《发布》江苏省盐城市2019-2020学年高二学业水平合格性考试模拟试卷（12月） 化学 WORD版含答案.DOCX

1、20192020学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷化学本试卷包括选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。201912 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32一、 选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1. 5G时代对于信息的传输、储存、处理技术提出了新的要求。某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅。下列化学式中可用于表示单晶硅的是()A. Si B. H2SiO3C. Na2SiO3 D. SiO22. “gmol1”是一个物理量的单位，这个物理量是()A. 物质的量 B. 摩尔质量C. 气体摩尔体

2、积 D. 物质的量浓度3. 下列变化不属于化学变化的是()A. 冰雪融化 B. 油脂皂化C. 石油裂化 D. 煤的液化4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A. 白醋 B. 医用酒精 C. 蛋白质溶胶 D. 饱和食盐水5. 分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色的是()A. Na2CO3溶液 B. CuCl2溶液 C. 稀盐酸 D. KCl溶液6. 科学家运用铝(Al)铍(Be)测年法确定了“北京人”的年龄。下列关于Be的说法正确的是()A. 核外电子数为6 B. 中子数为4C. 质子数为10 D. 核电荷数为47. 下列化学用语表示正确的是()A. NaCl的电离方程式：NaCl=

3、NaCl B. 氧原子的结构示意图：C. 苯的结构式： D. 氟化氢的电子式：H8. 中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇(如右图结构)，它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。 B40属于()A. 单质 B. 化合物C. 有机物 D. 氧化物9. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是()A. 小苏打Na2SO4 B. 明矾Al2(SO4)3C. 天然气CH4O D. 烧碱NaOH10. 下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是()A. CH4 B. NH3C. N2 D. NO211. 在含有大量Na、Cl、HCO的溶液中，还可能大量存在的离子是()A. Ag B. OHC

4、. NO D. H12. 下列物质属于共价化合物的是()A. H2 B. NH4ClC. CO2 D. K2O13. 下列物质属于高分子化合物的是()A. 葡萄糖 B. 纤维素C. 氨基酸 D. 乙烯14. 下列实验装置与操作都正确的是()15. 1828年，德国化学家维勒在制备氰酸铵(NH4CNO)时得到了尿素CO(NH2)2，首次人工合成有机物。NH4CNO与CO(NH2)2两者互为()A. 同位素 B. 同分异构体C. 同系物 D. 同素异形体 16. 下列关于乙醇与乙酸的说法正确的是()A. 都含有碳氧双键B. 都能与碳酸钠溶液反应C. 两者所含碳元素的百分含量相同D. 乙醇在一定条件

5、下可转化为乙酸请阅读下列材料，回答1720题。硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2O22SO3。17. 上述生成SO3的反应属于()A. 化合反应 B. 分解反应C. 置换反应 D. 复分解反应18. 该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是()A. SO2是氧化剂 B. O2发生氧化反应C. O2失去电子 D. SO3既是氧化产物又是还原产物19. 该反应也是放热反应，下列说法不正确的是()A. 形成SO3中的硫氧键放出能量B. 断开SO2中的硫氧键放出能量C. 反应物的总能量大于

6、生成物的总能量D. 放热反应的逆反应一定是吸热反应20. 下列关于该反应的说法中，正确的是()A. 增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响B. 升高温度能加快反应速率C. 添加催化剂对反应速率无影响D. 增大O2的浓度能使SO2完全转化21. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn2H=Zn2H2B. 氢氧化镁与稀硝酸反应：HOH=H2OC. Na与水反应：2Na2H2O=2Na2H2O2D. Cu与FeCl3溶液反应：Cu2Fe3=Cu22Fe222. 某铁空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为2FeO22H2O=2Fe(OH)2。下列说法正确的

7、是()A. a极质量不变B. b极为电池负极C. 电子从a电极经负载流向b电极D. 该装置将电能转变为化学能23. 下列有机反应属于取代反应的是()A. 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OB. CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2OCCH2=CH2HBrCH3CH2BrDnCH2=CH224. 下列实验方案能达到目的的是()A. 用碱石灰干燥氯气B. 用品红溶液鉴别CO2和SO2C. 用乙醇萃取碘水中的碘单质D. 用澄清石灰水检验碳酸氢钠溶液中是否含有碳酸钠25. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量

