上海市2018-2022年近五年中考化学试卷PDF版附答案.pdf

1、上海市 2018 年中考化学相对原子质量（原子量）：C12O16Mg24Cl35.5K39Mn55Fe56六、单项选择题（共 12 分）29下列属于物理变化的是（）A铁器生锈B燃放烟花C洒水降温D食品变质302018 年中国足球队进入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心。化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如右图），化学式（分子式）为 C60。关于 C60的说法正确的是（）A属于单质B属于混合物C碳元素的化合价为+4D式量（分子量）为 60足球烯结构模型31某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法错误的是A原子的核内质子数为 16B原子的核外有 3 个

2、电子层C原子的最外层电子数为 6D属于金属元素32氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O2H2O2。下列说法不正确的是（）ATiO2在反应中作氧化剂B水分解不产生污染物CTiO2在反应中作催化剂D该技术可以将太阳能转化为氢能33现代人正进入以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室内空气污染物的是（）A烹饪时产生的油烟B水果散发出的香味C石材释放出的有害放射性气体氡D劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质34油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS），使其恢复白色的方法是

3、蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS4H2O2PbSO44H2O。其中还原剂是（）APbSBH2O2CPbSO4DH2O35下列固体物质通常呈蓝色的是（）A二氧化锰B无水硫酸铜C胆矾D生石灰36室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）A氯化钠溶解度变小B溶液质量百分比浓度变小C溶剂质量减小D溶液变成不饱和溶液37某金属放入稀硫酸中不产生气泡，该金属可能是（）AMgBAlCZnDAg38CO 中混有少量水蒸气和 CO2，要得到纯净、干燥的 CO，可将该混合气体依次通过（）A灼热的 CuO、浓 H2SO4B浓 H2SO4、灼热的 CuOC浓 H2SO4、NaO

4、H 溶液DNaOH 溶液、浓 H2SO43917 世纪人们认为水能变成土，1768 年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏 101 天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是（）A精确称量是科学研究的重要方法B水在长时间加热后能转变为土C物质变化过程中总质量守恒D沉淀物来自于蒸馏器本身40等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是（）A147B634C741D2874七、填空题（共 20 分）41科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未

5、发现的紫色化学合成物质BaCuSi2O6，它由_种元素组成，其中 Si 呈_价。写出相同价态硅元素的氧化物的化学式（分子式）_。42医院里用碘酒作消毒剂，它是用碘和酒精溶液配制而成的，其中碘是_（填溶质或溶剂），酒精属于_（填无机或有机）化合物。43将贝壳（主要成分是碳酸钙）浸入稀盐酸中有气泡产生，发生反应的化学方程式为_，该反应属于_反应（填分解、化合、置换或复分解）。44硫在氧气中燃烧的化学方程式为_，该燃烧产物溶于水所得溶液的 pH_7（填）；可用氢氧化钠溶液来吸收硫的燃烧产物，发生反应的化学式为_。45我国从西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜反应，再用铁置换出铜，称为“湿法炼

6、铜”。写出上述两步反应的化学方程式_。氢气还原氧化铜也可以得到铜，发生反应的化学方程式为_。46按体积算，人体吸入的空气中二氧化碳约占 0.03%，呼出的气体中二氧化碳约占 4，向滴有紫色石蕊试液的水中连续吹气（如右图），溶液呈_色。可乐等饮料中溶解有一定量的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡，产生这一现象的原因是压强减小导致二氧化碳的溶解度变_（填大或小）。二氧化碳与氨气（NH3）可以合成尿素 CO（NH2）2，给农作物施用尿素，主要是为了补充_元素。47向 BaCl2溶液中加入试剂，生成白色沉淀，过滤，在滤渣中加入试剂，产生气泡，白色沉淀不消失。则试剂为_，试剂为_。48实验室要配制360.

