2023版新教材高考化学一轮复习 课时作业3 离子共存 离子的检验和推断.docx

1、课时作业3离子共存离子的检验和推断一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意)1已知某溶液中存在H、Ba2、Fe3三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是()ASO BCOCNO DOH2对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()粒子组判断和分析ANa、Al3、Cl、NH3H2O不能大量共存，因发生反应：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OBH、K、S2O、SO不能大量共存，因发生反应：2HS2O=SSO2H2OCNa、Fe3、SO、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH、Na、Cl、MnO能大量共存，粒子间不反应3.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存

2、的离子组是()A.无色溶液：K、Cl、Mg2、SO、Cr2OB.常温下，0.1 molL1的溶液：Na、K、Fe3、NOC.Na2CO3溶液：K、Fe3、SO、NOD.能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NO4某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3。据此可以判断，该溶液肯定不存在的离子组是()A.Al3、Mg2、SOB.

3、Mg2、CO、IC.Al3、SO、ID.Al3、Br、SO5在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是()A.常温下pH7的溶液：Cu2、Na、Mg2、NOB.滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3、NH、Cl、NOC.所含溶质为NaOH的溶液：K、SO、NO、HD.碱性溶液：K、HCO、Br、Ba26为探究Na2C2O4的性质，向0.1 molL1Na2C2O4溶液中分别滴加少量试剂X。实验序号实验装置试剂X实验现象酸性K2Cr2O7溶液(橙色)溶液由无色变为绿色稀硫酸无明显现象CaCl2稀溶液出现白色浑浊酚酞试液溶液由无色变为红色由上述实验现象不能得出的结论是()AC2O、Cr

4、2O、H不能大量共存BC2O、H能大量共存CC2O、Ca2不能大量共存DNa2C2O4水解呈碱性：C2OH2OHC2OOH二、不定项选择题(本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意)7200 mL某无色溶液中只可能含有以下离子中的若干种(忽略水的电离)：K、Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO、Cr2O。将此溶液分为两等份并进行如下实验： 向第一份溶液中加入过量NaOH溶液并加热，只收集到448 mL(标准状况)气体，无沉淀生成；再向冷却后的溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、灼烧后可得到1.02 g固体。向第二份溶液中加入足量BaCl2溶液

5、后，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤(足量盐酸洗涤)、干燥后可得到11.65 g 固体；再向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生。下列判断错误的是()A.溶液中一定不存在的离子是Fe3、Fe2、Mg2、Ba2、CO、Cr2OB不能确定溶液中是否存在的离子是K、ClC.原溶液中NH、Al3的物质的量均为0.04 molD原溶液中SO的浓度是0.5 molL18某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将11 g样品加入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到10 g沉淀。对样品所含杂质的判断正确的是()A肯定有NaNO3B肯定有NaN

6、O3，可能还含有K2CO3C肯定没有Ba(NO3)2，可能有NaNO3D肯定没有K2CO3和Ba(NO3)29常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A加入苯酚显紫色的溶液：Cu2、NH、Cl、SCNB无色透明的溶液：Na、Al3、NO、SOC102 molL1的溶液：K、Na、CO、CH3COOD能使酚酞变红的溶液：Mg2、Ba2、ClO、I10某固体混合物中可能含有：K、Na、Cl、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是（）A该混合物一定是K2CO3和NaClB该混合物可能是Na2CO3和KClC该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D该混合

7、物一定是Na2CO3和NaCl三、非选择题11有一瓶溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg2六种离子中的某几种。经实验：原溶液加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是，可能含有的离子是。（2）请写出实验、有关反应的离子方程式：；。（3）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”），说明理由。12在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析下列一组有现象变化的化学反应。实验及操作现象装置试管滴管饱

8、和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）先滴加1.0 mL 0.5 molL1 NaOH溶液；再滴加1.5 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液.红色溶液中出现胶状沉淀01 molL1 AlCl3溶液.加碱时_；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失01 molL1Fe（NO3）2溶液.加碱时；加酸后得到棕黄色溶液新制饱和氯水.加碱时溶液变为无色；加酸后（1）用离子方程式解释现象中出现胶状沉淀的原因：_。（2）中加碱时出现的现象是，说明溶液中发生此现象的离子方程式是_。（3）中加碱时出现的现象是_。（4）中加酸时出现的现象是_，用离子方程式解释产生此现象的原因：_。（5）滴加试剂顺序的变化会影响

9、溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。实验及操作现象装置试管滴管0.1 molL1 Fe（NO3）2溶液先滴加1.5 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 molL1 NaOH溶液.加酸时溶液有明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 molL1 Fe（NO3）2溶液中，如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe3，证明加酸时溶液中发生了反应。（请将上述操作补充完整）推测溶液中产生Fe3的可能原因有两种：a._；b._。课时作业3离子共存离子的检验和推断1解析：A项，Ba2、SO结合生成沉淀，SO

10、不能大量存在；B项，H、CO结合生成水和气体，CO分别与Ba2、Fe3能够反应生成沉淀，CO不能大量存在；C项，H、Ba2、Fe3、NO离子之间均不反应，NO可大量存在；D项，H、Fe3分别与OH反应生成水、沉淀，OH不能大量存在。答案：C2解析：本题考查粒子共存。Al3与NH3H2O不能共存，发生反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，Al(OH)3不会溶于氨水中，A项错误；S2O在酸性条件下发生歧化反应，B项正确；Fe3作为催化剂催化H2O2的分解，粒子间发生反应不能大量共存，C项错误；酸性条件下，MnO会氧化Cl，生成Cl2，D项错误。答案：B3解析：在溶液中，Cr2O呈橙色，

