【升级版】微专题04 以物质的量为中心的计算（原卷版）(全国版).docx

1、微专题03 以物质的量为中心的计算 1（2023浙江高考真题）关于反应，下列说法正确的是A生成，转移电子B是还原产物C既是氧化剂又是还原剂D若设计成原电池，为负极产物2（2022全国高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25，下，氢气中质子的数目为B溶液中，的数目为C苯甲酸完全燃烧，生成的数目为D电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为3（2022浙江统考高考真题）某同学设计实验确定Al(NO3)3xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：(

2、1)x=_(写出计算过程)。(2)气体产物中n(O2)_mol。化学计算中的四种常用方法1守恒法2关系式法（1）在进行多步反应的计算时，要找出起始物与目标物之间的定量关系，一般的解题步骤：(2)解题步骤如工业上用黄铁矿(FeS2)生产硫酸涉及的化学反应：4FeS211O22Fe2O38SO22SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4故FeS2与H2SO4之间的关系式为FeS22SO22SO32H2SO4(2)多步反应也可以利用原子守恒建立关系式如工业上用氨气生产硝酸涉及的化学反应：4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO可利用生产过程中氮原子守恒直接建立

3、NH3和硝酸的关系式：NH3HNO33差量法(1)应用原理差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。如： 2C(s)O2(g)=2CO(g)固体质量 24 g 差量m24 g物质的量 2 mol 1 mol 2 mol 差量n1 mol气体体积 1 2 差量V1(2)解题步骤4平均值法（1）依据若XAXB，则XAXB，代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。（2）应用已知可以确定XA

4、、XB的范围；若已知XA、XB可以确定的范围。解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它是极值法的延伸。1物质的量和其他物理量之间的关系（1）充分利用公式（2）充分利用守恒法、差量法、关系式法等。2阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比3解题要点（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运用阿伏加德罗定律的推论。当涉

5、及NO2气体时，还要考虑2NO2N2O4的转化。（2）对于混合物中各物质进行分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度和过量问题。（3）影响因素：Vm的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。4两溶液混合的定性判断规律同一溶质、不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。(1)两溶液等质量混合：w。(2)两溶液等体积混合若溶液的密度大于溶剂的密度，则w，如H2SO4溶液。若溶液的密度小于溶剂的密度，则wB分子个数：C物质的量：D氢原子数：(2)结合气体物质与NA的计算3（2023春河北沧州高三校联考期中）设NA为

6、阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A14g乙烯和丙烯的混合气体中含有键和键的总数为3NAB1molCl2溶于水，充分反应后转移电子的数目为NAC2molCO2与3molNaOH在水中完全反应，溶液中的数目为NAD标准状况下，11.2LNO和5.6LO2充分混合后，所得分子的数目为0.5NA4（2023天津模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A4时，中含有氢离子数为B一定温度下，和混合气体中含有的电子数为C标准状况下，通入水中充分反应，生成的为D与足量反应生成时，转移电子数为(3)根据进行相关计算5（2023春河北保定高三河北安国中学校联考阶段练习）是阿伏加德罗常数的值，下列说法

7、正确的是A25、101kPa下，67.2L 溶于水后，转移的电子数为2B常温下，1 溶液中含有的阳离子数为C42g 中含有非极性共价键的数目可能为3D2.2g 中含有的中子数为6（2023春湖北宜昌高三统考期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A常温常压下，3.2g甲醇()中含有的键数目为B4g氘化锂()含中子数为C溴化铵水溶液中与离子数之和大于D3mol的与完全反应时转移的电子数为(4)结合氧化还原反应知识与NA的相关计算7（2023秋福建龙岩高三校联考期末）电催化还原制氨是一种很有吸引力的替代方法，它可以在较温和的条件下实现氨的合成(反应表达式为：)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说

8、法正确的是A电催化还原制氨实现化学能向电能转变B每产生34 g ，得到的电子数为C1 L 1 molL氨水中，分子数数为D消耗11.2 L 时，产生的分子数为8（2023秋辽宁朝阳高三校联考期末）黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是A该反应的氧化剂是C，还原剂是、SB当有参加反应时，生成的体积为C当有生成时，转移电子数约为D当有参加反应时，被氧化生成的为(5)结合物质结构基础知识与NA的相关计算9（2023湖南娄底统考模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是A0.2mol和0.3mol混合反

9、应转移电子数最多为B标准状况下，11.2LHF含原子总数为C1mol(如图所示)分子含键数为D32g、的混合物中含S原子数为10（2023全国高三专题练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A14 g C2H4和CO的混合气体中所含质子总数等于8NAB1 mol P4S3()中所含PS键的数目为6NAC常温下，将5.6 g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子D11.2 L Cl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA(6)以为中心有关基本粒子的计算11（2023全国统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A28.0gN2和足量的H2反应生成N

