专练36化学平衡的移动及影响因素.docx

1、专练36化学平衡的移动及影响因素一、单项选择题12022浙江1月在恒温恒容条件下，发生反应A(s)2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是()A从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率B从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C在不同时刻都存在关系：2v(B)3v(X)D维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示22021浙江1月在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1，N2(g)、H2(g)和NH3(g

2、)的比热容分别为29.1 JK1 mol1、28.9 JK1mol1和35.6 JK1 mol1。一定压强下，1 mol反应中，反应物N2(g)3H2(g)、生成物2NH3(g)的能量随温度T的变化示意图合理的是 ()32022贵州贵阳监测已知可逆反应aA(g)bB(s)cC(g)dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(p)的关系如图，根据图像判断下列说法正确的是()A.平衡常数K：K(T1)K(T2)，K(p1)K(p2)B反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加Ce、f点对应的化学反应速率：v正(e)v逆(f)DT1T2，p1p24角度创新一定温度下，在一密

3、闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，c(SO2)随时间(t)变化如图所示。400 时压强对SO2的转化率的影响如表。压强0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPaSO2的转化率99.2%99.6%99.7%99.9%下列说法正确的是()Aa点的v逆大于b点的v逆Bt2时刻改变的条件一定是增大c(SO2)C化学平衡常数d点与e点相等D硫酸工业中，SO2催化氧化制SO3时采用高压提高生产效益5一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g)2Z(g)M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确

4、的是()A用X表示此反应的反应速率是(0.12a) molL1min1B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动D向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动62022云南玉溪通海二中高三月考在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g)2C(g)H0。t1 时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是()A0t2时间段内，v正v逆B、两过程达到平衡时，A的体积分数Ct2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加CD、两过程达到平衡时，平衡常数7下列对化学平衡

5、移动的分析中，不正确的是()有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积，平衡向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡不会发生移动已达到平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达到平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高A BC D82022江西赣县三中月考温度为T1时，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)H0。实验测得：v正v消耗(NO)2v消耗(O2)k正c2(NO)c(O

6、2)，v逆v消耗(NO2)k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：时间/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.0650.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.032 50.030.03下列说法正确的是()A.02 s内，该反应的平均速率v(NO)0.03 molL1s1B.其他条件不变，往原容器中再通入0.20 mol NO和0.10 mol O2，则达到新的平衡时NO2体积分数减小C.其他条件不变，移走部分NO2，则平衡正向移动，平衡常数增大D.当温度改变为T2时，若k正k逆，则T2T1二、

7、不定项选择题92021湖南卷已知：A(g)2B(g)3C(g)H()D.平衡常数K：K()K()102022黑龙江鹤岗一中模拟已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉出和压入注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是()A.b点的操作是压入注射器活塞B.c点与a点相比，c点的颜色浅C.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度：T(b)T(c)D.d点：v(正)v(逆)112022北京顺义区专项综合测试在100 时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物

8、质进行分析，得到如下数据：时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是()A反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.002 5 molL1s1B80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s 时的颜色深C80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动D若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等122022广西贺州市平桂高级中学高三摸底考试一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(

9、s)2B(g)2C(g)H”“”或“”)。平衡常数K2的表达式为K2_。氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c_。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为：.TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)H181 kJmol1，K3.41029.2C(s)O2(g)2CO(g)H221 kJmol1，K1.21048结合数据说明氯化过程中加碳的理由：_。(5)在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5 molL1，反应30 min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是_。A适当提高反应温度B改变催化剂C适当降低反应温度D改变反应物浓度