《课时练习》2022-2023学年高一上学期人教版（2019）高中化学 必修一1-3 -1氧化还原反应 WORD版含解析.docx

1、课时1 氧化还原反应学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是()工艺选项A.丹砂(HgS)炼汞B.石灰石生产生石灰C.酒精蒸馏D.桑蚕丝织锦A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是()A. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D. 2Na+Cl22NaCl3. 有关氧化还原反应的叙述正确的是()A. 氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)B. 氧化还原反应的实质是

2、元素化合价的升降C. 氧化还原反应的实质是有氧气参加反应D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应4. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()A. Mg+2HCl=MgCl2+H2B. 2NO+O2=2NO2C. CuO+H2Cu+H2OD. CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是()A. Cl2+2KBr=Br2+2KClB. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O26. 下列关于氧化还原反应的

3、叙述正确的是()A. H2还原CuO的反应只属于还原反应B. 置换反应都是氧化还原反应，所以3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C. 3O22O3是氧化还原反应D. 复分解反应一定不是氧化还原反应7. 制备单质硅时，主要化学反应如下：SiO2+2CSi+2CO;Si+2Cl2SiCl4;SiCl4+2H2Si+4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()A. 为置换反应B. 均为氧化还原反应C. 三个反应的反应物中硅元素化合价均升高D. 为化合反应8. 我国“四大发明”在应用过程中一定涉及氧化还原反应的是()A. B. C. D. 9. 下列反应中，氯元素全部

4、被氧化的是()A. 2P+3Cl22PCl3B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2C. NaOH+HCl=NaCl+H2OD. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O10. 下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是()A. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB. SO3+H2O=H2SO4C. 3NO2+H2O=2HNO3+NOD. NaOH+HCl=NaCl+H2O11. 从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是()A. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB. 2CuO+C2Cu+CO2C. 2FeCl3+Fe=

5、3FeCl2D. Zn+2HCl=ZnCl2+H212. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()A. B. C. D. 13. 下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价均没有改变的是()A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. CaO+H2O=Ca(OH)2D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO14. 中国诗词大会带动全民重温那些曾经学过的古诗词，分享诗词之美，感受诗词之趣，从古人的智慧和情怀中汲取营养，涵养心灵。思考下列诗句涉及氧化还原反应的是()A. 大漠孤烟直，长河落日圆B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 明月松间照，清泉石上

6、流D. 粉骨碎身全不怕，要留清白在人间15. 海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O。下列反应中与上述反应在原理上最相似的是()A. 2NaBr+Cl2=Br2+2NaClB. 2KI+Br2=12+2KBrC. 2H2S+SO2=3S+2H2OD. Cl2+H2O=HCl+HClO16. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()A. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB. 2KClO32KCl+3O2C. 2CO+O

7、22CO2D. 2H2O2H2+O2二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）17. 化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：CO2+C2COCu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO22NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2CO+O22CO23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2CuO+COCu+CO24NH3+3O22N2+6H2O2H2O2H2+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2SO2+H2O=H2SO3(1)其中属于化合反应的有(填序号，下同)，属于置换反应的有

8、。(2)在化学反应前后元素的化合价没有发生变化的是。(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是 。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是(填序号)。A.分子中原子的重新组合B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D.元素化合价的改变三、简答题（本大题共3小题，共15.0分）18. 工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：。19. 凡是养鱼的人都知道一种很不错的消毒剂，这就是被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。其属于A1级别安全高效消毒剂之

9、一，并且可以在极低的浓度下对病菌有杀灭作用，功效显而易见。KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+(1)请补充完整该化学方程式并配平(未知物化学式填在横线上，化学计量数填入框内)。(2)浓盐酸在反应中表现的性质是(填序号)。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)产生1分子Cl2，转移的电子为个。(4)ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍(保留小数点后两位)。20. 硫是活泼非金属元素，它能形成众多的化合物。(1)H2S水溶液敞口放置

