9_9、湖南省长沙市长郡中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题.docx

1、长郡中学20212022学年度高二第二学期期中考试化学可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 科技成就日新月异。下列对成果的解读错误的是选项成果解读A利用碳硼烷金属层高选择性分离苯和环己烷苯和环己烷都是非极性分子，相互溶解B利用催化剂从含油污泥中回收水并收集和多功能催化剂能提高制备的平衡产率C研究发现，中极性键和分子间氢键均强于稳定性比强，的沸点高于D首次发现人体血液中含聚苯乙烯、聚乙烯微塑料颗粒苯乙烯分子中所有原子可能共平面，聚乙烯常用作食品外包装材料A. AB. BC. CD. D2. 我国科学

2、家研制分子筛网高效分离和。已知分子筛孔径为0.36nm，、分子直径分别为0.33nm、0.38nm。下列说法正确的是A. 键角：B. 干冰、晶体都分子晶体C. 、都是极性分子D. 乙烯分子能透过该分子筛网3. 科研人员利用氮化硼催化剂实现丙烷高效选择性氧化生成丙烯。下列有关丙烯和丙烷的说法错误的是A. 丙烯是合成聚丙烯的单体B. 丙烯和丙烷都能与氯气反应C. 丙烯与环丙烷互为同分异构体D. 丙烷二氯代物有3种4. 利用聚偏氟乙烯(PVDF)和葡萄糖制备纳米碳材料，PVDF的结构简式如图所示。下列说法正确的是A. 用酸性溶液可检验葡萄糖中醛基B. 和PVDF中碳原子杂化类型不同C. 常温下，葡萄

3、糖与乙酸发生酯化反应D. 聚合度越大，PVDF熔点越低5. 我国科学家合成单核钬复合物，即(单原子)。类似。下列说法错误的是A. 类似能体现周期表中磷和碳的对角关系B. 含键和键C. 中键键能小于中键键能D. 中Fe提供的空轨道和P提供的孤电子对形成配位键6. 一种新型有机物G的结构如图。下列关于G的推断错误的是A. G所含官能团有碳碳双键、羟基和碳氟键B. G分子中碳原子采取、杂化C. G能使酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色D. 在铜、加热条件下G能与发生催化氧化反应7. 粘康酸常作抗紫外线防护剂及航天隐形飞机涂层材料。它的结构简式如图所示。下列说法正确的是A. 1mol粘康酸与足量溶液反应生

4、成B. 1mol粘康酸最多能与发生加成反应C. 粘康酸分子中碳原子杂化类型相同D. 粘康酸与丙烯酸互为同系物8. 固体电解质能提升锂-硫电池放电性能。下列说法正确的是A. 电池放电时b极电势高于a极B. “离子交换膜”为阴离子交换膜C. a极的电极反应式为D. 基态的电子云轮廓图为哑铃形9. 苯甲酸()常用作防腐剂。它同分异构体有邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()。下列说法正确的是A. 沸点：对羟基苯甲醛高于邻羟基苯甲醛B. 电离常数：邻羟基苯甲醛大于对羟基苯甲醛C. 采用蒸发溶剂法从苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸D. 上述物质所含元素的电负性大小排序为OHC10. 科学杂志发表了中国科学家的原创性

5、重大突破首次在实验室实现到淀粉的全合成。其合成路线如下：下列说法正确的是A. 挥发时破坏了中共价键B. 其他条件相同，温度越高，反应和速率越大C. HCHO中键角：键角大于键角D. 基态Zn的电子排布式为二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11. 常温下，丙烯酸的电离常数。向溶液中滴加溶液，测得溶液温度(T)与NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是A. a点对应的溶液B. b点对应的溶液中：C. 若温度保持298K，则的点在b和c之间D. c点

6、对应的溶液中：12. 开发新型催化剂实现芳基化不对称偶联反应。例如：下列说法正确的是A. 用溶液和稀硝酸可检验Y中碳溴键B. 上述反应是取代反应C. X、Y、Z都含手性碳原子D. 上述反应断裂键和形成键13. 我国传统文化包含丰富的化学知识。材料1，苏轼的格物粗谈中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。材料2，易经记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料中“气”和“火”的说法正确的是A. “气”“火”在水中都能形成分子间氢键B. “气”的沸点高于“火”C. “气”“火”分子的空间结构都是正四面体形D. 每个“气”“火”分子中键数目之比为5414

