三年模拟一年创新2022届高考化学专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡全国通用.docx

1、专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡A组专项基础训练一、选择题1(2022陕西西安部分高中质检)Na2CO3水溶液中存在COH2OHCO OH平衡。下列说法不正确的是()A稀释溶液，增大B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，此平衡常数增大D加入NaOH固体，减小解析A项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误；B项，通入二氧化碳，中和OH，所以溶液的pH减小，故正确；C项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确；D项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，所以减小，故正确。答案A2(2022岳阳质检，14)在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu2的废水。其反应原理为：

2、Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是()A该反应达到平衡时：c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2)变大D该反应平衡常数：K解析由题给信息可知，在含Cu2的废水中加入MnS固体生成溶解度更小的CuS沉淀，B项正确；该反应的平衡常数K，A项错误，D项正确；C项，加入Cu(NO3)2固体，增大c(Cu2)，平衡正向移动，c(Mn2)增大，正确。答案A3(2022邯郸质检，15)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A0.1 molL1的HCOOH溶液中：c(HCOO)

3、c(OH)c(H)B等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：C0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO) c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)解析A项，根据溶液的电中性原则，0.1 molL1的HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)，正确；B项，等量的CO和HCO均以水解为主，且CO的一级水解程度大于二级水解程度，即1，正确；C项，根据溶液中的电荷守恒，0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，正确；D项，

4、混合溶液中的粒子浓度的关系不符合电荷守恒，且不知X水解程度和HX电离程度相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系，错误。答案D4(2022北京市40所示范校联考，5)下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是()ANaClO溶液中：c(Na)c(HClO)c(ClO)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na)c(X)c(H)c(OH)C将25 mL 0.2 mol/L的盐酸与100 mL 0.1 mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)D将0.1 mol/L的Na2S溶液与0.1 mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得

5、溶液中：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)解析A项，为物料守恒式，正确；B项，电荷不守恒，错误；C项，溶液为等物质的量的NH3H2O和NH4Cl混合溶液，存在NH3H2ONHOH和NHH2ONH3H2OH，因溶液呈碱性，所以NH3H2O的电离大于NH水解，c(NH)c(NH3H2O)，正确；D项，电荷守恒式，正确。答案B5(2022南阳质检，16)25 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25 )1.81054.91010K11.3107K27.11015下列说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)pH

6、(Na2S)pH(NaCN)Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于或等于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)D某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(OH)10d mol/L解析A项，由电离常数可知酸性：CH3COOHHCNHS，“越弱越水解”，所以同浓度时碱性关系：Na2SNaCNCH3COONa，错误；B项，等物质的量两者混合，溶液呈碱性，由电荷守恒：c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，及c(Na)c(CN)，得c(H)21，反应后有生成的N

7、a2CO3和剩余的NaOH，灼烧后为Na2CO3和NaOH混合物；C项，NH4Cl易分解，氨水和盐酸都具有挥发性，灼烧后为纯净物NaCl；D项，灼烧后得到MgO。答案B二、非选择题7(2022河南商丘二模，27).NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(2)如图1是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1NH4

8、Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)；室温时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_molL1(填数值)。(3)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。如某溶液溶质的浓度为1103molL1，则该溶液中该溶质的pClg 1033。已知H2CO3溶液中存在下列平衡

9、：CO2H2OH2CO3H2CO3HHCOHCOHCO图3为H2CO3、HCO、CO在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题：(1)在pH9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为_。(2)pH(NH4)2SO4NH3H2O，以此比较离子浓度大小。.(1)注意pC越小，离子浓度越大，pH9时HCO浓度最大；(3)由Kspc2(M)c(CO)(1105)2c(CO)11012可知c(CO)102molL1。答案.(1)小于(2)A103或(1031011)(3)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H).(1)HCO(2)c(H)增大后，H2CO

10、3HHCO平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变(3)Kspc2(M)c(CO)2B组专项能力训练一、选择题1(2022泰安二模)25 时，取浓度均为0.1 molL1的醋酸溶 液和氨水各20 mL，分别用0.1 molL1 NaOH溶液、0.1 molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()A曲线，滴加10 mL溶液时：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B曲线，滴加20 mL溶液时：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C曲线，所滴加溶液在1020 mL之间时存在：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D曲线，滴加10 mL溶液

11、时：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)解析曲线表示在氨水中滴加盐酸，滴加盐酸到20 mL时，恰好反应生成NH4Cl，NH水解使溶液显酸性，A、B项错误。曲线表示在醋酸中滴加NaOH溶液，C项错误；滴加10 mL溶液时，得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根据电荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，将此两式合并可得D中等式。答案D2(2022南充质检，12)已知某温度下，Ksp(AgCl)1.561010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.12101

12、2 mol3L3，下列叙述正确的是()A向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小B向2.0104 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0104 molL1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl的物质的量浓度最大D将0.001 molL1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀解析A项，AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液，虽然平衡向逆向移动，但Ksp不变，错误；B项，

13、向2.0104 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0104 molL1 AgNO3溶液，铬酸根的浓度为1.0104 molL1，银离子的浓度为1.0104 molL1，Qc1.0104 molL1(1.0104 molL1)21.01012mol3L3c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)解析看到等号想到守恒，由电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)可知A选项错误；B选项，点溶液呈中性，c(OH)c(H)结合电荷守恒可知c(CH3COO)c(Na)，错误；C选项，点NaOH溶液与C

