专项训练 无机物的分离提纯（解析版）.docx

1、专项训练 无机物的分离提纯（解析版）1NH4Al(SO4)212H2O俗称铵明矾，其性质稳定，是化学实验中常用的基准试剂，借助碳酸氢铵与硫酸钠可以制备纯净的铵明矾，制备过程如图所示。下列相关说法错误的是A为加快操作的速率，实验时采用抽滤，常用玻璃纤维替代滤纸B操作的基本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C滤液a中加稀硫酸调节pH=2的目的是抑制NH的水解D将气体a通入饱和纯碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体a成分相同【答案】C【分析】碳酸氢铵饱和溶液与硫酸钠反应，生成碳酸氢钠和硫酸铵，然后制成高温时的饱和溶液，进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作，可以得到碳酸氢钠固体，滤液a中

2、加稀硫酸调节pH=2的目的是除去没有反应的，气体a为二氧化碳，通入到饱和的纯碱溶液中会有产生碳酸纸钠晶体析出，以此分析；【详解】A操作为过滤，采用抽滤可以加快过滤速率，玻璃纤维性质稳定，且韧性比滤纸的韧性好，可以替代使用，A正确；B操作是从铵明矾溶液中得到铵明矾固体，采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作，B正确；C滤液a中加稀硫酸调节pH=2的目的是除去，C错误；D气体a为二氧化碳，通入饱和纯碱溶液中会有碳酸氢钠晶体析出，与固体a(碳酸氢钠)成分相同，D正确；故答案为：C。2用海水得到的粗盐中含有较多杂质(如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等)，粗盐提纯的流程

3、如图所示。下列说法错误的是A步骤均会使用的仪器是玻璃棒B步骤所加X溶液和步骤所加Y溶液的顺序可以调换C步骤加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3D该提纯过程未涉及氧化还原反应【答案】B【详解】A步骤均会使用的仪器是玻璃棒，A正确；B步骤所加氯化钡溶液和步骤所加碳酸钠溶液的顺序不可以调换，会导致滤液中含有钡离子，B错误；C步骤加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3，C正确；D该提纯过程涉及的均为复分解反应，不涉及氧化还原反应，D正确；故选B。3聚合硫酸铝铁(PFAS)是一种新型高效水处理剂。以粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，利用硫铁矿烧渣(主要成分

4、为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源，制备PFAS 的工艺流程如下：下列说法错误的是A“沉淀”时反应的离子方程式为B滤渣II的主要成分为SiO2C“氧化”时温度不宜过高是防止H2O2受热分解D为提高“酸溶”和“碱溶”的速率可适当升高温度【答案】A【分析】粉煤灰主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等，用氢氧化钠“碱溶”，氢氧化钠和Al2O3反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，用硫酸溶解氢氧化铝生成硫酸铝溶液，蒸发结晶得硫酸铝晶体；硫铁矿烧渣主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等，用硫酸“酸溶”得到硫酸铁、硫酸亚铁溶液，加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸

5、铁，蒸发结晶得硫酸铁晶体；硫酸铝和硫酸铁混合得聚合硫酸铝铁。【详解】A“沉淀”时偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故A错误；B硫铁矿烧渣主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等，用硫酸“酸溶”得到硫酸铁、硫酸亚铁溶液，SiO2和硫酸不反应，滤渣 II 的主要成分为SiO2，故B正确；C“氧化”时温度不宜过高是因为过氧化氢易分解，故 C 正确；D适当升高温度可提高反应速率，故 D正确；选A。4某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如下图。下列说法正确的是A该流程中可循环的物质只有B生成的离子方程式为：C获得纯净晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

6、D用澄清石灰水可以鉴别和【答案】B【分析】侯氏制碱法是向饱和的氨、食盐水中通入二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氢钠沉淀出来，氯化铵留在溶液中，过滤后对碳酸氢钠再加热分解得到纯碱碳酸钠，向母液中加入氯化钠固体，由于氯离子浓度增大会使氯化铵析出，母液可以循环使用。【详解】A流程中可以循环使用的物质有二氧化碳和氯化钠溶液，故A 错误；B生成的离子方程式为：方程式正确，故B正确；C由溶解度图可知，氯化铵溶解度随温度升高而增大，因此从溶液中得到氯化铵固体要用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C错误；D和与石灰水都有白色沉淀，不能用石灰水鉴别两种物质，故D错误；答案选B。5实验室通过对市售85%磷酸溶液

7、进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸晶体，实验装置如图。已知：纯磷酸的熔点为42，沸点为261，易吸潮。纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21易形成(熔点为30)，高于100则发生分子间脱水生成焦磷酸。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A图甲中使用的、浓硫酸、的目的均为干燥气体B向图乙得到的过饱和磷酸溶液中加入磷酸晶体，可以促进其结晶C图丙中冷凝管的进水口是b，具支烧瓶中得到磷酸溶液D磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸可与水分子间形成氢键【答案】C【分析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸

8、出和防止溶液沿毛细管上升，可作为气化中心使减压蒸馏顺利进行，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。【详解】A纯磷酸制备过程需要严格控制温度和水分，CaCl2、浓硫酸、P2O5的目的均为干燥气体，A正确；B过饱和溶液暂时处于亚稳态，当加入一些固体的晶体或晃动时可使此状态失去平衡，过多的溶质就会结晶，因此可向磷酸的过饱和溶液中加入磷酸晶种促进其结晶，B正确；C纯化过程中，在圆底烧瓶中放入磷酸并水浴加热得到磷酸晶体，蒸发水分，在蒸馏管中，冷凝水b进a出，具支烧瓶中得到水，C错误；D磷酸的结构式为，分子中含有羟基，可与水分间形成氢键，因此理论你是中少量的水难除去，D正确；故答案为：C。

