专项训练类比法在化学推断的运用（解析版）.docx

1、专项训练 类比法在化学推断的运用（解析版）一、单选题1根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不正确的是选项事实推测A是半导体材料，同族也是半导体材料IVA族的元素都是半导体材料B与水反应缓慢，与水反应较快(A族)与水反应更快C在时分解，在时分解的分解温度介于二者之间D是强酸，也是强酸不能确定是否为强酸AABBCCDD【答案】A【详解】A半导体材料在元素周期表金属与非金属分界线两侧寻找，但第A元素形成的单质并不都是半导体材料，如C单质不能作半导体材料，A符合题意；BMg、Ca、Ba属于同主族，且金属性逐渐增强，Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，则推测出Ba与水反应更快，B不符合题意；CC

2、l、Br、I属于同主族，且原子半径依次增大，非金属性ClBrI，HCl在1500时分解，HI在230时分解，HBr的分解温度介于二者之间，C不符合题意；D同一周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，P、S、Cl是第三周期从左向右相邻的三种元素，H2SO4是强酸，HClO4也是强酸，事实上H3PO4属于中强酸，但通过上述推理，不能确定磷酸的强弱，D不符合题意；故选A。2下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是硫酸锶()是难溶于水的白色固体硒化氢()是无色，有毒，比稳定的气体锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱卤素单质的熔点从到逐渐升高

3、，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第B族由分子构成的物质中一定存在共价键A4个B5个C6个D7个【答案】C【详解】硫酸钙是微溶，硫酸钡是难溶，根据递变性，则硫酸锶()是难溶于水的白色固体，故正确；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其简单氢化物稳定性越来越弱，因此硒化氢()是无色，有毒，比不稳定的气体，故错误；锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种弱碱，故错误；卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐

4、渐降低，故错误；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素不属于过渡元素，过渡元素在第IIA与第IIIA之间，故错误；单质碘是紫黑色固体，HI不稳定，AgI不溶于水和稀酸，根据递变性，则砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，故正确；原子序数为22的元素，其核外电子排布为2、8、10、2，位于元素周期表的第四周期第IVB族，故错误；由分子构成的物质中不一定存在共价键比如稀有气体物质，故错误；因此有6个错误，故C符合题意。综上所述，答案为C。3“类比”是研究物质变化规律的重要思想。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是A乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色；丙烯可以使溴的

5、四氯化碳溶液褪色B可以与反应生成；也可以与反应生成C溶液可以与金属反应生成氢气；溶液也可以与金属反应生成氢气D金属在空气中加热生成；金属在空气中加热可以生成【答案】A【详解】A乙烯、丙烯均含有碳碳双键，碳碳双键可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；BHF与SiO2反应是HF的特性，二氧化硅属于酸性氧化物，HCl不与二氧化硅反应，故B错误；C硝酸体现氧化性的是氮元素，硝酸与活泼金属反应不能生成氢气，故C错误；D金属Li在空气中加热生成Li2O，故D错误；故答案为A。4类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是

6、AH2O常温下为液态，H2S常温下也为液态BCC键的键长：C(金刚石)大于C60，所以C60的熔点高于金刚石CMgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高DNH、SO为正四面体结构，推测PH、PO也为正四面体结构【答案】D【详解】A水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间不存在氢键，所以水的熔沸点大于硫化氢，H2S常温下为气态，选项A错误；B金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，所以金刚石的沸点高于C60，选项B错误；CMgCl2属于离子晶体，熔点较高；BeCl2属于分子晶体，熔点较低，选项C错误；DPH、PO中P原子价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以空间构型为正四面体结

7、构，选项D正确；答案选D。5类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是ACaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3B由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生CH2SO4为强酸，推出HClO4为强酸DNa、Mg具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg常温下也能与水剧烈反应【答案】C【详解】ACaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，但Na2CO3溶解度大于NaHCO3，A类推不合理，A不符合题意；BFe3

