【高考领航】高考化学新一轮总复习课时作业20第六章第二讲.docx

1、1(2022东城高三月考)关于原电池的表达正确的选项()A原电池工作时，电极上不一定都发生氧化复原反响B某可充电电池充、放电时的反响式为Li1xNiO2xLiLiNiO2，放电时此电池的负极材料是Li1xNiO2C铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准情况)气体析出D在理论上可将反响CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H0设计成原电池解析：选D。A中原电池工作时电极上一定都发生氧化复原反响；B中电池放电时，负极材料是Li；C中通过计算知正极上生成的气体在标准情况下应为560 mL。2(2022成都毕业诊断)铁镍蓄电池又称

2、爱迪生电池，放电时的总反响为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2，以下有关该电池的说法不正确的选项()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反响为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反响为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O解析：选C。A项，由电池反响可知，Ni2O3Ni(OH)2，Ni的化合价由3价2价，化合价降低，发生复原反响，故Ni2O3为正极，FeFe(OH)2，Fe的化合价由0价2价，化合价升高，发生氧化反响，故Fe为负极，正确；B项，负极发生氧化反响，Fe2OH2e=

3、Fe(OH)2，正确；C项，阴极发生复原反响，Fe(OH)22e=Fe2OH，c(OH)增大，溶液的pH增大，故错误；D项，阳极发生氧化反响，电极反响为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O，D正确。3(2022南通调研)一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反响式为C2H618OH14e=2CO12H2O。有关此电池的推断不正确的选项()A通入氧气的电极为正极B参加反响的O2与C2H6的物质的量之比为72C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小来源:Z,xx,k.Com解析：选D

4、。A项，通入乙烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，正确；B项，1 mol乙烷参与反响时转移14 mol电子，那么参与反响的氧气的量为 mol，故正确；C项，依照电极反响式或总反响方程式可知，氢氧化钾被消耗，故正确；D项，放电时正极产生OH，那么pH增大，D错。4(2022黄冈质检)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反响为：2COO2=2CO2。那么以下说法中正确的选项()A通CO的一极是电池的正极B负极发生的电极反响是：O22CO24e=2COC负极发生的电极反响是：COCO2e=2C

5、O2D正极发生氧化反响解析：选C。据题意知通入CO的一极为电源的负极，CO失去电子转变为CO2，发生氧化反响，故A、B、D错误，C正确。5(2022厦门期末)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其根本构造见以以以下图，电池总反响可表示为：2H2O2=2H2O，以下有关说法正确的选项()A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反响式为：O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极解析：选D。由电池总反响方程式及原电池原理可知，充入H2的一极即a极是负极，充入O2的一极即b极是正极；电子由负极经外电路流向正极；电池

6、内部阳离子即H移向正极，正极即b极的电极反响式为：O24H4e=2H2O，故A项、B项错误，D项正确。C项没有指明标准情况，故C项错误。6(2022吉林模仿)某小组为研究电化学原理，设计右图装置，以下表达不正确的选项()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反响为：Cu22e=CuC不管a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐步变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极挪动解析：选D。a和b不连接时，铁与CuSO4溶液发生反响：FeCu2=Fe2Cu，A项正确；a和b用导线连接时，组成了原电池，Fe作负极，Cu作正极，铜片上发

7、生复原反响：Cu22e=Cu，铁片上发生氧化反响：Fe2e=Fe2，B项正确；通过以上分析可知，不管a和b是否连接，均发生反响：FeCu2=Fe2Cu，故溶液均从蓝色(Cu2的颜色)逐步变成浅绿色(Fe2的颜色)，C项正确；a和b分别连接直流电源正、负极时，构成电解池，铜片作阳极，铁片作阴极，Cu2应向阴极(铁电极)挪动，D项错误。7(2022哈尔滨月考)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。以下对该燃料电池说法不正确的选项()A在熔融电解质中，O2移向负极B电池的总反响是：2C4H1013O2=8C