7、. 合成某药物中间体的“片段”如下：下列说法正确的是A. Z能发生加聚、取代、消去反应B. 等物质的量的X、Y和Z消耗最多的是ZC. Y和Z遇溶液都能发生显色反应D. 0.1mol X与足量银氨溶液反应最多生成43.2g Ag三、非选择题(本题包括4小题，共54分)15. 研究人员开发新型Cu-Pd催化剂实现CO还原制备： 。（1）已知： 上述反应中，_(用、的代数式表示)。（2）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入4mol CO和，发生上述反应。测得的物质的量(mol)与时间(min)的关系如下表所示。时间/min05101520250.000.801.001.201.301.30下列说法错

8、误的是_(填标号)。A. 1520min时混合气体的密度不随时间变化B. CO消耗速率等于乙酸消耗速率的3倍时达到平衡状态C. 010min内D. 上述条件下CO的平衡转化率为65（3）在恒容密闭容器中充入一定量CO和发生上述反应，测得单位时间内CO转化率与催化剂Cat1、Cat2以及温度的关系如图l所示。在相同条件下，催化效率较高的是_(填“Cat1”或“Cat2”)。（4）在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO和，发生上述反应，测得混合气体总压强变化如图2所示。05min内_(填“大于”“小于”或“等于”)510min内。该温度下，上述反应的平衡常数K=_。（5）下列有关“Cu

9、-Pd催化剂”的说法正确的是_(填标号)。A. 降低CO和制备乙酸反应的活化能B. 能提高CO和的总能量C. 能改变CO和反应历程D. 能提高活化分子百分率16. 锂电池正极材料NCA()，极大地改善了锂电池的性能(注明：NCA指)。请回答下列问题：（1）基态钴原子的价层电子排布式为_。基态铝原子核外有_种能量不同的电子。（2）镁、铝、锂的第一电离能大小排序为_(填元素符号)。（3）氧化锂的熔点为1567，氧化镁(MgO)的熔点为2853。、的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有_。（4）螯合物又称内络合物，是螯合物形成体(中心离子)和某些合乎一定

10、条件的螯合剂(配位体)配合而成的具有环状结构的配合物。、都能与乙二胺形成螯合物，其中较稳定的是，其主要原因可能是_(已知：半径为0.0745nm)。乙二胺作配体，其配位原子是_(填元素符号)。（5）是有机合成的常用还原剂。的空间结构是_。（6）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：连接面心上6个构成_(填标号)。A.正四面体 B.正八面体 C.立方体 D.正四边形在NiO晶胞中，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_个；每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_个。已知NiO晶胞参数为a pm，代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为_(只列出计算式)。17. 某食品用合成香料(

11、M)的一种制备流程如下(部分产物省略)：请回答下列问题：（1）M的名称是_。DF的反应类型是_。（2）EG的化学方程式为_。（3）C的一氯代物有_种(不包括立体异构体)。（4）利用如图装置制备M(加热装置省略)。在三颈瓶中加入一定量F、浓硫酸和G，加热一段时间后，打开油水分离器活塞，放出水层。待反应完全后，在混合物中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置、分液得到较纯净的M。“反应完全”的标志是_。“打开油水分离器活塞，放出水层”的目的是_(从化学平衡移动角度分析)。（5）设计实验探究M的化学性质，实验结果如下：操作现象向溴的四氯化碳中加入过量M，振荡溶液褪色，不分层向酸性溶液中加入过量M，振荡溶

12、液褪色，不分层向NaOH溶液中加入适量M，加热液体油层消失能证明M含酯基的实验是_(填序号)。18. 阿司匹林是常用的解热镇痛药。一种制备阿司匹林的路线如下：请回答下列问题：（1）C中所含官能团名称是_。A的名称是_。（2）DE的反应类型是_。（3）E阿司匹林的化学方程式为_。（4）检验C中是否混有B的试剂是_(填化学式)。（5）在B的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_种。能与NaOH溶液反应，也能与浓溴水反应1mol有机物与足量的钠反应最多生成苯环上有3个取代基其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积比为12223的结构简式为_。（6）阿司匹林与热NaOH溶液反应的化学方程式为_。答案解