7、0克10%的盐酸，需要36%的浓盐酸（密度为1.18克厘米3）_毫升，水_毫升（精确到 0.1）。八、简答题（共 13 分）49活性炭是一种高效的气体净化剂，能吸附有害气体 NO2。如右图装置，A 中充满了红棕色的 NO2气体，向 A 中加入活性炭并充分振荡，再将 a 与 b 连接，打开 T 处弹簧夹，装置 A、B中可观察到的现象是：A _B_活性炭滴有酚酞的水NaOH 溶液50某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。（1）假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。（2）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅

8、资料：氮气不与碳、氧化铁产生反应，可用来隔绝氧气。（4）实验：操作步骤及实验现象简答称取 3.2g 氧化铁与 2g 炭粉均匀混合，放入重48.48g 的玻璃管中，按上图装置连接写出装置中编号仪器的名称：A_,B_加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气其目的是_夹紧 T 处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊该现象说明_安全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为 52.24g（5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为 0.48g，氧元素质量为 0.96g（6）结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是_。51镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁从海水中提取。主要步

9、骤如下：（1）为了使 MgCl2转化为 Mg（OH）2，试剂可以选用_，要使 MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂的量应_，验证 MgCl2已完全转化为 Mg（OH）2的方法是_。（2）加入试剂后，能够分离得到 Mg（OH）2沉淀的方法是_。（3）试剂可以选用_。（4）无水 MgCl2在熔融状态下，通电后会产生 Mg 和 Cl2，写出该反应的化学方程式_。九、计算题（共 5 分）52某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取 2.5g 该样品与 0.5g 二氧化锰混合。加热该混合物 t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热 t2、t3、t4时间后剩余固

10、体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）2.122.082.042.04（1）写出发生反应的化学方程式。（2）加热 t3时间后氯酸钾是否已经完全反应?_（填是或否）。（3）求完全反应后产生氧气的质量。（4）求该样品中氯酸钾的纯度。参考答案29.C30.A31.D32.A33.B34.A35.C36.C37.D38.D39.B40.D41.四（或 4）+4 SiO242.溶质有机43.CaCO32HClCaCl2CO2H2O复分解44.SO2SO2 SO22NaOHNa2SO3H2O45.CuOH2SO4CuSO4H2OFeCuSO4FeSO4CuH2CuOCuH2O

11、46.红小N47.Na2CO3（或 K2CO3或(NH4)2CO3 或Na2SO3（或 K2SO3或(NH4)2SO3等，合理即给分)H2SO4(如上面一空填亚硫酸盐，则此空填 HNO3也可以。合理即给分）48.84.7260.049红棕色褪去溶液显无色，液面不变（或回答“无明显现象”等，合理即给分）50（4）铁架台试管赶尽装置中的空气（或氧气）有 CO2生成（6）实验所得碳、氧元素质量比与 CO2中碳、氧元素质量比不相符（答案合理也给分）51（1）NaOH 过量取上层清液，滴入 NaOH 溶液，不产生沉淀（答案合理也给分）（2）过滤（3）HCl（或“盐酸”）（合理即给分）（4）MgCl2Mg

12、Cl2九、计算题（共 5 分）52（1）2KClO32KCl3O2（1 分）（2）是（1 分）（3）m(O2)(2.50.52.04)g0.96 g（1 分）（4）解：设样品中含有氯酸钾 xg。2KClO32KCl3O2245 g96 gx g0.96 g245 g96 gx0.96 gx2.45g（1 分）样品中氯酸钾的纯度为:2.45 g100%98%（1 分）2.5 g答：（略）。2019 年上海市中考化学一、选择题（共 20 分）下列各题均只有一个正确选项，1属于稀有气体的是（）A氮气B氦气C氢气D氧气2能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A水B石灰水C稀硫酸D稀盐酸3灼烧氯化钠，火焰呈（）A

