河南省南阳2023-2024高三化学上学期第一次月考试题(pdf).pdf

1、河南省南阳2023-2024高三上学期第一次联合月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:lLi:7C:命题人：1-16王志俊17-21王诗语一、选择题(48分）“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是（12N:140:审题人l.16Na:23S:32Ni:59Cu:64Ba:137 李乐萍、，帮邕，t,、,.、A.九霄环佩木古琴2.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A.4.4gC2比0中含有 6 键数目最多为0.7NAB.1.7g比02 中含有氧原子数为0.2NAc.向lLO.l mol/LCH3COOH溶液通镁气至中性，按根离子数为O.lNAD.标准状况下，

2、l l.2LCh通入水中，溶液中氯离子数为05NA3.向Na2C03、NaHC03 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的赘随盐酸的觉的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大琵共存的是(n(气体）B.裴李岗文化骨笛 c.商朝后期陶坝D.曾侯乙宵铜编钟）cd a叭稀盐酸）A.a点对应的溶液中：Na+、OH-,SO:-、NOB.b点对应的溶液中：K、H+、MnO;、c1-C.C 点对应的溶液中：Na+、Ca气NO;、Cl-D.d点对应的溶液中：Cl-、ClO-、Fe2+、Mg2+4.某结晶水合物的化学式为RnH20,其相对分子质量为M。25C时，ag该品体能够溶于bg水中形成VmL溶

3、液，下列关系中不正确的是（）A.该溶液中溶质的质昼分数为 W=100a(M-18n)。/0a+b 1000a B.该溶液的物质的量浓度为c=molL-1MV C.该溶液中溶剂与溶质的质慧比为 m（水）：m（溶质）（芞尸+b(a芞尸）D.该溶液的密度为IOOO(a+b)p=V g L一15.下列陈述 l 与陈述 II 均正确，且具有因果关系的是（选项陈述 I陈述 llA 将浓硫酸加入庶糖中形成多孔炭浓硫酸具有氧化性和脱水性B 装有N02 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅N02 转化为凡04的反应吸热C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 CO2漂白粉的有效成分是 CaC03D lmolL-1NaCI 溶液导电

4、性比同浓度醋酸强NaCl 溶液的 pH 比酣酸的高、丿形角酌）达的声(lls叩l守F c 式是3717OFl_B 勺：示表F确子道正原示氯 表的轨构士口儿子原语8用！间学为态空化数基的3 F 列子的下中碳B6ABCD.HCI 的形成过程：H+Cl：一H叮：Cl千 7.下列反应的离子方程式正确的有（）个CDFe2(S04)3 溶液中加入足噩 Ba(OH)2 溶液：Fe3+SO!-+Ba 2+30H-=Fe(OH)3+BaS04-!-用 Ca(CIO)2 溶液吸收S02 制石音乳：c10-+s02+20H-=c1-+so;-+H20 向 H2180 中投入 Na202 固体 2H/80+2Na 2

5、02=4Na+40H-+18 02 个过量 co漳入饱和碳酸钠溶液：2Na+co;-+CO2+H20=2NaHC03-!-过世的 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2+S,!,+2H+Fe(OH)3 与氢涣酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3Hp 用 I-1202 从酸化的海带灰浸出液中提取礁：2r+H202+2H+=12+2H20 向明矶溶液中加入BaC OH)2 溶液至生 成沉淀的 物 质 的痲最多Al3+2S0;-+2Ba2+40H-=AIO;+2BaS04 长2H20A.3B.4C.5D.68.某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是(电

6、濒或负载多孔碳 Fe/Fe 2比so,aq):H怼）心aq)质子交换膜A.放电时负极质费减小B.储能过程中电能转变为化学能C.放电时右侧 H通过质子交换膜移向左侧D.充电总反应：Pb+SOt+2Fe3+=PbS04+2Fe2+9.CO2一捕获和转化可减少 CO2 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应完成之后，以沁为载气，以恒定组成的 N2、C比琨合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的盘随反应时间变化如图 2 所示。反应过程中始终未检测到 CO2,在催化剂上有积碳。CO 2I一吕n.l埏co 一.一2-CH,图1一 7./、.1/./、了r 头，-,，,，.，。，I，2，

7、3 图2时间min下列说法不正确的是(催化剂A 反应为 CaO+CO2=CaC03;反应为CaC03+CH4=CaO+2CO+2H 2催化剂B.t1-t3,n CH2)比n(CO)多，且生成压速率不变，可能有副反应CH4=C+2H2C.t2 时刻，副反应生成儿的速率大千反应生成比速率D.t3 之后，生成co 的速率为0,是因为反应不再发生10.一定温度下，AgCI 和 Ag2Cr04 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（淀沉cgA成生匕匕4日”也淀n沉I 月E04cr I L“兰35宁8二尸i五A-I.T.I0日(sv这SI.b 心4B.b 点时，c(cr)=c(CrO门，Ksp(A