13、析长郡中学20212022学年度高二第二学期期中考试化学可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 科技成就日新月异。下列对成果的解读错误的是选项成果解读A利用碳硼烷金属层高选择性分离苯和环己烷苯和环己烷都是非极性分子，相互溶解B利用催化剂从含油污泥中回收水并收集和多功能催化剂能提高制备的平衡产率C研究发现，中极性键和分子间氢键均强于稳定性比强，的沸点高于D首次发现人体血液中含聚苯乙烯、聚乙烯微塑料颗粒苯乙烯分子中所有原子可能共平面，聚乙烯常用作食品外包装材料A. AB. BC. CD. D【答案】C【

14、解析】【详解】A环己烷分子的原子的重心不在中心原子上，是极性分子，A错误；B催化剂只能影响反应速率，平衡不移动，产率不变，则多功能催化剂不能提高制备的平衡产率，B错误；C键能越大物质越稳定，中极性键较强则稳定性比强，分子间氢键强于，则的沸点高于，C正确；D人体血液中含聚苯乙烯、聚乙烯微塑料颗粒与苯乙烯分子中所有原子可能共平面，与聚乙烯常用作食品外包装材料无关，聚乙烯做食品外包装材料主要是其无毒，性质稳定，D错误；故选：C。2. 我国科学家研制分子筛网高效分离和。已知分子筛孔径为0.36nm，、分子直径分别为0.33nm、0.38nm。下列说法正确的是A. 键角：B. 干冰、晶体都是分子晶体C.

15、 、都是极性分子D. 乙烯分子能透过该分子筛网【答案】B【解析】【详解】ACH4为正四面体，键角为10928，CO2为直线形，键角为180，则分子中的键角：CO2CH4，故A错误；B干冰是二氧化碳固体，干冰、晶体分子间通过分子间作用力构成，都是分子晶体，故B正确；CCO2是直线结构，CH4是正四面体型，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C错误；D乙烯分子直径比的0.38nm大，也比分子筛孔径0.36nm大，不能透过该分子筛网，故D错误；故选：B。3. 科研人员利用氮化硼催化剂实现丙烷高效选择性氧化生成丙烯。下列有关丙烯和丙烷的说法错误的是A. 丙烯是合成聚丙烯的单体B. 丙烯和丙烷

16、都能与氯气反应C. 丙烯与环丙烷互为同分异构体D. 丙烷的二氯代物有3种【答案】D【解析】【详解】A丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，则合成聚丙烯的单体是CH2=CH-CH3，故A正确；B丙烯和氯气发生加成反应生成1，2-二氯丙烷，丙烷与氯气发生取代反应，故B正确；C丙烯与环丙烷分子式相同，结构不同，故互为同分异构体，故C正确；D丙烷的二氯代物，若取代相同的碳原子的氢原子，有1，1-二氯丙烷，2，2-二氯丙烷两种，若取代不同碳原子上的氢原子，有1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷两种，故丙烷的二氯代物有4种，故D错误；故选：D。4. 利用聚偏氟乙烯(PVDF)和葡萄糖制备纳米碳材料，PVDF的结构简式

17、如图所示。下列说法正确的是A. 用酸性溶液可检验葡萄糖中醛基B. 和PVDF中碳原子杂化类型不同C 常温下，葡萄糖与乙酸发生酯化反应D. 聚合度越大，PVDF熔点越低【答案】B【解析】【详解】A葡萄糖中含有醇羟基且连接羟基的碳上有H原子，也能使酸性溶液褪色，不能检验醛基，A错误；B中碳原子形成3个键，采取sp2杂化，PVDF中碳原子形成4个键，采取sp3杂化，杂化类型不同，B正确；C酯化反应的条件是浓硫酸、加热，则常温下，葡萄糖与乙酸不能发生酯化反应，C错误；D聚合度越大，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，则PVDF熔点越高，D错误；故选：B。5. 我国科学家合成单核钬复合物，即(单