10、过程中溶液中会有黄色单质硫生成，原因是;将足量H2S通入Fe2(SO4)3，溶液中，溶液变成浅绿色，同时有黄色固体析出，写出反应的化学方程式： ;向H2S溶液中通入足量氯气后，再滴加BaCl2溶液，可得到白色沉淀，写出相应的离子方程式： 。(2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)常作木浆造纸的漂白剂。向甲酸钠(HCOONa)与Na2CO3的混合溶液中通入SO2气体，可得到连二亚硫酸钠及一种可用作灭火剂的气体，相应的化学方程式为，碱性条件下连二亚硫酸钠溶液与AgNO3溶液反应可得到单质银，相应的离子方程式为。答案和解析1.【答案】A【解析】A项，丹砂(HgS)炼汞，有元素化合价发生变化，发生氧化还原

11、反应;B项，石灰石生产生石灰，不是氧化还原反应;C项，酒精蒸馏，属于物理变化;D项，桑蚕丝织锦没有发生化学变化。2.【答案】A【解析】A项反应属于置换反应，由于Fe、H元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，符合题意；B项反应由于没有元素化合价发生变化，因此不属于氧化还原反应，不符合题意；C项反应不属于任何一种基本反应类型，由于有元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，不符合题意；D项反应属于化合反应，由于有元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，D不符合题意。3.【答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)，故A正确；氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，

12、故B错误；氧化还原反应的实质是电子的转移，反应中不一定有氧气参与，故C错误；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故 D错误。4.【答案】D【解析】A中镁元素的化合价由0价升高到+2价，氢元素的化合价由+1价降低到0价；B中氮元素的化合价由+2价升高到+4价，氧元素的化合价由0价降低到2价；C中氢元素的化合价由0价升高到+1价，铜元素的化合价由+2价降低到0价；故A、B、C中反应属于氧化还原反应。D中不存在元素化合价的变化，所以D中反应不属于氧化还原反应。5.【答案】D【解析】Cl2+2KBr=Br2+2KCl属于置换反应，不符合，A项错误;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2属于分解

13、反应，不符合，B项错误;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，不符合， C项错误;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2不属于化合反应、分解反应、置换反应，氧元素化合价一部分升高到0价，一部分降低到2价，属于氧化还原反应，D项正确。6.【答案】D【解析】在反应H2+CuOCu+H2O中，Cu元素化合价降低，CuO发生还原反应，H元素化合价升高，H2发生氧化反应，故A错误。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，故B错误。反应前后氧元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故C错误。复分解反应过程中反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子

14、转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D正确。7.【答案】C【解析】反应形式为单质+化合物另一单质+另一化合物，为置换反应，A正确;中均有元素化合价发生变化，均为氧化还原反应，B正确;中Si的化合价由+4价降低到0价，中硅元素化合价由0价升高到+4价，C错误;为两种反应物生成一种化合物，为化合反应，D正确。8.【答案】A【解析】黑火药爆炸发生的反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2，该过程一定涉及氧化还原反应。9.【答案】B【解析】氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价全部升高。A中氯元素的化合价都由0价降低到1价，被还原，错误;B中氯元素的化合价都由1价升高到0价，被氧化，正确

15、;C中氯元素的化合价无变化，错误;D中氯元素的化合价一部分由0价降低到1价，被还原，另一部分由0价升高到+1价，被氧化，错误。10.【答案】C【解析】C项反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氮元素的化合价由反应前的+4价变为反应后的+5价和+2价，属于氧化还原反应，而A、B、D项反应中无元素化合价的改变，是非氧化还原反应，故选 C项。11.【答案】C【解析】氧化反应的特征是元素化合价升高。SO2Na2SO3，硫元素、氧元素的化合价均没有变化，SO2未发生氧化反应，A项错误；CuOCu，铜元素的化合价由+2价降低到0价，发生还原反应，B项错误；FeFeCl2，铁元素的化合价由0价升高到+2价

