下人教版九年级化学第九单元第三节《溶液的浓度》难度偏大尖子生题（word版有答案解析）.docx

1、2019-2019 学年上人教版九年级化学第九单元第三节溶液的浓度难度偏大尖子生题一选择题（共 20 小题）160时，100g 硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐 冷却到 40能表示此过程溶质质量分数 a%与时间 t 关系的示意图的是（）A B C D2现有 tl时某溶液 100g，溶质质量分数为 20%，溶液密度为 1.5g/mL，降温至 t2时有 3g 晶体（不含结晶水）析出，则 t2时溶液的溶质质量分数为（ ） A20% B17% C17.5% D18.4%3某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，则该醋酸溶液中，醋酸的质量分数为（）

2、A5% B14% C20% D25%420时，NaCl 的溶解度为 36g，向 100gNaCl 饱和溶液中加 5 克食盐晶体后， 溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为（）A25% B26.5%C29.5%D30%5某注射用药液的配制方法如下（1）把 1.0g 药品溶于水配制成 5.0mL 溶液 a；（2）取 0.1mL 溶液 a，加水稀释至 1.0mL，得溶液 b；（3）取 0.1mL 溶液 b，加水稀释至 1.0mL，得溶液 c；（4）取 0.2mL 溶液 c，加水稀释至 1.0mL，得溶液 d； 在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做 1g/cm3，则 1.0g 药品一共可配

3、制溶液 d 的体积是（）A2019mL B2500mL C250mLD1000mL6工业上用 Mg（NO3）2 作浓缩 HNO3 的吸水剂向 m1g 溶质质量分数为 65%的HNO3 溶液中加入 m2g 溶质质量分数为 72%的 Mg（NO3）2 溶液，蒸馏，分别得到 97.5%的 HNO3 溶液和 60%的 Mg（NO3）2 溶液若蒸馏过程中 HNO3、Mg（NO3）2 和 H2O 均无损耗，则投料比的值为（）A0.3 B0.4 C0.5 D0.67实验室用密度为 1.84g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸与密度为 1.18g/cm315% 的稀硫酸混合配制密度为 1.4g/cm3 的

4、59%的硫酸溶液，则取浓、稀硫酸的体积比 最接近的值是（ ）A1：2B2：1C3：2D2：38如图中的直线表示 t时某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解 的质量。a、b、c、d 四点分别表示该物质在 t时的溶解情况，则下列有关 a、b、 c、d 四点对应溶液的说法，正确的是（）A溶质质量分数大小为：a=bc=d B溶质质量分数大小为：a=bdc Cb 点代表的溶液不可能是饱和溶液Dd 点代表的溶液在 t时已经不能再溶解溶质9下图中能正确反映题中所描述的变化事实的（）A接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体B不饱和硝酸钾溶液升温C一定量水中加入硝酸钾固体D加热蒸发不饱和的氯化钠溶液10电

5、解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，硫酸不参加反应若 用 5%硫酸 40g 通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为 8%， 则参加电解反应的水质量为（）A25g B20g C15g D2g11烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为 1 g/cm3），全部倾倒后烧杯 内仍残留 0.5 mL 溶液，用每次 20 mL 蒸馏水冲洗了 2 次，此时烧杯中残留的醋 酸溶液的浓度约为原先的（ ）A B C D无法确定12密度为 0、91g/cm3 的氨水，其溶质的质量分数为 25%，该氨水用等体积的 水稀释后，所得氨水的质量分数为（）A等于 12.5% B大于 12.5% C

6、小于 12.5% D无法估算13有 W（g）浓度为 15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为 30%，可以采用的方法是（ ）A蒸发掉溶剂的 B加入（g）的硝酸钾C蒸发掉（g）溶剂 D加入W（g）硝酸钾14在做“估算高锰酸根离子大小”的实验时取一颗体积为 V 的高锰酸钾小颗粒 配制成 10 毫升溶液从中取 l 毫升溶液加入 9 毫升水稀释，溶液颜色变浅：从 稀释后的溶液中取 1 毫升溶液加人 9 毫升水稀释溶液颜色变得更浅：再从第二 次稀释后的溶液中取 l 毫升溶液加入 9 毫升水稀释溶液略显紫红：再从第三次 稀释后的溶液中取 l 毫升溶液加入 9 毫升水稀释，此时溶液无色已知最后能看 出略显紫红色的

