《创新设计课堂讲义》2016-2017学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第1章 第3节 第4课时 WORD版含解析.docx

1、第4课时习题课一、选择题1下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2下列关于物质的量的叙述，正确的是()A1 mol任何物质均含有约6.021023个分子B0.012 kg碳12中含有约6.021023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol H2含有6.021023个电子3空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O就是一种空气负离子，O

2、的摩尔质量为()A32 g B34 gC32 gmol1 D34 gmol14下列说法不正确的是()A标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1B非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 LC标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 molD标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L5下列说法正确的是()A摩尔是基本物理量之一B1 mol H2O所含氧的质量为16 gC10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多D某物质含有6.021023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L62 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是()A

3、分子数相等 B原子数相等C体积相等 D质量相等7标准状况下，112 mL某气体的质量是0.14 g，该气体可能是()AO2 BN2CH2 DCO28一定量的质量分数为14%的KOH溶液，蒸发掉100 g水后，质量分数变为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为()A2.2 molL1 B4 molL1C5 molL1 D6.25 molL19配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液

4、时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀10相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足()A体积均为22.4 LB具有相同的体积C是双原子组成的分子D所含原子数目相同11将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL112标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的()A质量 B原子总数C密度 D分子数二、非选择题13相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_，所含O原子的物质的量之比为_。1

5、449 g H2SO4的物质的量是_；1.5 mol H2SO4的质量是_，其中含有_mol H，含有_g O。15在25、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)_L，V(H2)_L。(2)若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V(CO)V(H2)_。(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_。16有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。(1)现需要配制500 mL 1

6、molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_。摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_。容量瓶中原有少量蒸馏水，_。定容时观察液面俯视，_。第4课时习题课1B本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体

7、摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol 任何气体所占的体积，22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。2B构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的；根据规定，0.012 kg碳12中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其值约为6.021023 mol1；在使用“ mol ”表示物质的量时，必须指明粒子名称或符号，而不能指代不明；1个H2分子含2个电子，1 mol H2含有2 mol电子即26.021023个电子。3C电子的质量很小，可以忽略不计。4B当温度变为原来的2倍，同时压

8、强也变为原来的2倍时，根据气体定律，气体的体积不变。故非标准状态下，1 mol任何气体的体积也可能为22.4 L。标准状况下，H2O是液态，体积小于22.4 L。5B摩尔是基本物理量物质的量的单位；10 L H2与8 L H2没有指明它们的状况，无法比较其物质的量的多少；某物质含有6.021023个粒子，此物质的状态、状况未指明，无法确定其体积。6A7BM28 gmol1。8B9D容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用来溶解碳酸钠；B项溶液体积大于100 mL；C项未用玻璃棒，易将液体倒出瓶外。10B相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物质的量的

9、气体必具有相同的体积。11D标准状况下的a L HCl(g)的物质的量为 mol，质量为36.5 g，溶液的质量为36.5 g1 000 g，则溶液的体积为(36.51 000)/b mL(36.51 000)/1 000 b L，所以该盐酸的物质的量浓度为D项。12D根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同数目的粒子。135456140.5 mol147 g39615(1)55(2)(3)10a20解析因2COO22CO2,2H2O22H2O，不论CO与H2以何种比例混合，消耗的O2总是5 L，余下的O2总是10 L。(1)题中燃烧后恢复原状时，水为液体，气体体积为15 L，

10、则CO2为15 L10 L5 L，由碳原子守恒得原CO为5 L，则V(H2)10 L5 L5 L。(2)剩余气体为a L，则CO2为(a10) L，CO为(a10) L，H2体积为10(a10)L，即(20a) L。(3)假设起始气体全部是CO时，a为最大值；全部是H2时，a为最小值。a为最大值时生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以a为20；a为最小值时只剩余10 L O2，所以10a20。16(1)27.2(2)(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低不变偏高解析(1)设需w98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为V。V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL。(2)配制顺序是：计算量取稀释移液定容，因此使用仪器的顺序为。(3)按规范操作回答，往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。