2024年高考化学一轮复习（新高考版） 第6章 第31讲　元素周期表、元素的性质.docx

1、第31讲元素周期表、元素的性质复习目标1.掌握元素周期表的编排原则和整体结构。2.掌握元素周期律的内容和本质。3.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的变化规律。考点一元素周期表的结构与价层电子排布1元素周期表的编排原则(1)周期：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成的横行。(2)族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上而下排成的纵列。2原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与周期的关系原子的最大能层数周期序数。(2)原子结构与族的关系主族元素的价层电子排布特点主族AAAA排布特点ns1ns2ns2np1ns2np2主族AAA

2、排布特点ns2np3ns2np4ns2np50族元素的价层电子排布：He为1s2；其他为ns2np6。过渡元素(镧系、锕系元素除外)的价层电子排布：(n1)d110ns12。(3)原子结构与元素周期表分区的关系元素周期表分区各区价层电子排布特点分区价层电子排布s区ns12p区ns2np16(除He外)d区(n1)d19ns12(除钯外)ds区(n1)d10ns12f区(n2)f014(n1)d02ns2(4)金属与非金属的分界线分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋、与硼、硅、砷、碲、砹、的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方

3、为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。3元素周期表应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料1所有非金属元素都分布在p区()2价层电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素()3价层电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素()4最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为C、Si和O、S()答案1.2.3.4.一、元素周期表的结构1请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数、周期序数。(2)将主族

4、元素前六周期的元素符号补充完整。(3)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。(4)标出镧系、锕系的位置。(5)写出各周期元素的种类。(6)写出稀有气体元素的原子序数，标出113号117号元素的位置。答案二、元素周期表的应用2部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是()AB只能得电子，不能失电子B原子半径：GeSiCAs可作半导体材料DPo处于第六周期第A族答案A解析B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：GeSi，故B正确；As元素位于金

5、属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期第A族，故D正确。3确定下列指定元素的原子序数(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第 A族和第A族元素，原子序数分别为m、n，则m、n的关系为_。(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_。(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为_。(4)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的

6、原子序数为37的是_(填字母)。答案(1)nm5、nm15、nm29(2)x2、x8、x18、x32(3)yxm或yxn(4)B元素周期表中原子序数差的关系(1)同周期主族元素原子序数差的关系短周期元素原子序数差族序数差。长周期元素，两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差；两元素分布在过渡元素两侧时，第四或五周期元素：原子序数差族序数差10，第六或七周期元素：原子序数差族序数差24。(2)同主族、邻周期元素原子序数差的关系第A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。第 A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。第 AA族元素，

7、随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32、32。0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。考点二元素周期律电离能、电负性1元素周期律2主族元素周期性变化规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱化合价最高正化合价：17(O、F除外)，负化合价主族序数8(H为1价)相同，最高正化合价主族序数(O、F除外)化合物性质最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强简单气态氢化物的稳定性逐

8、渐增强逐渐减弱3.电离能(1)含义第一电离能：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号：I1，单位：kJmol1。(2)规律同周期元素：从左往右，元素第一电离能呈增大的趋势，其中第A族、第A族元素的第一电离能出现反常。同族元素：从上到下第一电离能逐渐变小。同种原子：逐级电离能越来越大。(3)应用判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之金属性越弱。判断元素的化合价如果某元素的In1In，则该元素的常见化合价为n，如钠元素的I2I1，所以钠元素的化合价为1。判断核外电子的分层排布情况多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离

9、能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。4电负性(1)含义不同元素的原子对键合电子吸引力的标度。元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大。(2)标准以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体元素未计)。(3)变化规律在元素周期表中，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大，同主族元素从上至下，元素的电负性逐渐变小。金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。(4)应用5定性判断金属性、非金属性的一般方法金属性单质与

10、水或非氧化性酸反应制取氢气越容易，金属性越强单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强非金属性与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强1元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大()2元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强()3元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱()4元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强()5同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐

11、渐减小()答案1.2.3.4.5.一、微粒半径、元素金属性和非金属性比较1比较下列微粒半径的大小(用“”或“”填空)：(1)Si_N_F。(2)Li_Na_K。(3)Na_Mg2_Al3。(4)F_Cl_Br。(5)Cl_O2_Na。(6)H_Li_H。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2根据元素周期律比较下列各组性质(用“”或“(2)(4)3A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是()A原子序数：ABCB原子半径：CBAC离子半径：A2CB2D原子最外层电子数：CAB答案B解析由题意可推出A为S、B为M

12、g、C为F。原子序数：SMgF，故A项正确；不同周期元素，电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径：MgSF，故B项错误；S2的电子层数为3，离子半径最大，Mg2与F的电子层数为2，且具有相同的核外电子数，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：S2FMg2，故C项正确；F原子最外层电子数为7，S原子最外层电子数为6，Mg原子最外层电子数为2，因此原子最外层电子数：FSMg，故D项正确。电子层结构相同的微粒半径大小规律电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNaMg2Al3。可归纳为电子层排布相同

13、的离子，(表中位置)阴离子在阳离子前一周期，原子序数大的半径小，概括为“阴前阳下，序大径小”。二、“10e”“18e”微粒的应用4A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：AC=DE；BC=2D。回答下列问题：(1)C的电子式是_。(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式： _、_。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：_。(4)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_。答案(1) (2)NHH2ONH3H2OHH3ONH3=NHH2O(3)CH4、HF(答案合理即可)(4)Na、Mg2、Al3(答任意两个即可)解析本题中五种

14、粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物的知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne，阴离子有N3、O2、F、OH、NH，阳离子有Na、Mg2、Al3、NH、H3O，分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意由AC=DE推知，A为NH、C为OH、D为H2O、E为NH3，由BC=2D推知，B为H3O，由此解题。等电子微粒的判断方法(1)“10电子”微粒：(2)“18电子”微粒：三、电离能、电负性的变化规律及应用5下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是

15、()AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第B族CR元素第一电离能大于同周期相邻元素DR元素基态原子的电子排布式为1s22s2答案C解析由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有2个电子，最高正价为2价，位于第A族，可能为Be或Mg元素，故A、B、D错误；短周期第A族(ns2np0)的元素，因np轨道处于全空状态，比较稳定，故其第一电离能大于同周期相邻主族元素，C正确。6(1)C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是_。(2)观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示3价的元素是_(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJmol1)元素I1I2

16、I3I4Yb(镱)6041 2174 4945 014Lu(镥)5321 3904 1114 987La(镧)5381 0671 8505 419Ce(铈)5271 0471 9493 547答案(1)N(2)镧7根据信息回答下列问题：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)通

17、过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围：_。(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系： _。(3)推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物：AlF3_，AlCl3_，AlrBr3_。答案(1)0.91.5(2)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小(3)离子化合物共价化合物共价化合物答题规范(3)电离能规范答题的两个类型1电离能与原子结构答题策略：从原子核对最外层电子的吸引力来判断。答题模板：A原子比B原子的半径大，且A原子的核电荷数比B原子的小，所以A原子对最外层电子的吸引力小于B, 故第一电离能A小于B。2电离能与半充满、全充满答

18、题策略：能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)时，比较稳定，难失电子。答题模板：A原子的价层电子排布式为，处于半充满(全充满)，比较稳定，难失电子，电离能大。1请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C小于O，原因是：碳原子半径比氧原子半径大，且核电荷数比氧的小，故碳原子对最外层电子的吸引力小于氧，第一电离能也小于氧。2(1)第一电离能N大于O，原因是：N原子的价层电子排布式为2s22p3，处于半充满，比较稳定，难失电子，第一电离能大。(2)已知电离能：I2(Ti)1 310 kJmol1，I2(K)3 051 kJmol1。I2(Ti)r(Na)r

19、(Mg)r(Cl)，C项错误；氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。3(2022广东，7)甲戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是()A原子半径：丁戊乙B非金属性：戊丁丙C甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应答案C解析甲戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S；若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁戊乙，故A正确；根据同

