8.4常见的盐提高练习—2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册.docx

1、8.4常见的盐第八章常见的酸碱盐2021_2022学年九年级化学提高练习（科粤版2012）一、单选题，共15小题1Zn(OH)2是不溶干水的碱，ZnCl2可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取ZnCl2的是A锌和稀盐酸B氧化锌和稀盐酸C氢氧化锌和稀盐酸D氢氧化锌和氯化钾溶液2下列说法正确的是AC、H、O三种元素在人体中的含量逐渐增加BHCl、NaCl、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大CK2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn的化合价逐渐升高DNaOH、NaCl、NH4NO3三种物质溶于水所形成溶液的温度是依次升高的3下列物质的化学名称与俗称，对应错误的是A汞一水银B氢氧化钠

2、一纯碱C二氧化碳一干冰D氧化钙一生石灰4如图给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，下列选项判断正确的是A三种物质彼此间均能一步实现转化B实现转化，可加入碳酸溶液C实现转化，只能加稀盐酸D实现转化，可加入熟石灰5学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（）ABCD6下列物质的名称和主要成分不一致的是A纯碱是碳酸氢钠B石灰浆的主要成分是氢氧化钙C胃酸的主要成分是盐酸D赤铁矿的主要成分是氧化铁7在水溶液中一般不与其他物质发生复分解反应的是（）A硝酸钾B氢氧化钠C碳酸钠D醋酸8物

3、质分类是化学学习的常用方法。下列物质的分类判断中，正确的是（）ACO2、H2SO3属于氧化物BHNO3、 NaHSO4属于酸CNa2CO3、Mg（OH）2属于碱DNa2SO4、Ca（HCO3）2属于盐9下列物质能在同一溶液中大量共存的是ACuSO4、Ca(OH)2BKNO3、MgCl2CNa2CO3、HNO3DKOH、HCl10向一定量的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生如下反应，x轴表示加入氢氧化钠溶液的质量，下列选项中y轴表示的含义与所给图象变化趋势一致的是（）A混合溶液中H2O的质量B混合溶液中铁元素的质量分数C混合溶液中氯元素的质量分数D混合溶液中氯化钠的质量分数11下列实验设计合理的

4、是（）A欲除去CaO中混有的CaCO3，可加入过量的稀盐酸B欲除去NaNO3溶液中混有的Cu（NO3）2，可先加入过量的NaOH溶液，后过滤C现有NaOH、稀H2SO4、NaCl、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来D欲除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液12将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是A0-300s内，两个容器内气体不断增多B0-100s内，反应、生成CO2的速率均先慢后快C实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaC

5、O3粉末反应制备CO2D反应中，0-100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL13对化学反应 的下列说法中不正确的是A若A是稀硫酸，则生成物质中不一定有水B若C为MgC12，则A可能为单质，氧化物、碱或盐CC为盐、D为水，则该反应一定为中和反应D若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀14下边五环图中的每个环代表初中化学中常见的一种物质，它们分别属于单质、氧化物、酸碱、盐中的一种。两环相交表示两者之间能相互反应。下列表述中不符合题意的是ABCD15已知Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，测得溶液中各种离子浓度如图所示

6、，下列说法错误的是（）AM和N点溶液含有的溶质不同Bb曲线下降是因为该离子发生反应转化为HCO3Ca曲线可以代表Na+D该曲线表明二氧化碳的量不同，生成物不同二、填空题，共6小题16写出下列溶液中溶质的化学式编号溶液溶质化学式编号溶液溶质化学式澄清的石灰水_硫酸溶液_医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水）_38“稻花香”白酒_0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）_碘酒_过量的铁与盐酸反应后的溶液_过量的盐酸与铁反应后的溶液_17盐+盐两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）NaClAgNO3_CaCO32NaClNa2CO3_BaCO32NaCl18家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食

7、品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：（1）信息中提供的膨松剂是_（填化学式）；（2）碳酸氢钠是一种_性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是_（用化学方程式解释）。19化学就在我们身边，它能改变我们的生活。请从小苏打（NaHCO3）熟石灰Ca（OH）2碳酸钠（Na2CO3）二氧化碳（CO2）食盐（NaC1）中选择适当的一种物质的序号填空。（1）生命活动中不可缺少的盐_。（2）可用于灭火的物质_。（3）可作为建筑材料的碱_。（4）制作发酵粉

8、的主要成分_。（5）侯氏制碱的“碱”是_。20碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：（1）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH_（填“”“”或“”）7。（2）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为_。（3）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3H2O则“”中的化学式为_。（4）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是_。21某小组发现实验室中盛放氧化钙的塑料瓶膨胀破裂，设计实验探究瓶中固体的成分。步骤：取一定质量的固体平铺于试管中，通入足量水蒸气。一段时间后

