上海新版九年级化学第六单元第二节《溶液组成的表示》难度偏大尖子生题（word版有答案）.docx

1、2019-2019 学年上海新版九年级化学第六单元第二节溶液组成的表示难度偏大尖子生题一选择题（共 20 小题）1下列的说法正确的是（） A汽油可以洗去衣服上的油污是因为汽油有乳化功能 B配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解C将 10%的 KNO 3 溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为 20%D将 25 g KCl 溶液蒸干得到 5g KCl 固体，则原溶液中溶质的质量分数为 20%2下列关于水和溶液的说法中，不正确的是（） A净化天然水常用的方法有：静置沉淀、过虑、吸附，消毒等 B改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 C溶液加水稀释前后溶质的质量相等 D溶液中的溶质以分子或离

2、子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶 液具有均一性和稳定性3下列说法正确的是（）A20，100 g 水中能溶解 32 g KCl，所以 20时 KCI 的溶解度是 32 gB将 5g 二氧化锰投入 95 mL 水中，充分搅拌，可得到溶质质量分数为 5%的溶 液C100 g 硫酸铜溶液中含有 17g 硫酸铜，若再往其中加入 1g 硫酸铜，并使其完 全溶解，则溶质质量分数变为 18%D向 100 g 溶质质量分数为 30%的盐酸溶液中加入 20 mL 水，溶液的溶质质量 分数变为 25%4用 15%的葡萄糖溶液配制 150g 5%葡萄糖溶液，下列做法不正确的是（）A取用 15%的葡萄糖溶液

3、 50g B使用量筒、烧杯和漏斗等仪器 C加水 100gD量水时选用规格 100mL 的量筒5下列说法不正确的是（）A铅锑合金由于熔点低，用来做保险丝B图书档案室起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭 C降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数保持不变 D硝酸铵溶于水使溶液的温度降低6海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子 可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种溶质离子不能通过淡化膜，从 而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）A溶质质量增加B溶剂质量增加C溶液质量不变D溶质质量分数增大7某同学欲配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，他

4、在量取水时进行了仰 视读数，其他操作都正确，则最后配制的氯化钠溶液溶质的质量分数将（） A大于 6% B小于 6% C等于 6% D无法确定8欲配制 10%的 NaCl 溶液 50g，部分操作如图所示，正确的是（）A 取固体B称固体量取水D溶解9下列有关溶液的说法中，错误的是（） A外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 B硝酸铵溶解过程中扩散吸收的热量大于水合过程放出的热量 C溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶 液具有均一性和稳定性D配制 50g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤10下列叙述中，正确的是（） A溶液一定是无色透明的，

5、溶质一定是固体 B硝酸铵溶于水时从外界是吸收热量，会使溶液温度升高 C饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液 D气体溶解度随温度升高而降低11下表中的选项不符合如图所示曲线的是（）选 项横坐标纵坐标A向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量产生氢气的体积B向一定量的铁粉中加入硫酸铜溶液的质量固体的质量C给一定量高锰酸钾固体加热的时间产生气体的质量D在一定温度下，向一定量的水中加入食盐晶体的质 量溶液中溶质的质量分 数12进行“一定溶质质量分数的氧化钠的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是（） A称量固体时，氯化钠放在右盘 B固体转移到烧杯时，氯化钠洒出 C量取液体时，俯视读数 D配

6、好的溶液装瓶时，将溶液溅出13现有溶质质量分数为 8%的食盐水 40g，要使溶质质量分数达到 20%，以下 说法正确的是（）A加入食盐 4gB蒸发水分 20gC加入适量分数为 8%的食盐水 40gD蒸发水分 24g14下列设计学科观点的有关说法正确的是（） A微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同 D守恒观：10mL 质量分数 40%的硫酸，加 10mL 水后溶质不变，质量分数变为20%15用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是（） A托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒

7、、量筒 B量筒、玻璃棒、烧杯 C量筒、玻璃棒、烧杯、酒精灯 D量筒、玻璃棒、烧杯、漏斗16用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（） A量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 B托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒17地球上 71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正 确的是（）A将 1gCaCO3 投入到 99g 水中，溶质的质量分数 1%B10g 食盐水中含有 1g 食盐，若再加入 1g 食盐并完全溶解，则溶质质量分数 为 20%C将 NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在D溶质在溶解的过程中，有的放

