【状元之路】2022届高考化学 二轮热点专题专练钻石卷 (一)基本概念综合测试卷 新人教版 .docx

1、【状元之路】2022届高考化学 二轮热点专题专练钻石卷 (一)基本概念综合测试卷 新人教版 (满分：100分时间：90分钟)第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1(2022南京模拟)下列有关化学用语表示正确的是()A中子数为20的氯原子：ClBNH3分子的电子式：C铝离子的结构示意图：D苯甲醇的结构简式：解析A项，中子数为20的氯原子应为Cl，错误；C项，铝离子的结构示意图为，错误；D项，苯甲醇的结构简式为，错误。答案B2(2022福建质检)化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法错误的是()A医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”B生石灰、硅胶是食品包装中常用的干

2、燥剂C“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象D用无毒、可降解塑料代替聚氯乙烯塑料，以防止白色污染解析BaCO3能溶于胃酸生成剧毒的重金属离子Ba2，故A项错误。答案A3(2022四川)化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是()A用稀硝酸溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SB将铜屑加入含Fe3的溶液中：Fe3Cu=Cu2Fe2C在恒温恒容下，反应A2(g)3B2(g)=2AB3(g)H0，达到平衡后，继续通入A2，H不变D表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1解析A项，硝酸有强氧化性会将FeS氧化，不能得

3、到Fe2和H2S气体；B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2；C项，H表示1 mol A2(g)与3 mol B2(g)完全反应生成2 mol AB3(g)时释放出的热量，与加入A2没有直接联系，正确；D项，表示H2燃烧热的热化学方程式应是1 mol H2完全燃烧生成液态水释放出的热量，H285.8 kJ/mol。答案C4(2022合肥质检)如图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是()XYZA干冰氧化物纯净物B离子化合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应解析氧化还原反应不一定都是离子反应，例如氢气在氯气中燃烧，故D项错误。答案D5同

4、温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A3：2 B1：3C2：3 D1：2解析由题意知氢气与氨气的物质的量之比为3：2，根据阿伏加德罗定律，同温同压下体积之比等于物质的量之比，A项正确。答案A6(2022江西联考)氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB氯胺的电子式为C氯胺中氯的化合价为1D氯胺的消毒原理与漂白粉相似解析NH2ClH2ONH3HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO

5、杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化成氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。答案A7(2022浙江联考)已知OCN中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是()A2 mol B3 molC4 mol D6 mol解析OCN中C显4价，N显3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCNN2、Cl22Cl，由得失电子守恒：2n(Cl2)3n(OCN)，可知6 mol Cl2完全反应，有4 mol OCN被

6、氧化，C项正确。答案C8若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是()电子总数原子总数分子总数物质的总能量物质的总质量A BC D解析化学反应前后物质的电子总数、原子总数、物质的总质量是守恒的，而分子总数可能发生变化，物质的总能量一定发生变化。答案A9有电子转移的反应一定不是()A化合物()化合物()化合物()化合物()B反应物总能量大于生成物总能量的反应C同素异形体之间的转化反应D相同条件下，同时向正反应方向和逆反应方向进行的反应解析有电子转移的反应一定是氧化还原反应。若是复分解反应，则一定不是氧化还原反应，若是3NO2H2O=2HNO3NO，则一定是氧化还原反应，A项错误；只能表

7、明它是放热反应，可能是氧化还原反应也可能是非氧化还原反应，B项错误；同素异形体之间的转化过程中元素化合价没有变化，C项正确；相同条件下，同时向正、逆方向进行的反应是可逆反应，可逆反应可能是非氧化还原反应，D项错误。答案C10.(2022安徽联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()1 mol CH中含11NA个电子1 molOH中含10NA个电子1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子个数为NA1 L 1 mol/L苯酚钠溶液中含有C6H5O的个数为NA28 g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3NA

8、个氢原子A BC D解析1 mol CH中含10NA个电子；1 molOH中含9NA个电子；C6H5O易水解，1 L 1 mol/L苯酚钠溶液中含有C6H5O的个数小于NA；乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28 g二者的混合物含4NA个氢原子。答案C11(2022合肥质检)下列反应的离子方程式书写正确的是()A将Al条投入NaOH溶液中：AlOHH2O=AlOH2B铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OC碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCOOH=COH2OD向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：COCH3COOH=CH3COOHCO解析铝与氢氧化钠溶

9、液反应的离子方程式应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2，故A项错误。铜与稀硝酸反应生成NO，故B项错误。碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Ca22HCO2OH=2H2OCaCO3CO，故C项错误。答案D12(2022孝感统考)下列离子组在溶液中可能大量共存的是()A能使甲基橙呈红色的溶液中：I、Cl、NO、NaB常温下，由水电离出的c(H)11012 mol/L的溶液中：Na、Cl、S2、SOC使pH试纸呈深蓝色的溶液中：Cl、SO、NO、Mg2D加铝粉放出氢气的溶液中：Na、SO、NO、HCO解析能使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下NO可将I氧化，A项错误。由水电离

