《南方新课堂》2015-2016学年高二化学苏教版选修5课时训练14 糖类 WORD版含解析.docx

1、课时训练14糖类1.向淀粉中加入少量稀硫酸,并加热使之发生水解。为测定淀粉是否水解完全,需下列试剂中的 ()NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2碘水BaCl2溶液A.B.C.D.解析:欲测定淀粉是否水解完全,需先中和掉水解液中的催化剂H2SO4,可加NaOH(aq);然后检验水解液中是否存在葡萄糖,可加银氨溶液或新制Cu(OH)2;并检验水解液中是否存在淀粉,可加碘水。合适的组合是、或、。答案:C2.将11.2 mL甲醛气体溶解在5 mL甲酸甲酯中,若再加入1.8 g葡萄糖,所得溶液中氧元素的质量分数是()A.53.3%B.40%C.24%D.12%解析:甲醛、甲酸甲酯、葡萄糖三者最简式均为

2、CH2O,求其氧元素的质量分数。答案:A3.L-链霉糖是链霉素的一个组成部分,其结构如图所示,下列有关链霉糖的说法错误的是()A.能发生银镜反应B.能发生酯化反应C.能与H2发生加成反应D.能与烧碱溶液发生中和反应解析:由结构推测有机物可能具有的性质,首先要找出结构中所含官能团,然后再分析作答。L-链霉糖分子中含有羟基和醛基,因而能发生酯化、加成、氧化反应(如银镜反应),但不能与NaOH溶液发生中和反应。答案:D4.对某有机物进行实验鉴定,其结果如下:有银镜反应;加入新制的Cu(OH)2不加热无变化;加入锌粒不反应;与含碱的酚酞溶液共热,发现红色褪去,则该有机物可能是()A.甲酸B.葡萄糖C.

3、蔗糖D.甲酸异丙酯解析:有银镜反应说明该有机物中含有醛基;加入锌粒不反应说明不含羧基,可排除蔗糖、甲酸。与含碱的酚酞溶液共热,红色褪去说明含有酯基,可排除葡萄糖,应选D。答案:D5.3.42 g蔗糖与3.42 g麦芽糖混合后在一定条件下完全水解,若生成m个葡萄糖分子与n个果糖分子,则m与n的比值是()A.13B.31C.12D.11解析:因蔗糖和麦芽糖是同分异构体,所以相同质量的蔗糖和麦芽糖所含分子数相同,1分子蔗糖水解可生成1分子葡萄糖和1分子果糖,而1分子麦芽糖水解可得2分子葡萄糖,所以葡萄糖和果糖分子数之比为31。答案:B6.核糖是合成核酸的重要原料,常见的两种核糖结构简式为:D-核糖;

4、戊醛糖CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO。下列关于核糖的叙述不正确的是()A.戊醛糖和D-核糖互为同分异构体B.它们都能发生酯化反应C.戊醛糖属于单糖D.由戊醛糖脱氧核糖(CH2OHCHOHCHOHCH2CHO)可看成是一个氧化过程解析:A项它们的分子式相同,都为C5H10O5,但结构不同,它们互为同分异构体;B项分子结构中都有羟基,能发生酯化反应;C项戊醛糖不能再水解,属单糖;D项戊醛糖(C5H10O5)脱氧核糖(C5H10O4)少一个氧,应为还原过程。答案:D7.将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后,放入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入蒸馏水中(如图所示),2 min后分别取

5、袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是()A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C.袋内液体加入硝酸银溶液后无变化D.袋内液体加入碘水后不变蓝解析:淀粉胶体不能透过半透膜,而较小的Cl-等能透过半透膜,且由于不是流动的水,因此半透膜的内外的离子浓度保持相等,所以袋内、烧杯内的液体加入AgNO3溶液后均有白色沉淀生成;烧杯内溶液中加入碘水无现象;袋内溶液中加入碘水呈蓝色。答案:A8.下列说法不正确的是()A.取加热至亮棕色的纤维素水解液少许,滴入新制的氢氧化铜加热,证明水解产物为葡萄糖B.利用FeCl3溶液可鉴别苯酚溶液和甲醇溶液C.无法利用乙醇来鉴别乙酸