20、周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊丁丙，故B正确；甲的氢化物可能为氨气，也可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生，若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸，也可能是磷酸，都能与强碱反应，故D正确。4(1)2020全国卷，35(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li) I1(Na)，原因是_。I1(Be) I1(B) I1(Li)，原因是_。I1/(kJmol1)Li520Be900B801Na496Mg738Al578(2)2018全国卷，35(2)黄铜是人类最早使用的合金

21、之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_(填“大于”或“小于”)I1(Cu)。原因是_。(3)2016全国卷，37(3)节选元素铜与镍的第二电离能分别为ICu1 958 kJmol1，INi1 753 kJmol1，ICuINi的原因是_。(4)2016全国卷，37(2)根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_(填“大于”或“小于”)As。答案(1)Na与Li同主族，Na的电子层数多，原子半径大，故第一电离能更小Li、Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的2s能级处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的(2

22、)大于Zn原子核外电子排布为全充满稳定结构，较难失电子(3)铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(4)大于小于5(1)2022山东，16(1)基态Ni原子的价层电子排布式为_，在元素周期表中位置为_。(2)2022河北，17(1)(2)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_。Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_，原因是_。(3)2022全国甲卷，35(1)(2)基态F原子的价层电子排布图(轨道表示式)为_。图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_(填标号)，判断的根据是_；第三电离能的变化图

23、是_(填标号)。答案(1)3d84s2第四周期第族(2)12(或21)CuCu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大(3)图a同周期元素第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高图b课时精练1元素周期表完美地将元素的结构、位置与性质结合在一起，根据元素的原子序数就能推断出该元素在周期表中的位置，进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于33号元素的说法正确的是()A该元素位于d区

24、B该元素为金属元素C该元素位于第四周期第A族D该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3答案D解析33号元素，根据原子序数质子数原子核外电子数，则该元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，能层数等于电子层数，价层电子排布式为4s24p3，最外层5个电子，则该元素位于第四周期第A族，为非金属元素，故D正确。2下列说法正确的是()AHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B在P、S，Mg、Ca，Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41C某主族元素的电离能I1I7数据如表所示(单位：kJmo

25、l1)，可推测该元素位于元素周期表第A族I1I2I3I4I5I6I75781 8172 74511 57514 83018 37623 293D.原子半径由小到大的顺序：Mg、Si、N、F答案B解析元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：FClSP，所以HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，故A错误；中由于P原子3p能级半充满，所以第一电离能较大；同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，所以Mg的第一电离能较大；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，所以Si的第一电离能较大，P、Mg、Si的原子序数之和为15121441，故B正确；根据表格数据可知该元素的第三电离能和第四电

26、离能相差较大，所以应为第A族元素，故C错误；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越大，所以原子半径由大到小的顺序为Mg、Si、N、F，故D错误。3(2022安徽淮北模拟)铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说法错误的是()ABe溶于NaOH溶液生成H2BBeO、Be(OH)2均难溶于水CBeCl2与过量的NaOH溶液反应生成Be(OH)2DBeSO4溶液呈酸性答案C4短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()AW、Y对应的简单氢化物的稳定性前者高B阴离子的还原性：W2QC离子半径：Y2Z3D元素的非金属性：YW答案

27、A解析W、Y对应的简单氢化物分别为H2S和H2O，元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，金属性：OS，所以水的稳定性比H2S高，故A错误；S和Cl的非金属性：SCl，所以阴离子的还原性：S2Cl，故B正确；O2和Al3核外电子排布相同，离子半径随核电荷数的增大而减小，所以离子半径：O2Al3，故C正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱，故元素的非金属性：OS，故D正确。5四种基态原子的价层电子排布式如下：基态原子XYZR价层电子排布式2s22p13s23p12s22p42s22p3下列有关推断正确的是()A原子半径：