13、黄色B红色C绿色D紫色4能提供氮元素的化肥是（）AKClBK2CO3CNH4ClDCa（H2PO4）25Fe2O3中 Fe 的化合价是（）A3B2C+2D+36放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（）A蔗糖B麻油C食盐D白醋7图示实验操作规范的是（）A取用液体B滴加液体C量筒读数D加热液体8净水过程中可加入的吸附剂是（）A活性炭B生石灰C熟石灰D烧碱9在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是（）A硫B红磷C铁丝D氢气10瓶中 CO 气体分子的微观示意图为（“”表示 C 原子，“”表示 O 原子）（）ABCD11有关 CuSO4说法正确的是（）A俗称胆矾B可检验水的存在C摩尔质量为 160D不含

14、原子团12一定条件下，能与二氧化碳反应的是（）A木炭B一氧化碳C氧化铜D氧气13能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是（）A酚酞试液B盐酸C氢氧化钾溶液D碳酸钾溶液14实验室制氧气的化学方程式书写正确的是（）AKClO3KCl+O2B2KClO3 2KC1+3O2C2H2O22H2O+O2DH2O2H2+O215能使气体物质溶解度增大的操作是（）A增加溶剂B振荡溶液C增大压强D升高温度16燃烧前常将汽油（含 C8H18等）喷成雾状，可以（）A减少 O2消耗量B增大汽油与空气的接触面C减少 CO2生成量D使 C8H18等分子变得更小17只含一种分子的物质一定是（）A单质B化合物C纯净物D混合物182

15、5时，pH1 的盐酸与 pH13 的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度 T，然后测定混合液的 pH（25时）。有关判断合理的是（）AT25pH7BT251pH13CT25pH14DT251pH1319含氧元素质量相同的 SO2和 SO3，具有相同的（）A硫元素质量B质量C氧原子个数D分子个数20一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为（）A1：1：2B2：1：4 C2：3：6 D3：1：8七、填空题（共 21 分）21新中国成立 70 年来，我国化学工业得到长足发展。积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精（C2H6O）由种元素组成，属于（选填“有机

16、物”或“无机物”）。酒精燃烧属于（选填“物理”或“化学”）变化。人造金刚石世界闻名。金刚石硬度大，可用于。金刚石、（填物质名称）和碳60 互为同素异形体，其中碳元素以（选填“游离”或“化合”）态存在。光伏产品遍及全球。生产中涉及反应：SiO2+2CSi+2XX 的化学式是。1mol SiO2中约含个 Si 原子。22（6 分）实验室制备并收集二氧化碳。选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示：实验编号药品块状大理石、10%H2SO4溶液块状大理石、7%HCl 溶液大理石粉末、7%HCl 溶液图中丙对应实验（选填“I”“”或

17、“”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是；不用甲对应的药品，理由是。搭建装置。组装简易启普发生器，应选用（选填编号）。收集二氧化碳。用如图装置收集时，空气从（选填“x”或“y”）端排出。检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式。23研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是硝酸钾的部分溶解度数据。温度（）20406080溶解度（g/100g 水）31.663.9110169由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而（选填“变大”或“变小”）。60时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是。探究 20时配制硝酸钾溶液过程中，

18、溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示：坐标图中，符合实验结果的描点可能是（选填编号）。取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。40时，甲的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。根据本实验结果，能否判断 4080间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大（选填“能”或“不能”）。八、简答题（共 19 分）请根据要求在答题纸相应的位置作答24（8 分）实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。方法一：氧化铜硫酸铜溶液铜 I 中反应的化学方程式是；中反应的基本类型是。该方法利用了铁的金属活动性比铜（

19、选填“强”或“弱”）。方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。仪器 a 的名称是。通入氢气的导管末端应位于试管（选填“I”“”或“”）处。该制备铜的方法利用了氢气的性。0.1mol 氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量。（根据化学方程式列式计算）。通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。25某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。甲的实验如下表所示：步骤操作现象与解释向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤得到白色沉淀，相应的化学方程式是向中滤液加入过量稀硫酸，充分反