8、+具有强氧化性，可以发生反应：“2Fe+3Cl2=2FeCl3”，但由于I-的还原性大于Fe2+，因此可推出反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，而不能发生反应“2Fe+3I2=2FeI3”反应，故类推不合理，B不符合题意；CH2SO4、HClO4是S、Cl元素的最高价含氧酸，元素的非金属性：SCl，所以可根据H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸，该类推不合理，C正确；DNa、Mg都具有强还原性，但由于金属性：NaMg，所以不能根据Na常温下与水剧烈反应，就推知Mg在常温下也能与水剧烈反应，该类推不合理，D错误；故合理选项是C。6下列推测不正确的是A固体加热可生成和，则固体加热可生成和B与

9、水反应生成和，则与反应生成和C与固体在一定条件下生成，则与在一定条件下生成CD无水与固体加热能生成，则无水与固体加热能生成【答案】A【详解】A固体受热容易被空气氧化，所以加热时生成的是氧化铁、二氧化氮和氧气，A错误；B发生水解可生成和，则与反应生成和，推测合理，B正确；C钠与四氯化钛置换出钛元素，同时生成氯化钠，同理，钠也可以与四氯化碳发生反应生成C和氯化钠，推测合理，C正确；D根据有机物烃基的特点结合无水与固体加热能生成的规律可知，无水与固体加热能生成，推理合理，D正确；故选A。7学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是A已知，则B已知

10、能溶于盐酸，溶液变澄清，也能溶于硫酸，溶液变澄清C已知能与反应生成，也能与反应生成D已知通入溶液中先变浑浊后溶解，通入溶液中也先变浑浊后溶解【答案】B【详解】A 已知，酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二氧化硅是酸性氧化物，则，故A正确；B 已知能溶于盐酸，溶液变澄清，因为氯化钙溶于水，但硫酸钙在水中是微溶，难溶于硫酸，故B错误；C 已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH和O2，依据过氧化物与水反应产物可知H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2和O2，故C正确；D Ca(OH)2和Ba(OH)2性质相似，、均为酸性氧化物，碳酸钙、亚硫酸钡均难溶于水，而碳酸氢钙、亚硫酸氢钡均易溶于水。通入溶液

11、中先变浑浊后溶解，是先生成碳酸钙，后转化为碳酸氢钙，通入溶液中也先变浑浊后溶解，先生成亚硫酸钡，后转化为亚硫酸氢钡，故D正确；故选B。8类比是研究物质性质常用的方法之一、下列类比不正确的是A由Na2O与水反应生成NaOH，推测K2O与水反应生成KOHB由Na在空气中燃烧生成Na2O2，推测Li在空气中燃烧生成Li2O2C由Fe可以置换CuSO4溶液中的铜，推测Al可以置换CuSO4溶液中的铜D由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与NaOH溶液反应【答案】B【详解】ANa2O、K2O均是活泼金属的氧化物，二者性质相似，由Na2O与水反应生成NaOH，可推测K2O与水反应生成KOH，A正确

12、；BNa的金属性强于Li，Na在空气中燃烧生成Na2O2，Li在空气中燃烧生成Li2O，B错误；CFe和Al的金属性均强于铜，由Fe可以置换CuSO4溶液中的铜，推测Al可以置换CuSO4溶液中的铜，C正确；DCO2、SiO2均是酸性氧化物，二者性质相似，由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与NaOH溶液反应，D正确；答案选B。9下列“类比”合理的是A电解熔融可以制取，则电解熔融也可以制取B可从溶液中置换出，则也可以从溶液中置换出C能和反应产生盐和水，是酸性氧化物，则也是酸性氧化物D与酸反应生成盐，则也能与酸反应生成相应的盐【答案】D【详解】A电解熔融能制取Mg，但是制取Al需要电解氧

13、化铝，故A错误；BFe与CuSO4溶液反应置换出Cu，而Na与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜，不会置换出Cu，故B错误；C二者均可与水反应生成酸，二氧化碳和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故C错误；D与酸反应生成盐，则跟氨一样显碱性也能与酸反应生成相应的盐，故D正确；故选D。10中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入苯酚钠溶液中能生成苯酚和碳酸钠B金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C金属钠在纯氧