7、 10 毫升溶液中存在 n 个高锰酸根离子则高锰酸根离子的体积 大约为（ ）AB C D15双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒某 瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为 1：10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数 为（ ）A3.1% B30% C35.2% D38.6%16一份溶质的质量分数为 2%的氯化钠溶液蒸发掉 40g 水后，其溶质的质量分 数变为 10%，则原溶液中溶质的质量为（）A1g B2g C5g D10g17将 100 克 10%的食盐水变为 5%的食盐水，可采用的方法是（ ）A降温 B加 50 克水 C加 90 克水 D加 100 克水1825时，向一定

8、量的不饱和 KNO3 溶液中逐渐加入 KNO3 固体，下列图象中 能正确表示加入 KNO3 固体质量（M）和溶质质量分数（a%）变化规律的是（） A B C D19已知某溶液的质量分数，欲求同温度时其溶质的溶解度，则必须具备的条件是（）A溶液必须 100 克 B溶液必须饱和C溶剂质量为 100 克D溶剂必须是水20酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中 溶质的质量分数为（）A23% B46% C55% D72%二填空题（共 10 小题）21酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中 溶质的质量分数为 ，酒精燃烧的化学方程式为 。2

9、2如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液 中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤示数变化情况（填“变大”、 “不变”或“变小”）：（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数 ；（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤示数 ；（3）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数 23把 1g 药品溶于水制成 4mL 溶液 a；取 0.1mL 溶液 a，加水稀释至 1mL 得溶 液 b；取 0.1g 溶液 b 加水稀释至 1mL 得溶液 c；取 0.2ml 溶液 c，加水稀释至 1mL 得溶液 d（密度约为 1g/cm3 ）问最终得到的药液（溶液 d）中溶质的质量分 数 24将 100g 硝

10、酸钾溶液分成两等份，其中一份加入 5g 硝酸钾，另一份蒸发掉20g 水 ， 都 恰 好 形 成 15 时 的 饱 和 溶 液 ， 则 原 溶液 中 硝 酸 钾 的 质 量 分 数 为 25计算型填空：在 980g 水中加入 20gSO2，完全溶解后所得溶液溶质质量分数为 在葡萄糖（C6H12O6、）淀粉（C4H10O3）8、聚乙烯（C2H4）8三种物质中， 与等质量碳元素相结合的氢元素的质量比为 一个碳酸分子中的质子总数是 ，一个 AlP离子中的电子数是 向某硫酸溶液中加入 BaCl2 到不再反应为止，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的 质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为 %（BaSO4 式量

11、为 233）在 t时，100g 水中加入 mgNa2SO4 或加 ngNa2SO47H2O，均可使溶液达到饱 和，则 m 和 n 的关系式正确的是：m= （用含有 n 的代数式表示）26一定量 5%的氢氧化钠溶液加热蒸发掉 108g 水后，变成 30mL 20%的氢氧化 钠溶液则原溶液的质量为 g，含溶质 g，剩余溶液的密度为 g/cm3上述变化说明同一溶液浓缩前后 质量不变272019 年 4 月 14 日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病 人滴注 500 毫升的生理盐水（生理盐水的溶质质量分数为 0.9%，溶液的密度约 为 1 克/毫升）试计算 500 毫升的生理盐水中氯化

12、钠的质量为 克，水的 质量为 克28现有一杯质量为 40g 质量分数为 5%的 NaOH 溶液，若使其质量分数增大至10%，可采取的措施是 A 加 入 5gNaOH 固 体 B 蒸 发 掉 19g 水 C 蒸 发 掉 20g 水D 29现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：（1）要配制 165g20%的盐酸，需用该浓盐酸 mL（2）利用刚配制的稀盐酸来测定某碳酸盐样品的纯度（不含氢元素）：取一定量 该碳酸盐（R2C03）样品，向其中滴入刚配好的稀盐酸至不再产生气泡为止，共 用去盐酸 73g（杂质不与盐酸 反应也不溶于水），然后过滤，得滤渣 2.8g，将所 得滤液蒸干，得到固

