《单元练习》2022-2023学年高一上学期人教版（2019）高中化学 必修一第二章 海水中的重要元素——钠和氯 WORD版含解析.docx

1、第二章海水中的重要元素钠和氯学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（本大题共16小题，共16.0分）1. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是()A. “摩尔”是“物质的量”的单位B. 将1molNaOH固体溶于1L水，其浓度为1molL1C. 常温常压下， 1molN2的体积为22.4LD. 10mL2molL1H2SO4溶液中取出5mL溶液，其浓度为1molL12. 下列说法不正确的是()A. 干燥的氯气可以用钢瓶运输B. 钠可以保存在CCl4液体中(CCl4的密度大于1g/cm3)C. Na2O2可作为潜水艇的供氧剂D. 实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中3.

2、向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()AgNO3溶液NaOH溶液水A. B. C. D. 4. 某溶液中只含Na+、Mg2+、SO42、Cl，其物质的量浓度之比为c(Na+):c(Mg2+):c(Cl)=3:5:5，若Na+的浓度为3molL1，则SO42的浓度为()A. 2molL1B. 3molL1C. 4molL1D. 8molL15. 下列说法错误的是()A. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B. 由矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO42等其他可溶性杂质的离子)生成食盐，除去SO42最合适的试

3、剂是Ba(NO3)2C. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液6. 实验室制备Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。下列说法错误的是()A. 该反应中HCl作还原剂，MnO2作氧化剂B. 每生成1molCl2，转移2mol电子C. 每消耗1molMnO2，有4molHCl被氧化D. 利用该反应制备的Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体7. 下列叙述正确的是()氯气是黄绿色的有毒气体实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收新制氯水

4、因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色，新制氯水有强氧化性检验HCl气体中是否混有Cl2，可将气体通过湿润的KI淀粉试纸除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A. B. C. D. 8. 1个某种氯原子的质量是ag，1个C12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为12a/bmg该氯原子的物质的量为maNAmol该氯原子的摩尔质量是aNAgag该氯原子所含的电子数为17molA. B. C. D. 9. 在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：氢气二氧化碳氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是()A. 分子数目

5、：=B. 质量关系：D. 原子数目：10. 如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小顺序为()A. 甲乙丙丁B. 丁甲乙=丙C. 甲=丁乙=丙D. 丁甲乙，C正确;三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比，即H2、CO2、O2的物质的量之比为12:144:132=176:8:11，结合分子构成计算其原子个数之比为(1762):(83):(112)=176:12:11，D错误。10.【答案】B【解析】设钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠的物质的量均为0.1mol;

6、2Na+2H2O=2NaOH+H2，溶液增加的质量为m(Na)m(H2)=2.3g0.1g=2.2g;Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量为m(Na2O)=0.1mol62g/mol=6.2g;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，溶液增加的质量为m(Na2O2)m(O2)=7.8g1.6g=6.2g;氢氧化钠溶于水，与水不反应，溶液增加的质量为m(NaOH)=4.0g;根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠固体溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.2mol、0.1mol;通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧

7、化钠固体溶于水所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数分别为4g100g+2.2g100、8g100g+6.2g100%、8g100g+6.2g100%、4g100g+4.0g100%，所以甲、乙、丙、丁中溶液的溶质质量分数大小的顺序是丁甲乙=丙，故选B。11.【答案】A【解析】A项，温度相同、体积相同，但没有说压强是否相同，因此无法确定物质的量是否相同，错误;B项，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，则SO2和CO2的密度之比为64:44=16:11，正确;C项，温度和容积相同，气体物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于5:2，正确;D项，等温等压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此二者体

8、积之比等于5:2，正确。12.【答案】C【解析】A项，发生的反应分别是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3+Na2CO3+2H2O，两者都产生白色沉淀;B项，分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应较剧烈;C项，Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应;D项，分别逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3溶液中立即产生气泡，Na2CO3溶液中开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。13.【答案】C【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫

9、酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌;B项，该实验不需要托盘天平;C项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要98%的浓硫酸的体积为0.251.84981.8498%mL=25.0mL;D项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释并冷却后，再转移到容量瓶中加水定容。14.【答案】B【解析】22.4L(标准状况)氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子分子，1mol氩气含有的质子数是18NA，A正确;标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1NA，B错误;1molK2Cr2O7被还原为Cr3+，转移的电子数为32NA=6NA，C正确;Na

10、HSO4与KHSO3的摩尔质量均为120gmol1，含有的阳离子分别为Na+、K+，故120gNaHSO4和KHSO3的混合物的物质的量为1mol，含有阳离子的物质的量为1mol，D正确。15.【答案】C【解析】050mL时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，没有CO2产生，故A错误;从图中(0,2.5)看出，原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:1，故B错误;由题图可知50mL溶液中碳酸钠完全转化为碳酸氢钠和氯化钠时，消耗盐酸的体积为50mL，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知：n(Na2CO3)=n(HCl)=0.0025mol，c(