9、，将固体充分干燥并称量，质量不变。步骤：另取等量固体于试管中，加水振荡，静置后观察到有白色沉淀。向试管中滴加酚酞试剂，上层清液变红。再加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，有气泡产生，沉淀消失。（1）用化学方程式表示塑料瓶膨胀破裂的主要原因_。（2）由步骤推断固体中一定没有的物质是_。步骤最后所得溶液中溶质的可能组成是_（酚酞除外）。分析上述实验过程及现象，确定该固体的成分是_。（3）上述实验中，通过测定某些量，还能确定固体中各成分的质量比。若选择加入一种过量的其它类别物质的溶液代替稀盐酸，也能达成此目的，加入的溶液是_；确定该溶液过量，所选的试剂是_。三、简答题，共2小题22从CuSO4溶液、Ba

10、Cl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、K2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：（1）生成蓝色沉淀的反应_；（2）酸与盐反应生成白色沉淀_；（3）有气体产生的反应_；（4）发生了中和反应_；（5）盐与盐反应生成白色沉淀_。23在探究性小组实验中，小勇同学取来一小块片状石灰石，放在酒精喷灯火焰上灼烧，维持红热状态3min5min后，再冷却至室温。（1）请你写出上述过程中可能发生的反应的化学方程式：_。（2）怎样证明产物中已经形成生石灰？某同学设计一个简单的实验来证明。则取适量产物放入烧杯中，先加入足量蒸馏水并充分搅拌，然后再则说明产物中已经形成生石灰_。参考答案：1D【解析】

11、A.锌的位置排在氢之前，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，不符合题意。B.金属氧化物能与酸反应，氧化锌和稀盐酸生成氯化锌和水，不符合题意。C.氢氧化锌和稀盐酸生成氯化锌和水，不符合题意。D.氢氧化锌难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，不能生成氯化锌，符合题意。故选：D。2B【解析】A、H、C、O三种元素在人体中的含量逐渐增加，选项A错误；B、HCl、NaCl、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大，选项B正确；C、K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn的化合价分别是+6、+7，、+4，选项C错误；D、NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质溶于水所形成溶液的温度是依次降低，选项D错误。故

12、选：B。3B【解析】A、汞的俗称是水银，不符合题意；B、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，符合题意；C、固态的二氧化碳俗称干冰，不符合题意；D、氧化钙的俗称是生石灰，不符合题意。故选B。4D【解析】解：A、氢氧化钠与二氧化碳会发生反应，氢氧化钠与二氧化碳不会共存，所以氢氧化钠一步反应无法制备二氧化碳，同样二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，可以相互转化，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两种物质可以相互转化，A不正确；B、氢氧化钠与碳酸会发生酸碱中和反应，生成碳酸钠和水，不会生成二氧化碳，B不正确；C

13、、碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸都可以生成盐、水和二氧化碳，不是只有加入稀盐酸就能实现，C不正确；D、熟石灰为氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，D正确。故选：D。5C【解析】A、为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得氯化锌，A不符合题意；B、为酸与金属反应，锌的金属活动性强于氢，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得氯化锌，B不符合题意；C、为碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于，不能与盐反生复分解反应生成氯化锌，因此C符合题意；D、盐与金属反应，锌金属活动性强于铜，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，可以制得氯化锌，D不符合题意。故选C。6A【解析】A

14、.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打，符合题意；B.石灰浆的主要成分是氢氧化钙，不合题意；C.胃酸的主要成分是盐酸，不合题意；D.赤铁矿的主要成分是氧化铁，不合题意。故选：A。7A【解析】A、硝酸钾和其它物质相互交换成分，得到的是钾盐和硝酸盐，钾盐和硝酸盐均易溶于水，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。B、氢氧化钠能与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钠和水，能发生复分解反应，故选项错误。C、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生复分解反应，故选项错误。D、氢氧化钠能与醋酸发生复分解反应，生成醋酸钠和水，能发生复分解反应，故选项错误。故选：A8D【解析】

15、A、H2SO3由氢、硫、氧三种元素组成，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，属于酸，选项错误；B、NaHSO4的组成中含有钠离子与硫酸氢根离子，属于盐，不属于酸，选项错误；C、Mg（OH）2中含有镁离子与氢氧根离子，属于碱，选项错误；D、Na2SO4与Ca（HCO3）2中均含有金属离子和酸根离子，属于盐，选项正确，故选D。9B【解析】A、硫酸铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；B、硝酸钾与氯化镁不能生成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；C、碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；D、氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，不能大量共存，不符合

