【高考领航】2022年高考化学总复习 第三节 铁及其重要化合物练习 新人教版必修1 .docx

1、【高考领航】2022年高考化学总复习 第三节 铁及其重要化合物练习 新人教版必修1 1能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()A浓硫酸BFeCl3溶液CCuSO4溶液 DFeSO4溶液解析：A.钝化。C.生成Cu单质，D不反应。答案：B2下列反应中，产物有氧化铁的是()A加热Fe(OH)3BFe在纯O2中燃烧C灼热的Fe与水蒸气反应D加热蒸干Fe2(SO4)3溶液解析：B项和C项都是生成Fe3O4。D项蒸干依然是Fe2(SO4)3若改为FeCl3溶液蒸干灼热是Fe2O3。答案：A3通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()操作、现象解释A向

2、KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出溶液中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3解析：A项I2遇淀粉变蓝，不是Fe3，B项红棕色为Fe2O3，C项生成NO。答案：D4下列有关铁元素的叙述中正确的是()AFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Fe(OH)3B铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C

3、氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD铁元素位于周期表的第四周期第B族解析：I2的氧化性较弱，铁与I2反应生成FeI2，B错；氢氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应：2Fe(OH)36HI=2FeI2I26H2O，C错；铁元素位于周期表的第四周期第族，D错。答案：A5(2022年全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2解析：B项产物中有Fe2，C项转移

4、电子不守恒，D项应生成Fe2。答案：A6把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为()A0.34 mol B0.38 molC0.28 mol D0.2 mol解析：因为有铁粉剩余则生成的盐为Fe(NO3)2，且HNO3已反应完。参与反应的n(Fe)0.1 mol，nFe(NO3)2n(Fe)0.1 mol，则原溶液中n(HNO3)2nFe(NO3)2n(NO2)n(NO)20.1 mol0.08 mol0.28 mol。答案：C7有NaCl、FeCl2、FeCl3、M

5、gCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液C氨水 DKSCN溶液解析：NaOH与上述五种溶液混合时，其中NaCl无明显现象；FeCl2中出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3；FeCl3中只出现红褐色的Fe(OH)3沉淀；在MgCl2中只出现白色沉淀；AlCl3中先出现白色沉淀，后沉淀消失。答案：B8(2022年江苏卷)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(

6、aq)Mg(OH)2MgOABC D解析：S在O2中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，错；FeCl3溶液加热蒸干时，应在HCl气氛中进行，因Fe3易水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3分解易得到Fe2O3，错；、在给定条件下均可实现。答案：A9在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3、Cu2、Fe2的物质的量浓度之比为421，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种阳离子的物质的量浓度之比为139，则投入的铁粉与原溶液中Cu2的物质的量之比为()A54 B45C35 D56解析：Fe3、Cu2、Fe2浓度之比为421，可设，Fe3 4 mol，Cu2 2mol、Fe2 1 mol，

7、加入Fe粉后，Fe3有剩余，说明Fe只与Fe3反应，Cu2不变，仍为2 mol，此时Fe3应为 molFe2Fe3=3Fe21 mol2 mol mol moln(Fe)n(Cu2)256。答案：D10在铁和铜的混合物中加入足量的稀硝酸，充分反应后，向反应混合液中加入一定量的铁粉，待反应结束后，发现混合液中有固体剩余，则下列说法正确的是()A最后所得混合液中的溶质是Fe(NO3)2与HNO3B最后所得混合液中的溶质一定含Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2，一定无HNO3C最后剩余的固体一定是铁D最后剩余的固体中一定有铁，但不一定有铜解析：Fe的还原性大于Cu，HNO3氧化性大于Fe3，

8、大于Cu2，有固体剩余，说明HNO3反应完全，且生成的应为Fe2，不可能有Fe3。答案：B11铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。某实验小组用铁进行如下实验：(1)取少量纯铁粉与足量的稀H2SO4反应，在不影响产生H2总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有(填序号)_。加热滴加少量浓HNO3滴加少量CuSO4溶液(2)某同学欲用少量纯铁粉与足量浓H2SO4在加热时反应制得FeSO4。同学们认为不可行，理由是_。大家讨论后将上述方案做如下改进后可获得FeSO47H2O。请填写空白：过量铁粉悬浊液滤液FeSO47H2O解析：(1)加热使溶液温度升高，能够加快反应速率，且不影响产生H