13、体纯净物 23.4g发生反应的化学方程式 ；该样品的主要成分化学式的是 ；利用已知条件求解参加反应的固体物质质量（x）的比例式 ；该样品的纯度是 ； 若 向 反 应 后 溶 液 中 加 入 31.6g 水 后 ， 此 时 所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 30实验室有一瓶质量分数较大的盐酸溶液，瓶上标签内容如图所示，请你根据 标签上提供的数据与小禹同学一起解答下列问题：（1）用 50mL 盐酸可以配制溶质质量分数为 14.6%的盐酸溶液的质量为 （2）小禹同学想利用刚配制好的盐酸溶液测定某碳酸盐（MCO3）样品的纯度： 取 20g 该不纯的碳酸盐粉末（所含有的杂质不与酸反应也

14、不溶解于水），再取 刚配制好的盐酸溶液 50g 混合，恰好完全反应过滤，将滤液蒸干，得到粉末状 固体质量为 20.8g盐酸与碳酸盐反应的化学方程式为 利用已知条件求解反应生成二氧化碳质量（x）的比例式为 该碳酸盐的纯度为 若反应后的溶液只含一种溶质，向反应后所得溶液中加入 38.7g 水，则此时溶 液中溶质的质量分数是 2019-2019 学年上人教版九年级化学第九单元第三节溶液的浓度难度偏大尖子生题参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）160时，100g 硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐 冷却到 40能表示此过程溶质质量分数 a%与时间 t 关系的示意图的是（）A

15、 B C D【解答】解： A、图示表明，在开始的恒温蒸发部分溶剂过程中，所得溶液的溶质质量分数不 变；再将溶液逐渐冷却到 40的过程中，溶液的溶质质量分数逐渐减小；与实 际过程相符，故 A 正确； B、图示表明，整个操作过程中溶液的溶质质量分数不断增大，与实际不符；故 B 不正确； C、图示表明，整个操作过程中溶液的溶质质量分数不断减小，与实际不符；故 C 不正确； D、图示表明，在开始的恒温蒸发部分溶剂过程中，所得溶液的溶质质量分数不 变；但将溶液逐渐冷却到 40的过程中，溶液的溶质质量分数逐渐增大；与实 际过程不相符，故 D 不正确。故选：A。2现有 tl时某溶液 100g，溶质质量分数为

16、 20%，溶液密度为 1.5g/mL，降温至 t2时有 3g 晶体（不含结晶水）析出，则 t2时溶液的溶质质量分数为（ ） A20% B17% C17.5% D18.4%【解答】解：t2时溶液的溶质质量分数100%17.5%故选：C。3某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，则该醋酸溶液中，醋酸的质量分数为（）A5% B14% C20% D25%【解答】解：设醋酸的水溶液中水的质量为 x，醋酸的质量为 y， 则水中氧元素的质量为：x100%=x， 醋酸中氧元素的质量为 y100%=y，由溶液中氧元素的质量分数为 80%，则100%=80%， 解得=3， 则该溶

17、液中溶质的质量分数为：100%=25%。故选：D。420时，NaCl 的溶解度为 36g，向 100gNaCl 饱和溶液中加 5 克食盐晶体后， 溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为（）A25% B26.5%C29.5%D30%【解答】解：根据题意可知，所得溶液仍为 20时 NaCl 的饱和溶液，根据 20 时 ， NaCl 的 溶 解 度 为 36g ， 则 该 饱 和 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 = 100%=26.5%故选：B。5某注射用药液的配制方法如下（1）把 1.0g 药品溶于水配制成 5.0mL 溶液 a；（2）取 0.1mL 溶液 a，加水稀释至 1.0mL，得溶

18、液 b；（3）取 0.1mL 溶液 b，加水稀释至 1.0mL，得溶液 c；（4）取 0.2mL 溶液 c，加水稀释至 1.0mL，得溶液 d； 在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做 1g/cm3，则 1.0g 药品一共可配制溶液 d 的体积是（）A2019mL B2500mL C250mLD1000mL【解答】解：因为溶液的密度是 1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克 数，然后利用溶质的质量分数=100%，计算；第一步：溶质的质量=1.0g；溶液的质量=5.0mL1g/cm3=5.0cm31g/cm3=5.0g； 所以，溶液 a 中溶质的质量分数=100%=20%； 溶液 b