8、gCl)=Ksp(Ag2Cr0 4)C.Ag2Cr04+2Cr 2AgCI+CrO扫一 的平衡常数K=1019D.向 NaCl、Na2Cr04 均为O.lmol L一）的混合溶液中滴加AgN03 溶液，先产生Ag2Cr04 沉淀11.1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（）NH3 l.，修士滴有酚欧的水溶液图1图2图3A.图 1:喷泉实验B.图 2:干燥NH312.丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是（图4C.图 3:收集NH3）D.图 4:制备 NH3C3Hs8r X Br2l顽吼勺-e斗i催化剂叩Br

9、 CCl LCH Br3 6 2 4 y A.丙烯分子中最多7个原子共平面B.X 的结构简式为 CH3CH=CHBrc.y 与足量 KOH醇溶液共热可生成丙炊-CH2-ZXWc.简单气态氢化物的稳定性：ZYB.lmo!M 可最多消耗 2mo!Na0HD.W与X形成的化合物中含离子键15.用 O.lOmol L一 1 盐酸滴定20mL0.050mol L-1Na2C03 和 0.025mol C1NaHC03 混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法中不正确的是(pH10.,c.？;；b入广i：:iii _卜8764 2 。5 10 15 20 25 A.a 点溶液显碱性的主要原因是COf+H

10、20=江1C0;0H-B.b 卢溶液中 c(Na+)=c(HCO)+c(CO-)+c（玑C03)C.C 点溶液中 c(Na+)=c(HCO)+2c(co;-)+c(er)D.d 点溶液中 c(Na+)c(c1-)c(HCO)c(H+)c(OH-)16.在 2L 恒容密闭容器中发生反应 2A2(g)+B(s)芒江2C(g)，各物质的物质的揽随反应时间 t 的部分变化曲线如图所示，下列说法正确的是(、。5上40，斗暴00 32 一0日A.T I I，I,;1.0.-t-_，一，I 出。-II-2 4 t/riiin A.曲线1I1表示n(A)随 t的变化B.02min内，v(B)=0.25mol

11、L一1-min-1C.4min 后，加入惰性气体增大压强可以使 n(C)增大D.若 4min 后升高温度，n(C)增大，则该反应凶lO二、填空题(52 分）17.根据题目填写内容(1)下列物质：纯 H2S04硝酸钾溶液铜二氧化碳Ba(OH)2 固体KHS04 固体庶糖熔融KCI镁水能导电的是（填序号，不同），属千电解质的是(2)O在同温、同压下，实验测得 CO、凡和 02 三种气体的混合气体的密度是比的 14.5 倍，若其中 co 和N2的物质的量之比为I:l,则混合气体中氧元素的质量分数为。（保留一位小数）有 K2S04 和 Al2(SO)3的混合溶液，已知其中 Al3 的物质的望浓度为0.

12、4molL一1,so：一 的物质的量浓度为0.7mol c,则此溶液中 K十 的物质的拢浓度为(3)Fe(OH)3 胶体呈红褐色，具有良好的净水效果 实验室制备 Fe C OH)3 胶体的化学方程式为。将稀硫酸滴入 Fe(OH)3 胶体中的现象是：(4)实验室制得压S 产品，欲测定产品纯度：取OJg 产品，加入足量VlmLamolL一1 稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚猷溶液作指示剂。用 bmol L-1NaOH 标准溶液滴定，消耗 NaOH 标准溶液忔mL.产品中压S的纯度表达式为号）A.产品加入足量稀硫酸，充分反应后，溶液未煮沸B.散取稀硫酸的滴定管未润洗。下列操作会导致测得产品

13、中Li2S 的纯度偏低的是（填标C.配制 NaOH 标准溶液时仰视刻度线D.滴定终点时发现滴定管尖嘴有气泡(5)在空气中加热二水合草酸银得到如下 TG-DSC 热分解曲线如图所示，已知：TG 指的是在程序控制温度下测搅待测样品的质晷与温度变化关系，DSC 指通过单独的加热器补偿样品在加热过程中发生的热蜇变化，以保持样品和参比物的温差为零。这种补偿能蜇即样品吸收（峰向下）或放出（峰向上）的热蜇。则估算325C 时固体成分为。二水合草酸银分解的整个反应是（填 吸热”或“放热”)反应。(6)阱(N2凡）一空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是 20%-30的 KOH 溶液。阱一空气燃

