《课时练习》2022-2023学年高一上学期人教版（2019）高中化学 必修一2-3-2气体摩尔体积 WORD版含解析.docx

1、2.3.2气体摩尔体积学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（本大题共17小题，共17.0分）1. 在标准状况下，气体的体积大小主要取决于()A. 分子数目B. 分子间距C. 分子体积D. 分子种类2. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B. 在通常状况下，1mol气体的体积约为22.4LC. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4LD. 相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同3. 下列说法正确的是()A. 1mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B. 1mol气体的体积主要由微粒的大小决定C. O2的气体摩尔体积约为22.4Lm

2、ol1D. 气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小4. 某气体在标准状况下的密度为3.17gL1，该气体可能是()A. Cl2B. HClC. SO2D. NH35. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是()A. 196gH2SO4B. 2molCO2C. 44.8LHClD. 6gH26. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A. 原子数相等B. 密度相等C. 质量相等D. 摩尔质量相等7. 如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为()A. 22.0Lmol1B. 22.4Lmol1C. 22

3、.8Lmol1D. 23.2Lmol18. 下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是()A. 1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB. 若1molCH4的体积约为22.4L，则一定处于标准状况C. 在标准状况下，1molCCl4的体积约为22.4LD. 在标准状况下，11.2LN2中含有1molN原子9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25、1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC. 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子

4、数为0.5NA10. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A. 充入的CO分子数比CO2分子数少B. 甲容器的体积比乙容器的体积小C. CO的气体摩尔体积比CO2的气体摩尔体积小D. 甲容器中CO的密度比乙容器中CO2的密度小11. 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是()A. 温度相同、体积相同的O2和N2B. 温度相同、压强相同的CO和N2C. 压强相同，质量相同的O2和O3D. 体积相同、密度相等的CO和N212. 在标准状况下，有6.72LCH4，3.011023个HCl分子，13.6gH2S，0.

5、2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a.体积：b.密度：c.质量：d.氢原子个数：A. abcB. bcdC. abdD. abcd13. 某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A=B+2C+3D，此时测得混合气体的平均相对分子质量为30，则固体A的摩尔质量为()A. 30gmol1B. 90gmol1C. 30D. 9014. 室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室(容积相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：H2+Cl22HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是

6、()A. 开始时左右两室分子数相同B. 最终容器内无H2存在C. 反应前后H2室压强相同D. 最终容器内密度与原来相同15. 下列说法正确的是()A. 1.8gH2O完全电解得到4.48L气体(标准状况)B. 1mol氢气所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，6.021023个Cu原子所占的体积约是22.4LD. 在标准状况下，28gN2与CO的混合气体的体积为22.4L16. 同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是()A. 所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B. 所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C.

7、 所含的电子数由多到少的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D. 密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H217. 下列叙述正确的是()标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同28gCO的体积为22.4L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D. 二、填空题（本大题共3小题，共45.0分）18. 某双原子分子

8、构成的气体，其摩尔质量为Mgmol1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数的值为NA，则：(1)该气体在标准状况下的体积为L;(2)该气体在标准状况下的密度为gL1;(3)该气体所含的原子总数为个;(4)该气体的一个分子的质量为g。19. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。(1)A室混合气体所含分子总数为。(2)实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的倍。(3)若将A室中H2、O2的混合气体点燃，反应后恢复原温度，最终活塞停留的位置在处，容器内气体压强与

9、反应前气体压强之比为。20. 现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为。(2)该混合气体中碳原子的个数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将该混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为;气球中收集到的气体的电子总数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值);标准状况下气球中收集到的气体的体积为L。三、简答题（本大题共1小题，共5.0分）21. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲

10、室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g(1)甲室中HCl、N2的质量之比为。(2)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应)，隔板b将位于刻度“”处(填数字，不考虑固体物质产生的体积)，此时体系的平均相对分子质量为。答案和解析1.【答案】A【解析】影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间的距离，气体没有固定的形状，气体分子间的距离远远大于分子的体积，分子的体积可忽路，标准状况下，气体分子间的距离相等，气体体积主要取决于分子数目，故选 A。2.【答案】A【解析】A.单位物质的量的气体所占的体

11、积叫作气体摩尔体积，A正确;B.在标准状况下，1mol气体所占的体积约为22.4L，B错误;C.气体摩尔体积的单位是Lmol1，C错误;D.相同温度、压强下，任何气体的气体摩尔体积相同， D错误。故选A。3.【答案】D【解析】A.固体或液体中粒子间隔非常小，1mol固体或液体的体积主要由微粒的大小决定，A错误;B.1mol气体的体积主要由微粒之间的距离决定，B错误;C.气体所处状况未知，气体的摩尔体积不确定，在标准状况下，O2的气体摩尔体积约为22.4Lmol1，C错误;D.气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小， D正确。4.【答案】A【解析】某气体在标

