《新步步高》2017版高考化学（鲁科版）一轮复习训练：第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 WORD版含解析.docx

1、考点一物质的量摩尔质量1物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.021023，单位为mol1。公式：NA2摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 gmol1。公式：M。(2)数值：以 gmol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。易错警示摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是gmol1或kgmol1，相对原子(或分子)质量

2、的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以gmol1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如H2SO4和H3PO4(98 gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100 gmol1)；CO、N2、C2H4(28 gmol1)。深度思考1阿伏加德罗常数(NA)与6.021023是否相同？答案不相同。6.021023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.021023。2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)1 mol NaCl和1 m

3、ol HCl含有相同的粒子数目()(2)1 mol任何物质都含有6.021023个分子()(3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧()(4)NaOH的摩尔质量为40 g()(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(6)1 mol OH的质量为17 gmol1()(7)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量()(8)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()(9)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)题组一有关分子(或特定组合)中

4、微粒数的计算1标准状况下有0.112 L水0.5NA个HCl分子25.6 g SO2气体0.2 mol氨气2 mol氦气6.021023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。答案2计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3的物质的量_(填“”、“”或“”)0.8 mol。答案1.2解析n(SO)3nAl2(SO4)330.4 mol1.2 mol，0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3，由于在溶液中Al3水解，故Al3的物质的量小于0.8 mol。(2)1 L 0.1 molL1的CH3COOH

5、溶液中，n(CH3COOH)_ 0.1 mol，n(CH3COO)_(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol。答案小于小于题组二通过n，突破质量与微粒数目之间的换算3某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为m g该氯原子的物质的量为 mol该氯原子的摩尔质量是aNA ga g该氯原子所含的电子数为17 molA B C D答案C解析中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17，错。4最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化

6、学式为Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数_，氢原子的物质的量_mol。答案0.33NA0.26解析晶体的摩尔质量约为122 gmol1，n0.1 mol，故氧原子数目0.1(21.3)NA0.33NA，n(H)0.1 mol1.320.26 mol。考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小(物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目(物质的量的大小)2气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_Lmol1。(2)基本

7、关系式n(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比提醒：对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。深度思考1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol S

8、O3的体积相同()(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()(3)22.4 L气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不是1 mol()(4)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(5)在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，而相同质量时，它们所含的原子个数相同()(6)某气体在标准状况下的密度为d，则在1个大气压、273 时的密度为2d()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、

9、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是_。1摩尔水的质量1摩尔水蒸气的质量1摩尔水蒸气的体积答案解析、中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA；中，水蒸气分子间间距比分子直径大的多，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。题组一有关“n”的应用1设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B. C. D.答案D解析解法一公式法：a g双原子分子的物质的量 mol，双原子分子的摩尔质量 gmol1，所以b g气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1 L。解法二比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为

10、Na gpb gN则：N，双原子分子的物质的量为，所以b g该气体在标准状况下的体积为 L。2某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是()AV L该气体的质量(以g为单位)B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位)D1 L该气体中所含的分子数答案B解析X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量。题组二阿伏加德罗定律及推论的应用3在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关

11、系判断，下列说法中正确的是()A若M(甲)M(乙)，则分子数：甲M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C若M(甲)乙D若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙答案C解析等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)乙，A错误；若M(甲)M(乙)，则物质的量：甲乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D错误。4等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A体积之比为131314B密度之比为141413C质量之比为111D原子数之比为111答案B解析A项，三种气体分子的质子数分别为14、

12、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为111，故A错误；B项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为282826141413，故B正确；C项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，根据mnM知：质量之比与摩尔质量成正比为282832141

13、413，故C错误；D项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为112，故D错误。题组三气体的摩尔质量5按要求计算。(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是_。答案28.8 gmol1解析28.8 gmol1。(2)若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为_。答案NA gmol1(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。若所得混合气体对H2的相对

14、密度为d，则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_。(用含m、d的代数式表示)所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1，则混合气体的平均摩尔质量为_。答案 mol6d gmol122.4 gmol1(4)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均摩尔质量为_。答案28.96 gmol1解析28 gmol178%32 gmol121%40 gmol11%28.96 gmol1。求气体的摩尔质量M的常用方法1根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。2根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。3根据标准状

15、况下气体的密度：M22.4(gmol1)。4根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。5对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA()(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3

16、分子数为1 NA()抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体。题组二物质的量或质量与状况2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA()(3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子()(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况

17、无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。题组三物质的组成与结构3正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA()(2)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同()(3)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA()(4)31 g白磷中所含共价键数目为1NA()(5)30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA()(6)15 g C2H6中含有共价键数目为3.5NA()(7)32 g甲醇中所含共价键数目

