卷03题型三 溶解度、坐标曲线-2022年中考化学必练题型聚焦.docx

1、2022年化学中考必练题型聚焦题型三 溶解度、坐标曲线类型1 溶解度曲线 1.甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.乙的溶解度大于甲的溶解度B.t2时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C.甲溶液从t降温到t1，甲溶液中溶质的质量分数会变小D.t3时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液2.将等质量的甲、乙两种固体分别加入等质量t0O的水中，充分溶解后均有固体剩余，升高温度到t，剩余固体质量随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是( )A.t时，甲、乙两种物质的溶解度甲乙B.t3时，甲是饱和溶液C.t0t2，乙物质的溶解度随

2、温度升高而增大D.将温度从t2降至t1时，甲、乙两溶液的溶质质量分数相等3.如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A.t时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质B.除去A溶液中少量的B物质，可采用蒸发结晶的方法C.t1时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为70gD.t2时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为BA=C4.图1为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，并得出下列结论，其中正确的是( )A.A、B、C三种溶液中，B的溶质质量分数最大B.A、B、C三种溶

3、液中，只有B是饱和溶液C.分别将相应温度下的A、B、C三种溶液降温到t1，B析出晶体最多D.将甲、乙、丙三种物质的t1时的饱和溶液恒温蒸发100g水，甲析出晶体最多5.如图所示是四种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )A.在20时，四种物质中溶解度最小的是硫酸钾B.在40时，保持溶液温度不变，把氯化钾的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用恒温蒸发的方法C.在t时，将50g氯化铵加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数约为28.6%D.80时，将四种物质的饱和溶液降温到40，析出晶体最多的是硫酸铵6.如图所示是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：(1)t1时，a

4、、b、c三种物质的溶解度大小关系是_(2)t2时，把50ga放入50g水中，充分溶解后，得到的a的溶液的质量为_g。(3)t1时，a的饱和溶液的溶质质量分数为_(保留小数点后1位)，将该饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施有_(写一种)。(4)a的固体中混有了少量c物质，分离提纯a的操作是配成高温下a的饱和溶液、_、过滤、洗涤、干燥。7.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：(1)P点的含义是_。(2)M、N分别是乙溶液t3的两种状态，它们的溶质质量分数关系为M_(填“=”“”)N。(3)若将丙的饱和溶液从t3降温到t2时，一定会发生改变的是_(填序号)。A.丙的溶解度B.

5、溶质的质量C.溶液的密度D.溶液的pH(4)t3时_g甲的饱和溶液可以稀释成100g质量分数为30%的甲溶液。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、_(填序号)。胶头滴管药匙托盘天平玻璃棒类型2 坐标曲线 8.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A.CD段压强变化的主要原因是反应速度减慢B.AB段的化学反应是Fe+2HCl=FeCl2+H2C.D点反应结束D.E点温度等于A点温度9.室温下，Mg、Fe、Zn三种大小相同的金属片分别与相同浓度的稀硫酸反应，其发生反应的质量关系如图所示

6、，下列推理合理的是( )A.反应速率：MgFeZnB.反应消耗金属的质量：FeZnMgC.反应消耗硫酸的质量：MgFeZnD.反应生成氢气的质量：Mg=Fe=Zn10.在老师的帮助下，同学们利用pH传感器测量相同浓度的碳酸钠溶液(pH为12)、碳酸氢钠溶液(pH为8.2)分别与盐酸反应时，溶液的pH随加入盐酸体积的变化，并做了如图所示的对比图，其中AE为碳酸钠与盐酸反应的曲线，ME为碳酸氢钠与盐酸反应的曲线，ME与CE重合。下列说法错误的是( )A.AB段有大量气泡产生B.CD段发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2C.B点时溶液中的溶质有NaCl、NaHCO3、

7、Na2COD.DE段表示盐酸过量11.向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，下列图像错误的是( )12.在完成实验室制取二氧化碳的实验后，为检测废液中溶质成分，同学们向废液中分别加入四种不同物质并绘制图像，下列图像不能与其他三个图像得到同一结论的是( )13.下列图像不正确的是( )A.电解水B.红磷与氧气在密闭的容器中反应C.向稀硝酸中不断加入氢氧化钾溶液D.高温煅烧石灰石14.下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )A.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧B.向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸C.一定温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3

8、固体D.向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液参考答案及解析题型三 溶解度、坐标曲线类型1 溶解度曲线 1.B【解析】比较两种物质的溶解度时必须给出具体的温度，A错误；t2时，乙物质的溶解度最大，所以t2时乙物质的饱和溶液升温或降温都能析出晶体，B正确；甲物质的溶解度随着温度降低而变小，但是没有说明t3时溶液是否为饱和溶液，C错误；t3时甲物质的溶解度是40g,50g水中最多溶解20g甲物质形成该温度下的70g饱和溶液，D错误。2.A 【解析】t2时，乙物质完全溶解，甲物质有剩余，所以t2时甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，A错误；t3时，甲物质有剩余，所以甲属于饱和溶液，B

9、正确；由题图信息可知，随着温度升高，甲物质剩余质量变大，所以甲物质的溶解度变小，乙物质剩余质量变小，所以乙物质的溶解度变大，正确；将温度从t2降至t1时，剩余的甲物质和乙物质的质量相等，所以溶解的两种物质的质量相等，两种溶液的溶质质量分数相等，D正确。3.C 【解析】t1时，A和C的溶解度相同，对应该温度下两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同，但是含有的溶质质量不一定相同，A错误；A物质的溶解度随温度升高变化比较大，一般采用降温结晶的方法提纯A,B错误；t1时A的溶解度是60g,80gA的饱和溶液中A的质量是30g,水的质量是50g,稀释得到20%的溶液的质量是30g20%=150g,需要加入水