10、出的c(H)11012 mol/LbD已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1；C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJmol1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.5 kJmol1解析A项，弱酸与弱碱发生中和反应生成1 mol H2O释放的能量小于强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水释放的能量，错误；B项，不论是在光照还是在点燃条件下的H均相同，错误；C项，生成液态水放出的热量多，故a7。取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后

11、CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是()A肯定存在的离子是Na、K、SO、BrB肯定不存在的离子是Fe3、Cu2、NH、SO、COC无法确定原溶液中是否存在ClD若步骤改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响解析根据，溶液显碱性，则一定不含Fe3、Cu2、NH；根据，可以判断一定不含SO；根据，可以判断一定不含CO，但一定含有Br；根据，可以判断该沉淀为BaSO4，由于一定不含SO，故可判断一定含有SO；根

12、据，无法判断是否含有Cl，因为中加入氯水时引入了Cl，C项正确。根据电荷守恒，原溶液中Na、K至少含有一种，因此肯定存在的离子是SO、Br，A项错误。肯定不存在的离子是Fe3、Cu2、CO、SO、NH，B项正确。若步骤改用BaCl2和盐酸，因中SO被氧化为SO，则仍会产生BaSO4沉淀，故能确定含有SO，D项正确。答案A16(2022江西联考)下列热化学方程式或离子方程式正确的是()A甲烷的标准燃烧热H为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 Mpa下，将0.5 mol N2(g)

13、和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O解析A项中的水应为液态；B中反应是可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能全部反应生成NH3，而热化学方程式中的反应热应为完全反应时的反应热，B项错误；KMnO4溶液能氧化浓盐酸，不能用浓盐酸酸化KMnO4溶液。答

14、案C第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共52分)17(9分)按要求回答下列问题。(1)0.01 mol/L的硫酸氢钠溶液，在其中滴入等体积的pH12的Ba(OH)2溶液后，所发生反应的离子方程式为_。 (3)已知1 g乙醇完全燃烧生成液态水放出29.72 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_。解析(1)pH12的Ba(OH)2溶液，cBa(OH)20.005 mol/L，因此等体积的二者反应时，NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比为2：1，发生反应的离子方程式：2HSOBa22OH=BaSO42H2O。(2)根据得失电子守恒配平该离子方程式。(3)1 mol乙醇燃烧时放出的热量为

15、29.72 kJ461 367.12 kJ，因此乙醇燃烧的热化学方程式为：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 367.12 kJ/mol。答案(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(2)1614237(3)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 367.12 kJ/mol18(7分)有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀；Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分是_(填化学式)。(2)反应的反应类型属于_(填序号)。a分解反应b复分

16、解反应c置换反应d化合反应e氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_。(4)若经反应得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应中生成FeSO4的离子方程是_。解析(1)气体X由两种化合物组成，通入品红溶液能使之褪色，则X中含有SO2，但SO2气体不能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，故还应含有另一种气体SO3。(2)反应的反应物是一种，生成物有三种，故反应类型是分解反应，又由于硫元素的化合价发生改变，故也是一个氧化还原反应，故选ae。(3)溶液2中的金属阳离子是Fe3。检验它的方法是：取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液

17、变血红色，则证明原溶液中含有Fe3。(4)根据反应2FeSO4Fe2O3SO2SO3，16 g固体Fe2O3的物质的量为0.1 mol，则生成的SO2、SO3均为0.1 mol，然后两者均消耗0.2 mol NaOH，分别生成0.1 mol的Na2SO3、Na2SO4，溶液2为Fe2(SO4)3，只与Na2SO3溶液反应，则可写出反应的离子方程式：2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H。答案(1)SO2、SO3(2)ae(3)取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，则证明原溶液中含有Fe3(4)2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H19(10分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以

18、下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加过量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，回答以下问题。(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl，并说明理由_。(2)由第二份离子的实验得知混合物中应含有_离子，其物质的量浓度为_。(3)由第三份进行的实验可知12.54 g沉淀的成分为_，请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量_。(4)综合上述实验，你认为

19、以下结论正确的是()A该混合液中一定含有：K、NH、CO、SO，可能含ClB该混合液中一定含有：NH、CO、SO，可能含K、ClC该混合液中一定含有：NH、CO、SO，可能含Mg2、K、ClD该混合液中一定含有：NH、SO，可能含Mg2、K、Cl解析(2)加入NaOH溶液，加热，产生的气体是NH3，所以溶液中一定有NH，且浓度为0.8 mol/L。(3)能够和Ba2反应生成沉淀的阴离子有CO、SO。其中m(BaCO3)12.54 g4.66 g7.88 g。m(BaSO4)4.66 g；由此可知n(CO)0.04 mol，n(SO)0.02 mol。由电荷守恒知溶液中还有K。答案(1)不一定，