20、应后过滤得到色沉淀向中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应后过滤得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式是在中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如图所示：请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为。丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少。丙所加试剂依次为。参考答案1B2B3A4C5D6B7C8A9A10C11B12A13B14C15C16B17C18D19C20D21（1）三（2）有机物（3）化学（4）切割玻璃（合理即可）（5）石墨（6

21、）游离（7）CO（8）6.02102322；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；反应过于剧烈，不利于收集二氧化碳；b c f gxCa（OH）2+CO2CaCO3+H2O23（1）变大；11：10；加水（合理即可）（2）bd（3）大于；不能24CuO+H2SO4CuSO4+H2O，置换反应；强酒精灯，I，还原；0.2g方法一：节约能源，方法二：得到的铜纯净。25 HCl+AgNO3AgCl+HNO3白色 Cu（OH）2问题：沾到湿润的 pH 试纸上理由：湿润的 pH 试纸会稀释溶液。过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸2020 年上海

22、市中考化学一、选择题（本大题共 14 分，每小题 2 分。）1下列实验操作中正确的是（）A倾倒液体B点燃酒精灯C读体积D测水温2“墙内开花墙外香”，这事实说明构成物质的粒子（）A数量很多B体积很小C不停地运动D有间隙3下表为四种食物的近似 pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（）食物苹果汁豆浆玉米粥鸡蛋清pHA苹果汁B豆浆C玉米粥D鸡蛋清4下列各种能源中，属于再生能源的是（）A煤B水能C天然气D石油5盖沙灭火的原理是（）A降低温度B取走可燃物C隔绝氧气供应D降低着火点6下列食物中，富含维生素 C 的是（）A牛奶B馒头C鸡蛋D猕猴桃7若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进

23、行对照实验（）A甲和乙B乙和丙C甲和丙D丙和丁二、填空与连线题（本大题共 5 分）8将下列试剂（纸）与其能检验的物质相连。班氏试剂水澄清的石灰水葡萄糖氯化钴试纸二氧化碳9碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是_，溶剂是_。四、分析与综合（本大题共 10 分）10在“绿水青山就是金山银山”理念指导下，上海积极推进水环境整治，围绕“2018 年底前全面稳定消除河道黑臭，2020 年力争全面消除劣 V 类水体”的目标，深化河长制、落实湖长制，全力以赴打好“消黑、消劣”攻坚战。（1）由图 1 可见，2018 年上海市主要河流水质类别中占比最高的是_类水体。（2）由图 2 可见，上海市主要河流中氨氮浓度污

24、染最严重的河流是_；近年来全市主要河流的该污染指数变化明显呈_（下降/上升）趋势。由此推断，上海市主要河流的水质在_（变好/变差）。（3）以下对这种变化趋势的解释，你认为不合理的是_。A深化落实河长制、湖长制B关停或整改存在污染隐患的企业C清理污染河道的底泥D生活污水直接排入河道（4）上海市的自来水主要取之于长江口和黄浦江上游，据图 2 可知，_（长江口/黄浦江上游）的水质更优。江水中含有悬浮颗粒、微小生物等，自来水厂通过以下步骤将水质净化，其中能杀死微小生物的是步骤_（a/b/c）。（5）水是宝贵的资源，下列对水的认识错误的是_。A水被污染后，会对环境造成危害B水资源不足，将成为一个深刻的社

25、会危机C水是取之不尽用之不竭的D地球上的水存量很多，但淡水资源并不充裕参考答案1D。2C。3A。4B。5C。6D。7C。8解：葡萄糖能与班氏试剂反应产生红黄色沉淀；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；水能使氯化钴试纸由蓝色变粉色。9碘；酒精。10解：（1）由图 1 可见，2018 年上海市主要河流水质类别中占比最高的是类水体。（2）由图 2 可见，上海市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是苏州河；近年来全市主要河流的该污染指数变化明显呈下降趋势。由此推断，上海市主要河流的水质在变好。（3）A深化落实河长制、湖长制，解释合理；B关停或整改存在污染隐患的企业，减少了污染，解释合理；C清理污染河道的底泥