9、2的总量；滴加少量浓HNO3，由于浓HNO3具有强氧化性，不会加快产生H2的速率；滴加少量CuSO4溶液，铁能置换加入的Cu2生成Cu，从而构成铁铜原电池，从而加快H2的生成速率，但由于置换出Cu时消耗了铁，所以最终产生H2的总量减少。(2)加热时少量铁粉与浓H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4。制备FeSO4时应该用Fe与稀硫酸反应，且Fe要过量，以防止Fe2被氧化。答案：(1)(2)加热时少量铁粉与浓H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4稀硫酸热过滤12A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。(1

10、)若反应均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为_，其中A的化学式是_。(2)若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，C是一种溶于强碱而不溶于B的白色絮状沉淀，则反应的离子方程式为_。(3)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是_。(4)若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。化合物B的化学式为_，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式是_。解析：(1)根据反应均为水溶液中的置换反应，以及A、D、E为卤素单质，可推知A、D、E中不可能有F2，应为Cl2、Br2

11、、I2，显然D是I2，进而推出A是Br2，E是Cl2。(2)B是氨水，C是Al(OH)3沉淀，D是铵盐，E是酸。(3)C是Fe3O4，E是CO，D是H2，A为Fe。(4)常见的淡黄色固体有Na2O2、FeS2、S等，根据D、E是植物光合作用和呼吸作用中的循环物质以及转化关系，可知D是氧气，E是CO2。答案：(1)EADBr2(2)3NH3H2OAl3=3NHAl(OH)3(3)3Fe4H2O(g)高温,Fe3O44H2(4)Na2O2CO22NaCOH2O=2NaHCO313(2022年合肥模拟)铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，

12、呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药物不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂是_。(2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_。(3)在实验中发现放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜想甲溶液中的3价Fe又被还原为2价Fe乙溶液中的SCN被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论解

13、析：(1)根据“速力菲”不溶于水但能溶于胃酸，试剂可以选择稀盐酸或稀硫酸。(2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，可能的原因是“速力菲”中少量的Fe2被空气中的氧气氧化为Fe3。(3)乙同学的猜想是认为溶液中没有SCN，验证其猜想是否正确，可以向褪色后的溶液中再加入KSCN溶液，如果溶液变红色，则猜想是合理的；如果溶液不变红色，则猜想是不合理的。或者向褪色后的溶液中再加入FeCl3溶液，如果溶液变红色，则猜想是不合理的；如果不变红色，说明乙同学的猜想是合理的。答案：(1)稀盐酸(或稀硫酸)(2)Fe2被空气中的氧气氧化成Fe3(3)编号实验操作预期现象和结论取少量

14、褪色后的溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的或取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的(其他合理答案也可)14(2022年课标全国卷)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40

15、 molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：_(列出计算过程)；(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。与MnO2Zn电池类似，K

16、2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。解析：(1)Cl和OH发生交换，则n(Cl)n(OH)0.0250 L0.40 molL10.010 mol。则：0.54 g FeClx样品中铁的质量为：0.54 g0.010 mol35.5 gmol10.19 g。铁的物质的量为：0.0034 mol。FeClx中n(Fe)n(Cl)0.00340.01013，则x3。(2)设FeCl2、FeCl3的物质的量分别为x、y，则，解得xy91，则该样品中FeCl3的物质的量分数为：0.10。FeCl2可由Fe与弱氧化剂盐酸制备，

17、FeCl3可由Fe与强氧化剂Cl2制备。(3)Fe3具有氧化性，I具有还原性，二者发生氧化还原反应：2Fe32I=2Fe2I2(或2Fe33I=2Fe2I3)。(4)Fe3在强碱性条件下被ClO氧化为FeO42，ClO被还原为Cl，由化合价升降法可配平得：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO425H2O3Cl。在K2FeO4Zn组成的碱性电池中，FeO42作氧化剂在碱性条件下生成Fe(OH)3，Zn作还原剂生成Zn(OH)2，总反应的离子方程式为2FeO428H2O3Zn=2Fe(OH)33Zn(OH)24OH，其正极反应式为FeO423e4H2O=Fe(OH)35OH。答案：(1)n(Cl)0.0250 L0.40 molL10.010 mol054 g0.010 mol35.5 gmol10.19 gn(Fe)0.19 g/56 gmol10.003 4 moln(Fe)n(Cl)0.00340.01013，x3(2)0.10盐酸氯气(3)2Fe32I=2Fe2I2(或2Fe33I=2Fe2I3)(4)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO425H2O3ClFeO423e4H2O=Fe(OH)35OH2FeO428H2O3Zn=2Fe(OH)33Zn(OH)24OH