8、出热量，有的吸收热量18溶液与我们的生活息息相关。下列叙述正确的是（） A溶液是均一、稳定的无色透明液体 B溶液中只能有一种溶质 C将硝酸铵溶于水，所得溶液温度升高D配制 100g 10%的氯化钠溶液的操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放19现用质量分数为 98%的浓硫酸（密度是 1.84gcm3）配制 560g 质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述中，正确的是（） A配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 B配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 C将 480 mL 水倾倒入盛有 80 mL 98%浓硫酸的 500 mL 量筒中D将 80 g 98%的浓硫酸沿 1000

9、mL 烧杯内壁缓缓倒入 480 mL 水中，并不断搅拌20下列关于溶液的说法正确的是（） A同种固态溶质的饱和溶液的溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质的质量 分数大B在某固态物质的饱和溶液里加入其他任何物质都不能溶解 C某固态物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液质量不变，则溶质的质量分 数不变D温度升高，KNO3 的饱和溶液就变成不饱和溶液，所以溶液的溶质的质量分数 也随之而减少二解答题（共 10 小题）21配制 50g 质量分数为 10%的氯化钠溶液。（1）需要进行的操作步骤有 （填序号）。（2）操作中玻璃棒的作用是： 。22如图是配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液的

10、实验操作示意图：（1）图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和 。（2）指出图中的一处错误操作 。上述错误会导致所配制溶液的溶质质量 分数 （填“大于”“小于”“等于”）12%。（3）配制时应选择 mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的 水。（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。232019 年 3 月 2228 日是“中国水周”，宣传主题是“实施国家节水行动，建设 节水型社会”。（1）举一条自己在生活中常用的具体节水方法 ；（2）日常生活中通常向水中滴加 来检验硬水和软水；（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是常用的净水剂。该净水剂放入水中，能生成一种常 见气体

11、和两种常见的碱，其中一种碱成红褐色。该原理可以用化学方程式表示 为： ；（4）水是常用的溶剂，某酒精（C2H5OH）的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为 1：2，则该溶液中溶质的质量分数为 （精确到 1%）。24某化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的溶液。（1）用氯化钠固体配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液：需要氯化钠的质量为 g。称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象（如图 A），接下来的操作应 是 （选填字母）。A左边的平衡螺母向左调B右盘中添加砝码C向左移动游码D左盘中增加氯化钠量取水时，若仰视读数（如图 B），会使配制的溶液溶质质量分数 （选 填“偏大”或“

12、偏小”）。（2）用已配好的质量分数为 6%的氯化钠溶液，配制 50g 质量分数为 3%的氯化 钠溶液：需要质量分数为 6%的氯化钠溶液 mL（质量分数为 6%的氯化钠溶液的 密度为 1.04g/cm3），水 mL（水的密度为 1g/cm3）。本实验需要用到的仪器有 。（3）把配制好的上述两种溶液分别装入 中（选填“广口瓶”或“细口瓶”）， 盖好瓶塞并贴上标签。25如图所示是浓盐酸试剂瓶上标签的内容，请回答（1）现要配制 3%的稀盐酸 120g，需要这种浓盐酸是 mL。（2）使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于 36%，为什么？26氯化钠在工农业上具有广泛的用途。（1）配制 500mL 质量

13、分数 6%的氯化钠溶液（密度 1.04g/cm3），需要氯化钠的质量为 g。（2）用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序 是 。A先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码和移动游码B先在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠（3）若用质量分数为 6%的氯化钠溶液配制 100g 质量分数为 4%的氯化钠溶液。需要 6%的氯化钠溶液的质量为 g（精确到 0.1g）。该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器 是 。27某同学用溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液配制 50g 溶质质量分数为 3%的氯 化钠溶液。（1）构成氯化钠的微粒有 （用

