《全优设计》2016秋化学人教版选修4练习：3.3.2 盐类水解的应用 WORD版含解析.docx

1、课时训练16盐类水解的应用一、选择题1.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B.热的纯碱溶液去油污效果好C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象解析:A项,把FeCl3固体直接溶于水时,易发生水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,配制溶液时,为抑制水解应加少量盐酸,A项错误;B项,因CO32-+H2OHCO3-+OH-,温度升高,c(OH-)增大,故去油污效果好,故B项正确;C项,发生2Al3+3S2-+6H2O2Al(OH)3+3H2S,故C项错误;D项,由于NH4

2、+H2ONH3H2O+H+,NH4Cl溶液显酸性,故Mg粉投入到NH4Cl溶液中产生气体H2,故D项错误。答案:B2.为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO解析:利用了Fe3+的水解:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,为了除去Fe3+,使平衡正向移动,而同时又不引入新的杂质离子,可加入MgO。答案:D3.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是()A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾解析:AlCl3溶液加热蒸干并灼烧后得到Al2O3,因为AlCl3水解时生成H

3、Cl,盐酸为挥发性酸,在加热时挥发除去,将得到固体Al(OH)3,然后灼烧Al(OH)3分解,得到Al2O3。而碳酸氢钠和高锰酸钾在加热蒸干并灼烧过程中会发生分解反应。答案:C4.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是()A.Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B.Al3+、K+、HCO3-、Cl-C.H+、Fe2+、NO3-、SO42-D.H+、Na+、Cl-、CO32-解析:A项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀而不能大量共存;B项Al3+与HCO3-因互相促进水解反应而生成沉淀和气体,不能大量共存;C项酸性条件下,NO3-与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存;D项H+与C

4、O32-因生成挥发性气体而不能大量共存。答案:B5.下列各步制取物质,最终无法达到目的的有()A.AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3B.CuCuOCuSO4溶液CuSO45H2OC.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3D.FeSO4溶液FeSFeS解析:由于HNO3挥发,Al3+水解平衡右移,最后蒸干灼烧可得到Al2O3,所以A项正确;同理B、C两项正确。由于FeSO4与H2S不反应,故D项实验设计原理不正确,从而得不到FeS,所以D项错。答案:D6.下列事实不属于盐类水解应用的是()A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液

5、时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率解析:A项,Al3+、Fe3+均能发生水解;B项,热碱液碱性强,容易使油脂水解;C项,加入HCl可抑制FeCl3水解;D项,Zn与置换出来的Cu在电解质溶液中构成原电池。答案:D7.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是()A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)解析:NH4Cl溶液中存在:NH4ClNH4+Cl-H2OH+OH-NH4+H2ONH3H2O+H+三个

6、过程。因水解是微弱的,c(NH4+)c(H+)。答案:A8.已知0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是()A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)解析:在Na2A、NaHA两溶液中,都含Na+、A2-、HA-、OH-、H+,离子种类相同,所以A不对;B项在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,A2-和HA-总数相等

7、,但由于水解反应A2-+H2OHA-+OH-发生,1 mol A2-水解得到2 mol阴离子,所以造成Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数不相等,所以B不对;C项根据电荷守恒即可列出,关系式正确;D项Na2A溶液显碱性,所以离子浓度大小顺序为:c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+),故D不正确。答案:C9.25 时,在20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是()A.在A点:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3C

8、OO-)C.在C点:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)解析:在A点是20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液和10 mL 0.2 molL-1醋酸溶液恰好反应完全,生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,离子浓度的关系应该为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),故A项错误;B点时溶液为中性,c(OH-)=c(H+),由电荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Na+),B项正确;在C点,CH3COOH过量,以CH3COOH电离为主,溶液呈酸性,故c(CH3COO-)c(Na+)c(

9、H+)c(OH-),C项正确;在C点由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D项正确。答案:A二、非选择题10.(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):;实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水,原因是(用离子方程式表示):。(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:。(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示):。答案:(1)酸Ag+H2OAgOH+H+抑制(2)Al3+3H2OAl(O

10、H)3(胶体)+3H+(3)Al3+3HCO3-3CO2+Al(OH)3(4)CO32-+H2OHCO3-+OH-11.(1)25 时,0.1 molL-1 NaOH溶液的pH为;(2)25 时,0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH7(填“”),其原因是(用离子方程式表示);(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是(填序号)。A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)解析:0.1 molL-1 NaOH溶液的c(OH-)=0.1 molL-1,c(H+)=10-140.1 molL-1=10-13 molL-1,pH=-lgc(H+)=13;由于NH4+能结合水电离出来的OH-生成弱电解质NH3H2O,破坏了水的电离平衡,使溶液显酸性;将两种溶液等体积混合,发生反应:NaOH+NH4ClNaCl+NH3H2O,Na+和Cl-均不水解,浓度相等,NH3H2O能电离出OH-,使c(OH-)c(H+)。答案:(1)13(2)NH4+H2ONH3H2O+H+(3)C