8、O210H2OC通入空气的一极是正极，电极反响为：O24e=2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反响为：C4H1026e13O2=4CO25H2O解析：选D。由原电池原理知阴离子移向负极，A正确；原电池反响确实是一个氧化复原反响，只是氧化反响和复原反响分别在两极进展，由丁烷的燃烧反响知，该电池的总反响为：2C4H1013O2=8CO210H2O，且丁烷失电子，O2得电子，应选D。8(2022苏南四校联考)固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下同意氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如以以下图，其中多孔电

9、极a、b均不参与电极反响。以下推断正确的选项()A有O2放电的a极为电池的负极B有H2放电的b极为电池的正极Ca极对应的电极反响为：O22H2O4e=4OHD该电池的总反响方程式为：2H2O2=2H2O解析：选D。H2在O2中燃烧的方程式为2H2O22H2O，因而氢氧燃料电池的总方程式为2H2O2=2H2O，D对；而O2为氧化剂，在正极反响，因而a极为正极，A错；因反响介质中没有水，因而正极反响式为O24e=2O2，C错；依照总反响写出负极反响式为2H22O24e=2H2O，H2为负极反响物，B错。9(2022河北省石家庄市模仿)综合如图推断，以下说法正确的选项()A装置和装置中负极反响均是F

10、e2e=Fe2B装置和装置中正极反响均是O22H2O4e=4OHC装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯挪动D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大解析：选D。装置中，由于Zn比Fe爽朗，因而Zn作原电池的负极，电极反响式为Zn2e=Zn2；Fe作正极，电极反响式为O22H2O4e=4OH。由于正极有OH生成，因而溶液的pH增大。装置中，Fe作负极，电极反响式为Fe2e=Fe2；Cu作正极，电极反响式为2H2e=H2。正极由于不断消耗H，因而溶液的pH逐步增大。据此可知A、B皆错，D正确。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，因而C错误。10. (2022高考安徽卷)研究人

11、员最近创造了一种“水”电池，这种电池能利用淡水和海水之间含盐量差异进展发电，在海水中电流总反响可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，以下“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的选项()A正极反响式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极挪动DAgCl是复原产物解析：选B。A项，AgCle=AgCl应为负极反响式，故错误；B项，负极只有Ag失电子，依照电荷守恒，由总反响式可知B项正确；C项，Na向正极挪动，故错误；D项，AgCl为氧化产物，故错误。11(2022天津联考) 金属镁在目前的汽车、航天、航

12、空、机械制造、军事等产业中得到迅猛开展。(1)目前市场上某些品牌笔记本电脑(如神舟电脑、IBM电脑等)的外壳一改以往的有机合成材料，而使用镁铝合金、钛铝合金等材料。镁铝合金材料在电脑上代替有机合成材料的目的是_(多项选择)。A降低本钱B加强美观C利于散热 D增加强度E增加运算速度(2)某学校研究性学习小组欲以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液设计原电池。给你一只安培表，请你画出该原电池的示意图，并标出正负极。一段时间后，铝片发生的电极反响式是_；镁条外表只有极少量的气泡产生，那么镁电极产生的主要反响的电极反响式为_。解析：(1)铝合金材料比有机合成材料在价格上要高，因而A错；实际上

13、铝合金材料在电脑外壳上的使用是从“增加强度”和“加强美观”的角度考虑的，所以铝合金作为电脑的外壳材料散热效果要比有机合成材料好的多；铝合金材料的应用与电脑的运算速度没有关系。(2)铝能够与NaOH溶液反响，因而作原电池的负极，而镁与NaOH溶液不反响作正极。答案：(1)BCD(2)如以以下图Al4OH3e=AlO2H2O2H2e=H212(2022江西八校联考) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如以以下图为电池示意图，该电池电极外表均匀地镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的才能强，性质稳定。请答复以下咨询题：(1)氢氧燃料电池能量转化的主要方式是_，在导线中电子流淌的方向为_(用a、b