18、原子)。类似。下列说法错误的是A. 类似能体现周期表中磷和碳的对角关系B. 含键和键C 中键键能小于中键键能D. 中Fe提供的空轨道和P提供的孤电子对形成配位键【答案】C【解析】【详解】A已知P位于C的相邻主族的下一周期，即位于C的对角线上，则类似能体现周期表中磷和碳的对角关系，A正确；B已知单键均为键，三键为1个键和2个键，故含键和键，B正确；C由于N原子半径小于P原子半径，则键的键长小于的键长，一般键长越短键能越大，则中键键能大于中键键能，C错误；D已知P原子最外层上有5个电子，形成3对共用电子对后，每个P原子还有一对孤对电子，则中Fe提供的空轨道和P提供的孤电子对形成配位键，D正确；故答

19、案为：C。6. 一种新型有机物G的结构如图。下列关于G的推断错误的是A. G所含官能团有碳碳双键、羟基和碳氟键B. G分子中碳原子采取、杂化C. G能使酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色D. 在铜、加热条件下G能与发生催化氧化反应【答案】D【解析】【详解】A由题干图示G的结构简式可知，G所含官能团有碳碳双键、羟基和碳氟键，A正确；B由题干图示G的结构简式可知，G分子中碳碳双键所在的碳原子采取，其余碳原子采用杂化，B正确；C由题干图示G的结构简式可知，G分子中含有碳碳双键，故G能使酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D由题干图示G的结构简式可知，G分子中含有羟基，由于与羟基相连的碳原子上没有H，

20、故在铜、加热条件下G不能与发生催化氧化反应，D错误；故答案为：D。7. 粘康酸常作抗紫外线防护剂及航天隐形飞机涂层材料。它结构简式如图所示。下列说法正确的是A. 1mol粘康酸与足量溶液反应生成B. 1mol粘康酸最多能与发生加成反应C. 粘康酸分子中碳原子杂化类型相同D. 粘康酸与丙烯酸互为同系物【答案】C【解析】【详解】A1mol粘康酸含有2mol羧基，与足量溶液反应生成2mol二氧化碳，质量为m=nM=2mol44g/mol=88g，故A错误；B1mol粘康酸含有2mol碳碳双键，最多能与发生加成反应，故B错误；C粘康酸分子中碳原子均是均含有3个键，所以碳原子采取的杂化方式为sp2，故C

21、正确；D粘康酸含有2个羧基、2个碳碳双键，与丙烯酸官能团个数不相同，结构不相似，不是互为同系物，故D错误；故选：C。8. 固体电解质能提升锂-硫电池放电性能。下列说法正确的是A. 电池放电时b极电势高于a极B. “离子交换膜”为阴离子交换膜C. a极的电极反应式为D. 基态的电子云轮廓图为哑铃形【答案】C【解析】【分析】锂-硫电池为原电池，b极Li失电子生成Li+，则b为负极，电极反应式为Li-e-Li+，a为正极，电极反应式为；【详解】A分析可知，a为正极b为负极，原电池中正极的电势比负极的高，则a极电势高于b极，故A错误；Bb极产生Li+通过离子交换膜在正极上形成Li2Sx，所以交换膜为阳

22、离子交换膜，故B错误；Ca为正极，电极反应式为，故C正确；D基态锂原子电子排布式为1s22s1，电子排布式为1s2，电子最高占据1s能级，电子云轮廓图形为球形，故D错误；故选：C。9. 苯甲酸()常用作防腐剂。它的同分异构体有邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()。下列说法正确的是A. 沸点：对羟基苯甲醛高于邻羟基苯甲醛B. 电离常数：邻羟基苯甲醛大于对羟基苯甲醛C. 采用蒸发溶剂法从苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸D. 上述物质所含元素的电负性大小排序为OHC【答案】A【解析】【详解】A邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，形成分子间的氢键时沸点较高，所以对羟基苯甲醛高于邻羟基苯甲