26、，减少了污染，解释合理；D生活污水直接排入河道，污染了水体，解释不合理。（4）上海市的自来水主要取之于长江口和黄浦江上游，据图 2 可知，长江口的水质更优。江水中含有悬浮颗粒、微小生物等，自来水厂通过以下步骤将水质净化，其中能杀死微小生物的是步骤是加氯。（5）A水被污染后，会对环境造成危害，认识正确；B水资源不足，将成为一个深刻的社会危机，认识正确；C地球上的水存量很多，但淡水资源并不充裕，水不是取之不尽用之不竭的，认识错误；D地球上的水存量很多，但淡水资源并不充裕，应节约用水，认识正确。故答案为：（1）。（2）苏州河；下降；变好。（3）D。（4）长江口；c。（5）C。2021 年上海市中考化

27、学1.下面哪个气体是稀有气体A.氦气B.氮气C.氯气D.氧气2.以下酸性最强的是()A.pH=1B.pH=3C.pH=5D.pH=73.灼烧氯化钠，火焰呈_色。4.用氯酸钾制取2O，下列化学方程式正确的是A.242MnOKClOKCl+2O B.232MnOKClOKCl+OC.322MnO2KCl2KClO+3O D.3222KClO MnO 2KCl+3O 5.利用下图，欲除去 X 气体中的杂质，对应的 Y 正确的是X 杂质YACO2(CO)CuBN2(O2)CuCCO(H2)CuODH2(H2O)CuOA.AB.BC.CD.D6.对于 t时的 30%KNO3溶液，下列说法正确的是A.均一

28、、稳定、透明B.每 100g 水中溶解 30gKNO3C.某种条件下，可转化为悬浊液D.若再加 30g 硝酸钾，则变为 60%KNO3溶液7.对于碱，下列说法正确的是A.碱一定含有 H 元素B.可使酚酞变红的都是碱溶液C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应D.酸与碱反应一定不产生沉淀8.下列选项中，2O 的物理量比2N 大的是A.一个2O 分子和一个2N 分子的质量B.1mol2O 和 1mol2N 的质量C.1g2O 和 1g2N 的分子数D.1mol2O 和 1mol2N 的分子数9.CO2是一种常见的物质，回答下列问题：(1)木炭燃烧的化学方程式：_；(2)用启普发生器制 CO2如图所示，

29、在多孔塑料板上放着的块状固体为_；所用 HCl 的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于 a 处，则关闭弹簧夹时导致的后果是：_；(3)实验小组欲制取 CaCO3，步骤如下图：.步骤的化学方程式：_；.需要加_药品，理论上可以不断生成 CaCO3，原因是：_；10.Mg(OH)2是一种难溶的碱，可用 MgCl2和 NaOH 反应制取 Mg(OH)2，现用该方法制取纯净的Mg(OH)2。(1)氢氧化钠的俗称_，两种物质在 20的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是_。物质溶解度(g/100g水)NaOH109.0NaCl36.0(2)MgCl2和 NaOH 反应的化学方程式_，生成物质质量如下

30、图所示，则 a 为_。(3)按下表方法可否达成实验目的？_结合数据分析，说明理由_。11.某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收 Ag。判断铁、铜、银中金属活动性最强的是_；Cu 与 AgNO3反应的化学方程式_；Fe 与 Cu(NO3)2反应后，Fe 表面析出_色固体；现有 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收 Ag：.滤液 A 的溶质是_；步骤中加入足量 AgNO3溶液的目的是_；何确定滤液 C中有 AgNO3，应选_溶液；.若将步骤中的 amolCu 改为 amolFe，最终得到 Ag 的质量是否会改变，请说明理由：_。参考答案1.A2.A3.黄4.C5.B