14、化学符号表示）。（2）若量取氯化钠溶液时仰视读数，则会导致所配制溶液的质量分数 （填“”“”或“=”）3%。（3）在配制过程中，玻璃棒的作用是 （写出一条即可）。28在农业生产上，常采用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。（1）在实验室，若要配制 150g 这种溶液，需氯化钠固体 克。（2）若所配制溶液的质量分数小于 16%，可能是哪些错误实验操作导致的？（写 出两条即可）29水是生命之源，是一切生物体最基本的组成成分，与人类生产生活息息相关。（1）水是最常用的溶剂，可溶解许多物质，下列物质分散于水中可形成溶液的 是 。A、食用油 B、碳酸钠 C、泥土 D、硝酸钾（2）小明家中长期将自来水取

15、于水壶中煮沸，发现水壶底部出现白色固体，为 了尽快判断该自来水是否属于硬水，可用 检验。（3）在实验过程中，也需要用到水，如在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。F 仪器的名称是 ，上面的仪器中除 B、E 外，必须选用的仪器还有（填 字母编号） ；某病人因食盐摄入量不足，需补充溶质质量分数约为 0.9%的生理盐水，医生 通过诊断需为他每天注射 200g 生理盐水，则该病人每天可补充食盐约 g。在量取水时，若仰视量筒，则所配制溶液溶质质量分数 （填“偏大”“偏 小”或“不变”）。302019 年科学报告一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就 能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，

16、涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身 携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，氯化钠再次析出。（1）钠原子转化为钠离子，其核外电子数 （填“变大”或“变小”），常温 下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为 （已知：常温下，氯 化钠的溶解度为 36g）。（2）构成氯化钠的阳离子符号为 ，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质 质量分数 （填“改变”或“不变”）。2019-2019 学年上海新版九年级化学第六单元第二节溶液组成的表示难度偏大尖子生题参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1下列的说法正确的是（） A汽油可以洗去衣服上的油污是因为汽油有乳化功能 B配制溶液时，搅拌溶液可以

17、增大溶质的溶解C将 10%的 KNO 3 溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为 20%D将 25 g KCl 溶液蒸干得到 5g KCl 固体，则原溶液中溶质的质量分数为 20%【解答】解：A用汽油洗去衣服上的油污属于溶解现象，不是乳化现象，故错 误；B搅拌只能加快物质的溶解速率，不能增大物质的溶解能力，故错误； C溶液具有均一性，将 10%的 KNO 3 溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分 数仍为 10%，故错误； D原溶液中溶质的质量分数为：，故正确。故选：D。2下列关于水和溶液的说法中，不正确的是（） A净化天然水常用的方法有：静置沉淀、过虑、吸附，消毒等 B改变条件，能够使饱和溶

18、液与不饱和溶液相互转化 C溶液加水稀释前后溶质的质量相等 D溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶 液具有均一性和稳定性【解答】解：A、净化水的方法有：静置沉淀、过滤、吸附、消毒等，故 A 说法 正确；B、改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，正确；C、溶液加水稀释前后溶质的质量相等，故选项说法正确。D、溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，但不是保持静止不动，错误； 故选：D。3下列说法正确的是（）A20，100 g 水中能溶解 32 g KCl，所以 20时 KCI 的溶解度是 32 gB将 5g 二氧化锰投入 95 mL 水中，充分搅拌，可得

19、到溶质质量分数为 5%的溶 液C100 g 硫酸铜溶液中含有 17g 硫酸铜，若再往其中加入 1g 硫酸铜，并使其完 全溶解，则溶质质量分数变为 18%D向 100 g 溶质质量分数为 30%的盐酸溶液中加入 20 mL 水，溶液的溶质质量 分数变为 25%【解答】解：A、没有指明此时的 KCI 溶液是饱和溶液，错误；B、二氧化锰不溶于水，错误；C、100 g 硫酸铜溶液中含有 17g 硫酸铜，若再往其中加入 1g 硫酸铜，并使其完 全溶解，则溶质质量分数变为，错误；D、向 100 g 溶质质量分数为 30%的盐酸溶液中加入 20 mL 水，溶液的溶质质量分数变为 25%，正确； 故选：D。4