23、醛，选项A正确；B邻羟基苯甲醛羟基上的氢与醛基上的氧形成氢键（红色虚线），使羟基氢的电离能力降低，所以，对羟基苯甲醛酸性强，电离常数大，选项B错误；C苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，则选择重结晶法提纯，选项C错误；D元素的非金属性越强，其电负性越强，因非金属性O CH，故电负性O CH，选项D错误；答案选A。10. 科学杂志发表了中国科学家的原创性重大突破首次在实验室实现到淀粉的全合成。其合成路线如下：下列说法正确的是A. 挥发时破坏了中共价键B. 其他条件相同，温度越高，反应和速率越大C. HCHO中键角：键角大于键角D. 基态Zn的电子排布式为【答案】C【解析】【详解】A挥发时破坏的是分

24、子间作用力，A错误；B其他条件相同时，升高温度，反应速率增大，反应用到醇氧化酶，醇氧化酶在高温下会失去活性，则温度升高，反应反应速率不一定增大，B错误；CHCHO中碳与氧之间形成了键，排斥力较大，使得键角大于键角，C正确；D锌的原子序数为30，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2，D错误；答案选C。二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11. 常温下，丙烯酸的电离常数。向溶液中滴加溶液，测得溶液温度(T)与NaOH溶液体积

25、关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是A. a点对应的溶液B. b点对应的溶液中：C. 若温度保持298K，则的点在b和c之间D. c点对应的溶液中：【答案】CD【解析】【详解】Aa点溶质为等量的丙烯酸、，常温下水解常数为，则电离程度比水解程度大，溶液呈酸性，A正确；B b点恰好完全反应，溶质为，溶液中存在质子守恒：，B正确；C b点溶质为，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则温度保持298K，则的点在a和b之间，C错误；Dc点加入40.00mL，与生成，剩余20.00mL，由于发生水解反应部分减少，则，D错误；故选：CD。12. 开发新型催化剂实现芳基化不对称偶联反应。例如：下列说法正确

26、的是A. 用溶液和稀硝酸可检验Y中碳溴键B. 上述反应是取代反应C. X、Y、Z都含手性碳原子D. 上述反应断裂键和形成键【答案】B【解析】【详解】AY属于溴代烃，Y不会电离出Br-，Y与AgNO3溶液不反应，只用AgNO3溶液和稀硝酸不能检验Y中碳溴键，A错误；B上述反应可看成X中醛基上的氢原子被Y中的烃基 取代生成Z和HBr，反应类型为取代反应，B正确；CX中所有碳原子都是不饱和碳原子，X中不含手性碳原子，C错误；D上述反应中断裂是CH 键和CBr 键，形成CC键和HBr 键，没有断裂键，D错误；答案选B。13. 我国传统文化包含丰富的化学知识。材料1，苏轼的格物粗谈中记载：“红柿摘下未熟

27、，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。材料2，易经记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料中“气”和“火”的说法正确的是A. “气”“火”在水中都能形成分子间氢键B. “气”的沸点高于“火”C. “气”“火”分子的空间结构都是正四面体形D. 每个“气”“火”分子中键数目之比为54【答案】BD【解析】【分析】乙烯具有催熟作用，“气”是指乙烯，湖泊池沼中腐烂的植物发酵会产生甲烷，甲烷能燃烧，所以“火”是指甲烷气体；【详解】AH和N、O、F原子可形成氢键，则乙烯和甲烷不能形成分子间氢键，A错误；B乙烯的相对分子质量大于甲烷，范德华力大，所以熔沸点高，则乙烯的沸点高于甲烷

28、，故B正确；C乙烯含碳碳双键，分子的空间结构为平面结构，故C错误；D乙烯结构简式为CH2=CH2，单键由1个键形成，双键由1个键和1个键形成，每个乙烯分子中含键数目为5，甲烷结构简式为CH4，每个甲烷分子中含键数目为4，则数目之比为54，故D正确；故选：BD。14. 合成某药物中间体的“片段”如下：下列说法正确的是A. Z能发生加聚、取代、消去反应B. 等物质的量的X、Y和Z消耗最多的是ZC. Y和Z遇溶液都能发生显色反应D. 0.1mol X与足量银氨溶液反应最多生成43.2g Ag【答案】D【解析】【详解】AZ中含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有羧基和羟基能发生酯化反应也属于取代反应，虽然