6、和硝酸D.向经唾液充分作用后的苹果汁中滴入碘水鉴定淀粉是否水解完全解析:纤维素水解时用的是较浓的硫酸作催化剂,在与Cu(OH)2反应前,应先加强碱中和硫酸,才能在碱性条件下检验葡萄糖是否存在;乙醇与酸发生酯化反应,酸可以是无机酸也可以是有机酸,因此无法区别乙酸和硝酸;用FeCl3溶液可以鉴别苯酚溶液(形成紫色溶液)和甲醇溶液;碘水可鉴别淀粉是否完全水解。答案:A9.A、B、C是大家熟悉的与生命活动密切相关的三种化合物,它们所含元素不超过三种,并有如下所示转化关系:其中化合物D也是日常生活中常见的化合物,在一定条件下可与单质X发生如下变化:化合物D+3单质X3化合物A+2化合物B回答下列有关问题

7、。(1)在A、B、C、D四种化合物中,所含元素完全相同的化合物是和。(2)常温下,A和B是通过转化成C的。该转化的实质是。(3)目前,化合物B在自然界中的含量逐渐上升,它会引起。(4)D跟浓硫酸和乙酸共热时的反应方程式为。答案:(1)葡萄糖乙醇(2)光合作用CO2和H2O反应生成葡萄糖储存能量(3)温室效应(4)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O10.已知葡萄糖在乳酸菌催化作用下可转化为乳酸:C6H12O62C3H6O3(乳酸)。(1)取9.0 g乳酸与足量金属钠反应,可产生2.24 L(标准状况)氢气。另取9.0 g乳酸与其相同物质的量的乙醇反应,生成0.1 m

8、ol乳酸乙酯和1.8 g水。由此可知乳酸分子中官能团的名称和数目是。(2)乳酸在铜作催化剂时,可氧化成丙酮酸。由以上事实可确定出乳酸的结构简式为。(3)两个乳酸分子在一定条件下可发生反应生成环酯(C6H8O4),此环酯(C6H8O4)的结构简式为。解析:从分子式结合题中性质推出结构简式。(1)由分子式得乳酸的相对分子质量为90,9.0 g乳酸为0.1 mol,与足量的金属钠反应,产生2.24 L(标准状况)氢气说明乳酸分子中存在两个活泼氢。又因等量的乳酸与其相同物质的量的乙醇反应,生成0.1 mol乳酸乙酯和1.8 g水,知乳酸中含有一个羧基,以此得乳酸分子中官能团的名称和数目为羟基1个和羧基

9、1个。(2)因乳酸在铜作催化剂时,可氧化成丙酮酸,知乳酸中的羟基不在链的一端,故其结构简式为CH3CHOHCOOH。(3)两个乳酸分子在一定条件下发生酯化反应生成环酯,此环酯的结构简式为。答案:(1)羟基1个,羧基1个(2)(3)11.某市拟投资建设一个工业酒精厂,目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”,以节省石油资源。已知制酒精的方法有三种:在催化剂作用下乙烯与水反应;CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr;(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖),C6H12O62C2H5OH+2CO2。(1)方法的化学方程式是。(2)方法的化学反应类型是。(3)为缓解

10、石油短缺带来的能源危机,你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精?。请简述理由。(4)如果从绿色化学(“原子利用率”最大化)的角度看,制酒精最好的一组方法是。A.B.C.D.(5)乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇,其性质与乙醇相似,但乙硫醇有酸性,它能与NaOH等强碱溶液反应生成无色溶液。石油中因含乙硫醇(无色液体,微溶于水)使汽油有臭味且其燃烧产生的二氧化硫会污染环境,因此要把它除去。用化学方法除去石油样品中的乙硫醇,请写出有关反应的化学方程式。乙硫醇与乙酸在一定条件下可发生酯化反应,写出该反应的化学方程式:。答案:(1)CH2CH2+H2OCH3CH2OH(2)取代反应(3)方法淀粉是可再生资源,而乙烯、溴乙烷都是以石油为原料制得的产品,是不可再生资源,利用它们制成酒精还不如直接利用石油(4)A(5)CH3CH2SH+NaOHCH3CH2SNa+H2OCH3COOH+HSCH2CH3CH3COSCH2CH3+H2O