16、，发生氧化反应，C项正确；HClH2，氢元素的化合价由+1价降低到0价，发生还原反应，D项错误。12.【答案】D【解析】电子得失数目不正确，反应转移电子数为2，A项错误；铁元素化合价由+2价升高为+3价，共失去2个电子，氯元素由0价降低为1价，共得到2个电子，B项错误；硫化氢中硫元素化合价由2价升高为0价，共失去2个电子，硫酸中硫元素由+6价降低为+4价，共得到2个电子，C项错误；KMnO4K2MnO4，Mn元素化合价降低1价，KMnO4MnO2，Mn元素化合价降低3价，得电子总数为4，氧原子失电子总数为4，D项正确。13.【答案】D【解析】反应2Na+2H2O=2NaOH+H2中，水中H元素

17、化合价降低，被还原，A项错误；反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O元素化合价升高，被氧化，B项错误；反应CaO+H2O=Ca(OH)2中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C项错误；反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素化合价发生变化，水中两种元素化合价均没有改变，D项正确。14.【答案】B【解析】“大漠孤烟直，长河落日圆”“明月松间照，清泉石上流”都没有发生化学变化，不涉及氧化还原反应，A、C两项不符合题意；B项中“蜡炬成灰”涉及物质的燃烧，属于氧化还原反应，符合题意；D项中“粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”实质是碳酸钙的分解，都没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应

18、，不符合题意。15.【答案】C【解析】在反应5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O中，反应物中Br被氧化，BrO3被还原，最后都生成Br2，在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴 )，而且最终转化为同一价态。在四个选项中，只有C中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(硫)，最后都生成单质硫，两者原理最相似。16.【答案】A【解析】A项，一部分氯元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，同时还有一部分由0价降低到1价，被还原，氧化反应与还原反应均在氯元素中进行；B项，氯元素由+5价降低到1价，被还原，氧元素由2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应

19、未在同种元素中进行；C项，碳元素由+2价升高到+4价，被氧化，氧元素由0价降低到2价，被还原，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行；D项，氢元素由+1价降低到0价，被还原，氧元素由2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行。17.【答案】(1)；(2)；(3)；(4)；(5)C【解析】复分解反应一定不是氧化还原反应;置换反应一定是氧化还原反应;化合反应和分解反应中若元素化合价有变化，则是氧化还原反应，若元素化合价无变化，则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素化合价在反应前后是否发生变化来判断。18.【答案】2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+

20、6S【解析】根据题给信息可以得到As2S3+O2H3AsO4+S，根据得失电子守恒可得2As2S3+5O24H3AsO4+6S，再考虑质量守恒，反应前少12个H和6个O，所以反应的化学方程式为2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S19.【答案】(1)2、4、2、2、1、2、H2O(2)(3)2(4)2.63【解析】(1)根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化还原反应方程式。(2)该反应中浓盐酸一部分转化成Cl2表现还原性，一部分转化成KCl表现酸性。(3)略。(4)设ClO2和Cl2的质量均为mg，其消毒效率之比为(m67.55):(m712)2.63。20.【答案】(1)H2S被空

21、气中的O2氧化为S；Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S；Ba2+H2S+4Cl2+4H2O=BaSO4+8Cl+10H+(2)2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+3CO2+H2O；S2O42+6Ag+8OH=2SO42+6Ag+4H2O【解析】(1)H2S有强还原性，敞口放置过程中可被空气中的O2氧化生成S。溶液变浅绿色，说明有Fe2+生成，黄色固体是单质硫，故可先写出Fe2(SO4)3+H2S2FeSO4+S，再结合质量守恒知还有H2SO4生成。白色沉淀是BaSO4，H2S被Cl2氧化为SO42。(2)气体是CO2，可先写出HCOONa+SO2+Na2CO3Na2S2O4+CO2，依得失电子守恒得2HCOONa+4SO2+Na2CO32Na2S2O4+3CO2，最后根据质量守恒可知生成物还有H2O。可先写出S2O42+Ag+OHSO42+Ag，根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平得：S2O42+6Ag+8OH=2SO42+6Ag+4H2O。