19、 的质量分数=100%=2.0%；溶液 c 的质量分数=100%=0.20%；溶液 d 的质量分数=100%=0.04%；设 1.0g 药品可配制质量为 x 的试验针药液，则100%=0.04%， 解得 x=2500g；由于密度看成 1g/mL，所以也就是 2500mL； 故选：B。6工业上用 Mg（NO3）2 作浓缩 HNO3 的吸水剂向 m1g 溶质质量分数为 65%的 HNO3 溶液中加入 m2g 溶质质量分数为 72%的 Mg（NO3）2 溶液，蒸馏，分别得 到 97.5%的 HNO3 溶液和 60%的 Mg（NO3）2 溶液若蒸馏过程中 HNO3、Mg（NO3）2 和 H2O 均无损

20、耗，则投料比的值为（）A0.3 B0.4 C0.5 D0.6【解答】解：设被转移的水的质量为 X，由题意 HNO3 的质量为 m1，Mg（NO3）2 的质量为 m2。65%的硝酸含水量为 35%，72%的硝酸镁溶液含水量为 28%，97.5%的硝酸含水量 为 2.5%，60%的硝酸镁溶液含水量为 40%则 硝酸中水：0.35m1X=（m1X）0.025解得：m1=3X硝酸镁中水：0.28m2+X=（m2+X）0.4解得：m2=5X故=0.6。 答案：D。7实验室用密度为 1.84g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸与密度为 1.18g/cm315% 的稀硫酸混合配制密度为 1.4g/cm3

21、的 59%的硫酸溶液，则取浓、稀硫酸的体积比 最接近的值是（ ）A1：2B2：1C3：2D2：3【解答】解：设需密度为 1.84g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸的体积为 V1，需 密度为 1.18g/cm315%的稀硫酸的体积为 V2； 有题意可得： V11.84g/cm398%+V21.18g/cm315%=（V11.84g/cm3+V21.18g/cm3）59% 故选：D。8如图中的直线表示 t时某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解 的质量。a、b、c、d 四点分别表示该物质在 t时的溶解情况，则下列有关 a、b、 c、d 四点对应溶液的说法，正确的是（）A溶质质量分数大小

22、为：a=bc=d B溶质质量分数大小为：a=bdc Cb 点代表的溶液不可能是饱和溶液Dd 点代表的溶液在 t时已经不能再溶解溶质【解答】解：A、a、b 两点所表示的溶液均为 t时该物质的饱和溶液，利用一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=100%，可得知此时两溶液的溶质质量分数相等；而 c、d 两点所表示的溶液中溶质的质量相等而溶液 c 中水的 质量大于溶液 d，利用溶液的溶质质量分数=100%，可判断溶液 c 的溶质质量分数小于溶液 d；因此溶质质量分数大小为：a=bc=d的判断不正确；故 A 不正确；B、根据 A 选项的分析，可得知 a、b、c、d 四点所表示溶液的溶质质量分数大小 为：a=

23、bdc；故 B 正确；C、b 点为直线上的点，而直线表示 t时某物质在不同质量的水中溶解达到饱和 状态时所溶解的质量，因此，b 点代表的溶液为饱和溶液；故 C 不正确；D、d 点代表的溶液在 t时为饱和溶液，该饱和溶液不能继续溶解该物质，但却 可以溶解其它物质；因此，不能再溶解溶质的判断不准确；故 D 不正确； 故选：B。9下图中能正确反映题中所描述的变化事实的（）A接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体B不饱和硝酸钾溶液升温C一定量水中加入硝酸钾固体D加热蒸发不饱和的氯化钠溶液【解答】解：A、该曲线图表示随固体质量增加，溶液的溶质质量分数也在变大， 当达到一定值时不再改变；与实验操作结果相符；

