《同步测控》2015-2016学年高一化学人教版必修二课时作业与单元检测：1.1.3 核素 WORD版含解析.docx

1、第3课时核素一、选择题1.最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素,称为重氧。下列有关说法不正确的是()A.1.8 g 18O构成的气体的物质的量是0.05 molB.0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.021023C.0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 LD.18O2气体的摩尔质量为36 gmol-1解析:A中1.8 g 18O所构成的气体为18O2,所以其物质的量为1.8g36gmol-1=0.05 mol;B中H218O中所含的中子数为18-8=10,所以,0.1 mol H218O的中子数为0.110NA

2、=NA;C中0.2 mol 18O2气体在标准状况下才能为4.48 L;D中18O2的摩尔质量为36 gmol-1。答案:C2.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中,错误的是()A.49115In原子核外有49个电子B.49115In原子核内有49个中子C.49115In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为115D.49115In是In元素的一种核素解析:根据核素的表示方法,In的质子数为49,质量数为115,则中子数为66,

3、B错误。答案:B3.无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是()A.34S原子核内中子数为16B.2H+的酸性比1H+的酸性更强C.16O与18O的化学性质几乎完全相同D.13C和15N原子核内的质子数相差2解析:A项,中子数为34-16=18,故错;B项,酸性强弱只与H+的浓度有关,而与质量数或中子数无关,故错;C项,原子的化学性质取决于最外层电子数,与质量数无关,正确;D项,C、N的质子数分别为6和7,故相差1,错。答案:C4.下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是

4、同一种元素质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不可以形成不同的单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A.B.C.D.解析:粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等,质子数相同、中子数不同的同一类原子是同一种元素。但质子数相同,若一种是分子而另一种是原子时,则不是同一种元素,如H2O、Ne,所以错误、正确。离子形成的原因是质子总数与电子总数不同,当为分子时,电子数和质子数相等,整个分子不显电性;当为离子时,阳离子:质子总数电子总数,阴离子:质子总数电子总数。若分子是由同种元素的原子形成的则为单质,在各单质中虽组成元素相同,但每

5、个分子含有的原子数不一定相同,如O2、O3;金刚石、石墨;红磷、白磷等。正确、错误。由于部分元素的原子还存在同位素,所以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量,且元素无质量数的概念,所以错误。答案:B5.科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.在元素周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大解析:因中子显电中性,所以“四中子”不显电性,A对;质量数为质子数与中子数的和,所以“四中子”的质量数为4,B对;该粒子的质子数为零,所以在周期表中该粒子与

6、氢元素不在同一位置,C不正确;“四中子”质量数为4,氢原子质量数为1,D对。答案:C6.下列说法正确的是()A.同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C.钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,所以变成氖原子D.1840Ar、1940K、2040Ca的质量数相同,所以它们互为同位素解析:元素的化学性质是由其核外电子排布决定的,故同一元素各核素的化学性质几乎完全相同;一般来说,元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的,但也有特殊情况,如11H;钠原子失去一个电子后,它的核外电子数虽与氖原子相同,但质子数仍为11,

7、与氖原子不同;同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。答案:A7.有ZAX和ZA+1X+两种粒子,下列叙述正确的是()A.一定都是由质子、中子、电子构成的B.化学性质几乎完全相同C.质子数一定相等,质量数和中子数一定不相等D.核电荷数和核外电子数一定相等解析:由题意知,ZAX和ZA+1X+分别为同种元素的原子和离子,即两者质子数相等,中子数不等,电子数不等。ZAX的中子数N=A-Z,N可能为0,故A项错误;决定元素化学性质的是最外层电子数,同种元素的原子与离子的最外层电子数不同,所以化学性质不同,故B项错误;ZAX和ZA+1X+的核电荷数相等,但核外电子数不相等,故D项错误

8、。答案:C二、非选择题8.氯元素有两种天然同位素:1735Cl、1737Cl。(1)在形成的Cl2分子中,会有种不同的分子,它们的相对分子质量分别为。(2)从原子的构成看,原子的质量数均为整数,但氯元素的相对原子质量却是35.5,这是为什么?答案:(1)370、72、74(2)同位素有的是天然存在的,而且相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。9.(1)有H、D、T三种原子,各自可形成双原子分子H2、D2、T2,请填写下列各题。标准状况下,它们的密度之比为。相同物质的量的三种单质中,质子数之比为。各1 g三种单质中,它们的质子数之比为。同温同

9、压下,1 L各单质气体中所含电子数之比为。(2)36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是,分子中所含质子数之比是,所含中子数之比是,它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件)是,质量之比是。解析:(1)三种氢气分子H2、D2、T2的相对分子质量分别为2、4、6,则相同状况下(H2)(D2)(T2)=246=123;由于是同位素构成的单质,质子数之比为111;质量相同时,质子数之比为121416=632;由于同位素构成的原子数目相同的单质,具有相同的质子数。因此同温同压下,同体积的气体具有相同的分子数,也具有相同的核外电子数。(2)36 g H2O的物质的量是2 mol,80

10、g D2O的物质的量是4 mol,所以其物质的量之比为12;H2O和D2O中质子数都为8,中子数分别为8和10,所以质子数之比为12,中子数之比为25;在相同的条件下气体的物质的量之比等于体积比,所以气体体积之比为12,质量之比为14。答案:(1)123111632111(2)121225121410.(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为,该元素原子的二价阴离子中,核外电子数为,中子数是9的核素表示为。(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素原子的原子核内中子数为。(3)A、B形成11型化合物的相对分子质量是。解析:(1)核电荷数=质子数,阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数=10,中子数是9的核素,质量数是17,可表示为817O。(2)B元素质子数是18+1=19,质量数为40,该元素原子的中子数为40-19=21。(3)两元素形成11型化合物是K2O2,其相对分子质量是402+172=114。答案:(1)810817O(2)21(3)114