16、题意。故选B。10D【解析】A、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，混合溶液中H2O的质量均为加入氢氧化钠溶液中水的质量，原溶液中含有水，加入氢氧化钠溶液前，水的质量不可能为0，故选项错误。B、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，混合溶液中铁元素的质量分数逐渐减少，至完全反应，减少至0，故选项错误。C、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，混合溶液中氯元素的质量分数逐渐减少，故选项错误。D、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，混合溶液中氯化钠的质量分数从0开始逐渐增加，至完全反应，继加入氢氧化钠溶液，混合溶液中氯化钠的质量分数又开始减小，与所给图象变化趋势

17、一致，故选项正确。故选：D。11C【解析】A、氧化钙和碳酸钙都会和盐酸反应，会把原物质除去，错误；B、加入过量氢氧化钠，氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，但氢氧化钠过量，会引入新杂质，错误；C、黄色溶液是氯化铁溶液，向其余三种溶液中滴加氯化铁溶液，其中能产生红褐色沉淀的，该溶液为氢氧化钠，向沉淀中滴加另两种液体，能使沉淀溶解的为硫酸，不能溶解的为氯化钠，故不用其他试剂就可以鉴别出来，正确；D、欲除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液，会带出水蒸气，应先通入NaOH溶液，后通入足量的浓H2SO4，错误；故选C。12D【解析】A、0-300s内

18、，两条曲线都呈上升趋势，表明两个容器内的反应在不断地发生，其中的酸逐渐减少，因此酸的浓度都逐渐减小，故A判断正确。B、0-100s内，两段曲线的变化都是开始比较平缓，然后变陡，表明反应、生成CO2的速率均先慢后快，故B判断正确。C、比较两条曲线可知，反应最终生成的二氧化碳的体积与反应相差不大，所以实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，故C判断正确。D、观察图象数据，反应中，0-100s内产生的CO2体积是2.8amL，100-200s内产生的CO2体积是7.8amL-2.8amL=5amL，则反应中，0-100s内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少5a

19、mL-2.8amL=2.2amL，故D判断不正确。故选：D。13C【解析】A、酸和碱反应生成盐和水，A是酸，B不一定是碱，可以是金属，酸和金属反应生成物中没有水，A正确；B、若C为MgC12，可能是Mg和稀盐酸反应，可能是氧化镁和稀盐酸反应，可能是Mg和FeCl2反应，Mg(OH)2和稀盐酸反应，故A可能为单质，氧化物、碱或盐，B正确；C、C为盐、D为水，该反应不一定为中和反应，比如CuO和H2SO4反应生成CuSO4和H2O，C错误；D、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，如硫酸铜和氢氧化钡反应就生成两种沉淀，D正确。故选C。14A【解析】A、硫酸能与锌反应生成硫酸锌溶液和氢气，硫酸能与碳酸钡反应

20、生成硫酸钡、水和二氧化碳，碳酸钡不能与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故A不符合题意；B、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸能与锌反应生成硫酸锌溶液和氢气，锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，硫酸铜能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙微溶物，故B符合题意；C、硝酸银能与铜反应生成硝酸铜溶液和银，硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸与氢氧化钠溶液生成水和氯化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故C符合题意；D、二氧化碳能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，氢氧化钡与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，镁与氯化铜溶液反应生成氯化镁溶

21、液和铜，镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故D符合题意。故选A。15C【解析】将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠先与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧根离子的浓度逐渐的减小到零，然后碳酸氢根离子离子的浓度逐渐增大，但是a曲线呈先下降后上升的趋势，所以a曲线前半段可以代表，b曲线可以代表。A图中M点，a曲线没有减小到最小，碳酸根离子没有增加到最大，所以M点的溶液含有的溶质主要是和；图中N点，碳酸根离子开始减少，碳酸氢根离子开始增加，所以溶液含有的溶质主要是、，故该选项说法正确；B因为b曲线的前半段可以代表，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，当氢氧化钠完全反应后，继续通入二氧化

22、碳，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，溶液中碳酸根离子减少，碳酸氢根离子增多，所以b曲线下降是因为该离子发生反应转化为，故该选项说法正确；C在反应过程中，钠离子的数目不变，所以a曲线不能代表Na+，故该选项说法不正确；D该曲线表明二氧化碳的量不同，生成物不同，故该选项说法正确。故选：C。16 Ca(OH)2 H2SO4 KMnO4 C2H5OH NaCl I2 FeCl2 HCl和FeCl2【解析】澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；硫酸溶液的溶质是硫酸，化学式为H2SO4；高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，化学式为KMnO4；白酒的溶质是酒精（乙醇），化学式为C2H5OH；氯