20、用 15%的葡萄糖溶液配制 150g 5%葡萄糖溶液，下列做法不正确的是（）A取用 15%的葡萄糖溶液 50g B使用量筒、烧杯和漏斗等仪器 C加水 100gD量水时选用规格 100mL 的量筒【解答】解：A、设取用 15%的葡萄糖溶液为 x，x15%=150g5%解得 x=50g， 故选项说法正确；B、用 15%的葡萄糖溶液配制 150g 5%葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需 15%的葡萄糖溶液和水的质量，再量取所需的葡萄糖溶液体积和量取水的体积，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故选项说法错误。C、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 150g 溶质质量

21、分数为 5%的葡萄 糖溶液，需水的质量=150g50g=100g，故选项说法正确。 D、由上述计算可知，需要水的质量是 100g，体积是 100mL，量水时选用规格 100mL 的量筒，故选项说法正确。故选：B。5下列说法不正确的是（） A铅锑合金由于熔点低，用来做保险丝 B图书档案室起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭 C降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数保持不变 D硝酸铵溶于水使溶液的温度降低【解答】解：A、铅锑合金由于熔点低，用来做保险丝，正确； B、图书档案室比较贵重，怕湿，所以用液态二氧化碳灭火，不会留有痕迹，正 确； C、降低饱和溶液的温度后，会析出晶体，溶液中溶质质量分数将变小

22、，错误； D、硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，正确；故选：C。6海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子 可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种溶质离子不能通过淡化膜，从 而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）A溶质质量增加B溶剂质量增加C溶液质量不变D溶质质量分数增大【解答】解：A、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，故选项错误； B、水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，故选项错误； C、溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小，故选项错误； D、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，水分子可以透过半透膜，溶剂质量减 小，所以溶质质量分数增大，故

23、选项正确；故选：D。7某同学欲配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，他在量取水时进行了仰 视读数，其他操作都正确，则最后配制的氯化钠溶液溶质的质量分数将（） A大于 6% B小于 6% C等于 6% D无法确定【解答】解：用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际 量取的水的体积偏大，其他操作都正确，则最后配制的氯化钠溶液溶质的质量分 数将偏小。故选：B。8欲配制 10%的 NaCl 溶液 50g，部分操作如图所示，正确的是（）A 取固体B称固体C 量取水D溶解【解答】解：A、在取用氯化钠时，应将瓶塞倒放在桌面上，图中所示操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码

24、”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放 反了，图中所示操作错误。 C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错 误。D、溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。 故选：D。9下列有关溶液的说法中，错误的是（） A外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 B硝酸铵溶解过程中扩散吸收的热量大于水合过程放出的热量 C溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶 液具有均一性和稳定性D配制 50g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤【解答】解：A、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出 来，故 A

25、 说法正确； B、物质溶于水会放出热量或吸收热量，硝酸铵溶解过程中扩散吸收的热量大于 水合过程放出的热量，使溶液温度降低，故 B 说法正确； C、溶液中的微粒始终在不断运动，故 C 说法错误；D、配制 50g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤。 故 D 说法正确。故选：C。10下列叙述中，正确的是（）A溶液一定是无色透明的，溶质一定是固体B硝酸铵溶于水时从外界是吸收热量，会使溶液温度升高C饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D气体溶解度随温度升高而降低【解答】解：A、溶液不一定是无色透明的，溶质不一定是固体，错误； B、硝酸铵溶于水时从外界是吸收热量，会使溶液温度降低

26、，错误； C、饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液，错误； D、气体溶解度随温度升高而降低，正确；故选：D。11下表中的选项不符合如图所示曲线的是（）选 项横坐标纵坐标A向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量产生氢气的体积B向一定量的铁粉中加入硫酸铜溶液的质量固体的质量C给一定量高锰酸钾固体加热的时间产生气体的质量D在一定温度下，向一定量的水中加入食盐晶体的质 量溶液中溶质的质量分 数AABBCCDD【解答】解：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应进行，氢气质量 增大，当稀硫酸完全反应后，氢气质量不再不变，该选项符合如图所示曲线； B、铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向一定量的铁粉中加入硝酸