29、含有羟基但相连的碳相邻的碳上没有H，无法发生消去反应，选项A错误；B等物质的量的X、Y和Z消耗的物质的量之比为5：4：4，故消耗最多的是X，选项B错误；CY和Z中均没有含有酚羟基，遇溶液都不能发生显色反应，选项C错误；DX中含有2个醛基，0.1mol X与足量银氨溶液反应最多生成0.4molAg，即43.2g Ag，选项D正确；答案选D。三、非选择题(本题包括4小题，共54分)15. 研究人员开发新型Cu-Pd催化剂实现CO还原制备： 。（1）已知： 上述反应中，_(用、的代数式表示)。（2）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入4mol CO和，发生上述反应。测得的物质的量(mol)与时间(m

30、in)的关系如下表所示。时间/min05101520250.000.801.001.201.301.30下列说法错误的是_(填标号)。A. 1520min时混合气体的密度不随时间变化B. CO消耗速率等于乙酸消耗速率的3倍时达到平衡状态C. 010min内D. 上述条件下CO的平衡转化率为65（3）在恒容密闭容器中充入一定量CO和发生上述反应，测得单位时间内CO的转化率与催化剂Cat1、Cat2以及温度的关系如图l所示。在相同条件下，催化效率较高的是_(填“Cat1”或“Cat2”)。（4）在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO和，发生上述反应，测得混合气体总压强变化如图2所示。0

31、5min内_(填“大于”“小于”或“等于”)510min内。该温度下，上述反应的平衡常数K=_。（5）下列有关“Cu-Pd催化剂”的说法正确的是_(填标号)。A. 降低CO和制备乙酸反应的活化能B. 能提高CO和的总能量C. 能改变CO和反应历程D. 能提高活化分子百分率【答案】（1）2+2- （2）BC （3）Cat2 （4） . 大于 . 4 （5）ACD【解析】【小问1详解】 根据盖斯定律2+2-得 2+2-【小问2详解】A反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，1520min时混合气体的密度不随时间变化，故A正确；B反应达到平衡，正逆反应速率比等于系数比，CO消耗速率等于乙酸

32、消耗速率的2倍时达到平衡状态，故B错误；C010min内生成1mol，则反应消耗2molH2，故C错误；D反应达到平衡，生成1.3mol，则反应消耗2.6molCO，CO的平衡转化率为65，故D正确；选BC。【小问3详解】在相同条件下，使用Cat2催化剂，CO的转化率大，催化效率较高的是Cat2。【小问4详解】随反应进行，反应物浓度减小，速率减慢，05min内大于510min内。 反应达到平衡，压强由80KPa减小为50KPa， ，x=0.25，该温度下，上述反应的平衡常数K=。【小问5详解】A催化剂能降低反应活化能，Cu-Pd降低CO和制备乙酸反应的活化能，故A正确；B催化剂能降低反应活化能

33、，反应物能量不变，故B错误； C催化剂参与化学反应，能改变CO和反应历程，加快反应速率，故C正确； D催化剂能降低反应活化能，提高活化分子百分率，故D正确；选ACD。16. 锂电池正极材料NCA()，极大地改善了锂电池性能(注明：NCA指)。请回答下列问题：（1）基态钴原子的价层电子排布式为_。基态铝原子核外有_种能量不同的电子。（2）镁、铝、锂的第一电离能大小排序为_(填元素符号)。（3）氧化锂的熔点为1567，氧化镁(MgO)的熔点为2853。、的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有_。（4）螯合物又称内络合物，是螯合物形成体(中心离子)和某些

34、合乎一定条件的螯合剂(配位体)配合而成的具有环状结构的配合物。、都能与乙二胺形成螯合物，其中较稳定的是，其主要原因可能是_(已知：半径为0.0745nm)。乙二胺作配体，其配位原子是_(填元素符号)。（5）是有机合成的常用还原剂。的空间结构是_。（6）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：连接面心上6个构成_(填标号)。A.正四面体 B.正八面体 C.立方体 D.正四边形在NiO晶胞中，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_个；每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_个。已知NiO晶胞参数为a pm，代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为_(只列出计算式)。【答案】（1） .

