三人智教育高中化学元素周期律专项训练.docx

1、三人智教育2019-2019年高中化学元素周期律专项训练一、选择题1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W元素的单质是最轻的气体，X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y所在的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法错误的是A. 简单气态氢化物的还原性：XZB. 离子半径：ZYXWC. 最高价氧化物对应的水化物酸性：ZXYD. W、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键2、J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量

2、最多的金属元素。下列说法错误的是JRA. J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键B. M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中只有水做氧化剂C. R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO43、A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是AD元素处于元素周期表中第2周期第族 BAD2中可能既有离子键又有共价键C四种元素的原子半径A

3、CDB DBCD分子一定是直线型非极性分子4、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：元素对应的原子半径大小为：XZYMYXB反应为化合反应，反应为置换反应C.常温常压下，Z的氢化物为气态D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物6、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为XYZ

4、7、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应8、下列各组的排列顺序中，正确的是（ ）A. 原子半径NaMgAl B. 酸性H2SiO3H2CO3H2SO4C. 稳定性HFHClHBr D. 碱性NaOHMg（OH）2b+c3+C. b的最高价氧化物对应的水化物碱性比c强 D

5、. a能分别与b、c组成离子化合物10、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁的离子半径是同周期元素的简单离子中半径最小的，则正确的是A单质的还原性：丁丙甲B甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物C乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物之间都能相互反应D仅由甲、乙和氧三种元素不可能形成离子化合物11、X、Y、Z是三种同周期的主族元素，它们的最高价氧化物对应水化物的的酸性XZY，对下列判断不正确（ ） A. 原子半径的大小：XZY B. 气态氢化物的稳定性：XZYC. 原子序数的大小：XZY D. 元素的非金属性：XZY13、元素R的最高价含氧

6、酸的化学式为HnRO2n2 则在气态氢化物中，R元素的化合价为 A123n B3n12 C3n10 D63n14、主族元素A和B， A的原子最外层有6个电子， B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物的化学式可能是 A. BA2 B. B2A C. B2A3 D. BA15、X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，Z的最外层电子数为电子层数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径的大小关系WMZYXB. Y、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳

7、定性前者强C. YX4与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质D. Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应16、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（）A还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都是含有极性共价键的分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4，是含氧酸中酸性最强的酸。17、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数

8、是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A.原子半径：WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高18、A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中A原子和C原子最外层电子数相同，A与B、C与D基态原子的能层数相同。A的最高价氧化物水化物与其气态氢化物可以形成盐。A和B的质子数之和等于D的质子数。下列比较中正确的是（ ）A元素电负性：BACD B原子半径：BACDC第一电离能：BACD DA和D的最高价氧化物，互为等电子体19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子是周期表所有原子中半径最

9、小的，X与Y处于同一周期且相邻，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z与W同主族。下列说法正确的是A.原子半径:XYZC.Y与Z的简单离子的电子层结构相同 D.W、X、Y三种元素只能组成共价化合物20、新进人元素周期表中的第117号元素钿(Ts)可通过如下反应合成:已知该元素与氯同主族且比氯多4个电子层。下列说法错误的是A.与互为同位素B.核反应方程式中的X为电子C.中的中子数与质子数之差为55D.钿元素在周期表中所处的族序数等于周期序数21、已知镓(Ga)的原子序数为31，砷(As)的原子序数为33，有源相阵控雷达微波器材料常用到砷化镓和氨化镓。下列说法正确的是A.氮化镓的化学式为Ga3N2 B

10、.镓的原子半径比砷的大C.在周期表中镓处于金属与非金属分界线处D.砷的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸22、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D原子半径的大小顺序：rYrZrWrX23、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，

11、W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D原子半径的大小顺序：rYrZrWrX24、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。己知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是( )A.简单离子的半径：BCD B.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性C.C与D不可能形成化合物C2D2 D.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在25、短周期元素X、Y、Z

12、、W原子 序数递增,且在同一周期,四种元素原子的最外层电子数之和为19,X和Y元素原子的原子序数比6:7,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是( )A.X单质可以通过铝热法获得 B.Y的氧化物是良好的半导体材料C.Z的氢化物比W的氢化物更稳定D.X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键二、填空题26、原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：元素a为 ，c为 ；由这些元素形成的双原子分子为 ；由这些元素形成的三原子分子中，分子

13、的空间结构属于直线型的是 ，非直线型的是 (写两种)；这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ；(每空填一种)元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为 。27、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质 原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低负价态243131试回答下列问题（注：所有非金属元素均有负价）：(1) 以上10种元素的原子中，最易失去

14、电子的是 （填写编号）。(2) 上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）_。(3)某元素R的原子半径为1.0210-10m，该元素在周期表中位于 。(4)若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式_，属于 晶体。若向其水溶液中通入足量Cl2，请写出其化学反应方程式 。28、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。（1）元素A 在周期表中位于第_周期_

15、族；B、C、E三种元素中非金属性最强的是_（填元素符号）。（2）常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为_。（3）E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是_（填化学式）。（4）元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价。BF3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：_。参考答案一、选择题1、B 2、C 3、A 4、B 5、C 6、B 7、A 8、B 9、B 10、A 11、C 12、A13、B 14、C 15、C 16、D 17、D 18、C 19、C 20、B 21、B 22、D 23、D 24、B 25、D二

16、、填空题26、答案：（1）碳，钠 （2）CO （3）CO2、CS2；ClO2、SO2 （4）金刚石，NaCl，Na，S 2Na2O22CO22Na2CO3O2【解析】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。可推出元素a为C; b为O; 元素c为钠，d为硫，e为氯。由这些元素形成的双原子分子为CO;由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2 ，非直线形的是: H2O H2S。这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_金刚石，

17、离子晶体的是NaCl ，金属晶体的是Na ，分子晶体的是 S 或CO ；（每空填一种）,元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O227、(1) (2) PCl3（或CCl4 ） （3）第三周期 第A族 （4） 离子 Na2S3+Cl2 =2NaCl+3SNa2S3+10Cl2 +12H2O=2NaCl+3H2SO4+18HCl或其他合理答案28、.(1)一（1分）；IA（1分）；O（2分）；(2) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)(3)HCl(2分)(4)NCl3+4H2O=NH3H2O+3HClO（2分）