31、6.AC7.A8.AB9.(1).22COCO点燃(2).大理石（或石灰石）(3).反应液会从长颈漏斗口溢出(4).2232CO+2NaOH=Na CO+H O(5).氧化钙和二氧化碳(6).理论上 CO2和 CaO 会恰好反应生成碳酸钙，而 NaOH 溶液可以循环使用，无需额外添加10.(1).烧碱或火碱或苛性钠(2).氯化钠(3).222NaOH+MgClMg(OH)+l=2NaC(4).Mg(OH)2(5).不能达到实验目的(6).因为反应会生成 117g 氯化钠，但 20时，300g 水最多溶解 108g 氯化钠，所以得到的滤渣中不仅有 Mg(OH)2，也有氯化钠，所以无法得到纯净的

32、Mg(OH)211.(1).铁(Fe)(2).33 2Cu+2AgNOCu=(O)N+2Ag(3).红(4).硝酸亚铁和硝酸铜(5).使滤渣 B 中的铜完全反应，得到纯净的银(6).稀盐酸(7).不会改变，因为假设步骤中加入的 amolFe 和足量的硝酸铜反应，会生成 amolCu，那么 后续反应就和原来的 amol 略过量的 Cu 一样了，置换出银肯定是 2amol12022 年上海市中考化学五、选择题（本大题共 17 题，共 20 分）2134 每题只有 1 个正确选项，每题 1 分，共 14 分。21.室温时某中性溶液的 pH 为（）A.1B.3C.7D.1022.磷肥为植物生长提供的主

33、要营养元素是（）A.NB.PC.KD.Na23.银元素以游离态存在的物质是（）A.AgB.AgClC.Ag2OD.AgNO324.会造成酸雨的物质是（）A.SO2B.H2C.CH4D.N225.下列物质的组成中含有原子团的是（）A.ZnB.ZnOC.ZnCl2D.ZnSO426.在水的净化过程中，可用作吸附剂的是（）A.氯气B.氯化钠 C.活性炭D.硫酸铜27.加入水中能形成溶液的是（）A.氧化铜B.铁粉C.氢氧化铁D.硝酸钾28.互为同素异形体的一组物质是（）A.氧气和臭氧B.冰和干冰C.生石灰和熟石灰D.纯碱和烧碱29.Mg(OH)2作止酸剂的主要原理是 Mg(OH)2+2HCl=MgCl

34、+2H2O 该反应属于（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应30.干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理。粉碎的目的是（）A.缓解温室效应B.使可燃物分子变小C.使其充分燃烧D.减少参加反应的氧气量31.关于 1mol 氨(NH3)的说法，正确的是（）A.含有 1mol 氢原子B.质量为 17gC.氮、氢元素质量比为 1：3D.氨的摩尔质量为 1732.在 CO+CuOCu+CO2，反应中，CO 表现出（）A.稳定性B.还原性C.可燃性D.助燃性33.关于电解水实验中生成的氢气和氧气，说法正确的是（）A.都是无色气体B.体积比为 8：12C.物质的量之比为 1：1D.密度均

35、大于空气34.关于二氧化碳的说法，正确的是（）A.二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成 B.能使紫色石蕊试液变蓝C.常用块状大理石和稀硫酸反应制得D.可用于制作碳酸饮料3537 每题有 12 个正确选项，每题 2 分，共 6 分。35.5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示（）A.葡萄糖的质量分数B.每 100g 溶液中含 5g 葡萄糖C.葡萄糖的溶解度为 5g/100g 水D.葡萄糖与水的质量比为 5：10036.甲烷和水蒸气制氢气的化学方程式为 CH4+H2OCO+3H2，有关说法正确的是（）A.反应过程中碳元素的总质量保持不变B.参加反应的 CH4和 H2O 的质量比为 1：1