14、中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2DMg在空气中能形成一层致密氧化膜，推出Al也能在空气中形成一层致密氧化膜【答案】D【详解】A苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠，根据强酸制弱酸原理，推出CO2通入苯酚钠溶液中能生成苯酚和碳酸氢钠，故A错误； B氯化铝是共价化合物，不导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故B错误；CLi在纯氧中燃烧只生成Li2O，不能生成Li2O2，故C错误；D镁和铝都是活泼金属，Mg在空气中能形成一层致密氧化膜，推出Al也能在空气中形成一层致密氧化膜，故D正确。故选D。11结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是选项事实推测AA族14Si和

15、32Ge的单质是半导体材料同族82Pb的单质是半导体材料BHI在230时分解，HCl在1500时分解HF分解温度大于1500C沸点：F2Cl2Br2I2沸点：HFHClHBrCl2Br2I2，F2、Cl2、Br2反应后产物中Fe显+3价，而Fe与I2反应生成FeI2，故B错误；C非金属性:FClBr，还原性：HFHClSiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是AsH3PH3NH3B第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3CCl的核电荷数比Al大，推测Cl的半径比Al的半径大DCO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀产生，推测SO2通入

16、Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生【答案】B【详解】A氨分子间能形成氢键，A族元素氢化物沸点顺序也是NH3AsH3PH3，故A错误；B元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3，故B正确；CAl、Cl电子层数相同，Cl的核电荷数比Al大，则Cl的半径比Al的半径小，故C错误；DSO2通入Ba(NO3)2溶液中产生硫酸钡沉淀，故D错误；选B。14类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是A金刚石中CC键的键长为154.

17、45pm，C60中CC键的键长为140145pm，所以C60的熔点高于金刚石BCO2晶体是分子晶体，SiO2晶体也是分子晶体C从CH4、NH、SO为正面体结构，可推测CC14、PH、PO也为正四面体结构DC2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子【答案】C【详解】A金刚石是原子晶体而C60是分子晶体，虽然C60中C-C键长小于金刚石中键长，C60中键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键，只破坏分子间作用力，而金刚石熔融时要破坏共价键，故金刚石熔点高于C60的，A错误；BCO2是分子晶体，分子间存在分子间作用力，而SiO2是共价晶体，不存在分子，原子

18、与原子之间以共价键结合，B错误；C根据价层电子对互斥理论可知，CC14、PH、PO中都能形成4个键，且孤电子对数分别为0，则为正四面体结构，且PH与NH互为等电子体，PO与SO也互为等电子体，结构相似，C正确；DC2H6是碳链上只有2个碳原子，所以乙烷为直线型的非极性分子，C3H8中碳原子和C2H6中的碳原子杂化类型相同都是sp3杂化，键角大约是109.5，碳链呈锯齿状，而不是直线形，D错误；答案选C。15已知：碘化膦(PH4I)性质类似NH4Cl，是一种白色晶体，下列说法不正确A它是离子晶体，稳定，高温也不分解B它的水溶液显酸性C能与强碱反应放出气体PH3D该物质中含有共价键和离子键【答案】

19、A【分析】由于氮和磷、氯和碘具有相似性，故PH4I和NH4Cl的结构和性质相似。【详解】APH4I和NH4Cl的结构和性质相似可知，PH4I也是离子晶体，但受热时与NH4Cl一样会分解，A错误；BPH4I和NH4Cl的结构和性质相似，故PH4I也为强酸弱碱盐，能水解，其水溶液呈酸性，B正确；C由PH4I和NH4Cl的结构和性质相似可知，PH4I能与碱反应产生PH3，C正确；DPH4I和NH4Cl的结构和性质相似，PH4I中存在共价键和离子键，D正确；故选A。16类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。下列几种类推结论正确的是A第二周期元素简单氢化物的还原性：NH3H2OHF；则第

20、三周期元素简单氢化物的还原性：PH3H2SHClB简单氢化物沸点顺序是GeH4SiH4CH4；则第A族元素的简单氢化物的沸点顺序也是AsH3PH3NH3C金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C60中C-C键的键长为140145pm，所以C60的熔点高于金刚石DMgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高【答案】A【详解】A元素的非金属性越强，则氢化物的还原性越弱由于第二周期的非金属性：FON，故元素简单氢化物的还原性：NH3H2OHF；第3周期元素的非金属性为ClSP，故第三周期元素简单氢化物的还原性：PH3H2SHCl，A项正确；BGeH4、SiH4、CH4分子间均无氢键，而当物质的结构相