28、YRZXB第一电离能：YXRRXYDX的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强答案C解析根据价层电子排布式可知：X为硼原子，Y为铝原子，Z为氧原子，R为氮原子。铝、硼、氮、氧原子半径依次减小，A错误；第一电离能：NOBAl，B错误；电负性：ONBAl，C正确；硝酸的酸性比硼酸(H3BO3)的强，D错误。6(2022烟台模拟)某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是()A五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期B原子半径：AlCNOHC气态氢化物的稳定性：H2ONH3CH4D基态N原子核外有7种运动状态不同的电子答案A解析由可知，组成

29、该物质的元素有H、C、N、O和Al，由电子排布式可知，H位于第一周期，属于s区，而C、N、O均位于第二周期，均属于p区，Al位于第三周期，属于p区，故A错误；根据原子半径递变规律，电子层数越多，半径越大，同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，则原子半径：AlCNOH，故B正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，由元素周期律可知，同周期元素从左往右，非金属性依次增强，则非金属性：ONC，气态氢化物的稳定性：H2ONH3CH4，故C正确；N的原子序数为7，核外有7个电子，则基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，故D正确。7类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类

30、推结论正确的是()ASiH4的熔、沸点比CH4高，则PH3的熔、沸点比NH3高BH2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定CF2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸D同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4答案D解析由于NH3分子间存在氢键，导致PH3的熔、沸点比NH3的低，A项错误；元素的非金属性越强，其对应简单氢化物的稳定性越强，非金属性：ON，则H2O比NH3稳定，而非金属性：OS，则无法通过类推比较H2S与NH3的稳定性，B项错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，F2在暗处遇H2即爆炸，但I2在暗处遇H2几乎不反应，C项错误

31、；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：CaMg，则同族元素对应的最高价氧化物的水化物Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2的碱性，同理，金属性：PbSn，所以Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4，D项正确。8已知X、Y是短周期的两种主族元素，下列有关比较或说法中一定正确的是()选项条件结论A若原子半径：XY原子序数：XYC若价层电子数：XY最高正价：XYD若X、Y最外层电子数分别为1、7X、Y之间一定能形成离子键答案B解析若X、Y位于同周期时，原子半径：XY，则原子序数：XY，原子序数：XY，A错误；化合物XnYm中X显负价，说明得电子能力：XY，则非金属性：XY，B正确；价层

32、电子数：XY，若X为F、Y为O时，F无正价，O无最高正价，C错误；若X为H，Y为Cl、F，则X与Y形成共价键，若X为Na，则X与Y形成离子键，D错误。9我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、O、N的说法正确的是()A电负性：FNOSB第一电离能：FSONC最高正价：FSOND以上物质涉及元素的原子中，N原子的基态原子核外未成对电子数最多答案D解析元素的非金属性越强，其电负性越大。元素的非金属性：FONS，元素的电负性：FONS，A错误；同一周期元素第一电离能呈增大趋势，但第A族、第A族元素原子核外电子能级分别处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能比同一

33、周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能大小顺序：FNOS，B错误；F没有正价，O无最高正价，C错误；基态原子核外未成对电子数：F原子只有1个，S原子和O原子均有2个，N原子有3个，所以题给物质涉及元素的基态原子中N原子未成对电子数最多，D正确。10根据下表中五种元素的电离能数据(单位：kJmol1)，下列说法不正确的是() 电离能元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900A.T的氯化物最可能的化学式为TCl3B氦

34、元素最有可能与Q元素位于同一族C在周期表中，最可能处于同一族的是R和UDU元素最有可能为K，R元素最有可能为Li答案D解析当In1In时，元素的最高化合价为n，故R和U最高价为1，S最高价为2，T最高价为3，A、C项正确；由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素，所以氦元素最有可能与Q元素位于同一族，B项正确；R出现了I4，而锂核外只有3个电子，D项错误。11下列有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列价层电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，电负性最大的是B某主族元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分

35、别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是D具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半径最大的是答案A解析为铝元素，为硅元素，为磷元素，为硫元素；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，因此电负性最大的是，A错误；第三电离能远大于第二电离能，所以是第A族元素，形成的阳离子是X2，B正确；同一主族从上到下，元素的第一电离能逐