10、的质量是150g-80g=70g,C正确；由题给信息可知，t2降温至t1时，A和B两种物质的溶解度变小，C的溶解度变大，降温后A和B两种物质的饱和溶液变为t1时的饱和溶液，而C溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍等于t2饱和溶液的溶质质量分数，因为溶解度越大对应饱和溶液的溶质质量分数越大，所以降温至t1后所得溶液的溶质质量分数大小顺序是BAC,D错误。4.B【解析】在t2时，甲物质的溶解度是28g,t3时，甲物质的溶解度是50g,由图2可知A溶液的溶质质量分数为100%,B溶液的溶质质量分数为100%,C溶液的溶质质量分数为100%,所以在A、B、C三种溶液中，C溶液的溶质质量分数最大，故

11、A错误；t2时，100g水中可以溶解28g甲物质，t3时，100g水中可以溶解50g甲物质，所以A、B、C三种溶液中只有B溶液是饱和溶液，故B正确；分别将相应温度下的A、B、C三种溶液降温到t1，C析出晶体最多，故C错误；t1时，三种物质的溶解度关系为丙乙甲，故三种物质的饱和溶液中每100g水溶解三种物质的质量关系为丙乙甲，故将甲、乙、丙三种物质的t1时的饱和溶液恒温蒸发100g水，析出晶体的质量关系为丙乙甲，故D错误。5.D【解析】分析溶解度曲线图，20时硫酸钾的溶解度曲线位于最下面，说明此时硫酸钾的溶解度最小；一定温度下，将某物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取恒温蒸发溶剂或增加溶质的方法

12、；t时氯化铵的溶解度是40g,此时将50g氯化铵加入50g水中只能溶解20g,所得溶液质量为70g,溶质质量分数为100%28.6%；没有指明最初饱和溶液质量是否相等，无法判断降温至40时析出晶体质量的多少。6.(1)ba=c (2)75 (3)16.7% 增加溶剂(或升高温度) (4)冷却结晶7.(1)t3时，甲的溶解度为60g (2) (3)A (4)80 类型2 坐标曲线 8.D【解析】由题给信息可知，AB段表示氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，此时容器内压强几乎没有变化；BC段表示铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应放热和生成的气体导致容器内压强增大，C点表示反应恰好结束；CD段表

13、示反应结束后装置散热，温度下降导致气体的压强减小；DE段表示装置温度已经降到了室温。所以D正确。9.D 【解析】三种金属活动性由强到弱依次为镁、锌、铁，在其他条件完全相同时，反应速率大小关系为镁锌铁；分析图像信息，可知反应消耗金属的质量锌铁镁；可知反应消耗硫酸的质量相等；化学反应前后元素种类、质量不变，反应生成的氢气中所含氢元素质量等于参加反应的硫酸中所含氢元素质量，反应消耗硫酸质量相等，生成氢气质量也相等。10.A 【解析】因为CE与ME重合，ME是碳酸氢钠与盐酸反应的曲线，则AC段发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3故AB段无气泡产生，B点时碳酸钠和盐酸未完全

14、反应，溶液中还含有碳酸钠，故B点时溶液中的溶质有NaCl、Na2CO3、NaHCO3,A错误、C正确；CD段发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，B正确；DE段溶液的pH7,溶液呈酸性，说明盐酸过量，D正确。解题关键：通过碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应时溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线，可判断出碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸钠完全反应后，生成的碳酸氢钠与盐酸继续反应生成氯化钠、水和二氧化碳，完全反应后，继续加入盐酸，盐酸过量，溶液的pH7。ME与CE重合是解题关键。11.C【解析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，在滴加

15、NaOH溶液的过程中，第一步是HCl与NaOH反应生成氯化钠和水，第二步是CuCl2与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，A正确；反应过程中氯元素的质量不变，B正确；溶剂增加的速率第一步反应大于第二步反应，错误；反应过程中不断生成氯化钠直到反应结束氯化钠不再生成，D正确。12.D【解析】实验室制取二氧化碳的废液中的溶质一定有氯化钙，可能有过量的氯化氢，由A中图像可知碳酸钠首先与稀盐酸反应，然后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明废液中含有过量的稀盐酸；由中图像可知锌与稀盐酸反应生成氢气，说明废液中含有过量的稀盐酸；由中图像可知废液显酸性，说明废液中含有过量的稀盐酸；由D中图像可知氯离子与银离子结

16、合生成氯化银沉淀，但是氯化钙和稀盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不能说明溶液中是否含有稀盐酸，因此D不能与其他三个图像得到同一结论。13.C 【解析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，A正确；红磷与氧气在密闭容器中反应，根据质量守恒定律，反应前后各元素的质量不变，因此磷元素质量不变，B正确；稀硝酸显酸性，pH7,C不正确；高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行固体质量逐渐减小，直到反应停止，固体质量不再改变，D正确。14.C【解析】选项正误分析A氧气过量，反应结束后，金属镁完全反应，氧气有剩余，生成的氧化镁的质量等于镁的质量与参加反应的氧气的质量之和B向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，锌粉的反应速率快，故相同时间内锌粉产生氢气的质量较大，但最终二者生成氢气的质量相等C向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，溶质质量分数不应从零开始D向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