18、为5NA()(8)30 g甲醛中含有共用电子对数目为4NA()(9)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA()(10)78 g苯中含有3NA碳碳双键()(11)14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA()记“组成”，突破物质与结构陷阱1记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。2巧用成键电子数，突破共用电子对数的判断(共用电子对数)(1)1 mol硅中含硅硅键2NA,1 mol SiO2中含硅氧键4NA,1 mol石墨中含碳碳键1.5NA。(2)1 mol CnH2n2中含共用电子对数为(3n1)NA其中(2n2)NA极性键，(n1)NA非极性键，1 mol CnH2n

19、中含共用电子对数为3nNA,1 mol CnH2n2 O中含共用电子对数为(3n2)NA。题组四电解质溶液中粒子数目的判断4正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()(5)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA()审“组成、体积”因

20、素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱1是否有弱离子的水解。2是否指明了溶液的体积。3所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。4不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(2)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()(3)密闭容器中2a mol NO与a mol O2

21、充分反应，产物的分子数为2aNA()题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA()(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA()1(2

22、015全国卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA答案C解析A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 gmol1和18 gmol1，所以18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)2 L0.5 molL11 mol，但H2SO3是弱酸

23、，部分电离，所以H数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O22H2O=4NaOHO2，转移电子数为2e，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。2(2015全国卷，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核

24、素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA答案C解析A项，60 g丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有1价，因此23 g Na(即1 mol Na)充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235 g核素U即1 mol U，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。3(2015四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

25、是()A2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA答案A解析A项，HO和D2O的摩尔质量都为20 gmol1，且每个分子中的中子数都是10个，故2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA，正确；B项，一个乙醛分子中含有6个键，4.4 g乙醛的物质的量为0.1 mol，故4.4 g 乙醛所含键数目为0.6NA，错误；C项，标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol

26、，根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为0.25NA，错误；D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，故50 mL 12 molL1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于0.3NA，错误。4(2015广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA 个SO3分子C标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA 个原子D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA 个电子答案D解析A项，23 g Na即

27、1 mol Na可失去1 mol e，与足量的H2O反应生成0.5nA 个H2分子，错误；B项，1 mol Cu与足量热浓硫酸反应应生成nA个SO2分子，错误；C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下22.4 L N2和H2混合气的物质的量为1 mol，含有2nA个原子，错误；D项，3 mol Fe生成1 mol Fe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为8价，可知反应中3 mol单质铁失去8nA个e，正确。5(2013新课标全国卷，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0 molL1的NaAl(OH)4水溶液中含有的氧原子数为2N0B12 g石墨烯(

28、单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0答案B解析A项忽视了NaAl(OH)4溶液中的水，错误；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数162(个)，12 g石墨烯含六元环的物质的量0.5 mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH是10电子微粒，所含电子数为10N0，错误。6(2012新课标全国卷，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯

29、和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA答案D解析一定要注意气体摩尔体积为22.4 Lmol1的条件是在标准状况下。A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA；B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合气体中含NO2的物质的量为2

30、mol，故含有原子的总数为23NA6NA；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，才能用22.4 Lmol1进行计算，故常温常压下，不能代入22.4 Lmol1计算Cl2的物质的量。练出高分1.下列说法中正确的是()A摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAC物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D1 mol任何物质都含有约6.021023 个原子答案B解析A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C项，物质的摩尔质量当以gmol1 作单位时等于其相对分子(原子)质量。2在标准状况下有：6.72 L CH4，3.011023个H

31、Cl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积b密度c质量d氢原子个数Aabc Bbcd Cabd Dabcd答案D解析先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。3标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L Z气体，若2a6b3c，则Z的化学式为()AXY2 BX2YCX3Y DXY3答案C解析a Lb

32、Lc L3b Lb L2b L312根据质量守恒可知Z的化学式为X3Y。4在标准状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满未知气体，称其质量为142 g，则该气体可能为()AO2 BCH4CCO DH2答案C解析设该气体的摩尔质量为M，则M28 gmol1，应选C。5在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A同密度、同压强的N2和C2H4B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的C2H4和COD同压强、同体积的O2和N2答案C解析同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以A、B、D错误；C项，密度乘以体积等于质量，C2H4和C

33、O的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。6由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是()A混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为12C混合气体中，12CO与14CO质量之比为1514D混合气体中，12CO与14CO密度之比为1415答案D解析本题考查了阿伏加德罗定律，意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。由pVnRTRT得pMRT，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等，设混合气体中14CO为x mol,12CO为y mol，则