27、铜溶液前固 体质量不能是 0，该选项不符合如图所示曲线； C、高锰酸钾生成氧气和锰酸钾，随着反应进行，产生气体的质量增大，当高锰 酸钾完全反应后，产生气体的质量不再变化，该选项符合如图所示曲线； D、氯化钠易溶于水，在一定温度下，向一定量的水中加入食盐晶体时，形成溶液的溶质质量分数增大，当达到饱和状态时，溶液溶质质量分数不再不变，该选项符合如图所示曲线。 故选：B。12进行“一定溶质质量分数的氧化钠的配制”实验活动常出现以下错误操作，其 中不影响所配溶液浓度的是（） A称量固体时，氯化钠放在右盘 B固体转移到烧杯时，氯化钠洒出 C量取液体时，俯视读数 D配好的溶液装瓶时，将溶液溅出【解答】解：

28、A、称量固体时，氯化钠放在右盘，砝码和食盐放反了，会造成实 际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 B、固体转移到烧杯时，氯化钠洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使 溶质质量分数偏小，故选项错误。 C、量取液体时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体 积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。 D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量 分数不变，故选项正确。故选：D。13现有溶质质量分数为 8%的食盐水 40g，要使溶质质量分数达到 20%，以下 说法正确的是（）A加入食盐 4gB蒸发水分 20gC加入适量分数为 8%的

29、食盐水 40gD蒸发水分 24g【解答】解：A、设需要再溶解该物质的质量为 x，（40g+x）20%=40g8%+x，x=6g，故选项采用的方法错误。B、设需要蒸发水的质量为 y，（40gy）20%=40g8%，y=24g，故选项采用的方法错误。C、加入适量分数为 8%的食盐水 40g，所得溶液中溶质的质量分数仍为 8%，故 选项采用的方法错误。D、由 B 选项的分析，故选项采用的方法正确。 故选：D。14下列设计学科观点的有关说法正确的是（） A微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同 D守

30、恒观：10mL 质量分数 40%的硫酸，加 10mL 水后溶质不变，质量分数变为20%【解答】解：A水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故错 误； B一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条 件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故正确； C氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳 离子构成物质，而氩原子性质稳定，故错误；D10mL 质量分数 40%的硫酸的质量大于 10g，而 l0mL 水的质量等于 10g，混合 后质量分数大于平均值 20%，等质量混合时才是 20%，错误。故选：B。15用固体氯化钠

31、配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是（） A托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒 B量筒、玻璃棒、烧杯 C量筒、玻璃棒、烧杯、酒精灯 D量筒、玻璃棒、烧杯、漏斗【解答】解：A、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，取用固体药品的药匙，故选项正确； B、用食盐固体配制一定溶质质量分数的食盐溶液的过程中还需要称量氯化钠的 天平，取用固体药品的药匙，故选项错误； C、用食盐固体配制一定溶质质量分数的食盐溶液的过程中不需要使用酒精灯， 该组仪器不合适，故选项错误； D、用食盐固体配制一定溶质质量分数的食盐溶液的过程中不需要使用漏斗

32、，该 组仪器不合适，故选项错误；故选：A。16用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（） A量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 B托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒【解答】解：量取浓盐酸时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒。 故选：A。17地球上 71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正 确的是（）A将 1gCaCO3 投入到 99g 水中，溶质的质量分数 1%B10g 食盐水中含有 1g 食盐，若再加入 1g 食盐并完全溶解，则溶质质量分数 为 20%C将 NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以

33、分子形式存在D溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，将 1gCaCO3 投入到 99g 水中，不能全部溶解， 溶质的质量分数小于 1%，故选项说法错误。B、10g 食盐水中含有 1g 食盐，若再加入 1g 食盐并完全溶解，则溶质质量分数为100%20%，故选项说法错误。C、将 NaCl、蔗糖溶于水后，溶质分别以离子、分子形式存在，故选项说法错误。 D、溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量，故选项说法正确。 故选：D。18溶液与我们的生活息息相关。下列叙述正确的是（） A溶液是均一、稳定的无色透明液体 B溶液中只能有一种溶质 C将硝酸铵溶于水，所