12、准状况下的密度为3.17gL1，则该气体的摩尔质量是3.17gL122.4Lmol171gmol1。Cl2、HCl、SO2、NH3的摩尔质量分别是71gmol1、36.5gmol1、64gmol1、17gmol1，故A正确。5.【答案】D【解析】标准状况下，气体的物质的量越大，体积越大。A项，H2SO4在标准状况下为固体，196gH2SO4的物质的量为2mol；B项，CO2气体的物质的量为2mol;C项，44.8LHCl气体的物质的量为2mol;D项，6gH2的物质的量为3mol，故所占体积最大的为D项。6.【答案】A【解析】同温同压下，Vm相同，由公式n=VVm可得两瓶气体的物质的量相等，又

13、因N2、O2、NO都是双原子分子，所以原子的物质的量相等，即所含原子数相等，A项正确;两瓶气体的物质的量相等，但N2与O2的相对含量未知，故m不一定相等，同时由M=mn，=mV可得M、不一定相等，B、C、D项错误。7.【答案】C【解析】27.2gH2S气体的物质的量n=27.2g34gmol1=0.8mol，则Vm=18.24L0.8mol=22.8Lmol1，C正确。8.【答案】D【解析】A.没有指明气体所处的温度和压强，所以1mol气体的体积不一定为22.4L，A错误;B.1mol气体的体积是22.4L时，所处的状态不一定是标准状况，如温度高于0，压强大于101kPa时，1mol气体的体积

14、也可能是22.4L，B错误;C.在标准状况下，CCl4不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，C错误;D.在标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，含有1molN原子， D正确。9.【答案】B【解析】含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下体积为22.4L，A错误;25、1.01105Pa时64gSO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，B正确;常温常压下，11.2LCl2的物质的量不为0.5mol，所含分子数不为0.5NA，C错误;标准状况下水不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D错误。10.【答案】D【解析】温度、压强相同条件下，根据n=m

15、M可知，相同质量时其物质的量与其摩尔质量成反比， CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比为44g/mol:28g/mol=11:7，根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，为11:7，所以CO分子数比CO2分子数多，A错误;根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲容器的体积比乙容器的体积大，B错误;温度和压强相等，气体摩尔体积相等，所以CO、CO2的气体摩尔体积相等，C错误;根据=MVm可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲容器中CO的密度比乙容器中CO2的密度小，D正确。11.【答案】D【解析

16、】根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，所以只要两种气体的物质的量相等，其分子数就一定相等。压强情况未知，分子数不一定相等，A错误;体积未知，分子数不一定相等，B错误;O3和O2的摩尔质量不同，质量相同的O3和O2所含分子数不相等，C错误;体积相同、密度相等的CO和N2，其质量相等，因二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等，所含分子数相等，D正确。12.【答案】D【解析】先将题中各气体的量都转化为物质的量，再比较相关物理量：6.72LCH4的物质的量为0.3mol，3.011023个HCI分子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为13.6g34gmol1=0.4mol，0.2

17、molNH3。同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积：，故a正确;CH4的相对分子质量为16，HCl的相对分子质量为36.5，H2S的相对分子质量为34，NH3的相对分子质量为17，同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，所以密度：，故b正确;6.72LCH4的质量为0.3mol16gmol1=4.8g，3.011023个HCl分子的质量为0.5mol36.5gmol1=18.25g，13.6gH2S，0.2molNH3的质量为0.2mol17gmol1=3.4g，所以质量：，故c正确;氢原子的物质的量分别为0.3mol4=1.2mol，0.5mol，0.4mol2=0.

18、8mol，0.2mol3=0.6mol，所以氢原子个数：，故d正确。故选D。13.【答案】B【解析】设A的物质的量为2mol，由反应方程式2A=B+2C+3D可知固体A分解生成6mol气体，则混合气体的质量为6mol30gmol1=180g，根据质量守恒定律可得A的质量为180g，故A的摩尔质量为180g2mol=90gmol1，B正确。14.【答案】D【解析】开始时左右两室中气体体积和密度均相同，所以气体质量相同，但氢气和氯气的摩尔质量不同，则两种气体的物质的量不同，分子数不同，A错误；开始时左右两室中气体体积相同，气体密度相同，所以气体质量相同，氢气的物质的量大于氯气，氢气过量， B错误；

19、氢气和氯气反应前后气体体积不变，反应前氢气的压强大于氯气，反应后氢气室的压强减小， C错误；根据质量守恒定律，反应前后气体质量不变，容器容积也不变，所以总密度不变，D正确。15.【答案】D【解析】A项，H2O的摩尔质量为18gmol1，18gH2O(即0.1mol)完全电解得到01molH2和005molO2，在标准状况下的体积为3.36L，错误;B项，未指明温度、压强，1mol氢气所占的体积不一定是22.4L，错误;C项，Cu不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体体积的计算，错误;D项，N2和CO的摩尔质量均为28gmol1，则混合气体的体积V=nVm=mMVm=28g28gmol122.4L

