（H2X）1.01010.3CNaHX溶液中c（OH）c（H）D当pH7时，混合溶液中c（Na）c（HX）2c（X2）c（Cl）4

3、LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数随pH的变化如图2所示。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO、HPO和POC随c初始（H2PO）增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO45常温下，向10.00 mL 0.100 0 molL1 HA溶液中逐滴加入0.100 0 molL1 NaOH溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说

4、法不正确的是（）AHA溶液的电离方程式为HAHAB恰好完全反应的点是c点C整个滴定过程中水的电离程度先增大后减小D点d所示溶液中：c（Na）c（H）c（Cl）c（OH）6常温下，将0.01 molL1盐酸逐滴加入10 mL 0.01 molL1 NaA溶液中。滴加过程中，A、HA的物质的量分数（）随pH变化的关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（）A当c（Cl）c（HA）时，溶液的pH7BKb（NaA）109.5Cb点对应溶液中：c（A）c（Cl）c（OH）Dc点对应溶液中：c（A）c（HA）0.01 molL1二、不定项选择（本题包括4个小题，每小题有1个

5、或2个选项符合题意）7常温下，向20 mL 0.1 molL1的H3PO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 （）A.H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂B.A点溶液中：c（H2PO）c（H3PO4）c（HPO）C.图像中A、B、C三处溶液中相等D.B点溶液存在：2c（Na）c（PO）c（H2PO）c（HPO）c（H3PO4）825 时，分别向20.00 mL 0.10 molL1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.10 molL1的氢碘酸，溶液pH与加入氢碘酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A由水电离产生的OH

6、浓度：A点大于B点BM点溶液中：c（NH3H2O）c（OH）c（H）c（NH）CN点溶液中：c（I）c（NH3H2O）c（NH）DP点溶液中：c（H）c（CH3COOH）c（OH）c（I）c（NH3H2O）9.25 时，向100 mL 0.01 molL1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01 molL1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示（lg 50.7）。下列说法正确的是（）A25 ，H2A的第二步电离平衡常数约为106BP点时溶液中存在：2c（H2A）c（HA）c（H）c（OH）c（Na）c（Cl）C水的电离程度：MNPD随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH可

7、能小于21025 时，在20 mL 0.1 molL1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，溶液中lg与pH关系如图所示。下列说法正确的是（）AA点对应溶液中：c（Na）c（A）c（H）c（OH）B25 时，HA酸的电离常数为1.0105.3CB点对应的NaOH溶液体积为10 mLD对C点溶液加热（不考虑挥发），则减小三、非选择题11某一学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：（1）用（填仪器名称）量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果（

8、填“是”“否”或“不能确定”）。向锥形瓶中滴加0.100 0 molL1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图（如图所示）。（2）醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为。（3）图中b点时，溶液中各离子浓度的大小关系是。（4）若图中某一点pH等于8，则c（Na）c（CH3COO）的精确值为molL1。12酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一。（1）室温下，向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠溶液过量。在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度（填“增大”“减小”“不变”“先增大后减小”或“先减小后增大”）；在下表中，分别讨

9、论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：离子浓度的关系溶质的化学式溶液的pHAc（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH）pH7Bc（Na）c（CH3COO）CH3COONa、CH3COOHCCH3COONapH7Dc（Na）c（OH）c（CH3COO） c（H）pH7（2）室温下，用0.100 molL1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 molL1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示HA和醋酸的酸性强弱为HACH3COOH（填“强于”或“弱于”）。当pH7时，两份溶液中c（A）c（CH3COO）（填“”“”或“”）。（3）

10、请设计实验证明醋酸是弱酸_。请通过计算证明：含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液显酸性_（已知CH3COOH：Ka1.8105；Kw11014）。课时作业29溶液中“粒子”浓度关系1解析：E点表示未滴定时MOH溶液中lg8，c（OH）1103 molL1，MOH的电离常数Kb1105，故A正确；G点接近酸和碱恰好完全反应，在E、F、G和P点中，G点水电离程度最大，故B正确；G点对应的溶液pH7，c（M）c（Cl）c（H）c（OH），故C错误；P点，加入盐酸体积是MOH溶液的2倍，pH1的盐酸浓度为0.1 molL1，根据元素质量守恒知，c（Cl）2c（MOH）2c（M），故