35、 3d74s2 . 5 （2）MgAlLi （3）Li+所带的电荷比Mg2+少 （4） . 由于Co2+的半径比Mg2+的大，形成螯合物时配位键之间的距离Co2+的大，排斥力减小，稳定性增强 . N （5）正四面体 （6） . B . 6 . 12 . 【解析】【小问1详解】已知Co是27号元素，故基态钴原子的价层电子排布式为3d74s2，已知同一能级不同轨道的能量相同，则基态铝原子核外有1s、2s、2p、3s、3p共5种能量不同的电子，故答案为：3d74s2；5；【小问2详解】根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，同一主族从上往下元素第一电离能依次

36、减小，可知镁、铝、锂的第一电离能大小排序为MgAlLi，故答案为：MgAlLi；【小问3详解】已知Li2O、MgO均为离子晶体，离子晶体中阴阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，晶体的晶格能越大，熔点越高，故氧化锂的熔点为1567，氧化镁(MgO)的熔点为2853。、的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有Li+所带的电荷比Mg2+少，故答案为：Li+所带的电荷比Mg2+少；【小问4详解】由(3)可知Mg2+的半径为0.072nm小于半径为0.0745nm，这将导致Co2+形成的螯合物中配位键之间的距离比Mg2+形成的螯合物中配位键的距离，距离越大相互

37、之间的排斥作用就越小，导致形成螯合物越稳定， 故、都能与乙二胺形成螯合物，其中较稳定的是，乙二胺作配体时，由于-NH2的N原子上有孤电子对，而C、H上没有孤电子对，即N原子提供孤电子对直接与Co2+形成配位键，则其配位原子是N，故答案为：由于Co2+的半径比Mg2+的大，形成螯合物时配位键之间的距离Co2+的大，排斥力减小，稳定性增强；N；【小问5详解】是有机合成的常用还原剂，中中心原子Al周围的价层电子对数为：4+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其的空间结构是正四面体形结构，故答案为：正四面体；【小问6详解】由题干晶胞图示可知，连接面心上6个构成正八面体，故答案为：B；在NiO晶胞中，每个

38、镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有上、下、左、右、前、后共6个，每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有相互垂直的三个面，每个面上有4个，共34=12个，故答案为：6；12；已知NiO晶胞参数为a pm，则一个晶胞的体积为：V=(a10-10)3cm3，代表阿伏加德罗常数的值，由题干图示晶胞可知，每个晶胞中含有Ni2+为=4，O2-为=4，则一个晶胞的质量为：=，则NiO晶体的密度为=，故答案为：。17. 某食品用合成香料(M)的一种制备流程如下(部分产物省略)：请回答下列问题：（1）M的名称是_。DF的反应类型是_。（2）EG的化学方程式为_。（3）C的一氯代物有_种(不包括立体异构体

39、)。（4）利用如图装置制备M(加热装置省略)。在三颈瓶中加入一定量F、浓硫酸和G，加热一段时间后，打开油水分离器活塞，放出水层。待反应完全后，在混合物中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置、分液得到较纯净的M。“反应完全”的标志是_。“打开油水分离器活塞，放出水层”的目的是_(从化学平衡移动角度分析)。（5）设计实验探究M的化学性质，实验结果如下：操作现象向溴的四氯化碳中加入过量M，振荡溶液褪色，不分层向酸性溶液中加入过量M，振荡溶液褪色，不分层向NaOH溶液中加入适量M，加热液体油层消失能证明M含酯基的实验是_(填序号)。【答案】（1） . 丙烯酸乙酯 . 加成反应 （2）2CH3CH=CH2

40、+3O22CH2=CHCOOH+2H2O （3）4 （4） . 当油水分离器内液面不再出现油状物 . 减少水的浓度，促进平衡正向移动，提高产率 （5）【解析】【分析】A为烷烃，发生催化裂化生成B，再裂化得到C，由M的结构含有酯基且反应条件是浓硫酸加热，说明F和G发生酯化反应，则F为CH3CH2OH，G为CH2=CHCOOH，D和水发生加成反应得到F；【小问1详解】M含有酯基，名称是丙烯酸乙酯；分析可知，F为CH3CH2OH，D和水发生加成反应得到F，则DF的反应类型是加成反应；【小问2详解】G为CH2=CHCOOH，EG的化学方程式为2CH3CH=CH2+3O22CH2=CHCOOH+2H2O