14、料电池放电时，负极的电极反应式。假设使用阱 空气燃料电池电解精炼铜（已知铜的胀尔质噩为64g/mol)，阴极质盘变化为 128g,则阱一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（假设空气中氧气体积分数为 20%）。L009080 I-19.13S7.8Cr 10，7060”x(于e5)0886,203切1-，一“1001”200;，如3切岑T/C 二水草酸慷在空气中以10C恤io升到从nC的热重差热分析线18.叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用 学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：I.氨基钠(NaNH2)熔点为 208C,易潮解

15、和氧化：沁0 有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(I扑吤不稳定，易分解爆炸A II.2HN03+8HCI+4SnCl2=4SnC14+5H20+NzO个，2NaNH2+N2Q=c=NaN3+NaOH+NH3回答下列问题：(1)制备 NaN3搅拌器d f g e-SnCl2与盐听酸混合液廿甘郎so.A B C G)按气流方向，上述装篮合理的连接顺序为足量,nCH溶液D E（填仪器接口字母）。D 的作用为。c 处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为(2)用如图所示装置测定产品纯度，其目的为 y足量NaCIO溶液.-：G、II。m返应后C中所得固体C妾水仪器F的名称为管 q 的作用为。若 G 的

16、初始读数为 VlmL、末读数为历mL,本实验条件下气体摩尔体积为 VmL moi-1,则产品中 Na凡的质昼分数为19.MnS04 和 Z11S04 是重要的化工原料现以锌精矿和软猛矿为原料制备 ZnS04 和 MnS04 晶体的流程如图（已知：锌精矿主要成分为 ZnS,含少噩 FeS:软铭矿主要成分为 Mn02,还含有少盘 Fe203、Al203)稀硫酸、空气锌精矿1 软；矿试剂X稀硫酸系列操作1水相MnS04晶体滤渣t滤渣2有机相ZnSO,晶体1 系列操作2反萃取j-H2SO已知：“酸浸”时有大蜇淡黄色物质生成 K,p Fe(OH)3=8x 10-33,K,p Fe(OH=5x 10气Ks

17、vMn(OH)J=2x 10一13,Ksp Zn(OH)J=4x 10一17,lg2=0.3 Ksp Al(OH)3=1.0 xl0气离子浓度10-5mol L-1 时，认为离子沉淀完全用有机溶剂从水溶液中萃取 A 时，萃取率(E)有机相中A的含量有机相中A的含量水相中A的含量xl00%回答下列问题：(I)“酸浸”时为了提高反应速率，可以采取的措施有（写一条即可）(2)若溶液中 Mn2+、Zn2 浓度均为lmol L一），“除杂”时应控制溶液的pH 范围是小数）（保留一位(3)已知：有机萃取剂 P204（用 HA 表示）萃取金屈离子(M十）的反应为 HA+M飞MA（易溶于有机溶剂）H+;不同

18、pH 下有机萃取剂(P204)萃取金属离子的顺序及萃取率(E)如图所示E/0,/o 100 r Fe3+I.,80 60 40 20 0 l2 3 4 S 6pH 某实验小组以 P204 为萃取剂，利用萃取法分离溶液中的Mn2和 Zn2+，在“调 pH“阶段最好调节溶液的pH约为（填标号，下同）；在“反萃取“阶段，加硫酸调节溶液的pH 约为A.0B.1.2当萃取剂不断萃取 Zn2+11寸，溶液的酸性C.3（填，增大”或“减小”)D.4若 25C、pH=a 时，用HA萃取 Zn2 溶液，Zn2+(aq)zn2+(HA)的平衡常数 K=90;用等体积的 HA一次性萃取 Zn2 溶液，Zn2 萃取率

19、为%（保留三位有效数字）(4)由水相生产 MnS04 晶体的”系列操作 1 包括（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥(5)工艺流程中可循环利用的物质除有机萃取剂 P204 外，还有（填化学式）20.r.碱式碳酸铜的制备NaHCQ固体 卜CuSO.SH20晶体研磨讯i“U 热水中反应系列操作Cu(OH)l-CuC 固体(I)步骤 ii 是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在 70C-80C，其中发生的化学反应方程式为：。反应温度低于 80C的原因是(2)在步骤(iii)的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤，最终制得蓝绿色固体。该制备实验流程中

20、没有使用到下列装置中的有。ABcDE FII.碱式碳酸铜的检验同学们设计了如图装置，针对制得的蓝绿色固体进行检验。安全瓶cl液滥一澄清乏i；可石灰水A BCD EFG(3)D装置加热前，需要首先打开活塞K,用A装置制取适噩 N2,然后关闭K,中发生反应的离子方程式为。C中盛装的试剂应是。(4)若蓝绿色固体的组成为xCuC03 yCu(OH)2,实验能观察到的现象是点燃D处酒精灯。装置A。(5)同学们查阅文献得知Ksp CaC03=2.8x 10-9,Ksp(BaC03=5.lx 10-9,经讨论认为用 Ba COH)2 代替 Ca(OH)2来定噩测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是（选填下列

