《课时练习》2022-2023学年高一上学期人教版（2019）高中化学 必修一2-1 -2钠的化合物 WORD版含解析.docx

1、课时2 钠的化合物学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）1. 一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是()4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2Na2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OA. B. C. D. 2. 下列说法不正确的是()A. Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源B. 将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色C. 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D. 过氧化钠为淡黄色固体3. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述中不正确的是()A. 都是钠的氧化物B. 加入水中，溶液都呈碱性C

2、. 都能和二氧化碳反应生成纯碱D. 都是强氧化剂4. 过氧化氢是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO33H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是()A. MnO2B. H2SC. 稀盐酸D. NaHCO35. 除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的最佳方法是()A. 加入适量盐酸B. 加入适量NaOH溶液C. 加热D. 通入过量的CO26. 人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为黄色的是()A. Na2CO3B. KC

3、lC. CaCl2D. CuSO47. 下面是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A. Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同B. Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生反应C. Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成D. 等份数的Na2O2与Na2O中阴、阳离子的微粒总数不同8. 下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法错误的是()A. 两者均溶于水，但相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3B. 两者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成C. 向两者同浓度溶液中分别滴加几滴酚酞溶液，前者溶液红色比后者深D. NaHCO3是发酵粉

4、主要成分，Na2CO3可用于治疗胃酸过多9. 下列有关焰色试验叙述正确的是()A. 氯化钠在火焰上灼烧时火焰的颜色呈黄绿色B. 焰色试验是金属单质的特性C. 连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D. 可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色试验10. 对于反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，下列说法中正确的是()A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C. 该反应中生成1个O2转移4个电子D. 每有18gH2O与足量Na2O2反应，则固体增重4g11. 一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通到棉花中的过氧化钠上，棉花很

5、快燃烧起来，分析实验可知，下列说法不正确的是()A. 反应生成的O2有利于棉花燃烧B. 过氧化钠与CO2反应放热C. CO2对棉花燃烧起助燃作用D. 过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应12. 碳酸钠俗称纯碱或苏打，可用于清洗厨房用具的油污等。在厨房调料盒中分别放有食盐和碳酸钠，下列方法中不能区分两者的是()A. 分别取少量两种物质于试管中，滴加盐酸观察现象B. 分别取少量两种物质于试管中，滴加食醋观察现象C. 分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用pH试纸分别测两种溶液的pHD. 分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO3溶液观察现象13. 以CO2和Na2O2为原料，制

6、取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法 不正确的是()A. 装置中试剂可以是NaOH溶液B. 装置的作用是干燥O2C. 收集氧气应选择装置aD. 装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶14. Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是()A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1B. Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2分子的数量相等C. 在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂D. Na2O2能漂白所有的有色物质15. 将20gCO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2

7、g，则原混合气体中CO2的质量分数为()A. 32%B. 44%C. 56%D. 88%16. 下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3用铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A. AB. BC. CD. D17. 现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3饱和溶液，

8、有下列方法可以鉴别二者，其中不合理的是()用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3溶液取等量的两种溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液取等量的两种溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3溶液取等量的两种溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，立即有气体放出的是NaHCO3溶液取等量的两种溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液A. B. C. D. 18. 下列实验方案中，不能测定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数的是()A. 取ag混合物充分加热，质量减轻bgB. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石

9、灰吸收，质量增加bgC. 取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体D. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体19. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积减小(同温、同压下测定)，且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是()粉末中一定有Na2O、Na2O2和NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O2和

10、NaCl无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA. B. C. D. 20. 如表所示，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多症Na2CO3可与盐酸反应对， 对，有B向滴有酚酞溶液的水中加入Na2O2，溶液变为红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对， 错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对， 对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能分别与CO2和H2O反应生成O2对， 对，有A. AB. BC. CD. D二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）21. 某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的

11、质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。方案:甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验。(1)实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯、蒸发皿外，要用到的玻璃仪器是。(2)有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“稍过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，该观点(填“正确”或“不正确”)，其原因是。(3)若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为(保留3位有效数字)。(4)蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。方案:乙组同学的主要实验流程如下。按如图所示装置进行实验：(5)在C装置中装碱石灰来吸收净

12、化后的气体，装置D的作用是。(6)有的同学认为为了减少实验误差，应在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是。三、实验题（本大题共3小题，共30.0分）22. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，做了如图所示的实验。(1)图甲、乙所示实验，能够达到实验目的的是 (填序号)。(2)图丙、丁所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ;与丙相比，丁所示实验的优点是(填序号)。A.丁比丙复杂B.丁比丙安全C.丁可以做到用一套装置同时进行两个实验对比，而丙不行(3)若用丁所示实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 (填化学式)。23. 兴趣是最好的老师。

