一点一练全国通用2022版高考化学总复习专题二十九电解质溶液中粒子浓度的关系专题演练.docx

1、题型集训29电解质溶液中粒子浓度的关系两年高考真题演练1.(2022安徽理综，13)25 时，在10 mL浓度均为0.1 mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时：c(NH) c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时： c(Cl) c(NH) c(Na)2(2022四川理综，6)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中

2、的离子浓度关系不正确的是()A.c(NH)c(HCO)c(CO)3(2022山东理综，13)室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)4(2022江苏化学，14)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通CO2

3、：c(NH)c(HCO)c(CO)B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)5(2022课标全国，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH

4、)c(HC2O)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：6(2022天津理综，5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO ) c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I) CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)7(2022四川理综，6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ()A0.1 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合

5、，所得溶液中： c(Na )c(CO )c(HCO )c(OH ) B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO )c(Cl )c(CH3COOH)c(H) C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH)c(H)c(CH3COOH)8. (2022安徽理综，11)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c

6、(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)题型集训29电解质溶液中粒子 浓度的关系一年模拟试题精练1.(2022郑州联考)下列说法正确的是()A0.020 molL1的HCN(aq)与0.020 molL1 NaCN(aq)等体积混合得到的碱性混合溶液中：c(Na)c(CN)B某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)C在物质的量浓

7、度均为0.01 molL1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 molL1Dc(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4HCO3)c(NH4Cl)2(2022河南十校联考)现有浓度均为0.10 molL1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。下列说法不正确的是()A中有：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)B中有：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C和混合溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)D或中都有：c(HCO)c(CO)

8、c(H2CO3)0.10 molL13(2022石家庄质检)25 时，将a molL1的氨水与b molL1盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是()A若混合后溶液pH7，则c(NH)c(Cl)B若b2a，则c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C若a2b，则c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D若混合后溶液满足c(H)c(OH)c(NH3H2O)，则可推出ab4(2022临沂质检)常温下，向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)。根据图示判断，当V(NaOH)20 mL时，溶液中各粒

9、子浓度的大小顺序正确的是()Ac(Na)c(HA)c(OH)c(H2A)c(H)c(A2)Bc(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)Cc(Na)c(H)c(HA)c(A2)c(OH)c(H2A)Dc(Na)c(OH)c(HA)c(H2A)c(H)c(A2)5(2022四川南充适应性测试)常温下，下列溶液中各微粒的浓度大小关系正确的是()A等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)c(K)c(Ba2)B将10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 molL1盐酸中：c(Na)c(Cl)c(HCO)c(CO)C向NH4HCO3溶液中

10、滴加NaOH溶液至pH7：c(NH)c(Na)c(HCO)c(CO)D0.2 molL1某一元弱酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)6(2022郑州预测)下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是()ANaClO溶液中：c(Na)c(HClO)c(ClO)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na)c(X)c(H)c(OH)C将25 mL 0.2 mol/L的盐酸与100 mL 0.1 mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)D将0.1 mol/L的Na2S溶液

11、与0.1 mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)7(2022日照联考)T 时，某浓度醋酸钠溶液的pH10，下列说法一定正确的是()A溶液中由水电离出的OH离子浓度c(OH)11010 molL1B溶液中存在：c(H)c(OH)l1014mol2L2C溶液中存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)D溶液中存在：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)8(2022邯郸模拟)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A0.1 molL1的HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B等浓度、等体积

12、的Na2CO3和NaHCO3混合：C0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)参考答案题型集训29电解质溶液中粒子浓度的关系【两年高考真题演练】1.BA项，未加盐酸时，由于NH3H2O的部分电离，所以c(OH)c(Na) c(NH3H2O)，错误；B项，加入10 mL盐酸时，c(Cl) c(Na)，再由电荷守恒可知c(NH) c(H) c(OH)，正确；C项，由电荷守恒得：c(Na)c(NH) c(H)c(Cl)c(OH)，pH7时，c(H)

13、c(OH) ，所以有c(Cl) c(Na)，错误；D项，当加入20 mL盐酸时溶质为NaCl、 NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，再根据电荷守恒可得：c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)c(Na)，则c(Cl)c(NH) c(Na)，错误。2.CA项，由于常温下滤液的pH7，故c(OH)Kw/c(H)n(NaHCO3)，HCO发生电离生成CO，发生水解生成H2CO3，根据NaHCO3的物料守恒可知：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，正确；C项，根据电荷守恒有：c(H)c(Na)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，错误；D项，由于c(NH4Cl)

14、c(NaHCO3)，NH发生水解，HCO发生微弱的电离，故离子浓度关系为c(Cl)c(NH)c(HCO)c(CO)，正确。3.DA项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，则c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液