34、得溶液温度升高D配制 100g 10%的氯化钠溶液的操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放【解答】解： A、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，故错误； B、溶液中可能有多种溶质，如海水属于溶液，其中的溶质有氯化钠、氯化镁等， 故错误； C、硝酸铵溶于水吸收热量，将硝酸铵溶于水，所得溶液温度降低，故错误； D、配制 100 g 10%的氯化钠溶液的操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放， 故正确；故选：D。19现用质量分数为 98%的浓硫酸（密度是 1.84gcm3）配制 560g 质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述中，正确的是（） A配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器

35、只需量筒和烧杯 B配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 C将 480 mL 水倾倒入盛有 80 mL 98%浓硫酸的 500 mL 量筒中D将 80 g 98%的浓硫酸沿 1000 mL 烧杯内壁缓缓倒入 480 mL 水中，并不断搅拌【解答】解：A、用质量分数为 98%的浓硫酸（密度是 1.84gcm3）配制 560g 质量分数为 14%的稀硫酸时，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、 溶解，量筒用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，故选项说法 错误。B、配制稀硫酸时，用量筒量取所需浓硫酸的体积即可，故选项说法错误。C、稀释浓硫酸不能在量筒内进行，故选项说法

36、错误。D、将 80g98%的浓硫酸沿 1000 mL 烧杯内壁缓缓倒入 480 mL 水中，同时用玻璃 棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故选项说法正确。故选：D。20下列关于溶液的说法正确的是（） A同种固态溶质的饱和溶液的溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质的质量 分数大B在某固态物质的饱和溶液里加入其他任何物质都不能溶解 C某固态物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液质量不变，则溶质的质量分 数不变D温度升高，KNO3 的饱和溶液就变成不饱和溶液，所以溶液的溶质的质量分数 也随之而减少【解答】解：A、同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，例如饱和 溶液升高温度后变为不饱和溶液，溶质质

37、量分数不变，故 A 错误； B、在某物质的饱和溶液里加入该溶质不能再溶解，而加入其它物质有可能继续 溶解，故 B 错误； C、某物质的饱和溶液，当升高温度时，若溶液的质量不变，则溶质质量和溶剂 质量也不变，所以溶液的浓度也不变，故 C 正确； D、温度升高，硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，则溶液中溶质、溶剂质量不变， 溶质质量分数也不变，故 D 错误。故选：C。二解答题（共 10 小题）21配制 50g 质量分数为 10%的氯化钠溶液。（1）需要进行的操作步骤有 （填序号）。（2）操作中玻璃棒的作用是： 搅拌加速溶解 。【解答】解：（1）配制氯化钠溶液的制取操作步骤有：计算、称量、溶解、装瓶，所

38、以正确 配制氯化钠溶液的操作顺序为；（2）玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。 答案：（1）；（2）搅拌加速溶解22如图是配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液的实验操作示意图：（1）图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和 玻璃棒 。（2）指出图中的一处错误操作 称量时放反了 。上述错误会导致所配制溶 液的溶质质量分数 小于 （填“大于”“小于”“等于”）12%。（3）配制时应选择 100 mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的 水。（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。【解答】解：（1）根据图中常见仪器，图中的玻璃仪器还有玻璃棒，故答案：玻 璃棒

39、。（2）天平称量要左物右码，称量时物品和砝码放反了，所以称取的食盐质量小，所配置溶液的质量小于 12%。（3）量筒选择时要一次测出并且所量取的液体体积最接近量筒规格，需要 88mL水故选 100mL 的量筒，故答案：100mL。（4）固体溶质加水溶解，配制步骤计算称量溶解，故答案：。232019 年 3 月 2228 日是“中国水周”，宣传主题是“实施国家节水行动，建设 节水型社会”。（1）举一条自己在生活中常用的具体节水方法 随时关闭水龙头 ；（2）日常生活中通常向水中滴加 肥皂水 来检验硬水和软水；（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是常用的净水剂。该净水剂放入水中，能生成一种常 见气体和两种

40、常见的碱，其中一种碱成红褐色。该原理可以用化学方程式表示为：4Na2FeO4+10H2O4Fe（OH）3+8NaOH+3O2 ；（4）水是常用的溶剂，某酒精（C2H5OH）的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数 比为 1：2，则该溶液中溶质的质量分数为 30% （精确到 1%）。【解答】解：（1）日常生活中节约用水的方法有：利用家庭洗莱水、洗衣水等冲 洗马桶；做到人走水龙头关；使用口杯接水漱口。故填：随时关闭水龙头（合理 即可）；（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分 硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。故填：肥皂水；（3）高铁酸钠（Na2FeO4）与水反应