13、过氧化钠与水反应的“滴水生火”实验引起同学们的兴趣，大家主动探究着火原因。【猜想】(1)根据燃烧条件，知道脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成了可以支持燃烧的物质;小海又进行了补充：此反应还会 (填“吸收”或“放出”)很多热量，进而满足了燃烧的另一个条件是。【实验与探究】设计装置如图所示。(2)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有大量气泡产生，将带火星的木条靠近导管口P处，看到木条复燃，推测此气体是。(3)实验中还观察到，M处有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是，由此证明上述猜想是正确的。【拓展与交流】(4)完成了以上实验，同学们又进一步探究过氧化钠(Na2

14、O2)与水反应后生成的另一种物质是什么?小新认为是NaOH，小华认为是NaOH和Na2CO3的混合物。大家经过讨论认为小新的猜想是正确的，不可能生成碳酸钠，判断依据是。(5)根据以上探究，要保证“滴水生火”魔术成功，从燃烧的条件考虑，滴入水的量要适量，不能太多，也不能太少，则必须做到。24. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。步骤1:打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2:打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。请回答下列问题：(1)装置中反应的离子方程式是。(2)装置中的试剂

15、是(填序号)。a.饱和NaHCO3溶液b.饱和Na2CO3溶液c.浓H2SO4(3)装置中的试剂是。(4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。(5)有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是。(6)需要补充的实验操作是取少量中反应后的固体，。四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）25. 如图所示，A为化学学习中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色。请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：A，D。(2)以上反应中，不属于氧化还原反应的有 (填序号)。(3)完成下列方程式：AC的离子方程式：;BD的化学

16、方程式：。答案和解析1.【答案】D【解析】钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应的化学方程式为4Na+O2=2Na2O;生成的氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH;生成的氢氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故D正确。2.【答案】B【解析】过氧化钠可以分别和二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确;氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以将Na2O加到酚酞溶液中，溶液变为红色，但不会褪色，故B错误;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O

17、+H2O=2NaOH，如果Na2O样品中含有Na2O2，加入水后会产生气泡，因此可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2，故C正确;过氧化钠为淡黄色固体，故D正确。3.【答案】D【解析】Na2O和Na2O2都是钠的氧化物，A项正确;Na2O和Na2O2都能和水反应生成NaOH，故溶液呈碱性，B项正确;Na2O和Na2O2都能和CO2反应生成纯碱，C项正确;Na2O2是强氧化剂，而Na2O的氧化性很弱，D项错误。4.【答案】D【解析】该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。A.在二氧化锰的催化作用下，H2O2能发生分解反应，A项不符合题意;B.H2O2能氧化H2S，B项不符合题意;C.

18、稀盐酸能和Na2CO3反应，C项不符合题意：D.NaHCO3与Na2CO3和H2O2都不反应，D项符合题意。5.【答案】B【解析】A.盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，A项错误;B.适量氢氧化钠与碳酸氢钠恰好反应生成碳酸钠和水，除去碳酸氢钠，同时生成碳酸钠，没有引入新杂质，B项正确;C.加热溶液碳酸氢钠不易分解，C项错误;D.通入过量的二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，D项错误。6.【答案】A【解析】含有钠元素的物质的焰色为黄色，A项正确;含有钾元素的物质的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，B项错误;含有钙元素的物质的焰色为砖红色，C项错误;含有铜元素的物质的焰色为绿色，D

19、项错误。7.【答案】D【解析】Na2O2和Na2O长期置于空气中最终都生成Na2CO3，A正确;Na2O2和Na2O都能与CO2，H2O发生反应，B正确;Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，Na2O和H2O反应生成NaOH，C正确;Na2O2由Na+和O22构成，其中阴、阳离子个数之比为1:2，Na2O由Na+和O2构成，其中阴、阳离子个数之比也是1:2，D错误。8.【答案】D【解析】A.相同温度下，在水中的溶解度：NaHCO3Na2CO3，A项正确;B.NaHCO3和Na2CO3溶液与澄清石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，B项正确;C.同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液碱性前者强于后

20、者，分别滴加酚酞溶液，前者溶液红色比后者深，C项正确;D.发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠也可用于治疗胃酸过多，碳酸钠碱性较强，不能用其治疗胃酸过多，D项错误。9.【答案】D【解析】钠元素焰色试验为黄色，氯化钠在火焰上灼烧时火焰的颜色呈黄色，故A错误;焰色试验是金属元素的性质，不是金属单质的性质，故B错误;焰色试验中用稀盐酸洗铂丝，不用硫酸，因为氯化氢易挥发，而硫酸不易挥发，故C错误;铁在灼烧时没有特殊颜色，对检测其他元素没有影响，可以用洁净的铁丝代替铂丝做焰色试验，故D正确。10.【答案】B【解析】在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中1价氧元素发生电子的转移，Na2O2既是氧化剂又

