专项强化训练一　质量守恒定律（可自主编辑word）.docx

1、专项强化训练一质量守恒定律一、选择题1.下列变化,遵守质量守恒定律的是()A.石墨制成金刚石B.2 g H2完全燃烧生成36 g H2OC.水直接变成汽油D.冰直接转化成干冰2.下列观点符合质量守恒定律的是()A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B.一定条件下,SO2和O2生成SO3,反应前后分子总数不变C.8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O,则该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素3.某有机物6.0 g在空气中完全燃烧,共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水,则该化合物的组成元素是()A.一定只含有碳元素B.一定只含有碳、氢两种元素C.一定含有碳

2、、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素4.下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是()5.“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器,加热温度可达1 300 ,反应的化学方程式为2X+13O2 8CO2+10H2O。燃料X的化学式为()A.C3H8 B.C4H10C.CH3OH D.C2H5OH6.如图是某个化学反应的微观示意图,图中“”“”表示不同元素的原子。从图中获得的有关信息不正确的是()A.化学反应中分子可分为原子B.该反应为置换反应C.反应前后原子的种类不变D.生成物为化合物7.在化学反应A+B2 2C中,已知20 g A和足量B2充分反应后,生成30 g C,已知B

3、的相对原子质量为16,则C的相对分子质量是()A.20B.32C.48D.968.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是()A.该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为75D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为149.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如表:物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0下列有关说法正确的是()A.a和b是反应物 B.x

4、=3.2C.该反应属于分解反应 D.d一定是催化剂10.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,反应前它们的质量如白色条形所示,反应后的质量如黑色条形所示。下列说法不正确的是()A.乙中元素种类等于甲和丁中元素种类之和B.丙可能是该反应的催化剂C.甲、乙的相对分子质量之比为23D.反应前后甲和丁变化的质量比为2111.一定条件下,在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是()A.在该反应中丁一定是催化剂B.该反应是化合反应C.反应前甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量D.由于未给出物质的具体质量,以上说法均错误12.铁元素具有不同的化合价,

5、将14.4 g草酸亚铁(FeC2O4)在隔绝空气的条件下加热分解,最终可得到7.2 g铁的氧化物,则该铁的氧化物是()A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeO D.无法确定二、填空题13.已知17 g氨气与120 g氧化铜在加热的条件下反应生成96 g金属铜、14 g空气中含量最多的气体单质和一种化合物X,则X的化学式为,该化学方程中氨气和X的化学计量数之比为。14.(2019开封一模,19)现有2.3 g某可燃物和O2充分反应,经测定生成2.2 g CO2、1.4 g CO和2.7 g H2O,则该可燃物的分子中所含C、H、O三种原子的最简个数比为,该反应中O2与CO2的化学计量数之比为。15

6、.(2019北京中考,36,3分)如下图所示,调节杠杆平衡。实验1实验2实验3(1)实验1:通入CO2一段时间后,活性炭包下沉,原因是。(2)实验2:加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,观察到铜丝变为黑色(CuO),细铜丝团(填“上升”或“下沉”)。(3)实验3:一段时间后,铁粉包下沉,是因为铁粉与发生反应。答案精解精析1.AA项,石墨、金刚石的原子排列方式不同,是两种不同的碳单质,因此石墨制成金刚石属于化学变化,故遵守质量守恒定律;B项,氧气与氢气反应的化学方程式为2H2+O2 2H2O,参加反应的氢气和生成水的质量比是19,所以2 g H2完全燃烧时应生成18 g H2O,故不遵守质量守恒定

7、律;C项,水是由氢、氧两种元素组成的,不含碳元素;而汽油中含有碳元素,水不可能直接变成汽油,故不遵守质量守恒定律;D项,冰是水的固体,由氢、氧两种元素组成,而干冰是固体二氧化碳,由碳、氧两种元素组成,因此冰不可能直接变成干冰,故不遵守质量守恒定律。2.A煤中主要含碳元素,另外还含有氢元素和少量的硫、氧等元素,煤燃烧后生成的二氧化碳逸散到空气中,因此剩余残渣的质量减轻了,A项符合质量守恒定律;2SO2+O2 2SO3,反应前后分子总数发生改变,故B错误;甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O,甲烷和二氧化碳的质量比为1644=411,因此8 g CH4完全燃烧生成22 g C

8、O2,故C错误;某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O,则该有机物一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素,故D错误。3.B化学反应前后元素种类不变,质量不变。生成的CO2中碳元素的质量为:17.6 g1244100%=4.8 g,生成的H2O中氢元素的质量为10.8 g218100%=1.2 g,4.8 g+1.2 g=6.0 g,即C、H元素质量之和恰好等于有机物的质量,因此该有机物只含C、H两种元素,B正确。4.C四个反应均没有在密闭容器中进行。A项,蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水逸散到空气中,反应后被称量物质的总质量减小,天平不能平衡,因此不能验证质量守恒定律;B项,红磷燃烧时,空气中的氧气可

