《加练半小时》2018年高考化学（江苏专用）一轮复习配套文档：微题型36 WORD版含解析.docx

1、一、单项选择题1(2016南京一中高三上学期9月月考)下列各项反应对应的图像正确的是()A25 时，向亚硫酸溶液中通入氯气B向NaAlO2溶液中通入HCl气体C向少量氯化铁溶液中加入铁粉D向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 2(2016常州一中高三第四次月考)如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是()A向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量B向澄清石灰水中通入SO2至过量C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量3.某澄清透明溶液中只可能含有Al3；Mg2

2、；Fe3；Fe2；H；CO；NO 中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是()A BC D4.常温下，有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，测得其pH13。取此溶液250 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示，图中V1为56 mL(标准状况)，则图中V2、V3的数值(单位为mL)分别是()A280、336 B504、560C1 120、1 176 D196、252二、不定项选择题5向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙，反应生成沉淀的质量如图所示，其中可能符合图像的一组是(

3、)甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、NH3H2O、NaOHH2SO46.某无色溶液中可能含有Mg2、NH、K、Al3、SO、CO、Cl等离子。现进行如下实验：取10 mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀；另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量的变化如图所示

4、。下列说法不符合事实的是()A根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为0.8 molL1B根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 molL1C该溶液中NH、Al3、SO三种离子的物质的量之比为213D另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，不可能使Al3和SO同时完全沉淀答案精析1C2D向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量，发生的反应分别为AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O，两个反应消耗的盐酸的物质的量之比为13，图像符合，A正确；向澄清石灰水中通入SO2至过量，发生的反应分别为Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，CaSO

5、3SO2H2O=Ca(HSO3)2，两个反应消耗的二氧化硫的物质的量之比为11，图像符合，B正确；向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，发生的反应分别为OHH=H2O，Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O，后两个反应消耗的NaOH的物质的量之比为31，图像符合，C正确；向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，发生的反应分别为2OHCO2=COH2O，Ca2CO=CaCO3，COCO2H2O=2HCO，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，设Ca(OH)2的物质的量为x mol，则KOH也为x mol，所以各段反应

6、消耗的二氧化碳的物质的量分别为x、x、x，比值为111，D错误。3B4B在V3点溶液成分为KHCO3、Ca(HCO3)2，由反应OHCO2=HCO，V(CO2)22.4 Lmol1n(OH)22.4 Lmol10.1 molL10.25 L0.56 L560 mL，OV1发生的反应为Ca22OHCO2=CaCO3H2O，V2V3发生的反应为CO2CaCO3H2O=Ca22HCO，因Ca(OH)2的量一定，所以两个反应消耗CO2的量一样多，则V2V3段对应的CO2的体积也为56 mL，所以V2体积为560 mL56 mL504 mL。5C加入NaOH溶液时，OH先与H反应，没有沉淀生成；随后Al

7、3、Fe3开始沉淀，当两种离子沉淀完全后，OH和NH反应，此时没有沉淀生成；最后OH与Al(OH)3反应，沉淀部分溶解，符合图像。6AB中白色沉淀是BaSO4，为0.03 mol,10 mL溶液中含0.03 mol SO；沉淀最终完全溶解，则原溶液中含有Al3(0.01 mol)而不含Mg2，CO不存在；原溶液中含0.02 mol NH；沉淀溶解需OH 0.01 mol；NaOH总物质的量为0.03 mol0.02 mol0.01 mol0.06 mol，则c(NaOH)1 molL1，A错误；根据电中性原则，其中正电荷总物质的量为0.02 mol10.01 mol3n(K)10.05 moln(K)，因Cl不能确定是否存在，负电荷总物质的量至少为0.03 mol20.06 mol，所以n(K)0.01 mol，c(K)1 molL1，B错误；根据分析，C正确；根据溶液中Al3与SO的物质的量之比可知，滴加一定量的Ba(OH)2溶液，不能使Al3和SO同时完全沉淀，D正确。