21、是还原剂，A错误，B正确；生成1个O2转移2个电子，C错误；根据原子守恒，固体增加的质量等于参加反应的水中氢元素的质量，即18gH2O参加反应，固体增重2g，D错误。11.【答案】C【解析】氧气具有助燃性，有利于棉花燃烧，A正确;棉花燃烧，是因为过氧化钠与CO2反应放热，使温度达到了棉花的着火点，B正确;CO2不支持燃烧，对棉花燃烧不能起助燃作用，C错误；过氧化钠与CO2反应过程中有氧气产生，氧元素的化合价发生改变，该反应属于氧化还原反应， D正确。12.【答案】D【解析】A项，与盐酸反应产生气泡的是碳酸钠，食盐和盐酸不反应，能区分，不符合题意;B项，食醋与碳酸钠反应产生二氧化碳，与食盐不反应

22、，能区分，不符合题意;C项，食盐溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两种溶液的pH大小不同，能区分，不符合题意：D项，食盐溶液与AgNO3溶液反应生成白色氯化银沉淀，碳酸钠溶液与AgNO3溶液反应生成白色碳酸银沉淀，实验现象相同，不能区分，符合题意。13.【答案】C【解析】装置中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A;装置中试剂可以是浓硫酸，作用是干燥O2，故不选B;由于氧气密度大于空气，选择装置b收集O2，故选C;装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D。14.【答案】B【解析】Na2O2中阴、阳离子分别为O22、Na+，个数比为1:2， A项错误;Na

23、2O2与H2O、CO2反应的化学方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，生成相同质量的O2时消耗H2O和CO2分子的数量相同，B项正确;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合价一部分由1价升高为0价、一部分降低为2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C项错误;Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，能漂白某些有机色质，但不能漂白所有的有色物质，D项错误。15.【答案】D【解析】反应后固体质量增加是因为CO2与Na2O2反应生成Na2CO3，用差量法求解，设原混合气体中CO2的质量为x，

24、则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 m 88 56 x 11.2g8856=x11.2g，解得x=17.6g(CO2)=17.6g20g100%=88%，D项正确。16.【答案】C【解析】A项，应用滤纸吸去金属钠表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，错误;B项，碳酸氢钠和碳酸钠都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同无法区分，错误;C项，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致温度达到棉花的着火点而燃烧，正确;D项，进行焰色试验时，观察钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃，错误。17.【答案】B【解析】Na2CO3饱和溶液与NaHCO3饱和溶液相比，Na2CO3饱和溶液

25、的碱性较强，pH较大，所以该鉴别方法合理，故不选;由可知，同温度下Na2CO3饱和溶液的碱性强于NaHCO3饱和溶液，分别滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液，所以该鉴别方法合理，故不选;Na2CO3和NaHCO3在水溶液中加热不能分解，均没有气泡产生，所以该鉴别方法不合理，故选;Na2CO3与盐酸反应先生成NaHCO3，开始时无气体放出，NaHCO3与盐酸反应立即生成二氧化碳，开始时有气体放出，所以该鉴别方法合理，故不选;Na2CO3和NaHCO3分别与Ba(OH)2反应，都生成BaCO3白色沉淀，所以该鉴别方法不合理，故选。综上所述，B项符合题意。18.【答案】B【解析】A.NaHC

26、O3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，利用差量法即可计算出NaHCO3的质量，进而求得NaHCO3的质量分数，A项不符合题意;B.混合物中NaHCO3与足量稀硫酸充分反应，会生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳和少量水蒸气，即碱石灰增加的质量是二氧化碳和少量水蒸气的质量，不能计算NaHCO3的质量，无法求得NaHCO3的质量分数，B项符合题意;C.NaHCO3与足量Ba(OH)2反应的离子方程式为HCO3+OH+Ba2+=H2O+BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，依据碳元素守恒，可以计算出NaHCO3的质量，进而求得NaHCO3的质量分数，C项不符合题意;D.NaHCO

27、3可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，经加热、蒸干、灼烧后得到的bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出NaHCO3的质量，进而求得NaHCO3的质量分数，D项不符合题意。19.【答案】D【解析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2)，X通过NaOH溶液后体积减小，但有气体剩余，说明气体X是O2和CO2的混合气体，原混合粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在；将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，过氧化

