【高考领航】高考化学新一轮总复习课时作业27第八章第三讲.docx

1、1(2022石家庄模仿)以下各式表示水解反响的是()AHCOH2OH3OCOBHSH2OH2SOHCH2POH2OHPOH3ODHCOOHH2OCO解析：选B。A项和C项是电离方程式，D项是HCO与OH的反响式。2(2022武昌一模)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH平衡。以下说法不正确的选项()A稀释溶液：增大B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，平衡常数增大D参加NaOH固体，减小解析：选A。由平衡常数表达式可得K，K只随温度的变化而变化，因此稀释后达平衡，此值不变，B选项中通入CO2，会使溶液中OH浓度减小，因此溶液的pH也减小；C选项中升高温度平衡向吸热方向挪动，

2、而盐的水解吸热，因此平衡常数增大；D中参加OH时抑制CO水解，因此CO浓度增大，而HCO浓度减小，因此减小。3(2022徐州统考)在空气中直截了当蒸发以下盐的溶液：Al2(SO4)3；Na2CO3；KCl；CuCl2；NaHCO3，能够得到相应盐的晶体(能够含有结晶水)的是()ABC D解析：选B。蒸干时CuCl2会水解为Cu(OH)2和HCl；蒸干时NaHCO3会受热分解成Na2CO3、CO2和H2O。4(2022苏州诊断)等物质的量浓度的以下稀溶液：CH3COONa溶液；Na2CO3溶液；X溶液；Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，那么X溶液不可能是()A氨水 B硅酸钠溶液CNaOH溶

3、液 DNaHCO3溶液解析：选D。因几种酸的酸性强弱为：CH3COOHH2CO3H2SiO3，故等物质的量浓度的盐溶液的pH大小为CH3COONaNa2CO3HYHZB反响HZY=HYZ能够发生C一样温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液中NaZ溶液的pH最大D一样温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX解析：选B。由表中电离常数的大小关系知三种酸的酸性强弱为：HZHYHX，A错误；酸越弱，酸根离子的水解才能越强，等浓度的盐溶液的碱性越强，C错误；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D错误；由“强酸制弱酸”的规律知B正确。6常温下将氯化铵固体溶解在D2O

4、(重水)中，以下有关水解的离子方程式或等式中正确的选项()ANHD2ONH3D2OHBNHD2ONH3HDODCc(OD)c(H)KwDc(OH)c(D)Kw解析：选B。盐类水解的本质是盐的离子结合水电离出的离子。由D2OODD知B正确。7以下有关说法中正确的选项()A0.1 mol/L Na2SO3溶液中c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)B0.1 molL1 NaHCO3溶液中；c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C对滴有酚酞的CH3COONa溶液进展加热，溶液颜色会加深D3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)解析：选C。假设SO没

5、有水解，那么c(Na)2c(SO)，由物料守恒知水解后有；c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2CO3)，A错误；HCO水解程度比电离程度大，故c(H2CO3)c(CO)，B错误；加热能促进醋酸根离子的水解，使溶液的碱性加强，溶液的颜色加深，C对；D项中依电荷守恒原理得：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，pH，那么c(H)c(OH)，因此c(Na)c(CH3COO)，D错误。825 时，浓度均为0.1 molL1的HA溶液和BOH溶液的pH分别是1和11。以下说法中正确的选项()ABOH的电离方程式是BOH=BOHB将一定体积的上述两种溶液混合后得到中性溶液，那么V(HA

6、)c(A)c(OH)c(H)D假设将0.1 molL1BOH溶液稀释至0.001 molL1，那么溶液的pH9解析：选B。由两种溶液的浓度与pH数据知HA是强酸而BOH是弱碱，弱碱的电离是可逆的，A错；因等物质的量浓度等体积的酸碱混合时，两者恰好完全反响，溶液呈酸性，而溶液呈中性，说明碱略微过量，B对；BA属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C错；将pH11的强碱稀释100倍后所得溶液的pH9，而BOH是弱碱，稀释过程中会电离出一局部OH，故pH11的BOH溶液稀释100倍后所得溶液的pH为：11pH9，D错。9已经知道H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。某温度下，假设向0.1 m

7、ol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。那么有关该混合溶液的说法中，一定正确的选项()ANaHA溶液一定呈酸性Bc(H)c(OH)11014ol/L解析：选A。因溶液温度不确定，故B项不一定成立；因反响后生成的A水解使溶液显碱性，故当溶液呈中性时说明参加的KOH物质的量小于NaHA的物质的量，C、D错误。10常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化情况如以以下图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)。依照图示推断，当V(NaOH)20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的选项()

8、Ac(Na)c(HA)c(OH)c(H2A)c(H)c(A2)Bc(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)c(OH)Cc(Na)c(H)c(HA)c(A2)c(OH)c(H2A)Dc(Na)c(OH)c(HA)c(H2A)c(H)c(A2)解析：选B。参加20 mL NaOH溶液时，酸碱恰好反响生成NaHA，如今溶液中c(Na)最大，由图知c(HA)仅次于c(Na)，因c(H2A)c(A2)c(H2A)。11(2022皖南八校联考)已经知道一样温度下电离常数K(HF)K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，以下排序正确的选项()Ac(OH)c(H

9、F)c(HCN)c(H)Bc(OH)c(CN)c(F)c(H)Cc(OH)c(F)c(CN)c(H)Dc(F)c(OH)c(HCN)c(HF)解析：选D。依照越弱越水解可得c(F)c(CN)c(HCN)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 molL1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)解析：(3)A项错误，应为c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)；B项，从水解程度大小来看，正确；C项错误，等式左边缺少c(H2CO3)；D项，依照质子守恒知正确。答案：(1)COH2OHCOOH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色，然后逐滴参加氯化

10、钙溶液直至过量，假设溶液红色逐步变浅直至消失，那么说明上述观点正确(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 molL1纯碱溶液的pH，假设pH12，那么该同学的观点不正确。(3)BD14已经知道常温下0.01 molL1 H2SO4(强酸)溶液中c(H)0.011 molL1，答复以下咨询题。(1)NaHSO4溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为_，Na2SO4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，缘故是_(用离子方程式表示)。(2)常温下，0.01 molL1的NaHSO4溶液中c(H)_0.001 molL1(填“”、“0.001 molL1。(3)两种溶液混合后所得溶液中H全部反响完，但

11、SO有剩余，接着参加Ba(OH)2仍有白色沉淀生成。答案：(1)c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)碱SOH2OHSOOH(2)(3)2HSOBa22OH=BaSO42H2OSOBa2SO=BaSO415(2022江西重点中学联考)常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴参加0.02 molL1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。答复以下咨询题。(1)由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”)理由是_。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，那么a_7(填“”、“”、“c(A)c(OH)c(H)。(4)由物料守恒得c(M)c(MOH)2c(A)，由电荷守恒得c(M)c(H)c(A)c(OH)，故c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 molL1。答案：(1)强0.01 mol HA溶液中c(H)0.01 molL1(2)c(A)c(OH)c(H)