36、渐减小，Na、K、Rb，N、P、As，O、S、Se均符合此规律，同一周期从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势，Na、P、Cl符合此规律，C正确；为硅元素，为氮元素，为碳元素，为硫元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径最大的为，D正确。12一种新型漂白剂(结构如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为1s1，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。回答下列问题：(1)写出元素X在周期表中的位置：_。 (2)

37、写出W简单离子的核外电子排布式：_。 (3)Y元素基态原子核外电子的运动状态有_种，占据的原子轨道有_个。 (4)W、X、Y电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。 (5)试解释W的第一电离能大于Al的第一电离能的原因：_。答案(1)第二周期第A族(2)1s22s22p6(3)53(4)OBMg(5)基态Mg的核外电子排布式为1s22s22p63s2，处于稳定状态，较难失去电子；基态Al的核外电子排布式为1s22s22p63s22p1，失去1个电子后，处于稳定状态解析Z原子的核外电子排布式为1s1，为H元素；W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的

38、简单离子核外电子排布相同，所以W为Mg元素、X为O元素，Y处于第二周期；由于W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，所以Y原子的最外层电子数为3，Y为B元素。(3)Y元素基态原子核外有5个电子，所以其核外电子的运动状态有5种；电子排布式为1s22s22p1，占据1s、2s和2p 3个原子轨道。13下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式：_。(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(3)o、p两元素的部分电离能数据如下表：元素电离能/(kJmol1)

39、opI1717759I21 5091 561I33 2482 957表2比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是_(填图1中的序号)。(5)表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是_(填元素符号)。答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(3)Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(4)2(5)Al解析(2)h为Mg元素，Mg单质在空气中

40、燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光(子)的形式释放能量。(3)o为Mn元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d轨道为半充满结构，相对比较稳定，其失去第3个电子时比较困难，而Fe2的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第3个电子比较容易。(4)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成共价晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为

41、固体，氯气、氩为气体，8种元素的单质中熔点最低的为氩气，其次为氯气，其中电负性最大的为氯。(5)由图可知，该元素的电离能I4 远大于I3，故为第A族元素，应为Al。14(1)写出基态As原子的核外电子排布式：_，根据元素周期律，原子半径Ga_(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能Ga_As。(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_；H、O、S电负性由大到小的顺序是_。B和N相比，电负性较大的是_；BN中B元素的化合价为_；从电负性角度分析，C、Si、O的非金属活泼性由强至弱的顺序为_。(3)铬、铜、锰基态原子的电子排布式分别为_，氯元素的基态原子的价层电子排布式是_，与铬同周期的

42、所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_(填元素符号)。(4)基态Fe3的M层电子排布式为_，基态铝原子核外自旋平行的电子最多有_个，与铝同族的第四周期元素原子的价层电子排布式为_，基态磷原子的核外电子运动状态共有_种，其价层电子排布式为_。在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。Si位于元素周期表第_周期_族。N的基态原子核外电子排布式为_，Cu的基态原子最外层有_个电子。用“”或“”填空：原子半径熔点沸点Al_Si金刚石_晶体硅CH4_SiH4(6)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是_(填元

43、素符号)，其中P原子的核外电子排布式为_。(7)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价层电子中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是_(填元素符号)，e的价层电子的轨道表示式为_。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)大于小于(2)NOCOSHN3OCSi(3)铬：1s22s22p63s23p63d54s1、铜：1s22s22p63s23p63d104s1、锰：1s22s22p63s23p63d54s23s23p5K、Cu(4)3s23p63d574s24p1 153s23p3FNOB(5)三A1s22s22p31(6)O1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(7)N 解析(7)由核外电子总数与其周期数相同，确定a为H元素，由价层电子中的未成对电子有3个，确定b为N元素，由最外层电子数为其内层电子数的3倍，确定c为O元素，由d与c同主族，确定d为S元素，由e的最外层只有1个电子且次外层有18个电子，确定e为Cu元素。