23、化钠注射液的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；碘酒中溶质是碘，化学式为I2；盐酸和铁反应，不论哪个过量，生成物都是氯化亚铁和氢气，氢气作为气体逸出，溶质中一定有FeCl2，但当盐酸过量时，还应有HCl剩余。故中溶质只有FeCl2，而中有FeCl2和HCl两种溶质。17 AgCl NaNO3 Na2CO3 CaCl2 BaCl2【解析】根据反应物或生成物，补全化学方程式，要巧妙运用原子守恒书写化学方程式，原子守恒定律：原子守恒就是反应前后，原子个数不变。要清楚复分解反应的概念：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。NaClAgNO3AgClNaNO3Na2CO3CaCl2

24、CaCO32NaClNa2CO3BaCl2BaCO32NaCl18 NaHCO3 可溶 【解析】（1）信息中提供的膨松剂是小苏打，即碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。（2）由碳酸氢钠的物理性质可知，碳酸氢钠是一种可溶性的化合物。（3）碳酸氢钠受热容易分解，生成大量二氧化碳，使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，化学方程式为：。19 【解析】（1）生命活动中不可缺少的盐是氯化钠；（2）二氧化碳不支持燃烧，可以用于灭火；（3）熟石灰可作为建筑材料的碱；（4）发酵粉主要成分包括碳酸氢钠，俗称小苏打；（5）侯氏制碱法是制取碳酸钠。20 CO2 碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，隔绝了空气，达到灭火目的【解析】（1

25、）碳酸钠的水溶液呈碱性，其pH7；故答案为：。（2）碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；故答案为：。（3）反应物含有2个钠原子，2个氢原子，2个碳原子和6个氧原子，生成物目前有2个钠原子，1个碳原子，4个氧原子，因此还应有1个碳原子和2个氧原子，正好组成1分子二氧化碳，所以方框内的物质为二氧化碳，化学式为CO2；故答案为：CO2。（4）碳酸氢钠受热能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳密度比空气大，覆盖在燃烧物周围，隔绝了空气，同时二氧化碳不支持燃烧，达到灭火目的，所以碳酸氢钠能用于灭火；故答案为：碳酸氢钠受热分解得

26、到二氧化碳气体，隔绝了空气，达到灭火目的。21 氧化钙 氯化钙或氯化钙、氯化氢 氢氧化钙、碳酸钙 碳酸钠溶液（或其它合理答案） 稀盐酸（或其它合理答案）【解析】（1）塑料瓶膨胀破裂是因为氧化钙与瓶中气体中的水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，热量使瓶中的气体膨胀致塑料瓶瓶中破裂，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2。（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，根据质量守恒定律，氢氧化钙的质量大于氧化钙的质量，步骤I中取一定质量的固体平铺于试管中，通入足量水蒸气。一段时间后，将固体充分干燥并称量，质量不变，所以由步骤推断固体中一定没有的物质是氧化钙，故填氧化钙；步骤II中向试管中滴

27、加酚酞试剂，上层清液变红，说明原上层清液呈碱性，说明原固体中含有氢氧化钙，再加入稀盐酸，有气泡产生，说明原固体中含有碳酸钙，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钙与稀盐酸完全反应，生成氯化钙和水，且溶液呈中性或酸性，如溶液呈酸性，溶液中还含有剩余的盐酸，即步骤最后所得溶液中溶质的可能组成是氯化钙或氯化钙、氯化氢，故填氯化钙或氯化钙、氯化氢；由步骤I可知，固体中不含氧化钙，由步骤II可知，固体中含有氢氧化钙和碳酸钙，故填氢氧化钙、碳酸钙。（3）碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取一定量的固体加入过量的碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣的质量，利用前后固体的质量差求出固体中氢氧化钙的

28、质量和碳酸钙的质量，进而计算出两种物质的质量关系，故填碳酸钠溶液；盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，确定碳酸钠溶液过量的方法是反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，如产生气泡则碳酸钠过滤，故填稀盐酸。22 2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2 BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O BaCl2+CuSO4BaSO4+CuCl2(合理即可)【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。（1）硫酸铜溶液与氢氧化

29、钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2；故填：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2。（2）BaCl2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl；故填：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl。（3）碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，符合要求，反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2；故填：K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2。（4）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，符合要求，反应的化学方程

30、式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。（5）BaCl2溶液与CuSO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，是盐与盐反应生成白色沉淀，反应的化学方程式为BaCl2+CuSO4BaSO4+CuCl2，其他有盐和盐反应生成白色沉淀的也可；故填：BaCl2+CuSO4BaSO4+CuCl2(合理即可)。23 CaCO3CaOCO2 滴几滴无色酚酞，若变红【解析】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温时会分解生成生石灰与二氧化碳，化学方程式为：；（2）氧化钙与水反应又会生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，所以取适量产物放入烧杯中，先加入足量蒸馏水并充分搅拌，然后再滴加无色酚酞试液，若溶液变成红色，则说明产物中已经形成生石灰。