20、因为碳酸银、硫酸银都是沉淀(2)NH0.8 mol/L(3)BaCO3BaSO4CO 0.04 mol、SO 0.02 mol(4)A20(10分)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁、铝的合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中逐滴加入2 molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。回答下列问题。(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_。(

21、3)在EF段，沉淀的物质的量减少，写出此阶段发生反应的化学方程式_。(4)A与B相差_mol。(5)B点对应沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。解析由题给信息知，合金与稀硝酸反应时，还原产物为NH，反应后的溶液中除了NH外还有Fe3和Al3，OC段是中和过量的硝酸，所以无沉淀生成，CD段发生的反应为Fe33OH=Fe(OH)3、Al33OH=Al(OH)3，DE段沉淀的量不变，说明Fe3和Al3沉淀完全，OH与NH反应生成NH3H2O，到EF段时发生的反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O，F点之后Al(OH)3沉淀完全溶解。(4)从EF段入手，可以求出Al3的量

22、，此阶段消耗NaOH的物质的量为0.004 mol，则Al(OH)3的物质的量也为0.004 mol，所以B和A的差值为0.004 mol。(5)由DE段可以求出n(NH)0.006 mol，则硝酸被还原成NH共转移的电子数为0.006 mol80.048 mol，而化合价升高的有FeFe33e、AlAl33e，因为n(Al3)0.004 mol，则转移电子0.012 mol，所以铁被氧化时转移了0.036 mol电子，可得n(Fe3)0.012 mol，两沉淀总物质的量为(0.0120.004)0.016 mol，根据Fe(NO3)3Fe(OH)33NaOH，Al(NO3)3Al(OH)33

23、NaOH知CD段消耗NaOH溶液的体积为0.024(L)，所以C点对应NaOH溶液的体积为412417(mL)。答案(1)HOH=H2O(2)NHOH=NH3H2O(3)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O(4)0.004(5)0.0161721(6分)已知几种离子的还原能力强弱顺序为IFe2Br。(1)向含1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2后，溶液中各种离子的物质的量之比是_(不计H和OH)。(2)向40 mL FeBr2溶液中通入0.672 L Cl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，求原FeBr2溶液的物质的量

24、浓度(要求写出简单的计算过程)。解析(1)根据题意知，离子的还原性顺序是IFe2Br，故通入氯气时先氧化I，然后氧化Fe2，最后才氧化Br，当通入3 mol Cl2后，先氧化全部I、Fe2，最后再氧化1 mol Br，故溶液中除了H、OH外，剩余Br 3 mol，生成Fe33 mol，生成Cl 6 mol，故n(Fe3)：n(Br)：n(Cl)1：1：2。(2)n(Cl2)0.672 L22.4 Lmol10.03 mol所以n(Cl)0.03 mol20.06 moln(Br)0.06 mol由题意可推知，反应后溶液中的Fe2全部转化为Fe3由电荷守恒得：n(Fe3)0.06 mol230.

25、04 mol根据铁元素守恒得：n(FeBr2)n(Fe3)所以c(FeBr2)0.04 mol0.04 L1 molL1。答案(1)n(Fe3)：n(Br)：n(Cl)1：1：2(2)解：n(Cl2)0.672 L22.4 Lmol10.03 mol所以n(Cl)0.03 mol20.06 moln(Br)0.06 mol由题意可推知，反应后溶液中的Fe2全部转化为Fe3由电荷守恒得：n(Fe3)0.06 mol230.04 mol根据铁元素守恒得：n(FeBr2)n(Fe3)所以c(FeBr2)0.04 mol0.04 L1 molL1。22(10分)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化

26、脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程与过程的反应热是否相同？_，原因是_。(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式_。(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700C，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为多少？假设：H2(g)O2(g)H2O(g)HakJmol1，空气中氧气体积分数为0.2答案(1)吸热(2)相同一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关(3)CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)H(E2E1)kJmol1(4)CH3OH(g)HCHO(g)H2(g) H(E2E1)kJmol1 1 (E2E1) n(CH3OH) n(CH3OH)(E2E1)H2(g)O2(g)H2O(g)HakJmol1 0.5 a n(O2) 2n(O2)a则n(CH3OH)(E2E1)2n(O2)a，即n(CH3OH)：n(O2)2a/(E2E1)，则n(CH3OH)：n(空气)2a/5(E2E1)。