11、A错误；常温下，0.1 molL1的溶液呈酸性，H与Na、K、Fe3、NO可以共存，B正确；Fe3、CO在溶液中会发生双水解反应，生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，C错误；能使pH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件下，I、NO发生氧化还原反应而不能共存，D错误。答案：B4解析：根据可判断溶液中有Br和CO，结合离子共存原则可知，溶液中不存在Al3、Mg2；根据可判断溶液中无SO；由已知信息可知，在中氯水可能把I氧化成IO，致使中溶液不变蓝色，根据的现象不能确定是否含有I，综上所述，Al3、Mg2、SO一定不存在。答案：A5解析：A项，溶液pH7，即为酸性溶液，选项中所列离子与H

12、能共存；B项，滴加酚酞溶液显红色，即为碱性溶液，发生反应：Fe33OH=Fe(OH)3，NHOH=NH3H2O，故不能大量共存；C项，NaOH溶液为碱溶液，H不能大量存在；D项，发生反应：OHHCO=H2OCO，故HCO不能大量存在。答案：A6解析：根据实验，说明C2O、Cr2O、H发生氧化还原反应，因此三者不能大量共存，能得出结论，故A不符合题意；C2O、H反应生成H2C2O4，两者不能大量共存，根据实验不能得出此结论，故B符合题意；C2O、Ca2反应生成白色沉淀CaC2O4，因此两者不能大量共存，根据实验能得出此结论，故C不符合题意；实验说明Na2C2O4水解呈碱性，C2OH2O HC2O

13、OH，能得出结论，故D不符合题意。答案：B7解析：溶液是无色的，则溶液中一定不存在Fe3、Fe2、Cr2O。向第一份溶液中加入过量NaOH溶液并加热，能收集到448 mL (0.02 mol)气体，说明原溶液中含有NH，且NH的物质的量为0.02 mol20.04 mol；无沉淀生成则该溶液中不含Mg2；再向冷却后的溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀Al(OH)3生成，经过滤、洗涤、灼烧后可得到1.02 g固体(Al2O3)，说明原溶液中含有Al3，不含CO，由铝离子守恒得原溶液中n(Al3)4n(Al2O3)40.04 mol。向第二份溶液中加入足量BaCl2溶液后，生成的白色沉淀经足量盐酸

14、洗涤、干燥后可得到11.65 g固体(BaSO4)，说明原溶液中含有SO、不含Ba2，则原溶液中n(SO)20.10 mol，故原溶液中c(SO)0.5 molL1；再向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，由于加入了BaCl2溶液和盐酸，不能确定原溶液中是否含有Cl。溶液呈电中性，离子所带正电荷的物质的量为n(NH)3n(Al3)10.04 mol30.04 mol0.16 mol, 离子所带负电荷的物质的量2n(SO)20.10 mol0.20 mol，0.16 mol0.20 mol，所以原溶液中一定含有K。故B项符合题意。答案：B8解析：样品加入足量水中全部溶解，说明不可能含有Ba(

15、NO3)2，假设11 g样品全部为K2CO3，完全反应生成碳酸钙的质量为x，则：13810011 gx解得x7.97 g，小于实际沉淀的质量10 g。假设11 g纯碳酸钠与CaCl2完全反应产生碳酸钙的质量为y，则：10610011gy解得y10.38 g，大于实际沉淀的质量10 g。所以杂质可能是K2CO3或NaNO3或K2CO3、NaNO3的混合物；故选C。答案：C9解析：加入苯酚显紫色的溶液说明含有Fe3，SCN能与铁离子反应生成Fe(SCN)3，不能大量存在，A不符合题意；含Na、Al3的溶液呈无色，无色透明的溶液中能存在，B符合题意；根据公式可知，c(OH)102 molL1，溶液呈

16、碱性，离子相互间不反应，均能大量存在，C符合题意；能使酚酞变红的溶液显碱性，Mg2能与氢氧根离子生成Mg(OH)2沉淀，不能大量存在，D不符合题意。答案：BC10解析：焰色试验显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根离子，不存在硫酸根离子。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na、Cl、CO，一定不存在SO，可能含有K。答案：B11解析：(1)题目所给的六种离子中，只有Mg2遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有

17、CO和SO；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl，则可能含有的离子是K、Na，故答案为Mg2、Cl；CO、SO；K、Na；(2)是生成氢氧化镁沉淀，其离子方程式是：Mg22OH=Mg(OH)2；是生成氯化银沉淀，其离子方程式是：AgCl=AgCl；(3)根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO、SO，则一定含有Cl。答案：(1)Mg2、ClCO、SOK、Na(2)Mg22OH=Mg(OH)2AgCl=AgCl(3)是溶液必须呈电中性，有Mg2，无CO、SO，则必然有Cl

18、12解析：(2)中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝，在过量氢氧化钠作用下氢氧化铝溶解，出现的现象是先产生白色沉淀，后逐渐溶解直至消失，发生反应的离子方程式是Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)中加碱时生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，出现的现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(4)中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅黄绿色，这是因为ClOCl2H=Cl2H2O。(5)探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe3，证明加酸时溶液中发生了反应。推测溶液中产生Fe3的可能原因有两种：a酸性条件下，溶液中的Fe2被NO氧化；b.溶液中的Fe2被空气中的O2氧化。答案：(1)2HSiO=H2SiO3(2)先出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(4)无色溶液变为浅黄绿色ClOCl2H=Cl2H2O(5)滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸a.酸性条件下，溶液中的Fe2被NO氧化b溶液中的Fe2被空气中的O2氧化