10、H3的数目为2NAB13.2gCrO5(Cr元素的化合价为+6)分子中含过氧键的数目为0.2NAC4.6gC2H6O中含有CH键的数目为0.6NAD标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA12（2023辽宁葫芦岛统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A室温下34.2 g蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子数为B70 g 的烃分子中含有 键的数目一定为C1 mol 与足量的反应，转移的电子数为D2.0 g中所含质子数为(7)化学方程式计算中物质的量的运用13（2023春上海宝山高三上海市行知中学校考阶段练习）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2

11、O+16N2。若氧化物比还原物多 1.75mol，则下列判断正确的是A生成40.32 LN2(标准状况)B有0.250molKNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.75molD被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol14（2023全国高三专题练习）镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。将燃烧后的固体产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸溶液中，(氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl)以20mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g。镁带的质

12、量为A0.6gB1.2gC2.4gD3.6g二、与物质的量浓度有关的计算(1)依据物质的量浓度公式的基本计算15（2023广东湛江统考二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A50，的溶液中含有的数目为B的溶液中含分子的数目为C和于密闭容器中充分反应后，分子总数为D浓度均为的溶液和溶液中，数目均为16（2023上海宝山统考二模）标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH先增大后减小，当通入SO2112mL时，溶液pH最大，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为_molL-1。A0.1B0.05C0.01D0.005(2)与溶质成分有关的计算17（2023重庆九龙坡重庆市育才中

13、学校考三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A石墨中含有的键电子数为B的溶液中含有的阴离子总数为C羟基和中含有的质子数均为D的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为18（2021秋新疆阿克苏高三校考阶段练习）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为321时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A111B123C321D343(3)溶液配制有关计算19（2020天津河东高三统考学业考试）实验室需用的溶液，现选用的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是A称取，加入水B称取，加入水C称取，加水配成溶液D称取，加水配成溶液20（2022全国高三专题练习）下列有关溶液配制

14、说法不正确的是A在溶液配制过程中，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏高B取58.5gNaCl固体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1molL-1C取16.0gCuSO4固体溶于水并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.2molL-1D10mL5molL-1Na2SO4溶液加水稀释至100mL，所得溶液浓度为0.5molL-1(4)溶液稀释的有关计算21（2021全国高三专题练习）将10mL1.0mol/L溶液加水稀释至100mL，物质的量浓度变为A0.1mol/LB0.2mol/LC1.0mol/LD0.5mol/L22（2022秋海南省直辖县级单位高三校考阶段练习）VmL溶液中含有m

15、g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L(5)溶液混合的有关计算23（2022秋辽宁沈阳高三辽宁实验中学校考期中）下列叙述中正确的是A溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，混合液的溶质质量分数小于16.5%B同种溶质不同浓度的两种溶液混合，计算时可将体积直接加和C若溶质质量分数为的乙醇溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为，所得稀溶液物质的量浓度大于D某溶液密度为，溶质摩尔质量为，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为24（2022全国高三专题练习）向200mL0.6molL-1Na2SO4溶液中加入

16、200mL0.2molL-1Al2(SO4)3溶液(忽略溶液体积的变化)，取出100mL混合后溶液加热浓缩至40mL，浓缩后溶液中c(SO)为A1.5molL-1B1.25molL-1C1.35molL-1D2.5molL-11（2022浙江统考高考真题）关于反应，下列说法正确的是A发生还原反应B既是氧化剂又是还原剂C氧化产物与还原产物的物质的量之比为21D发生反应，转移电子2（2022浙江统考高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A中含有个阳离子B乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C含有中子数为D和于密闭容器中充分反应后，分子总数为3（2022海南统考高考真题）在2.8gFe中加

17、入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A反应转移电子为0.1molBHCl溶液中数为3NAC含有的中子数为1.3NAD反应生成标准状况下气体3.36L4（2022河北高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NAB1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NAC2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NAD6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA5（2022福建统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气

18、的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A水中含有的孤电子对数为B每产生失去的电子数为C氨水中，含有的分子数少于D消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为6（2022重庆统考高考真题）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B消耗1molH2，生成NH键数为2 NA C生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA D氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA 7（2022浙江统考高考真题）联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰

19、石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为(假设焦炭不含杂质)。请回答：(1)每完全分解石灰石(含，杂质不参与反应)，需要投料_kg焦炭。(2)每生产106kg纯碱，同时可获得_(列式计算)。8（2021辽宁高考真题）下列说法正确的是A(标准状况)与水充分反应转移电子B和均可通过化合反应得到C将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D与溶液反应：9（2021广东高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A含有键的数目为B的盐酸含有阴离子

20、总数为C与混合后的分子数目为D与足量反应生成的分子数目为10设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAB标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA11（2021全国高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A重水()中含有的质子数为B的与完全反应时转移的电子数为C环状( )分子中含有的键数为D的溶液中离子数为12（2022浙江高考真题）某同学设计实验确定Al(NO3)3xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：(1)x=_(写出计算过程)。(2)气体产物中n(O2)_mol。