《五年高考三年模拟》2017届高三化学新课标一轮复习练习：专题四 氧化还原反应 WORD版含解析.docx

1、专题四氧化还原反应考点一氧化还原反应的概念5.(2012上海单科,20,4分)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是()A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成1 mol Cu2S,有4 mol硫被氧化D.每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被氧化答案AD反应中电子的转移情况为:B项,CuFeS2中铜元素被还原,硫元素被氧化;C项,每生成1 mol Cu2S,有1 mol硫被氧化。6.(2012海南单科,6,2分)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL-1

2、MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是()A.MB.M2+C.M3+D.MO2+答案B根据得失电子守恒解答。锌粉的物质的量为0.003 mol,完全反应后失电子0.006 mol,若M的化合价由+5变为x,则(5-x)0.020 0 L0.100 molL-1=0.006 mol,解得x=+2。评析“得失电子守恒法”是解决有关氧化还原反应计算问题的最常用工具。考点二氧化还原反应的规律4.(2013浙江理综,26,15分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲

3、与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 gL-1。请回答下列问题:(1)甲的化学式是;乙的电子式是。(2)甲与水反应的化学方程式是。(3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之。(已知:Cu2O+2H+ Cu+Cu2+H2O)(5)甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是 。答案(1)AlH3HNHH(2)A

4、lH3+3H2O Al(OH)3+3H2(3)Mg3N2(4)2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O取样后加稀H2SO4,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O。反之则无Cu2O(5)可能AlH3中的氢化合价为-1价,NH3中的氢为+1价,因而有可能发生氧化还原反应生成氢气解析由甲加热可产生金属单质和H2,可判断甲为氢化物,又因甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液及根据质量关系可推出甲为AlH3。丙的摩尔质量为1.25 gL-122.4 Lmol-1=28 gmol-1,中学中常见的摩尔质量为28 gmol-1 的物质有N2、CO、C2H4等,又因丙为单质,则丙为N2,乙为NH3。考点

5、三氧化还原反应方程式的书写、配平及相关计算7.(2014大纲全国,13,6分,)已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且c(Cl-)c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是()A.若某温度下,反应后c(Cl-)c(ClO-)=11,则溶液中c(ClO-)c(ClO3-)=12B.参加反应的氯气的物质的量等于12a molC.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne-的范围:12a molne-56a molD.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为17a mol答案DA项,可设溶液为1 L,n(Cl-)=11 mol,n(ClO-)=1 mol,则反应中n(得电子)=11 mol,生成1 mol ClO-时只失电子1 mol,故应生成2 mol ClO3-(失电子10 mol),即c(ClO-)c(ClO3-)=12,A正确。由KCl、KClO、KClO3中n(Cl)=n(K)=n(KOH)=a mol可推知n(Cl2)=a2mol,B正确。Cl2通入KOH溶液中,可发生,当n(KOH)=a mol 时,转移电子的物质的量范围:12a mol(只发生反应)ne-56a mol(只发生反应),C正确。若只发生反应,KClO3可达最大理论产量a6mol,D错误。