5.2.1 离子键（备学案）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）.docx

1、5.2.1 离子键【基础知识梳理】一、离子键与离子化合物1化学键（1）概念：物质中_的原子或离子之间存在的_的_叫做化学键。（2）类型：_和_是两种常见的化学键。2离子键（1）离子键的形成过程以氯化钠的形成微粒程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。即它们通过得失电子后最外层达到_稳定结构，分别形成Na和Cl，两种带相反电荷的离子通过_结合在一起，形成新物质氯化钠。（2）离子键概念：_之间存在的_的相互作用。构成微粒：_。实质：_。3离子化合物（1）概念：由_构成的化合物。（2）离子化合物由_构成，微粒间的作用力是_。（3）常见类型活泼金属氧化物，如_（举例说明）等；绝大多数盐，如

2、_（举例说明）等；强碱，如_（举例说明）等。二、电子式1电子式的概念在元素符号周围用“”或“”来表示原子或离子的_电子，以简明地表示原子、离子的_的电子排布，这种式子称为电子式。2电子式的书写(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：_；碳原子：_；氧原子：_；氖原子：_。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na、Li、Mg2、Al3等。(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还

3、应用“”括起来，并在右上角标出“n”以表示其所带的电荷。例如：氯离子_、硫离子_。(4)离子化合物的电子式：氧化钙：_、硫化钾：_。3用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl：_。(2)MgBr2：_。三、微粒半径大小比较1原子半径大小比较同周期元素，从左到右，元素（稀有气体除外）的原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下，元素的原子半径逐渐增大。如：如r(Na)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)，r(F)r(Cl)r(Br)r(I)。2离子半径大小比较(1)电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小。如：r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)(2)电子层不同的离子，电子层数越多，半

4、径越大。如：r(F)r(Cl)r(Br)r(I)。3同种元的原子和离子半径大小比较核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。如：r(Na)r(Na)，r(Cl)r(Cl)。【课堂检测】1下列有关化学键的说法正确的是（ ）A任何离子和原子之间都可能存在化学键B只有直接相邻的原子或离子之间才存在相互作用C离子键是指阴、阳离子之间的相互吸引力D分子和分子之间不存在化学键2有关离子化合物的说法正确的是（ ）A离子都具有8电子结构B离子化合物内一定存在离子键C盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D任何非金属原子都可以形成简单阴离子3写出下列原子的电子式O Mg C N Al S4写出下列离子的电子

5、式Mg2+ O2- F- Al3+ S2-5写出下列离子化合物的电子式NaCl MgO Na2O MgCl26比较下列微粒半径大小(1)N、O、Na、Si(2)O2-、F-、Na+、Mg2+(2)O2-、Na+、S2-、Cl-参考答案【基础知识梳理】一、离子键与离子化合物1（1）相邻 强烈 相互作用（2）离子键 共价键2（1）8电子 静电作用（2）阴、阳离子 强烈 阴、阳离子 静电作用3（1）阴、阳离子（2）阴、阳离子 离子键（3）Na2O、CaO、MgO、Al2O3 NaCl、K2CO3、NH4Cl NaOH、Ca(OH)2二、电子式1最外层 最外层2(1)Mg ： (3) (4) 3(1)(2)三、微粒半径大小比较1减小 增大 2(1)小 (2)大 3大 【课堂检测】1答案：D2答案：B3答案： 4答案：Mg2+ Al3+ 5答案： 6答案：(1)NaSiNO (2)O2-F-Na+Mg2+ (2) S2-Cl-O2-Na+