24、故 A 正确； B、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数也在不断增大，当达到 一定值时不再改变；与实验操作结果不符；故 B 不正确； C、该图曲线表示，随固体质量增加溶液的溶质质量分数由一定量开始增加，当 达到一定值时不再改变；与实验操作结果不符；故 C 不正确； D、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数从 0 开始在不断增大， 当达到一定值时不再改变；与实验操作结果不符；故 D 不正确；故选：A。10电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，硫酸不参加反应若 用 5%硫酸 40g 通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为 8%， 则参加电解反应的水质量

25、为（）A25g B20g C15g D2g【解答】解：设参加电解反应的水质量为 x，则40g5%=（40gx）8%解得 x=15g故选：C。11烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为 1 g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留 0.5 mL 溶液，用每次 20 mL 蒸馏水冲洗了 2 次，此时烧杯中残留的醋 酸溶液的浓度约为原先的（）A B C D无法确定【解答】解：因为稀释前溶液的密度是 1 g/cm3，所以稀释前溶液的质量和体积 数值上是相等的，所以上述公式中的 m1 可用 V1 代替，又因为稀释后溶液的密度 会小于 1 g/cm3，所以稀释后溶液的质量和体积数值上应该不相等，所以用 V

26、2 代 替 m2 的话，公式中间应该用，即 V1w1V2w2第一次稀释：数据代入公式为 0.5w120.5w2 第二次稀释：数据代入公式为 0.5w220.5w3 两式相比得，化简得，即，也就是说最 后烧杯中残留醋酸溶液的浓度约为原来的。故选：C。12密度为 0、91g/cm3 的氨水，其溶质的质量分数为 25%，该氨水用等体积的 水稀释后，所得氨水的质量分数为（）A等于 12.5% B大于 12.5% C小于 12.5% D无法估算【解答】解：设加水的体积为 V，则 25%的氨水体积也为 V该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数=100%11.9%12.5%故选：C。13有 W（g）浓

27、度为 15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为 30%，可以采用的方 法是（）A蒸发掉溶剂的 B加入（g）的硝酸钾C蒸发掉 （g）溶剂 D加入W（g）硝酸钾【解答】解：设需要再溶解硝酸钾的质量为 x（W g+x）30%=Wg15%+x解得 x=g，即还需要继续溶解g 硝酸钾固体； 设需要蒸发水的质量为 y（W gy）30%=Wg15%解得 y=g，即需要蒸发掉g 水 故选：C。14在做“估算高锰酸根离子大小”的实验时取一颗体积为 V 的高锰酸钾小颗粒 配制成 10 毫升溶液从中取 l 毫升溶液加入 9 毫升水稀释，溶液颜色变浅：从 稀释后的溶液中取 1 毫升溶液加人 9 毫升水稀释溶液颜色变得更浅：

28、再从第二 次稀释后的溶液中取 l 毫升溶液加入 9 毫升水稀释溶液略显紫红：再从第三次 稀释后的溶液中取 l 毫升溶液加入 9 毫升水稀释，此时溶液无色已知最后能看 出略显紫红色的 10 毫升溶液中存在 n 个高锰酸根离子则高锰酸根离子的体积 大约为（ ）AB C D【解答】解：高锰酸根晶体的体积为 Vmm3；高锰酸根离子的个数为：1000n； 则高锰酸根离子的大小为：V/103n；故选：C。15双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒某 瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为 1：10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数 为（ ）A3.1% B30% C35.2% D38.6%

29、【解答】解：方法一取双氧水溶液 100g，设其中的 H2O2 质量为 X，则 H2O 的质量为 100gX H2O2 中氢元素的质量为：X氧元素的质量为：XH2O 中氢元素的质量为：（100gX）氧元素的质量为：（100gX）由题意得：=解得：X=38.6g溶液的溶质质量分数=100%=38.6%。 方法二设溶液中 H2O2 和 H2O 的分子个数比为 X：Y，则= 解得：=，即溶液中 H2O2 和 H2O 的分子个数比为 1：3溶液的溶质质量分数=100%=38.6%。16一份溶质的质量分数为 2%的氯化钠溶液蒸发掉 40g 水后，其溶质的质量分 数变为 10%，则原溶液中溶质的质量为（）A