11、D正确。答案：C2解析：由图知，在pH06范围内，不存在H2A分子，说明H2A的第一步电离是完全的，H2A的电离方程式为H2A=HHA，HAHA2，A项错误；由pH3时的数据可求得HA的电离常数Ka1103，温度不变，电离常数不变，故pH5时电离常数Ka1103，解得100，故B项错误；在等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液中，pH7，HA的电离程度大于A2的水解程度，故离子浓度大小的关系应为c（Na）c（A2）c（HA），C项正确；根据H2A的电离方程式知，Na2A溶液中c（H2A）0，D项错误。答案：C3解析：H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2X）Ka2（H2X），则

12、pH相同时，pYlg Y，则pp，则m、n分别表示pH与p、p的变化关系，据此结合选项分析解答。根据分析可知，n表示pH与p的变化关系，A选项正确；M点pH9.3，c（H）109.3 molL1，plg1，则0.1，所以Ka2（H2X）c（H）109.30.11.01010.3，N点pH7.4，c（H）107.4 molL1，plg1，则10，所以Ka1（H2X）c（H）107.4101.0106.4，B选项错误；根据B可知HX的电离平衡常数为1.01010.3；曲线n表示pH与p的变化关系，N点pH7.4，plg1，10，所以HX的水解平衡常数Kh1.0107.61.01010.3，说明HX

13、的水解程度大于其电离程度，则NaHX溶液呈碱性，c（H）c（OH），C选项正确；当溶液呈中性时，c（H）c（OH），根据电荷守恒可知：c（Na）c（HX）2c（X2）c（Cl），D选项正确。答案：B4解析：根据图1可知：当LiH2PO4的浓度大于1 molL1时其pH4.66，根据图2可知，当pH4.66时H2PO的分布分数达到0.994，即H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D对；LiH2PO4溶液中存在H2PO的电离平衡、HPO的电离平衡、H2PO的水解平衡、H2O的电离平衡等至少4个平衡，A错；LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4，B错；LiH2PO

14、4溶液的pH随着H2PO初始浓度的增大逐渐减小，但当H2PO的浓度增大到101 molL1时，浓度再增大，溶液的pH基本不变，C错。答案：D5解析：未加NaOH溶液时酸的pH2.5，酸中c（H）c（A），C项错误；c点对应溶液中HCl和NaA恰好完全反应，溶液等体积混合浓度减半，结合物料守恒可知c（Na）c（A）c（HA）0.005 molL1，D项错误。答案：A7解析：由题图可知，H3PO4溶液第一步滴定终点的pH在4左右，要选用甲基橙作指示剂，A错误；A点加入20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，生成NaH2PO4，此时溶液呈酸性，说明H2PO的电离程度大于其水解程度，则有c（HPO

15、）c（H3PO4），B错误；H3PO4的二级电离常数Ka2，则有，由于图中A、B、C三处的温度相同，则Kw、Ka2相同，故三处溶液中相等，C正确；B点加入40 mL 0.1 molL1NaOH溶液，恰好反应生成Na2HPO4，据物料守恒可得c（Na）2c（PO）2c（H2PO）2c（HPO）2c（H3PO4），D错误。答案：C8解析：A项，A点为醋酸铵溶液，醋酸铵为弱酸弱碱盐，促进水的电离，溶液pH7，则由水电离出的c水（H）c水（OH）107molL1，B点溶液中溶质为NH4I和NH3H2O，H全部是由水电离出的，故c水（H）c水（OH）107molL1，则由水电离产生的OH浓度：A点大于B

16、点，正确；B项，M点为氨水，溶液显碱性，且NH3H2O的电离抑制了水的电离，则c（NH3H2O）c（OH）c（NH）c（H），错误；C项，N点为碘化铵与NH3H2O的混合液，且NH4I和NH3H2O的物质的量浓度相等，根据物料守恒得2c（I）c（NH3H2O）c（NH），错误；D项，P点为碘化铵与醋酸的混合液，且NH4I和CH3COOH的物质的量浓度相等，根据电荷守恒得c（NH）c（H）c（OH）c（I）c（CH3COO），根据物料守恒得c（NH3H2O）c（NH）c（I）c（CH3COOH）c（CH3COO），则c（NH）c（I）c（NH3H2O），c（CH3COO）c（I）c（CH3COO