41、；【小问3详解】C4H10分为正丁烷和异丁烷，正丁烷中含2种H原子，故一氯代物有2种，而异丁烷有2种H原子，故一氯代物也有2种，故C4H10的一氯代物共有4种；【小问4详解】蒸馏出的M在油水分离器，属于酯类与水互不相溶，溶液出现分层，当油水分离器内液面不再出现油状物即说明“反应完全”；该反应是酯化反应，是可逆反应，产物有M和水，“打开油水分离器活塞，放出水层” 目的是减少水的浓度，促进平衡正向移动，提高产率；【小问5详解】实验加入NaOH溶液并加热，液体油层消失，说明酯基在碱性环境下发生水解反应生成可溶于水的物质，即证明M含酯基，故选：。18. 阿司匹林是常用的解热镇痛药。一种制备阿司匹林的路

42、线如下：请回答下列问题：（1）C中所含官能团名称是_。A的名称是_。（2）DE的反应类型是_。（3）E阿司匹林的化学方程式为_。（4）检验C中是否混有B的试剂是_(填化学式)。（5）在B的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_种。能与NaOH溶液反应，也能与浓溴水反应1mol有机物与足量的钠反应最多生成苯环上有3个取代基其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为12223的结构简式为_。（6）阿司匹林与热NaOH溶液反应化学方程式为_。【答案】（1） . 醛基、醚键 . 甲苯 （2）取代反应 （3） （4）Na （5） . 16 . 、 （6）+3NaOH+CH3COONa+2H2O【解析

43、】【小问1详解】C的结构简式为，其中所含官能团的名称为醛基、醚键；A的结构简式为，A的名称为甲苯；答案为：醛基、醚键；甲苯。【小问2详解】对比D、E的结构简式，D与HI发生取代反应生成E和CH3I；答案为：取代反应。【小问3详解】E与在催化剂、加热条件下发生取代反应生成阿司匹林和CH3COOH，反应的化学方程式为；答案为：。【小问4详解】B中含醇羟基和醚键，C中含醛基和醚键，B能与Na反应生成H2，C与Na不反应，故检验C中是否混有B的试剂是Na；答案为：Na。【小问5详解】由B的结构简式知B的分子式为C8H10O2，不饱和度为4，B的同分异构体能与NaOH溶液反应，也能与浓溴水反应，说明含酚

44、羟基，1mol有机物与足量Na反应最多生成1molH2，说明结构中含2个OH，苯环上有3个取代基，3个取代基可能为：2个酚羟基和1个CH2CH3，3个取代基有6种不同的位置；1个酚羟基、1个CH2OH和1个CH3，3个取代基有10种不同的位置；故符合条件的同分异构体共有6+10=16种；其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为12223的结构简式为、；答案为：16；、。【小问6详解】阿司匹林中的羧基和酯基都能与热NaOH溶液反应，1mol阿司匹林消耗3molNaOH，反应的化学方程式为+3NaOH+CH3COONa+2H2O；答案为：+3NaOH+CH3COONa+2H2O。若您具有丰富教学

45、经验，若您对教辅资料有独到的见解，若您也希望“让每一位学生分享高品质教育”，别犹豫，我们寻找的就是您！加入我们，共同打造师生喜爱的优质教辅！招募要求：1. 热爱教育教学，认同曲一线“让每一位学生分享高品质教育”的企业使命2. 6年以上高中一线教学经验，带过两届毕业班，中一以上职称3. 3. 对高考、新教材有深入研究4. 有良好的沟通表达能力与团队协作精神，责任心强5. 有无教辅编写、审稿经验均可，全职、兼职均可为提高5年高考3年模拟高中同步教辅书的质量，保证图书内出现的练习题为最新、最优质的试题资源。现长期有偿征集全国最新优质试卷，欢迎大家踊跃提供，为教育事业贡献一份力量！征集要求：1. 试卷范围：百强校卷、省前十校卷、联考卷、统考卷、市区卷2. 试卷类别：仅限高一、高二的新学年、新学期月考、期中、期末卷联系人：李老师：13810445359（同微信） 殷老师：13810455358（同微信）