28、钠与分解产生的二氧化碳、水反应产生氧气，此过程会使原混合粉末的质量减小，而实际剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，原因是发生了反应：2Na2O+O22Na2O2;综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl，故选D。20.【答案】D【解析】碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多症，陈述错，故A错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，NaOH溶液能够使酚酞溶液变红，但过氧化钠具有强氧化性，故溶液先变红后褪色，陈述错，故B错误;钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，陈述对，对，但二

29、者无因果关系，故C错误;过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述、都对，且有因果关系，故D正确。21.【答案】玻璃棒正确盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发，不影响结果45.7%偏小吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保U形管中质量增加量的准确将A、B装置中残留的CO2，全部赶入C装置中，减小实验误差【解析】(1)蒸发结晶操作中，除用到酒精灯、蒸发皿外，要用到的玻璃仪器有玻璃棒。(2)改为“稍过量盐酸”观点正确，因盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发，不影响结果。(3)设样品中碳酸钠的质量为xg，碳酸氢钠的质量为yg，则xg+yg=46.4g由Na2CO32NaClNa

30、HCO3NaCl 106 117 84 58.5 xg yg117106xg+58.584yg=40.95g解得x=21.2，y=25.2;碳酸钠的质量分数为21.2g46.4g100%45.7%。(4)碳酸钠和碳酸氢钠最终转化为氯化钠，由于碳酸钠中钠的质量分数大于碳酸氢钠，结合元素守恒可知，测得氯化钠质量越多，则碳酸钠的质量分数越大，蒸发结晶过程中若有固体飞溅，则测得碳酸钠的质量分数偏小。(5)方案 是根据测定二氧化碳的质量来计算碳酸钠的质量分数，B装置的作用是干燥二氧化碳，D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保U形管中质量增加量的准确。(6)反应后通入N2的目的是将A、B装置中

31、残留的CO2全部赶入C装置的碱石灰中，减小实验误差。22.【答案】(1)乙(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；C(3)NaHCO3【解析】(1)Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，但等质量的Na2CO3与NaHCO3跟过量盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量多，故图甲所示实验不能鉴别Na2CO3与NaHCO3，而图乙所示实验可以。(2)NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，Na2CO3受热不易分解，可用加热方法鉴别。与图丙所示实验相比，丁可以同时进行两个实验对比，现象明显。(3)将NaHCO3

32、置于小试管B中，Na2CO3置于大试管A中，加热时D中澄清石灰水不变浑浊，而C中澄清石灰水变浑浊，说明Na2CO3比NaHCO3稳定。23.【答案】(1)放出；温度达到可燃物的着火点(2)氧气(3)过氧化钠与水反应放热，使锥形瓶内压强增大(4)质量守恒定律(5)控制反应物的用量【解析】(1)根据物质燃烧的条件可知脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成了可以支持燃烧的物质，此外，棉花要燃烧还需达到其着火点，故该反应还会放出热量。(2)用带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，说明该气体具有助燃性，根据元素守恒，可判断是氧气。(3)M处有大量气泡冒出，说明锥形瓶中的气体温度升高，

33、故可推知过氧化钠与水反应放热，使锥形瓶内压强增大。(4)过氧化钠(Na2O2)与水反应时，反应物中不含有碳元素，根据质量守恒定律，不可能生成碳酸钠。(5)水不能太多，因为过量的水会使体系温度达不到脱脂棉的着火点，也不能太少，因为产生的热量太少不能使脱脂棉燃烧，所以要使魔术成功必须控制反应物用量。24.【答案】(1)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2(2)a(3)浓硫酸(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5)气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃(6)加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中【解析】(1)装置中碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳气体，反应的离子

34、方程式是CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。(2)装置中盛有饱和碳酸氢钠溶液，用于除去CO2中混有的HCl气体。(3)装置中盛有浓硫酸，用于除去CO2中混有的水蒸气。(4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(5)有水存在时，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃，所以题中实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。(6)需要补充的实验操作是取少量中反应后的固体，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊，若变浑浊，说明过氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠。25.【答案】(1)Na；Na2CO3；(2)；(3

35、)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】A为化学学习中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色，则A是Na;Na在O2中燃烧生成Na2O2，B是Na2O2;Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，D是Na2CO3;Na与H2O反应生成NaOH，C是NaOH;NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，E是NaHCO3。(1)根据以上分析可知，A是Na，D是Na2CO3。(2)有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，反应均属于氧化还原反应。反应氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，均没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应。(3)AC是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na+2OH+H2;BD是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。