30、1gB2gC5gD10g【解答】解：设原溶液中溶质的质量为 x，则原溶液的质量=g=10% 解之得 x=1g 故选：A。17将 100 克 10%的食盐水变为 5%的食盐水，可采用的方法是（）A降温B加 50 克水C加 90 克水D加 100 克水【解答】解：A、降温可使食盐溶解度减小，但因未明确食盐的溶解度，因此无 法判断降温是否能析出食盐晶体、是否可把 10%的溶液变成 5%的溶液；B、加 50g 水，溶质质量不变，溶液质量变为 150g，此时溶液的溶质质量分数=6.7%C、加 90g 水，溶质质量不变，溶液质量变为 190g，此时溶液的溶质质量分数=5.3%D、加 100g 水，溶质质量

31、不变，溶液质量变为 200g，此时溶液的溶质质量分数=5%故选：D。1825时，向一定量的不饱和 KNO3 溶液中逐渐加入 KNO3 固体，下列图象中 能正确表示加入 KNO3 固体质量（M）和溶质质量分数（a%）变化规律的是（） A B C D【解答】解：A、根据“向一定量的不饱和 KNO3 溶液中逐渐加入 KNO3 固体”，质量分数不可能 从 0 开始；B、向一定量不饱和 KNO3 溶液中逐渐加入 KNO3 固体时，硝酸钾能够继续溶解， 达到饱和状态时不再溶解；C、向一定量不饱和 KNO3 溶液中逐渐加入 KNO3 固体时，硝酸钾能够继续溶解， 直到达到饱和状态而不再溶解，质量分数不可能下

32、降； D、图中质量分数，不可能由大变小，图形不对。故选：B。19已知某溶液的质量分数，欲求同温度时其溶质的溶解度，则必须具备的条件 是（）A溶液必须 100 克 B溶液必须饱和C溶剂质量为 100 克D溶剂必须是水【解答】解：对于某一温度下的饱和溶液，溶解度和溶质质量之间可进行换算； 因此，一定温度下的饱和溶液溶质质量分数最大；故选：B。20酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中 溶质的质量分数为（）A23% B46% C55% D72%【解答】解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出 质量关系。C2H5OH6H3H2O4654此乙醇溶液

33、中溶质的质量分数为：100%=46%故选：B。二填空题（共 10 小题）21酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中 溶 质 的 质 量 分 数 为 46% ， 酒 精 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 。【解答】解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出 质量关系。C2H5OH6H3H2O4654此乙醇溶液中溶质的质量分数为：100%=46% 酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O； 故答案为：46%；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。22如图所示，

34、一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液 中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤示数变化情况（填“变大”、 “不变”或“变小”）：（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数 不变 ；（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤示数 变大 ；（3）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数 变小 【解答】解：（1）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，饱和 溶液不能继续溶解氯化钠，溶液组成不变，溶液密度不变，浸没在溶液中的物体 所受浮力不变，则弹簧称示数不变；（2）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入加入蒸馏水，随水的加入溶液 的密度逐渐减小，根据公式 F 浮=溶液 gV 排，浸没在溶液

35、中的物体所受浮力减小， 则弹簧称的示数变大；（3）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钾晶体，氯化钠的饱和溶 液可以继续溶解氯化钾，随氯化钾的溶解，溶液密度增大，则浸没在溶液中的物 体所受浮力变大，则弹簧称示数减小； 故答案为：（1）不变；（2）变大；（3）变小23把 1g 药品溶于水制成 4mL 溶液 a；取 0.1mL 溶液 a，加水稀释至 1mL 得溶 液 b；取 0.1g 溶液 b 加水稀释至 1mL 得溶液 c；取 0.2ml 溶液 c，加水稀释至 1mL 得溶液 d（密度约为 1g/cm3）问最终得到的药液（溶液 d）中溶质的质量分数0.05% 【解答】解：因为溶液的密度是

36、1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克 数，然后利用溶质的质量分数=100%计算即可溶液 a 中溶质的质量=1.0g；溶液 a 的质量=4.0mL1g/cm3=4.0cm31g/cm3=4.0g； 所以，溶液 a 中溶质的质量分数=100%=25%； 溶液 b 的质量分数= 100%=2.5%；溶液 c 的质量分数=0.25%；溶液 d 的质量分数=0.05%； 故答案是：0.05%24将 100g 硝酸钾溶液分成两等份，其中一份加入 5g 硝酸钾，另一份蒸发掉20g 水，都恰好形成 15时的饱和溶液，则原溶液中硝酸钾的质量分数为12% 【解答】解：设原溶液中硝酸钾的质量分数为 x解得