36、C.若生成 3mol H2则有 1mol CH4参加反应 D.反应物的摩尔质量之和等于生成物摩尔质量之和37.下图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质。下表中符合图示关系的是（）选项甲乙丙A含金属元素的盐钠盐硝酸盐B纯净物单质化合物C氧化物酸性氧化物碱性氧化物D含氢元素的化合物酸盐六、简答题（本大题共 4 题，共 30 分）38.硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。（1）东汉神农本草经记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为 CuSO45H2O，胆矾受热失去结晶水的过程属于_（选填“物理”或“化学”）变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，

37、反应的化学方程是_，说明铁的金属活动性比铜_（选填“强”或“弱”）。（2）唐代千金翼方记载，明矾可入药用。明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O，其中含有_种金属元素；K2SO4中 K 元素的化合价是_。（3）明代天工开物记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为 FeSO47H2O。FeSO47H2O 属于_（选填“纯净物“或”混合物）；1mol FeSO4中约含有_个 S 原子。39.催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。（1）实验室用 H2O2溶液制取氧气，常用 MnO2作催化剂反应的化学方程式是_；3用排水法收集氧气，是因为氧气_（选填“易”或“不易”）溶于水；将

38、带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是_。（2）FeCl3对 H2O2分解也有催化作用。为比较 MnO2和 FeCl3对 H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入 H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：i.初始时氧气的体积分数不为 0，原因是_。ii.写出使 H2O2分解较快的催化剂及判断依据_。iii.用 5%H2O2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是_。.40.硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。（1）用洁净的铂丝蘸取 NaCl 溶液灼烧，火焰呈_色。取少量 K2SO4溶液，滴入 BaCl2溶液，现

39、象是_，反应的化学方程式是_。（2）硫酸钾和氯化钠部分溶解度数据如下表。100时，NaCl 的溶解度为_g/100g 水；20时，10g 水中最多溶解 K2SO4_g。溶解度(g/100g 水)温度()02060100NaCl35.736.037.139.2K2SO47.411.118.224.1（3）某 K2SO4样品中混有 NaCl 杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取 27.5g 样品进行实验，过程如下：4i.滤液 B 中，K2SO4_（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。ii.27.5g 样品中 NaCl 的质量是_g。iii.分析上述实验，说明设计步骤 II 对后续操作的作用：_。4

40、1.某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，为测定该材料中碳元素的含量，取 3.7g 样品进行实验，装置如下图所示。（夹持仪器省略，空气中 CO2对实验的影响忽略不计）通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，一段时间后停止通氧气；C 中始终未出现浑浊。（1）氧化铁的化学式是_。（2）写出碳完全燃烧的化学方程式_。（3）将反应后装置 B 中药品放入水中搅拌，过滤。经检验，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，其中碳酸钙的质量为 30.0 g；滤液中溶质的成分是_。（4）根据碳酸钙的质量能否确定样品中碳元素的含量，请分析说明_。5参考答案21.C。22.B。23.A。24.A。25.D。26.C。27.D。28.

41、A。29.D。30.C。31.B。32.B。33.A。34.D。35.AB36.AC37.AD。38.（1）化学；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；强（2）两；+1（3）纯净物；6.02102339.（1）2H2O22H2O+O2；不易；带火星木条复燃（2）i.装置中含有空气，空气中约含 21%氧气ii.MnO2；因为 MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比 FeCl3更短。iii.FeCl340.（1）黄；产生白色沉淀；K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl（2）39.2；1.11iii.根据步骤 II 的结果，可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量；结合溶解度数据，获得较多硫酸钾41.（1）Fe2O3（2）C+O2点燃 CO2（3）NaOH、Ca(OH)2（4）能。因为 C 中未出现浑浊，说明生成的 CO2全部转化为碳酸钙；根据碳元素质量守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的含量