11、HCl)=0.0025mol0.05L=0.05molL1，故C正确;50150mL时，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，可知n(CO2)=n(HCl)=100103L0.05molL122.4Lmol1=0.112L=112mL，故D错误。16.【答案】C【解析】A项，n(Fe3+)=mg56g/mol=m56mol，n(Fe3+):n(SO42)=2:3， n(SO42)=3m112mol，溶液中c(SO42)=3m112molVL=3m112Vmol/L，A项错误;B项，混合后所得溶液的物质的量浓度为1.5mol/L0.1L+2.5mol/L0.2L0.1L+0

12、.2L2.17mol/L，B项错误;C项，配制480mL溶液应选用500mL容量瓶，所需胆矾的质量为0.1mol/L0.5L250g/mol=12.5g，C项正确;D项，n(NH3)=a22.4mol，m(溶液)=m(NH3)+m(H2O)=a22.4mol17g/mol+1000g=(17a22.4+1000)g，溶液的体积为(17a22.4+1000)gbg/cm31mL/cm3=17a+2240022.4bmL，溶液的物质的量浓度为a22.4mol(17a+2240022.4b103)L=1000ab17a+22400mol/L，D项错误。17.【答案】mM2mNAM22.4mM0.25

13、45V28XY31000103.3【解析】【分析】本题考查与物质的量有关的计算，涉及阿伏加德罗定律、气体摩尔体积、物质的量浓度等计算，注意基础知识的积累与应用，题目难度不大。【解答】(1)根据n=m/M可知，该气体的物质的量为mMmol;所含原子总数为2mNAM个;在标准状况下的体积为22.4mML。(2)含有6.021023个氧原子，即氧原子的物质的量是1mol，所以H2SO4的物质的量是0.25mol;标准状况下VLCO2所含氧原子的物质的量是V11.2mol;设水的质量为mg，水的物质的量为m18mol，根据氧原子数目相同：m18=V11.2，m=18V11.2=45V28;在一定的温度

14、和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，设该化合物的化学式是Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y2=2Z，由原子守恒可知，Z为XY3。(3)原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L，现需要CuSO4溶液的浓度为0.2mol/L，因此要进行稀释，设稀释后所得溶液的体积为V，则有：1mol/L0.2L=0.2mol/LV，解得V=1L=1000mL。因要求所配溶液中H2SO4的浓度为2mol/L，所以还需加入H2SO4的物质的量为2mol/L1L0.2L0.5mol/L=1.9mol，此部分硫酸由密度为1.84g/cm3、质量分

15、数为98%的浓硫酸提供，设所需此浓硫酸的体积为y，此浓硫酸的物质的量浓度为10001.8498%98mol/L=18.4mol/L，则有18.4mol/Ly=1.9mol，解得y0.1033L=103.3mL。18.【答案】(1)Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气(2)液面上升体积(3)过滤 称量106y197x100%【解析】(1)NaCl不与稀硫酸反应，Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)。(2)将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。CO2是气体，故能直接测得的数

16、据是CO2的体积。(3)生成沉淀，故操作涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重。yg固体是碳酸钡，则碳酸钠质量为106y197g，样品中Na2CO3的质量分数为106y197x100%。19.【答案】I.(1)分液漏斗 (2)c b (3)2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2 浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生 (4)瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升.(1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)将U形管置于冷水浴中 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶【解析】I.(1)略。(2)要将C装

17、置接入B和D之间，应长进短出，正确的接法是acbd。(3)Cl2与炭粉在加热条件下发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，从原子守恒角度分析，反应物中还应有水，故发生反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2，向烧杯中加入浓硫酸的作用是浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生。(4)B中的现象是：瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升。.(1)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(2)温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可将U形管置于冷水浴中(控制在低温下进行

18、反应)。因浓盐酸有挥发性，生成的氯气中含有氯化氢，另一个副反应是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，为避免此副反应发生，要除去氯化氢气体，可在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。20.【答案】(1)500mL容量瓶；125；(2)B；(3)；(4)A；(5)25【解析】(1)需要490mL4.6molL1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶进行配制。浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84gcm3，则物质的量浓度为10001.8498%98molL1=18.4molL1，实际配制500mL4.6molL1的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为V，则V18.4molL1=500mL4.

19、6molL1，解得V=125mL。(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤(转移)、定容、摇匀等，则正确的操作顺序是eadfcfgb。(3)稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散;定容时应平视刻度线。(4)A项，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高;B项，容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变;C项，定容时仰视液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低;D项，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低。(5)根据2KOH+H

20、2SO4=K2SO4+2H2O，中和100mL2.3molL1KOH溶液，需要4.6molL1稀硫酸的体积为100mL2.3molL1124.6molL1=25mL。21.【答案】(1)Na、Cl2、NaOH、FeCl3、Na2CO3、CaCl2；(2)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl；Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl【解析】根据题给信息和NaCl分解生成A、B，且A、B又可反应生成NaCl，可推测A、B分别为Na、Cl2中的一种，由于B可以与Fe发生反应，因此B为Cl2，A为Na;Na与水反应生成的C可与CO2发生反应生成E，则C为NaOH;Cl2与Fe发生反应生成的D为FeCl3，FeCl3与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)3和CaCl2，E和F反应能生成NaCl，则E为Na2CO3，F为CaCl2。(1)由上述分析可知， A、B、C、D、E、F的化学式分别为Na、Cl2、NaOH、FeCl3、Na2CO3、CaCl2。(2)NaOH与FeCl3反应的化学方程式为3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl。Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。