37、 x=12%故答案为 12%25计算型填空：在 980g 水中加入 20gSO2，完全溶解后所得溶液溶质质量分数为 2.56% 在葡萄糖（C6H12O6、）淀粉（C4H10O3）8、聚乙烯（C2H4）8三种物质中， 与等质量碳元素相结合的氢元素的质量比为 4：5：4 一个碳酸分子中的质子总数是 32 ，一个 AlP离子中的电子数是 75 向某硫酸溶液中加入 BaCl2 到不再反应为止，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的 质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为 42.1 %（BaSO4 式量为 233）在 t时，100g 水中加入 mgNa2SO4 或加 ngNa2SO47H2O，均可使溶液达到饱

38、和，则 m 和 n 的关系式正确的是：m=（用含有 n 的代数式表示）【解答】解：、二氧化硫溶于水后生成亚硫酸，设生成亚硫酸的质量为 xH20+SO2H2SO3648220gx解得：x=25.6g所以该溶液的质量分数为：100%=2.56%；、为了方便比较等质量的碳元素，所以可以将所给的化学式变形为： 葡萄糖（C4H8O4）1.5、淀粉（C4H10O3）8、聚乙烯（C4H8）4，分析变形后 的化学式可以知道在三种物质中的一个分子中碳元素的质量相等的条件下，结合 的氢原子的个数分别为：8、10、8，所以可以判断在与等质量碳元素相结合的氢 元素的质量比为：8：10：8=4：5：4；、碳酸的化学式为

39、 H2CO3，一个碳原子中含有、6 个质子，一个氧原子含有 8个质子，一个氢原子中含有 1 个质子，所以一个碳酸分子中含有的质子数为：12+6+83=32，一个铝原子中含有 13 个电子，而一个磷原子中含有 15 个电子， 而一个 AlP离子中带两个单位的负电荷，所以可以判断该离子中含有的电子 数为：13+154+2=75；、设硫酸钡的质量为 ag，硫酸中溶质的质量为 xH2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl98 233 xag解得：x=g所以硫酸的中溶质的质量分数为：100%=42.1%因为所得溶液均为 t时硫酸钠的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相 等，所以可以得出：100%=10

40、0%化简得：m= 故答案为：2.56%；4：5：4；32；75；42.1%26一定量 5%的氢氧化钠溶液加热蒸发掉 108g 水后，变成 30mL 20%的氢氧化 钠溶液则原溶液的质量为 144 g，含溶质 7.2 g，剩余溶液的密度为 1.2 g/cm3上述变化说明同一溶液浓缩前后 溶质 质量不变【解答】解：设蒸发掉 108g 水前溶液的质量为 x x5%=（x108g）20%解得 x=144g144g 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量=144g5%=7.2g加热蒸发掉 108g 水后，剩余溶液的密度=1.2g/mL蒸发水可使溶液的质量分数因水的减小而溶质质量不变而增大，同一

41、溶液浓缩前 后溶质质量不变；故答案为：144；7.2；1.2；溶质272019 年 4 月 14 日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病 人滴注 500 毫升的生理盐水（生理盐水的溶质质量分数为 0.9%，溶液的密度约 为 1 克/毫升）试计算 500 毫升的生理盐水中氯化钠的质量为 4.5 克，水的 质量为 495.5 克【解答】解：500mL 的生理盐水的质量=500mL1g/mL=500g500mL 生理盐水中 NaCl 的质量=500g0.9%=4.5g 则水的质量=500g4.5g=495.5g 故答案为：4.5，495.528现有一杯质量为 40g 质量分数为 5%的