20、mol1=22.4L，正确。16.【答案】C【解析】根据n=mM可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，同温同压下，体积与物质的量成正比，则质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，故A正确;根据n=mM可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，则同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，故B正确;各取mgCO2、H2、O2、CH4、SO2，五种气体含电子数分别为：m4422、m22，m3216、m1610、m6432，所含的电子数由多到

21、少的顺序是：H2CH4CO2=O2=SO2，故C错误;同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的摩尔质量由小到大的顺序是：H2CH4O2CO2CO2O2CH4H2，故D正确。17.【答案】D【解析】应为气体物质，并非任何物质，错误；并非只有在标准状况下的气体摩尔体积才为22.4L/mol，错误；水在标准状况下不为气态，1LHCl和1LH2O的物质的量不相同，错误；1gH2和14gN2的物质的量均为0.5mol，在标准状况下的体积都是11.2L，正确；气体所处的状态不确定，则体积也不确定，错误；没有说明是否为气体，错误；在同温同体积时，气体的物质的量与压强

22、成正比，正确；由阿伏加德罗定律可知，同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确。18.【答案】22.4mMM22.42mNAMMNA【解析】(1)该气体的物质的量为mgMgmol1=mMmol，在标准状况下，Vm=22.4Lmol1，V=nVm=mMmol22.4Lmol1=22.4mML。(2)该气体在标准状况下，=MVm=Mgmol122.4Lmol1=M22.4gL1。(3)该气体为双原子分子，因此气体中含有的原子数为mM2NA=2mNAM。(4)一个分子的质量为MNAg。19.【答案】1.20410248.521：2【解析】(1)相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量

23、之比，开始时A、B体积之比为4：2=2：1，则A中气体物质的量是B的2倍，为2mol，含有气体分子数为26.021023=1.2041024。(2)相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体的摩尔质量为34g2mol=17gmol1，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的8.5倍。(3)n(H2)+n(O2)=2mol，2gmol1n(H2)+32gmol1n(O2)2mol=17gmol1，解得n(H2)=n(O2)=1mol，点燃后发生反应2H2+O22H2O，氧气有剩余，剩余氧气的物质的量为0.5mol，空气物质的量为1mol，其体积之比为1：2，因此隔板停留在2处;原来气体总物质的

24、量为3mol，反应后气体总物质的量为1.5mol，同温同体积条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即反应后气体压强与反应前气体压强之比等于1.5：3=1：2。20.【答案】36gmol10.4NA28gmol12.8NA4.48【解析】(1)气体的物质的量为8.96L22.4Lmol1=0.4mol，该混合气体的平均摩尔质量为14.4g0.4mol=36gmol1。(2)设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则x+y=0.4，根据混合物的质量为14.4g可得28x+44y=14.4，解得：x=0.2、y=0.2，故0.2molCO和0.2molCO2中共含0

25、.4mol碳原子即0.4NA个。(3)将混合气体依次通过题图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体。气球中收集到的气体为CO，摩尔质量为28gmol1;一个CO分子中含有14个电子，CO的物质的量为0.2mol，则含电子的物质的量为0.2mol14=2.8mol，电子总数为2.8NA;气球中的气体为CO，标准状况下其体和为0.2mol22.4Lmol1=4.48L。21.【答案】(1)73:168；(2)4；25.25【解析】(1)相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为2:1，故其物质的量之比为

26、2:1，在乙室中充入0.4molNH3，所以甲室中气体的总物质的量为0.8mol，因为乙室气体质量为0.4mol17gmol1=6.8g，且甲、乙两室中气体质量差为17.3g，所以甲室中气体的总质量为24.1g，设HCl的物质的量为xmol，N2的物质的量为ymol，根据其物质的量、质量列方程组：xmol+ymol=0.8mol，36.5gmol1xmol+28gmol1ymol=24.1g，解得x=0.2，y=0.6，因此HCl、N2的质量之比为(0.2mol36.5gmol1):(0.6mol28gmol1)=73:168。(2)乙室中NH3的物质的量为0.4mol，甲室中HCl的物质的量为0.2mol，所以反应生成02molNH4Cl固体，剩余NH3的物质的量为0.2mol，剩余的气体总物质的量为0.8mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为1.2mol，活塞b在“6”处，现在气体总物质的量为0.8mol，所以活塞b将会左移至“4”处;体系的平均摩尔质量M=mn=0.2mol17gmol1+0.6mol28gmol10.2mol+0.6mol=25.25gmol1。