34、29，解得xy11,12CO和14CO的物质的量之比为11，A、B项错误；12CO和14CO的质量之比为2830，即1415，C项错误；体积相同时，密度之比等于其质量之比，D项正确。7在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度，从大到小的顺序是()A(N2)(H2)(HCl)B(H2)(N2)(HCl)C(H2)(HCl)(N2)D(HCl)(N2)(H2)答案D解析在温度和压强相同的条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以密度：HClN2H2。8室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的

35、气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()编号气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A. BC D答案A解析设气体M、N的物质的量均为a mol。2H2SSO2=3S2H2Oa mol a moln(SO2)a molH2和Cl2混合不反应，n(气)2a molNH3HCl=NH4Cl气体的物质的量变为02NOO2=2NO2 a mol a mol a moln(气)a mol9 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A常温常压下，17 g氨气分子所含质子数为10NAB1 mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NACa mol的Na2O2与足量的CO2反应，

36、则转移的电子数为2aNA个D1 L 0.01 molL1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO答案A解析1个氨气分子中含10个质子，17 g氨气是1 mol，含质子数为10NA，A正确；Cl2与水反应生成HCl和HClO，则1 mol氯气参加反应，转移电子数为NA，B错误；Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，a mol Na2O2参加反应，应转移电子数aNA个，C错误；由于CO的水解，使溶液中CO的物质的量小于0.01 mol，D错误。10(2015哈尔滨市第六中学模拟)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物()A所含共用电子

37、对数目为(a/71)NAB所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD所含原子总数为aNA/14答案B解析A项，1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，假设a g完全为C2H4，含共用电子对数目为3aNA/14,1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，假设a g完全为C3H6，含共用电子对数目为3aNA/14，则该混合物所含共用电子对数目为3aNA/14，故A错误；B项，C2H4和C3H6的最简式均为CH2，a g C2H4和C3H6的混合物含最简式CH2的物质的量为a/14 mol，所含碳氢键数目为aNA/7，故B正确；C项，C2H4和C3H6的最简式均为CH

38、2，a g C2H4和C3H6的混合物最简式CH2的物质的量为a/14 mol，燃烧时消耗的O2的物质的量为1.5a/14 mol，缺少温度和压强，无法确定氧气的体积，故C错误；D项，C2H4和C3H6的最简式均为CH2，a g C2H4和C3H6的混合物含最简式CH2的物质的量为a/14 mol，所含原子总数为3aNA/14，故D错误。11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NABNa2S和Na2O2固体混合物15.6 g中，含有的阴离子数为0.3NAC104 g苯乙烯()中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键D1.6

39、g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA答案D解析A项，n(H)626 mol；B项，Na2S与Na2O2的摩尔质量相同，且均含一个阴离子，所以15.6 g该混合物中，含有的阴离子数应为0.2NA；C项，104 g苯乙烯应含1NA碳碳双键，因为苯环中不含碳碳双键。12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB常温下，2.24 L Cl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NAC17 g OH中含有电子数为9NAD80 时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA答案C解析A项，1 mol CH3O

40、H中应含3NA个碳氢键；B项，常温下，2.24 L Cl2的物质的量不是1 mol；D项，没有指明溶液的体积。13标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和CO的体积之比是_。(4)CO的体积分数是_。(5)CO2和CO的质量之比是_。(6)CO的质量分数是_。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。答案(1)1.339 gL1(2)30 gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol

41、解析(1)密度质量/体积15 g/11.2 L1.339 gL1。(2)解法一：n0.5 mol，Mm/n15 g/0.5 mol30 gmol1。解法二：MVm1.339 gL122.4 Lmol130 gmol1。(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：n(CO2)/n(CO)1/7。(4)CO的体积分数100%87.5%。(5)1149。(6)CO的质量分数100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)20.5 mol1/80.5 mol7/80.562 5 mol。(8)n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。14在120 时分

42、别进行如下四个反应：A2H2SO2=2S2H2OB2H2S3O2=2SO22H2OCC2H43O22CO22H2ODC4H86O24CO24H2O(1)若反应在容积固定的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)同时符合关系式d前d后和p前p后的是_；符合关系式d前d后和p前p后的是_。(填反应代号)(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)同时符合关系式d前d后和V前V后的是_；符合关系式d前d后和V前V后的是_。(填反应代号)答案(1)BC(2)DA解析(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后d前d后，说明反应前后气体质量不变，符合要求的反应是B、C、D。p前p后，则表明反应后气体的分子数是减小的，符合要求的是反应B；p前p后，则表明反应前后气体的分子数是不变的，只有反应C符合。(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后d前d后且V前V后，在气体总质量不变的前提下，则表明气体的分子数是增大的，由于分子数的增多，导致了容器体积的增大，从而造成密度的减小，符合题意的是反应D；反应前后V前V后，表明反应是气体分子数减小的反应，体积减小后，仍是d前d后，说明气体的质量减小，符合题意的是反应A。