14、表示)。(2)负极反响式为_。(3)电极外表镀铂粉的缘故为_。(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能，因而大量平安储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2LiH22LiH.LiHH2O=LiOHH2反响中的复原剂是_，反响中的氧化剂是_。已经知道LiH固体的密度为0.82 gcm3。用锂吸收224 L(标准情况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为_。由生成的LiH与H2O反响放出的H2用作电池燃料，假设能量的转化率为80%，那么导线中通过电子的物质的量为_mol。解析：此题考察电化学知识。(1)原电池原理是将化学能转化

15、成电能。该燃料电池的总反响方程式为2H2O2=2H2O，其中H元素从0价升至1价，失去电子，即电子从a流向b。(2)负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H，由于电解质溶液是碱性的，故电极反响式左右两边应各加上OH。(3)铂粉的接触面积大，能够加快反响速率。(4)由题给两个方程式可知，Li从0价升至1价，作复原剂。H2O中的H由1价降至H2中的0价，作氧化剂。由反响知，当吸收10 mol H2时，生成20 mol LiH，V(LiH)m/20103103(L)。V(LiH)/V(H2103 L/224 L104。20 mol LiH可生成20 mol H2，实际参加反响的H2的物质的量为208

16、0%16 (mol)，1 mol H2转移2 mol电子，因而16 mol H2转移32 mol电子。答案：(1)化学能转化为电能由a到b(2)H22OH2e=2H2O(3)增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，可加快反响速率(4)LiH2O8.71043213(2022宁波模仿)近几年开发的甲醇燃料电池采纳铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只同意质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请答复以下咨询题：(1)Pt(a)电极是电池的_极，电极反响式为_；Pt(b)电极发生_反响(填“氧化”或“复原”)，电极反响式为_。(2)电池的总反响方程式为_。(3)假设该电池工作时电路中通过2 mol

17、电子，那么消耗的CH3OH有_mol。解析：从示意图中能够看出电极Pt(a)原料是CH3OH和水，反响后产物为CO2和H，CH3OH中碳元素化合价为2，CO2中碳元素化合价为4，说明Pt(a)电极上CH3OH失去电子，电极Pt(a)是负极，那么电极Pt(b)是正极，Pt(b)电极原料是O2和H，反响后的产物为H2O，氧元素化合价由02，发生复原反响，由于电解质溶液是稀H2SO4，能够写出电池总反响式为2CH3OH3O2=2CO24H2O，再写出较为简单的正极反响式：3O212e12H=6H2O，用总反响式减去正极反响式即可得到负极反响式为：2CH3OH2H2O12e=2CO212H。答案：(1

18、)负2CH3OH2H2O12e2CO212H复原3O212H12e=6H2O(2)2CH3OH3O2=2CO24H2O(3)14(2022珠海模仿)某研究性学习小组依照反响2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。答复以下咨询题：(1)此原电池的正极是石墨_(填“a”或“b”)，发生_反响。(2)电池工作时，盐桥中的SO移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。(3)两烧杯中的电极反响式分别为甲_，乙_。(4)假设不考虑溶液的

19、体积变化，MnSO4浓度变为1.5 molL1，那么反响中转移的电子为_mol。解析：(1)依照标题提供的总反响方程式可知，KMnO4作氧化剂，发生复原反响，故石墨a是正极。(2)电池工作时，SO向负极挪动，即向乙烧杯挪动。(3)甲烧杯中的电极反响式为MnO5e8H=Mn24H2O；乙烧杯中的电极反响式为5Fe25e=5Fe3。(4)溶液中的MnSO4浓度由1 molL1变为1.5 molL1，由于溶液的体积未变，那么反响过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5 molL10.2 L0.1 mol，转移的电子为0.1 mol50.5 mol。答案：(1)a复原(2)乙(3)MnO5e8H=Mn24H2O5Fe25e=5Fe3