21、似时，相对分子质量越大，则熔沸点越高，故沸点顺序为GeH4SiH4CH4；由于氨气分子间存在氢键，使熔沸点反常的升高，故沸点顺序为NH3AsH3PH3，B项错误；C金刚石是原子晶体而C60是分子晶体，虽然C60中C-C键长小于金刚石中键长，C60中键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键，只破坏分子间作用力，而金刚石熔融时要破坏共价键，故金刚石熔点高于C60，C项错误；DMgCl2是离子晶体，BeCl2是分子晶体。离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低。D项错误；答案选A。17根据物质的组成、结构等信息可以预测其性质或用途。下列预测中，明显不合理的是A根据化合价预测，高铜酸钠()与可生

22、成硫酸盐B根据组成预测，铝酸三钙()溶于足量盐酸，生成白色沉淀C根据在周期表中位置预测，单质砷(第A族)是重要的半导体材料D根据结构预测，葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，溶液呈绛蓝色【答案】B【详解】A高铜酸钠()中铜元素的化合价为+3价，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，所以二者反应可生成硫酸盐，故A合理；B铝酸三钙()溶于足量盐酸，反应生成氯化钙、氯化铝，不能生成白色沉淀，B不合理；C根据在周期表中位置预测，砷在金属和非金属的分界线附近，所以单质砷(第A族)是重要的半导体材料，C合理；D根据结构预测，葡萄糖为多羟基醛，多羟基的物质溶液中加入新制氢氧化铜，溶液呈绛蓝色，D合理；故选B。二、多选题

23、18类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果错误的是A根据化合价规律可表示为，则表示为B能水解：，则也能水解： CNaClO溶液中通入少量发生反应，推测溶液中通入少量发生反应DNaCl与浓硫酸加热可制取HCl，推测NaI与浓硫酸加热可制取HI【答案】CD【详解】A根据化合价规律可表示为FeOFe2O3是由于中有的铁元素显+2价，另外显+3价，而铅的化合价为+2和+4价，所以应表示为2PbOPbO2，故A正确；BCaC2能水解生成Ca(OH)2和乙炔，则也能水解生成Al(OH)3和CH4，类比合理，故B正确；C溶液中通入少量生成碳酸钙和

24、次氯酸，故C错误；D浓硫酸有强氧化性，不能用来制取HI，故D错误；故答案为：CD。19类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论不正确的是A根据钠有强还原性，推测K也有强还原性B相同温度下，CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的溶解度小，则Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3的溶解度C由氢化物的稳定性：H2ONH3，推测氢化物的稳定性也是：H2SPH3D由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO推测Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO【答案】BD【详解】A同主族元素自上而下金

25、属性增强，钠有强还原性，可推测出K也有强还原性，A正确；BCaCO3难溶于水，而Na2CO3易溶于水，所以不能由前者推出后者，B错误；CO、N同周期，氢化物的稳定性：H2ONH3，同周期自左至右简单氢化物稳定性增强，S、P同周期，且O、S同主族、N、P同主族，可推测稳定性：H2SPH3，C正确；DCO2还原性很弱，而SO2具有较强的还原性，会被次氯酸钙氧化为硫酸根，生成硫酸钙沉淀，D错误；综上所述答案为BD。20钇的常见化合价为+3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石()，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知：在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。下列说法正确的是A若改用氧化物的形式表示的组成，则化学式为B欲从和混合溶液中制得沉淀，最好选用盐酸和氢氧化钠溶液C生成沉淀A的离子方程式为：D草酸钇煅烧发生分解反应，化学方程式为【答案】AD【详解】A根据原子守恒规律，若改用氧化物的形式表示的组成，则化学式为，故A正确；B根据已知信息“在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似”，则的性质与相似，类比推断，加过量盐酸，反应生成沉淀，反应生成，再加入过量氨水生成沉淀，所以最好选用盐酸和氨水，故B错误；C生成沉淀A的离子方程式为：，故C错误；D草酸钇煅烧发生分解反应，化学方程式为，故D正确。故选AD。