15、呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A)c(HA)，正确。4.DA项，根据电荷守恒可知：c(NH)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，故c(NH)c(HCO)2c(CO)，错误；B项，根据电荷守恒可知：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，根据物料守恒可知：c(Na)c(H2SO3)c(HSO)c(SO)，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，三式联立可得：c(H2SO3)c(NH)c(SO)，则c(NH)c(SO)，所以c(Na)c(SO)c(NH)，错误；C项，对于Na2SO3溶液，根据物料守恒，可知：c(

16、Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，通入SO2与Na2SO3反应使溶液呈中性，则有c(Na)c(CH3COOH)， 根据混合溶液的电荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CH3COO)，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，由此可知c(Na)c(Cl)c(CH3COO)，进而可知c(CH3COOH)c(Cl)，故c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，正确。5.DH2S是二元弱酸，在水溶液中分步电离：H2SHHS、HSHS2，故pH5的H2S溶液中，c(HS)c(H)1105molL1，A项错误；B项，NH3H2O是弱电解质，稀释促进NH3H2O的电离，故aH2CO3H

17、ClO，根据“越弱越水解”的原理知，水解程度：ClOHCOCH3COO，所以pH相同的三种溶液中的c(Na)：，D项正确。6.A根据NaHSO4溶液中的电荷守恒，有c(H)c(Na)2c(SO)c(OH)，又因为c(Na)c(SO)，所以A项正确；B项，相同条件下，AgI的溶解度比AgCl的小，故I的浓度比Cl的小；C项，碳酸的电离是分步进行的，第一步电离程度远大于第二步，所以c(HCO)c(CO)；D项，Na的总浓度应是H2C2O4、HC2O、C2O总浓度的1.5倍，即2c(Na)3c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)。7.BA项，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，故溶液中各

18、离子浓度大小关系应为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，错误；B项正确；C项，两溶液混合，NH3H2O过量，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，c(NH)c(Cl)，故c(Cl)c(H)c(OH)c(HS)c(H2S)，错误；B项，符合电解质溶液中质子守恒关系，正确；C项，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，错误；D项，根据物料守恒，离子浓度的关系应为c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，错误。【一年模拟试题精练】1.AA项中，溶液中电荷守恒，则有：c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，由于c(OH)c(H)，推知c(Na

19、)c(CN)，正确；B项，根据质子守恒，在NaHA溶液中存在：c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)，错误；C项，根据物料守恒，则有：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL1，错误；D项，c(NH)相等时，(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液的浓度应符合：c(NH4)2SO4c(NH4Cl)c(HCO)，错误；B项，根据NaHCO3的组成及其物料守恒得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，正确；C项，根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，正确；D项，根据物料守恒得c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.10

20、molL1，正确。3.B由电荷守恒知c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)，因c(OH)c(H)，故c(NH)c(Cl)，A项正确；若b2a，则混合溶液中的溶质为等物质的量的HCl和NH4Cl，由于NH水解，故c(H)c(NH)，即c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，B项错误；若a2b，则反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，故混合溶液呈碱性，有c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，C项正确；若ab，则完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H)c(OH)c(NH3H2O)，D项正确。4.B反应原理为H2AN

21、aOH=NaHAH2O，NaHANaOH=Na2AH2O。当V(NaOH)20 mL时，发生反应H2ANaOH=NaHAH2O，溶液呈酸性，HA的电离程度大于其水解程度，c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)。5.DA项，根据电荷守恒，等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中，c(NH)c(K)2c(Ba2)；B项，将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中，发生反应，最终得到0.000 5 mol Na2CO3和0.001 mol NaCl的混合溶液，c(Na)c(Cl)c(CO)c(HCO)；C项，根据电荷守恒有c(H)c(Na)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO

22、)，由于pH7，故有c(Na)c(NH)c(HCO)2(CO)，错误；D项，反应后得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，物料守恒：2c(Na)c(HA)c(A)，消去c(Na)可得：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)。6.BA项，为物料守恒式，正确；B项，电荷不守恒，错误；C项，溶液为等物质的量的NH3H2O和NH4Cl混合溶液，存在NH3H2ONHOH和NHH2ONH3H2OH，因溶液呈碱性，所以NH3H2O的电离程度大于NH水解程度，c(NH)c(NH3H2O)，正确；D项，符合电荷守恒式，正确。7.DA项，醋酸钠是强碱弱酸盐，

23、水解呈碱性，促进了水的电离，溶液中由水电离出的c(OH)c(H) molL1，错误；B项，温度T 不一定是25 ，c(H)c(OH)不一定等于11014 mol2L2，错误；C项，醋酸根微弱水解使溶液呈碱性，并考虑到水的电离，则可知溶液中存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，错误；D项，由物料守恒可知，溶液中存在：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)，D正确。8.DA项，根据溶液的电中性原则，0.1 molL1的HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)，正确；B项，等量的CO和HCO均以水解为主，且CO的一级水解程度大于二级水解程度，即1，正确；C项，根据溶液中的电荷守恒，0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，正确；D项，不知X水解程度和HX电离程度相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系，错误。