41、生成氢氧化铁红褐色沉淀、氢氧化钠和氧气； 故填：4Na2FeO4+10H2O4Fe（OH）3+8NaOH+3O2；（4）因为溶液中溶质与溶剂中氢原子个数比为 1：2，所以每一个乙醇分子就对 应有 6 个水分子，则溶液中溶质的质量分数为；故填：30%。24某化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的溶液。（1）用氯化钠固体配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液：需要氯化钠的质量为 3 g。是 D （选填字母）。A左边的平衡螺母向左调B右盘中添加砝码C向左移动游码D左盘中增加氯化钠量取水时，若仰视读数（如图 B），会使配制的溶液溶质质量分数 偏小 （选 填“偏大”或“偏小”）。（2）

42、用已配好的质量分数为 6%的氯化钠溶液，配制 50g 质量分数为 3%的氯化 钠溶液：需要质量分数为 6%的氯化钠溶液 24 mL（质量分数为 6%的氯化钠溶液的 密度为 1.04g/cm3），水 25 mL（水的密度为 1g/cm3）。本实验需要用到的仪器有 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 。（3）把配制好的上述两种溶液分别装入 细口瓶 中（选填“广口瓶”或“细口 瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。【解答】解：（1）需要氯化钠的质量为 50g6%=3g，故填：3；使用天平称量固体质量时，要注意左物右码，当右盘低时，说明右盘重，需要 继续加入氯化钠，故填：D；仰视读数会导致测得的水的体积偏大，水多，则

43、配得的溶液溶质质量分数变小，故填：偏小；（2）用已配好的质量分数为 6%的氯化钠溶液，配制 50g 质量分数为 3%的氯 化钠溶液，则需要 6%的氯化钠溶液的质量为：=25g，则需要水的质量为 50g25g=25g，需 要 6% 的 氯 化 钠 溶 液 的 体 积 为 ： =24mL ， 需 要 水 的 体 积 为 ：=25mL，故填：24，25；本实验是溶液的稀释，用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故填： 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（3）配制好的液体要存放在细口瓶中，故填：细口瓶。25如图所示是浓盐酸试剂瓶上标签的内容，请回答（1）现要配制 3%的稀盐酸 120g，需要这种浓盐酸

44、是 8.47 mL。（2）使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于 36%，为什么？【解答】解：（1）配制 3%的稀盐酸 120g，需要这种 36%的浓盐酸的质量=120g3%36%=10g，其体积为 10g1.18g/cm3=8.47cm3=8.47mL；故填：8.47；（2）浓盐酸具有挥发性，时间长了，溶质 HCl 的不断挥发使溶液的质量分数变 小，浓盐酸的溶质的质量分数小于 36%；故填：浓盐酸有挥发性，HCl 挥发后， 溶质的质量分数必然变小。26氯化钠在工农业上具有广泛的用途。（1）配制 500mL 质量分数 6%的氯化钠溶液（密度 1.04g/cm3），需要氯化钠的 质量为 31.

45、2 g。（2）用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是B 。 A先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码和移动游码 B先在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠（3）若用质量分数为 6%的氯化钠溶液配制 100g 质量分数为 4%的氯化钠溶液。需要 6%的氯化钠溶液的质量为 66.7 g（精确到 0.1g）。该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是 烧杯 。【解答】解：（1）根据溶液质量=溶液体积密度，一瓶 6%的 500mL 生理盐水的质量为：1.04g/mL500mL=520g。根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数，一瓶 6%

46、的 500mL 生理盐水中溶质质 量为 520g6%=31.2g，（2）用托盘天平称量纯净食盐的质量，称量前应先加砝码和移动游码，再将药 品放入左盘，直到天平平衡。（3）设需 6%的氯化钠溶液的质量为 x， 利用溶液稀释前后溶质质量不变可知：则 x6%=100g4%x=66.7g；该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯； 答案：（1）31.2；（2）B；（3）66.7；烧杯。27某同学用溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液配制 50g 溶质质量分数为 3%的氯 化钠溶液。（1）构成氯化钠的微粒有 Na+、Cl （用化学符号表示）。（2）若量取氯化钠溶液时仰视读数，则会导

