《金牌学案》2016-2017学年高中化学苏教版选修三练习：3.3.1 共价键　共价键的类型 WORD版含解析.docx

1、课时训练6共价键共价键的类型基础夯实1.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是() A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道答案C2.对蠹娜鲜恫徽返氖()A.蠹皇粲诠布奂,是另一种化学键B.不是所有蠹加蟹较蛐C.分子中含有共价键,则至少含有一个蠹D.含有鸺幕衔镉只含蠹幕衔锏幕灾什煌解析共价键根据原子轨道的重叠形式不同分成了蠹宛键,A不正确;由于s原子轨道呈球形对称,s-s 蠹薹较蛐,B正确;分子中只要有共价键,一定含有蠹,C正确;含有鸺幕衔镉胫缓键的化合物不是一种物质,化学性质不同,

2、D正确。答案A3.关于乙醇分子的说法正确的是()A.每分子乙醇中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含蠹D.分子中含有1个鸺解析每分子乙醇中含有8个共价键,其中有一个CC非极性键;分子中只含蠹,没有鸺答案C4.下列有关蠹宛键的说法错误的是()(导学号52740072)A.含有鸺姆肿釉诜从,鸺腔从幕斡胝B.当原子形成分子时,首先形成蠹,可能形成鸺C.有些原子在与其他原子形成分子时,只能形成蠹,不能形成鸺D.在分子中,化学键可能只有鸺挥畜键解析本题主要考查蠹宛键的形成。由于鸺募苄隗键的键能,所以反应时易断裂,故A项正确。当原子形成分子时为了使其能量最低,必然首先形成蠹,根据形成的原子

3、的核外电子排布来判断是否形成鸺,所以B项正确。像H原子跟Cl原子只能形成蠹,所以C项正确。当原子形成分子时,首先形成蠹,故分子中不可能只有鸺挥畜键,D项错误。答案D来源:Z|xx|k.Com5.下列反应中,既有离子键、极性键、非极性键的断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3C.Cl2+H2OHCl+HClOD.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O解析条件要求苛刻,采用排除法较好。B项没有非极性键的断裂和形成,C项没有离子键的断裂和形成,D项没有非极性键的断裂和形成。答案A6.CH4、NH

4、3、H2O和HF分子中,共价键的极性由强到弱的顺序是()A.CH4、NH3、H2O、HFB.HF、H2O、NH3、CH4C.H2O、HF、CH4、NH3D.HF、H2O、CH4、NH3解析键的极性即为共用电子对的偏向(或偏离)程度,偏向(或偏离)程度越大,键的极性越强。比较共价键的极性,应比较成键的两个原子吸引电子能力的大小。两原子吸引电子能力相差得越大,则键的极性越强。答案B7.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M的分子的元素原子序数均小于10)。如下图,则下列判断错误的是()A.G是最活泼的非金属单质B.M化学性质活泼C.E能使紫色石蕊溶液变蓝

5、色D.L是极性分子解析三角锥形分子E为NH3,能使紫色石蕊溶液变蓝色;原子序数小于10,且能与氨气反应生成双原子分子的显然是F2(不是O2)。生成的HF是极性分子,生成的N2中因含氮氮叁键而性质稳定。答案B8.在下列化学反应中,反应时不形成配位键的是()(导学号52740073)H+OH-H2O2H2+O22H2OHCl+NH3NH4ClBaCl2+(NH4)2SO4BaSO4+2NH4ClFe+Cu2+Cu+Fe2+NaNH2+H2ONaOH+NH3A.B.C.来源:学。科。网Z。X。X。KD.解析由结构可知:中各物质均不含有配位键,虽然N中含有配位键,但在反应过程中该离子没有发生变化,故也

6、没有形成新的配位键。只有中由于生成铵离子而形成配位键。答案A9.下列结构图中“”代表原子序数从110的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键。(示例:O2)来源:学。科。网Z。X。X。K根据各图表示的结构特点,写出上述分子的化学式:A:,B:,C:,D:。解析A图显然是NH3,它是一个三角锥形分子,且N原子有一对电子未参加成键,3个价电子用于形成3个单键,而与N原子相连的原子只有一个价电子,故只可能是H原子。B图是HCN,这是因为:第一,它是直线形分子;第二,中间一个原子成4个键,所以是C原子,左边原子只有一个价电子,故为H

7、原子,而右边原子显然是N原子。C图是,从图可看出,最上面的原子是O原子,它用2个价电子与C原子形成双键,成为羰基,左、右两边与C相连的显然是N原子,同理与N原子相连的两个只含1个价电子的原子显然是H原子。D图是BF3,在110号元素中价电子为7的只有F原子,每个F原子各用一个价电子与中间原子形成单键,而中间一个原子只有3个价电子,应该是B原子,故该分子是平面三角形的BF3。答案NH3HCNCO(NH2)2BF3能力提升10.某有机物的结构式如下:则分子中有个蠹,个鸺解析除5个单键全是蠹,双键中一个是蠹,另一个是鸺,叁键中一个是蠹,另两个是鸺鼠键总数为7,鸺苁3。答案7311.有三种物质AC2、

8、B2C2、AD4,元素A在自然界中形成的物质种类最多;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同,则:(导学号52740074)(1)A、B、C、D的元素名称分别是、。(2)AD4分子中含有的共价键类型为(填“蠹”或“鸺”)。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为,B2C2的电子式为,属(填“离子化合物”或“共价化合物”)。解析A在自然界中形成的物质种类最多,是碳元素;淡黄色固体B2C2是Na2O2,即B为Na,C为氧;元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同,D为Cl。答案(1)碳元素钠元素氧元素氯元素(2)蠹

9、(3)1s22s22p63s23p6Na+2-Na+离子化合物12.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是在1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0 以下将氟化物从细冰末的上面通过,得到毫克量的次氟酸。(1)以下两种结构式,能正确表示次氟酸结构的是,理由是。A.HOFB.HFO(2)次氟酸中氧元素的化合价为,次氟酸的电子式为,次氟酸分子中共价键的键角(填“”或“=”)180。(3)下面给出几个分子和基团化学键键能:H2O2F2OHOFHFE/(kJmol-1)432494155来源:Z,xx,k.Com424220566请计算反应:2HOF2H

10、F+O2的反应热(H)的近似值为 kJmol-1。请从计算结果预测次氟酸的一条化学性质:。(4)次氟酸刹那间能被热水所分解,生成一种常见的物质M,该物质既表现有氧化性(对于碘化钠),又表现有还原性(对于高锰酸钾),则M的化学式为,写出次氟酸与热水反应的化学方程式:。(5)写出能够加快M分解的一种催化剂:(写化学式)。解析(1)H原子和F原子最外层都有一个未成对电子,而O原子最外层有两个成单电子,形成化学键时,氧原子只能在中间,结构式为HOF。(2)次氟酸分子中共价键的键角应类似于H2O分子中的共价键的键角,小于180。(3)断开化学键需要吸收能量,形成化学键需要放出能量,化学反应中的热效应等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和。次氟酸的化学性质类似于次氯酸的化学性质,不稳定,易分解为HF和O2。(4)HOF+HOH反应过程中次氟酸分子中的OF键断裂,水分子中OH键断裂,容易分析出反应过程中有H2O2生成。答案(1)AA中O和F原子的最外层电子数等于8,B中O和F原子的最外层电子数不等于8(2)0(3)-338次氟酸不稳定,易分解为HF和O2(4)H2O2HOF+H2O(热)H2O2+HF(5)MnO2来源:学_科_网