8、最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是()A. X位于元素周期表中第2周期第A族B. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强26. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是()选项操作现象结论A将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液两根镁条上均有固体附着金属的活动性顺序为MgCuAgB将铝片插入盛有浓硫酸的试管中无明显现象铝与浓硫酸不反应C将KSCN溶液滴入盛有无色溶液的试管中溶液变为血红色溶液中含有Fe3D加热盛有淀粉和稀硫酸的试管一段时间，冷却后滴

9、入碘水溶液变为蓝色淀粉未水解二、 非选择题：本大题共3题，共计22分。27. (6分)近年来，莽草酸作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视，其结构简式如图所示：。(1) 莽草酸中含氧官能团有羟基和_(填名称)。(2) 莽草酸的分子式为_。(3) 向莽草酸溶液中滴入23滴紫色石蕊试液，现象为_。(4) 1 mol莽草酸在一定条件下和H2发生加成反应，最多消耗_mol H2。28. (6分)以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)为原料制取Al2O3的流程如下：(1) 操作的名称是_；溶液N中的溶质主要是_(填化学式)。(2) 用H2SO4“酸浸”时的离子方程式为_(

10、任写一个)。(3) “煅烧”时的化学方程式为_。29. (10分)Na2S2O35H2O俗称“海波”，在医疗、化工等行业有重要用途。其在碱性或中性环境中能稳定存在，酸性溶液中发生反应：S2O2H=H2OSO2S。实验室可用如图所示装置进行制备(部分夹持装置略去)，步骤如下：步骤1称取63.0 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入400 mL蒸馏水配成溶液。另取一定量的硫粉加入乙醇中搅拌，再与上述溶液混合。步骤2安装实验装置，水浴加热，微沸60 min。步骤3趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥；得到粗产品。(1) 仪器a的名称_。(2) 实验过程中

11、乙醇仅作为溶剂，不参与反应。请写出步骤2中的化学方程式：_。(3) 粗产品中除了有未反应的Na2SO3外，可能含有Na2SO4杂质。请设计实验检验粗产品中是否含有SO：_。(4) 依据下列实验可确定所得粗产品中Na2S2O35H2O和Na2SO3比例。称取三份质量不同的粗产品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应后滤出硫(反应为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O)，微热滤液使SO2全部逸出。测得有关实验数据如下表所示(气体体积已换算为标准状况)。实验数据第一份第二份第三份样品的质量/g3.4156.83015.000二氧化硫气体的体积/L0.3360.6721.34

12、4硫的质量/g0.4000.8001.600 所用硫酸溶液的物质的量浓度为_。计算所得粗产品中n(Na2S2O35H2O)和n(Na2SO3)的比值，并写出计算过程。20192020学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(盐城)化学参考答案及评分标准1. A2. B3. A4. C5. A6. D7. A8. A9. D10. D11. C12. C13. B14. D15. B16. D17. A18. D19. B20. B21. D22. C23. B24. B25. C26. C27. (6分)(1) 羧基(1分)(2) C7H10O5(1分)(3) 溶液颜色变红(2分)(4) 1(2

13、分) 28. (6分)(1) 过滤(1分)(NH4)2SO4(1分)(2) Fe2O36H=2Fe33H2O(或Al2O36H=Al33H2O)(2分)(3) 2Al(OH)3Al2O33H2O(2分)29. (10分)(1) 冷凝管(1分)(2) Na2SO3SNa2S2O3(2分)(3) 取少量粗产品溶于足量稀盐酸，振荡，静置，在上层清液(或过滤，取滤液)中，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有SO(反之则没有)(2分)(4) 2 molL1(2分) Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O由表格数据可知，第一份样品完全反应，硫酸剩余第一份样品中：n(Na2S2O35H2O)n(S)0.012 5 mol(1分)n(Na2SO3)n(SO2)n(S)0.0125 mol0.002 5 mol(1分)n(Na2S2O35H2O)n(Na2SO3)0.012 5 mol0.002 5 mol 515(1分)或5