47、致所配制溶液的质量分数 （填“”“”或“=”）3%。（3）在配制过程中，玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 （写出一条即可）。【解答】解：（1）构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子；（2）某同学在配制氯化钠溶液的过程中，若量取水时仰视量筒读数，读数比实 际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则会导致所配制溶液的溶质质 量分数偏小；（3）在配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 故答案为：（1）Na+、Cl；（2）；（3）搅拌，加速溶解。28在农业生产上，常采用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。（1）在实验室，若要配制 150g 这种溶液，需氯化钠固体 24 克。（2）若所配制溶液的质量分

48、数小于 16%，可能是哪些错误实验操作导致的？（写 出两条即可）【解答】解：（1）配制 150g 质量分数为 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量 是 150g16%=24g；（2）配制得到的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能是溶质的质量偏少或溶 剂的质量偏多，如：使用量筒读数时仰视会导致量取的水多，称量药品时物码倒 置会导致称量的固体偏少，称量好的固体未完全转移到烧杯中，都会使所得溶液 的溶质质量分数小于 16%，；答案：（1）24；（2）量取水时仰视读数，称量好的固体未完全转移到烧杯中；29水是生命之源，是一切生物体最基本的组成成分，与人类生产生活息息相关。（1）水是最常用的溶剂，可溶解许

49、多物质，下列物质分散于水中可形成溶液的 是 BD 。A、食用油 B、碳酸钠 C、泥土 D、硝酸钾（2）小明家中长期将自来水取于水壶中煮沸，发现水壶底部出现白色固体，为 了尽快判断该自来水是否属于硬水，可用 肥皂水 检验。（3）在实验过程中，也需要用到水，如在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。F 仪器的名称是 漏斗 ，上面的仪器中除 B、E 外，必须选用的仪器还有（填 字母编号） GD ；某病人因食盐摄入量不足，需补充溶质质量分数约为 0.9%的生理盐水，医生 通过诊断需为他每天注射 200g 生理盐水，则该病人每天可补充食盐约 1.8 g。在量取水时，若仰视量筒，则所配制溶液溶质质量分数

50、 偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。【解答】解：（1）A、食用油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一，不 稳定，故 A 错； B、碳酸钠易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故正确； C、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一，不稳定，故错； D、食盐易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故正确。故选：BD。（2）生活中常肥皂水来区分软水和硬水，泡沫多的是软水泡沫少的是硬水；（3）F 仪器的名称是漏斗；在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，托盘天 平用于称取固体氯化钠，量筒用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒 用于溶解时的搅拌。根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分

51、数=200g0.9%=1.8g；在使用量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，若仰视量筒读数，会 导致量取的水偏多，从而导致所配制的溶液中溶质质量分数偏小。答案：（1）BD；（2）肥皂水；（3）漏斗；GD；1.8；偏小。302019 年科学报告一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就 能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身 携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，氯化钠再次析出。（1）钠原子转化为钠离子，其核外电子数 变小 （填“变大”或“变小”），常温 下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为 9：25 （已知：常温下，氯化钠的溶

52、解度为 36g）。（2）构成氯化钠的阳离子符号为 Cl ，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质 质量分数 改变 （填“改变”或“不变”）。【解答】解：（1）钠原子的最外层有 1 个电子，在化学反应中易失去最外层的 1 个电子而形成带有 1 个单位正电荷的钠离子，所以钠离子的电子数比钠原子少； 故填：变小；常温下，氯化钠的溶解度为 36g，即常温下，100g 水中溶解 36g 氯化钠就达到饱 和状态，此时饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比为：36g：100g=9：25； 故填：9：25；（2）氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，阴离子是氯离子，氯离子的符号为Cl；故填：Cl；口罩使用过程中，涂层中的氯化钠在溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，氯化钠会再次析出。在此过程中，溶质的质量 不变，而溶剂水的质量在改变，所以氯化钠溶液中溶质的质量分数在改变；故填： 改变。