专练10　氧化还原反应规律.DOCX

1、专练10氧化还原反应规律一、单项选择题12022江苏淮安期中室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体PbO2具有氧化性B向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色NO的氧化性比I2的强C向FeSO4溶液中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色Fe2既有氧化性又有还原性D向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色I的还原性强于Cl2.2022辽宁朝阳期中关于反应：KClO36HCl=KCl3H2O3Cl2，用同位素示踪法进行研究，反应前将

2、KClO3标记为K37ClO3，HCl标记为H35Cl，下列说法正确的是()A反应后，37Cl全部存在于氯化钾中B产物氯气的摩尔质量为72 gmol1C在氯气和氯化钾中都含有37ClD产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1532022哈尔滨师大附中高三考试在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是()A等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Fe2、BrB等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：H、Fe3、Cu2、Fe2C等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3D

3、等物质的量的AlO、OH、CO溶液中，逐滴加入盐酸：OH、CO、AlO、Al(OH)34情境创新白金(Pt)性质稳定，难以参与一些反应，但白金能够溶解在王水(浓盐酸与浓硝酸的混合物)中，生成H2PtCl6、H2O和NO。下列有关上述反应的说法正确的是()A该反应过程中，HNO3与HCl体现氧化性B每减少22 mol H，有16 mol HO键形成C转移3 mol电子时，可以生成22.4 L NOD氧化剂与氧化产物的物质的量之比为435情境创新国家生态环境部召开新闻发布会，指出2019年9月空气污染天数增加的重要原因是全国臭氧浓度同比上升。测定空气中O3含量的方法之一是：将含O3的空气通入足量的

4、KI溶液，O3与KI反应生成两种单质，然后将所得溶液用Na2S2O3标准溶液滴定，计算得出空气中O3含量，滴定过程涉及的反应是2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。下列判断不正确的是()A上述方法中涉及2个氧化还原反应BKI与O3反应生成O2、I2两种氧化产物C加Na2S2O3标准溶液进行滴定时，可以淀粉为指示剂D滴定反应中转移0.5 mol电子，则吸收5.6 L(标准状况)O362022皖中名校联盟高三第一次联考现有下列三个氧化还原反应：2BZ2=B22Z2A2B2=2A32B2XO10Z16H=2X25Z28H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是()A要除去含有A2、Z和B混

5、合溶液中的A2，而不氧化Z和B，应加入B2B氧化性强弱顺序为：XOZ2A3B2CX2是XO的氧化产物，B2是B的还原产物D在溶液中不可能发生反应：XO5A28H=X25A34H2O7已知酸性：H2CO3HClOHCO，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )A能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3、Cl、Ba2、I能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClOCO2H2O=HClOHCOD向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl8氯酸是一种

6、强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3bO2cCl2dHClO4eH2O，下列有关说法不正确的是()A由反应可确定氧化性：HClO3O2B由非金属性：ClS，可推知酸性：HClO3H2SO4C若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应的化学方程式可表示为3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD若化学计量数a8，b3，则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子二、不定项选择9情境创新当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：下列叙述正确的是()A该流程中的“电解”“

7、氯化”“合成”均涉及氧化还原反应B“氯化”时每消耗12 g焦炭，则转移2 mol电子C“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO2”代替10已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()氧化性：Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化通入氯气后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色

8、沉淀，说明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A BC D11已知：I(样品)IOI2；I2I。下列说法中正确的是()A上述转化说明还原性：INa2S2O3BrB每生成1 mol IO，同时消耗2.5 mol Br2C生成I2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15D有氧化产物Br生成122022辽宁名校联盟联考价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是()A上述6种物质，属于电解质的有4种B物质是公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可以用H2C2O4、NaClO3和H2SO4三种物质反应来制取

9、，除生成外还有CO2等，生成1 mol CO2转移电子的物质的量为1 molC将与SO2按11通入紫色石蕊溶液中，溶液变红D管道工人通常用浓氨水检查输送的管道是否漏气，在此过程中既作氧化剂又作还原剂132022陕西西安一中模拟新型纳米材料MFe2Ox(3x4)中，M表示2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程可表示为MFe2OxMFe2Oy，则下列判断正确的是()AMFe2Ox是还原剂BSO2是该反应的催化剂CxyD氧化性：MFe2OySO2142022河北存瑞中学高三质检已知：还原性HSOI，氧化性IOI2。在含3 mol NaH

10、SO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是()A0a间发生反应：3HSOIO=3SOI3HBab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 molCbc间反应：I2仅是氧化产物D当溶液中I与I2的物质的量之比为53时，加入的KIO3为1.1 mol三、非选择题152022山东临沂高三调研高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2F

11、eSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：_。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度_。162022山西应县一中月考(1)用KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得ClO2。请写出反应的离子方

12、程式：_。(2)把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。.尚未分解的NaHCO3质量为_g。.当b为_g时，表明NaHCO3完全分解。(3)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。.上述反应中氧化剂是_。.根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。.某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_(填编号)。ANaCl BNH4ClCHNO3 D浓H2SO4.请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N22H2O。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。