14、H3COOH溶液恰好完全反应，溶质为CH3COONa，溶液中c(CH3COO)c(OH)，错误；D选项，滴定一开始CH3COONa浓度很小，c(Na)可能小于c(H)，正确。答案D4(2022湖南湘中名校联考)已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点的坐标为(100，6)C图中x点表示溶液中Ag

15、被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1 NaI则图像在终点后变为虚线部分解析当氯化钠溶液的体积是0时，pAg0，所以硝酸银溶液的浓度是1.0 mol/L的，选项A不正确；pAg6时，二者恰好反应，所以氯化钠溶液的体积是100 mL，选项B正确；当溶液中离子的浓度小于1.0105 mol/L时即可以认为沉淀达到完全，而x点溶液中银离子的浓度是1.0106 mol/L，所以选项C不正确；由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成0.1 molL1NaI，则图像在终点后应该变为在实线的左侧，选项D不正确，答案选B。答案B二、非选择题5(2022株洲质检，17)草酸即乙

16、二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在100 开始升华， 157 时大量升华，并开始分解。电离方程式电离常数H2C2O4HHC2OKa15.4102HC2OHC2OKa25.4105NH3H2ONHOHKb1.8105(1)(NH4)2C2O4溶液的pH_7(填“”、“”或“”)。(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHCCOOH)，阴极的电极反应式为_。(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸 草酸钠晶体75%酒精的作用是_。当草酸与碳酸钠的物质的量按21充分混合后，溶液中pHc(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)。(4)发生反应为：Ca(OH

17、)2H2C2O4=CaC2O42H2O，将0.02 molL1澄清石灰水和0.01 molL1 H2C2O4溶液等体积混合后，Ca(OH)2过量，溶液中的c(Ca2)约为0.005 molL1，则c(C2O) molL15107 molL1。答案(1)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)(4)5107 molL16(2022山东济宁一模，30节选)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)通入O2氧化时，发生反应的离子方程式为_。(2)滤渣2的成分是_(填化学

18、式)。(3)流程图中“操作步骤”为_、过滤等操作，得到MgSO47H2O晶体。对MgSO47H2O晶体直接加热_(填“能”或“不能”)得到无水MgSO4固体。(4)长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为_。(5)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_25 时，KspMg(OH)25.61012。解析氧气是氧化剂，找出流程中的还原剂只能为Fe2，通入氧气后溶液中为Fe2、Mg2，加入氨水由产品MgO可知Mg2没有沉淀，Fe3生成Fe(OH)3沉淀；(3

19、)操作步骤的目的是从硫酸镁溶液中得到MgSO47H2O晶体，MgSO47H2O晶体受热易失去结晶水，所以不能蒸干；依据MgSO42H2OMg(OH)2H2SO4，硫酸不挥发，所以水解不能进行到底；(5)由酸碱指示剂可知此题应该求溶液中的pH。Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，可知c(OH)2c(Mg2)，KspMg(OH)2c3(OH)5.61012，c(OH)104molL1，pH10。答案(1)4Fe2O24H=4Fe32H2O(2)Fe(OH)3(3)蒸发浓缩、冷却结晶能(4)MgCO3H2OMg(OH)2CO2(5)蓝色热点一盐类的水解(2022福建理综10，2022

20、课标11，2022安徽理综11，2022福建理综8，2022广东理综12，2022安徽理综13)【演练1】 盐类水解原理下列说法不正确的是()ANaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(2022天津，5D)B向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因是COH2OHCOOH(2022北京，10D)C由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH(2022福建，10D)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH可使c(Na)c(CH3COO)(2022天津理综，5D)解析CH3COONH4促进水的电离，使水的电离程度增大，

21、A错误；0.1 molL1HA溶液的pH3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A的水解平衡，C正确；加入适量CH3COOH能够抑制CH3COO的水解而使溶液呈中性，此时，c(Na)c(CH3COO)，D正确。答案A【演练2】 水解除杂已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7

22、 BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。解析(1)能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2；(2)当CuCl2溶液中混有Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使水解平衡右移，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去；(3)若用加碱法使Fe3沉淀，同时

23、也必将使Cu2沉淀；(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。答案(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发【演练3】 溶液中粒子浓度大小比较填写下列空白：(1)0.1 molL1的NaHCO3溶液粒子种类_。大小关系_。物料守恒_。电荷守恒_。质子守恒_。(2)0.1 molL1的Na2CO3溶液粒子种类_

24、。大小关系_。物料守恒_。电荷守恒_。质子守恒_。答案(1)Na、HCO、OH、CO、H、H2O、H2CO3c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)(2)Na、CO、HCO、OH、H、H2O、H2CO3c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)c(OH)c(H)2c(H2CO3)c(HCO)热点二沉淀溶解平衡(2022课标11，202

25、2安徽理综12，2022天津理综5，2022课标11，2022北京理综10，2022江苏化学14)【演练4】 常温时，KspMg(OH)21.11011，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，Ksp(CH3COOAg)2.3103，下列叙述不正确的是()A浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2)为0.11 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变解析A项，c(Ag)c(CH3COO)0.10.111022.3103，所以有CH3COOAg沉淀生成，正确；B项，使Cl沉淀，所需Ag浓度的最小值为c(Ag)1.8107 molL1，使CrO沉淀所需Ag浓度的最小值为c(Ag)4.36105 molL1，所以先产生AgCl沉淀，不正确；C项，c(OH)105 molL1，所以要产生Mg(OH)2沉淀，pH应控制在9以上；D项，Ksp 只受温度影响。答案B