17、H），代入电荷守恒式，可得到c（H）c（CH3COOH）c（OH）c（I）c（NH3H2O），正确。答案：AD9解析：由题图可知，0.01 molL1的NaHA溶液的pH4，则有c（H）c（A2）104molL1，c（HA）0.01 molL1，H2A的第二步电离平衡：HAA2H，则有Ka2106，A正确；P点加入100 mL 0.01 molL1的盐酸，恰好完全反应生成等浓度的NaCl和H2A，据电荷守恒可得：c（H）c（Na）c（OH）c（Cl）c（HA）2c（A2）；据物料守恒可得c（Na）c（H2A）c（HA）c（A2），综合上述两式消去c（A2）可得：2c（H2A）c（HA）c（H）

18、c（OH）c（Na）c（Cl），B正确；N点加入100 mL 0.01 molL1的NaOH溶液，此时为Na2A溶液，A2发生水解而促进水的电离；M点为Na2A和NaHA的混合液，此时溶液中OH全部是由水电离出的，由水电离的c（OH）107 molL1；P点为H2A和NaCl的混合液，H2A抑制水的电离，故水的电离程度：NMP，C错误；随着盐酸的不断滴入，溶液的pH无限接近于0.01 molL1盐酸的pH，即溶液的pH无限接近于2，但大于2，D错误。答案：AB10解析：A点对应溶液显酸性，即c（H）c（OH），溶液中电荷关系为c（Na）c（H）c（A）c（OH），所以离子浓度关系为c（A）c（

19、Na）c（H）c（OH），A错误；pH5.3时，lg0，即c（A）c（HA），HA酸的电离常数Kac（H）10pH 105.3，B正确；当加入10 mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c（A）c（HA），即lg0，故B点对应的NaOH溶液的体积小于10 mL，C错误；A的水解常数Kh随温度升高而增大，所以，随温度升高而减小，D正确。答案：BD11解析：（1）用酸式滴定管量取20.00 mL醋酸溶液样品；锥形瓶中含有少量蒸馏水，待测液的物质的量不变，V（标准）不变，根据c（待测）可知，c（待测）不变；（2）醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOHNaOH=C

20、H3COONaH2O；（3）图中b点，说明醋酸和NaOH恰好完全反应，醋酸钠水解，使得c（Na）c（CH3COO）；（4）c（H）108 molL1，c（OH） molL1106 molL1，根据电荷守恒：c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH），可推知c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）106 molL1108 molL19.9107 molL1。答案：（1）酸式滴定管否（2）CH3COOHOH=CH3COOH2O（3）c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）（4）9.9107 12解析：（1）在滴加NaOH溶液的过程中，酸溶液逐渐变成含有弱酸根离子的盐溶液，促进水的电

21、离，当NaOH过量时，碱又抑制水的电离，所以水的电离程度先增大后减小。A项，根据离子浓度关系c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH）和pH7知，溶液显酸性，因此溶液为CH3COONa、CH3COOH的混合物；B项，因CH3COONa、CH3COOH的混合溶液中c（Na）c（CH3COO），根据电荷守恒知，c（H）c（OH），所以pH7；C项，CH3COONa溶液中因CH3COOH2OCH3COOHOH，所以离子浓度大小关系为c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）；D项，c（Na）c（OH）c（CH3COO）c（H）且pH7，可知溶质为CH3COONa和NaOH。（2）已知，滴定前

22、0.100 molL1的醋酸溶液的pH大于1，所以pH1的曲线为HA，HA为强酸，其酸性比醋酸强；V（NaOH）20.00 mL时，恰好生成醋酸钠，溶液呈碱性，若pH7，则加入NaOH溶液的体积稍小于20.00 mL，两份溶液中：c（A）c（CH3COO）。（3）证明醋酸是弱酸的实验：取少量CH3COONa晶体，加蒸馏水溶解，测得溶液pH7或滴入酚酞试液，溶液变红色；根据CH3COOHHCH3COO，Ka1.8105，Kw11014得，Kh（CH3COO）5.551010Ka1.8105，CH3COO的水解程度小于CH3COOH的电离程度，溶液显酸性。答案：（1）先增大后减小CH3COONa、CH3COOHpH7c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）CH3COONa、NaOH（2）强于（3）取少量CH3COONa晶体，加蒸馏水溶解，测得溶液pH7或滴入酚酞试液，溶液变红色（其他方法只要合理均可）Kh（CH3COO）5.551010Ka1.8105，溶液显酸性