42、 NaOH 溶液，若使其质量分数增大至10%，可采取的措施是 C A加入 5gNaOH 固体 B蒸发掉 19g 水 C蒸发掉 20g 水 D加入 2.2gNaOH 固体 【解答】解： 方法一：设需要再溶解氢氧化钠的质量为 x（40g+x）10%=40g5%+x解得 x2.2g，即还需要继续溶解 2.2g 氢氧化钠固体； 方法二：设需要蒸发水的质量为 y（40gy）10%=40g5%解得 y=20g，即需要蒸发掉 20g 水 故答案为：C；加入 2.2gNaOH 固体29现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：（1）要配制 165g20%的盐酸，需用该浓盐酸 100 mL（2）

43、利用刚配制的稀盐酸来测定某碳酸盐样品的纯度（不含氢元素）：取一定量 该碳酸盐（R2C03）样品，向其中滴入刚配好的稀盐酸至不再产生气泡为止，共 用去盐酸 73g（杂质不与盐酸 反应也不溶于水），然后过滤，得滤渣 2.8g，将所 得滤液蒸干，得到固体纯净物 23.4g发生反应的化学方程式 R2CO3+2HCl=2RCl+CO2+H2O ；该样品的主要成分化学式的是 Na2CO3 ；利用已知条件求解参加反应的固体物质质量（x）的比例式 或该样品的纯度是 88.3% ；若向反应后溶液中加入 31.6g 水后，此时所得溶液中溶质的质量分数为20% 【解答】解：（1）由标签可知浓盐酸的质量分数为 30%

44、、密度为 1.1g/cm3；配制 165g20%的盐酸，需用该浓盐酸的质量=110g，浓盐酸的体积=100mL；故答案为：100；（2）碳酸盐（R2C03）与盐酸反应生成 RCl、H2O 和 CO2； 故答案为：R2CO3+2HCl=2RCl+CO2+H2O；所得滤液蒸干，得到固体纯净物 RCl 的质量为 23.4g；设金属 R 的相对原子质 量为 rR2CO3+2HCl=2RCl+CO2+H2O732r+7173g20%23.4gr=23，则金属元素 R 为钠（Na）； 故答案为：Na2CO3；参加反应的固体物质 Na2CO3 质量 xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106

45、73x73g20% x=21.2g 故答案为：；样品的纯度=88.3%故答案为：88.3%；设反应中生成二氧化碳气体的质量为 yNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O734473g20%y y=8.8g向 反 应 后 溶 液 中 加 入 31 ， 6g 水 后 ， 此 时 所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数=20%故答案为：20%30实验室有一瓶质量分数较大的盐酸溶液，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据与小禹同学一起解答下列问题：（1）用 50mL 盐酸可以配制溶质质量分数为 14.6%的盐酸溶液的质量为 115g （2）小禹同学想利用刚配制好的盐酸溶液测定

46、某碳酸盐（MCO3）样品的纯度： 取 20g 该不纯的碳酸盐粉末（所含有的杂质不与酸反应也不溶解于水），再取 刚配制好的盐酸溶液 50g 混合，恰好完全反应过滤，将滤液蒸干，得到粉末状 固体质量为 20.8g盐酸与碳酸盐反应的化学方程式为 MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2 利用已知条件求解反应生成二氧化碳质量（x）的比例式为该碳酸盐的纯度为 98.5% 若反应后的溶液只含一种溶质，向反应后所得溶液中加入 38.7g 水，则此时溶 液中溶质的质量分数是 20% 【解答】解：（1）用 50mL 盐酸可以配制溶质质量分数为 14.6%的盐酸溶液的质 量=115g故答：115g（2）碳酸盐

47、的化学式假设为 MCO3，元素 M 的化合价为+2，与盐酸反应生成MCl2 和水、二氧化碳； 故答：MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO250g 刚配制好的盐酸溶液中 HCl 质量=50g14.6%=7.3g 生成二氧化碳质量为 x，固体中杂质质量为 y，元素 M 的相对原子质量为 M MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2M+6073M+714420gy7.3g 20.8gx故答：；（M+60）：73=（20gy）：7.3g（M+71）：73=20.8g：7.3g 解之得 M=137 y=0.3g 则碳酸盐的纯度=100%=98.5%故答：98.5%；恰好完全反应后，放出二氧化碳 4.4g 完全反应后所得溶液质量=20g0.3g+50g4.4g=65.3g 加水后溶液中溶质的质量分数=100%=20%故答：20%