9、能参加反应,锥形瓶内的白烟也可能逸出瓶外,造成天平不平衡,因此不能验证质量守恒定律;C项,氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成沉淀,生成物不会逸出烧杯,同时也没有外界物质参加反应,因此天平平衡,可以验证质量守恒定律;D项,盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出烧杯,使剩余物质质量减小,天平不能平衡,不能验证质量守恒定律。5.B根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,可以推出X的化学式为C4H10,故选B。6.B首先将反应前后没有参加反应的2个“”分子划掉,可见该反应中有两种反应物,一种生成物,故属于化合反应;生成物是化合物;反应前后原子的种类不变;该反应的实质是分子分裂为原子,原子重新

10、组合成新的分子;因此B错误。7.C根据质量守恒定律可知,参加反应的B2的质量为30 g-20 g=10 g,设C的相对分子质量为x。A+B2 2C162 2x10 g 30 g1622x=10 g30 gx=488.D从题图中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化可知,乙物质的质量增大,甲、丁物质的质量减小,而丙物质的质量不变,故乙为生成物,甲、丁为反应物,丙可能是催化剂,也可能是没有参与反应的杂质,故A、B选项正确;从题图中数据可知,甲质量减小了16 g-8 g=8 g,乙质量增大了32 g-4 g=28 g,丁质量减小了24 g-4 g=20 g,该反应中乙、丁的质量变化之比是75,故C选项正确

11、;该反应中甲、乙的质量变化之比是27,故D选项错误。9.C根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量相等,求出x=6.4,选项B错误。反应一段时间后,a质量增加了3.6 g,c质量增加了3.2 g,则a、c均是生成物;b质量减少了6.8 g,b是反应物;d质量不变,d可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质,选项D错误。该反应可表示为:ba+c,属于分解反应,选项C正确。10.C白色、黑色条形分别代表反应前和反应后各物质的质量,根据质量守恒定律可知,乙反应后的质量为2 g;反应后,丙的质量不变,说明丙可能是该反应的催化剂或不参与反应的杂质;反应后乙的质量减小,甲和丁的质量增加,说明该反应是乙 甲+丁,

12、则乙中元素种类等于甲和丁中元素种类之和,故A、B均正确;反应前后甲、乙变化的质量比为46=23,但其相对分子质量之比不一定为23,故C错误;反应前后甲和丁变化的质量比为42=21,故D正确。11.B由题图可以看出,甲、乙两种物质反应后的质量分数均减小,故为反应物;丙在反应后质量分数增大,故为生成物,丁在反应前后质量分数不变,则该反应为化合反应,B正确。丁在反应前后的质量分数没有改变,则丁可能是催化剂也可能是未参加反应的杂质,故A错误。根据质量守恒定律,参加反应的甲(28%)和乙(6%)的质量之和一定等于生成的丙(34%)的质量,故C错误。虽未给出物质的具体质量,但根据各物质反应前后质量分数的增

13、、减可推出反应物和生成物,由此可判断反应类型等,故D错误。12.C14.4 g草酸亚铁(FeC2O4)中含铁元素的质量为14.4 g5656+122+164100%=5.6 g。将14.4 g草酸亚铁(FeC2O4)在隔绝空气的条件下加热分解,最终可得到7.2 g铁的氧化物,由质量守恒定律,反应前后铁元素质量不变,则7.2 g铁的氧化物中铁元素的质量为5.6 g,则该氧化物中氧元素的质量为7.2 g-5.6 g=1.6 g;则该氧化物中铁原子和氧原子的个数比为5.6 g561.6 g16=11,即该铁的氧化物的化学式为FeO。13.答案H2O23解析17 g NH3中氮元素的质量为14 g,氢

14、元素的质量为3 g,120 g CuO中铜元素的质量为96 g,氧元素的质量为24 g,则X中不含氮元素、铜元素,含有氢元素、氧元素,其质量分别为3 g、24 g,则X中氢、氧元素的原子个数比为3 g124 g16=21,故X的化学式为H2O;设氨气与X的化学计量数之比为mn,则17m18n=1727,mn=23。14.答案26152解析根据质量守恒定律可算出,消耗氧气的质量为(2.2 g+1.4 g+2.7 g)-2.3 g=4.0 g,则氧气、二氧化碳、一氧化碳和水四种物质的分子个数比为4.0 g322.2 g441.4 g282.7 g18=5226;则该反应的化学方程式可表示为X+5O2 2CO2+2CO+6H2O,由此可知,X中C、H、O三种原子的个数比为4122=261;该反应中氧气与二氧化碳的化学计量数之比为52。15.答案(1)活性炭因吸附CO2质量增大(2)下沉(3)氧气和水解析(1)活性炭有吸附性,吸附二氧化碳气体后,质量增加。(2)铜在加热的条件下和空气中的氧气反应生成氧化铜,质量增加。(3)铁同时与水和氧气接触会生锈,质量增加。