21、字母代号）a.Ba(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2 强b.Ba(OH)2 溶解度大于 Ca(OH)2,能充分吸收 CO2c.相同条件下，CaC03 的溶解度明显大于 BaC03d.吸收等榄 CO2 生成的 BaC03的质量大千 CaC03,测量误差小(6)若蓝绿色固体的组成为xCuC03 yCu(OH)2。取干燥后的蓝绿色固体 0.84g,缎烧至完全分解后得到 8.00g 固体，测得 F 中干燥后的沉淀质昼为 7.88g(F 中已改为 Ba(OH)2 溶液）。则该蓝绿色固体的化学式为。21.二氧化碳催化加氢制取二甲酪(DME)有利千减少温室气体二氧化碳，制取过程发生如下反应：反应 I.C0

22、2(g)+3Hi(g)亡兰 CHPH(g)+H20(g)凶1反应II.2CHPH(g)CHpCHig)+Hp(g)tiH2=-23.4kJ mo!一l反应III.C02(g)+H2(g)CO(g)+Hp(g)凶13=+4l.2kJ mol一1回答下列问题：(I)T1 c时，向恒压容器中充入 0.2molC02(g)和 0.6moIH2 Cg)，若在该条件下只发生反应 I,达平衡时，放出 4kJ 能显若向相同容器中充入 0.4mo1CH30H(g)和0.4mo1H心(g)，吸收 l l.8kJ 能揽，则反应 I 的凶1=kJ/mol。(2)在压强一定的条件下，将 CO2和比按一定比例、流速通过装

23、有催化剂的反应管，测得平衡时“CO2 的转化率”及“C比OCH3(g)选择性”和“CO、CI七OH 选择性的和“分别与温度的关系如图所示，回答下列问题：80 芩I恲乏批。芩泊珑灼605040 rl 乃T3温度fC,冗f飞20 CD曲线C表示：T广乃温度之间，升高温度，n(CO)比值将n(H2O)（填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)已知反应III的速率方程可表示为v正 k正(CO2)p(H2),v逆 处(CO)p(l-120),lgk与温度的关系如图所示，T2C下，图中A、B点的纵坐标分别为 a-0.7、a-l。T2C、200MPa 时，向恒压容器中充入CO2(g)和H2(g)混合气体制取

24、二甲酪(DME)，发生上述三个反应，平衡后，测得CH30H(g)、CH30CH3(g)和 co(g)体积分数分别为 5%、10%、5%，则比0(g)体积分数为，CH30CH3(g)产率为，生成CH30CH3(g)的选择性为，反应 l 的 KP=生成二甲酪消耗的CO2物质的量0.3 消耗CO2总物质的量X 100%:10-u,=0.50).lgk 一上Tl，.L（守）T(CH30CH 3 选择性(3)FeCl3+3Hp=Fe(OH)（胶体）3HCI先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，最后生成棕黄色溶液。(4)4.6压2.3亿bLo/o AC(5)N心04 放热(6)N扎40H-4e-=4Hp+N2 个

25、11218.(8分。除标记外每空1分）(I)afg（或 gf)debch 吸收 N20中混有的 HN03 和水蒸气继续通入迅0至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞防止B中液体倒吸入C中或防止E中液体倒吸入B中或防倒吸O.l3(V1-V2)(2)蒸馆烧瓶平衡压强、使液体容易流下：减小测定气体体积时的误差 x l 00%3mVm19.(I0分。除标记外每空1分）(1)将矿石粉碎或搅拌或适当升温或适当增大硫酸浓度等(2)4.7 pH 5.8(3)B A 增大98.9(4)蒸发浓缩、冷却结晶(5)H2S0420.(11 分。除标记外每空 1分）Cl)2CuS04+4NaHC03=Cu(OH)2 CuC03

26、 t+3C02 个2Na2S04+Hp温度过高，会导致碱式碳酸铜分解或温度过高，水解反应程度加大，会生成过多的 Cu(OH)2A(2)AEF(3)NO;+NH;N2 个2H20浓硫酸(4)硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变成黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊(5)bd(6)2CuC03 3Cu(OH)2 或 3Cu(OH)2 2CuC03或Cus(OH)6(CO山21.(10分。除标记外每空 1分）(1)-49.5(2)co、CH30H 选择性的和增大（或变大）(3)40%（或 0.4)40%（或 0.4)2 66.7%（或或 0.667)3 1 或 0.0003 或能转换成 0.00033200 高三化学答案l.C15.B2.A16.D3.C 4.A 5.A 6.C 7.B 8.B 9.C 10.C 11.B12.B 13.D 14.C17.(13 分。除标记外每空 1 分）(I):CD;(2)CD48.3;0.2mol L一 1