9、6食盐补碘剂的工业生产流程如图所示：已知：“酸化氧化”后，溶液中主要含有、及少量氯气。下列说法错误的是A参与反应的和的物质的量之比为35B“逐氯”可采用加热的方法，原理是气体的溶解度随温度升高而降低C试剂X最适宜选用KOH溶液D实验室中进行过滤操作时，用到的硅酸盐仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒【答案】A【分析】KClO3溶液和I2经“酸化氧化”后，溶液中主要含有K+、H+、IO、Cl-及少量氯气。采用加热的方法“逐氯”后，经结晶、过滤可得KH(IO3)2晶体，将晶体热水溶解，加试剂X调节pH，为不引入杂质离子，选用KOH溶液，反应生成KIO3，降温结晶得到KIO3晶体，据此分析解答。【详解】A根据题

10、给已知信息，和恰好完全反应生成相应离子时，和的物质的量之比为3:5，有生成说明未被完全还原为，即参与反应的和物质的量之比小于3:5，A项错误；B去除溶液中的气体可采用加热的方法，利用了气体的溶解度随温度升高而降低的原理，B项正确；C试剂X与反应生成，应选用碱，为不引入杂质离子，选用KOH溶液最佳，C项正确；D在过滤过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，它们均属于硅酸盐材质，D项正确；故选A。7实验室从废定影液含和等中回收和的主要步骤：向废定影液中加入溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制；制取并通入滤液氧化，用苯萃取分液，最后蒸馏分离苯和溴。部分操作的装置如图，下列叙述正确的是A用装置甲

11、在通风橱中高温灼烧制取B用装置乙制备C用装置丙分液时，从下口放出有机相D用装置丁分离苯和溴【答案】B【分析】甲装置为蒸发结晶，乙不加热制备Cl2，丙为萃取分液，丁为蒸馏装置。【详解】AAg2S在高温灼烧时产生污染的气体SO2，需要在通风橱进行防止污染，灼烧选用坩埚，A项错误；B高锰酸钾将HCl氧化为Cl2，B项正确；C苯的密度小于水，苯和溴应该在上层，下口放出下层后从上口倒出苯层，C项错误；D溴和苯沸点不同，丁蒸馏利用物质沸点不同进行分离，但Br2易挥发污染环境不能敞口收集，D项错误；故选B。8一种制备高效漂白剂的实验流程如图所示，反应I中的反应为：，下列说法不正确的是A产品中可能含有B反应中

12、作氧化剂C的漂白原理与新制氯水、84消毒液相同D实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行【答案】B【分析】NaClO3和SO2在反应器I中发生氧化还原反应生成ClO2，3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，ClO2在反应器中与双氧水、氢氧化钠反应发生氧化还原反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，生成亚氯酸钠，再经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到其晶体。【详解】A在蒸发浓缩NaClO2溶液时，由于NaClO2不稳定，受热易分解，产品中可能含有NaCl，A正确；B反应：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaCl

13、O2+2H2O+O2，H2O2作还原剂，B错误；CNaClO2的漂白性是利用其强氧化性，新制氯水、84消毒液漂白也是利用其强氧化性，故三者漂白原理相同，C正确；D实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，D正确；故选B。9室温时，实验室以含铬废液(主要离子含、)制取含溶液的流程如下：已知：室温时，“氧化”时转化为下列说法正确的是A“过滤”所得滤液中B“氧化”时的离子方程式为：C“酸化”时溶液pH越低，转化为的比例越低D将“含溶液”蒸干可得纯净的固体【答案】B【分析】含铬废液加入氢氧化钾调节pH，将三价铬转化为、将铁离子转化为氢氧化铁，过滤后滤渣加入过氧化氢、氢氧化钾将转化为，过滤分离出滤液，加入盐

14、酸酸化得到含有的溶液；【详解】A“过滤”所得滤液中pH=8，则pOH=6，A错误；B已知：“氧化”时转化为；过氧化氢具有强氧化性，“氧化”时过氧化氢在碱性条件下将氧化为，离子方程式为：，B正确；C，“酸化”时溶液pH越低，氢离子浓度越大，平衡逆向移动，使得转化为的比例越高，C错误；D在高温下会分解，将“含溶液”蒸干得不到纯净的固体，D错误；故选B。10某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：下列说法正确的是A步骤反应的总离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH+SOB通入NH3和CO2的顺序可以互换C操作2是将滤液蒸发结晶D为提高生

15、产效率，通入的CO2应过量，且CO2可循环利用【答案】A【分析】先通入氨气主要是形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收，通入二氧化碳后发生的反应是CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4， 需要进行过滤操作，得到滤液和碳酸钙，对滤液进行加热浓缩、冷却结晶过滤洗涤干燥即可的打破较纯净的硫酸铵晶体，碳酸钙进行加热煅烧得到生石灰和二氧化碳，二氧化碳可以进行回收利用，二氧化碳的量需要控制变量，因此过量的二氧化碳与碳酸钙反应会溶解碳酸钙，以此解答。【详解】A硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，步骤反应的总离子方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaC

16、O3+2NH+SO，故A正确；B由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，故B错误；C由分析可知，操作1过滤后得到(NH4)2SO4溶液，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，故C错误；D反应过程中需通入适量二氧化碳，否则二氧化碳会和碳酸钙反应导致碳酸钙溶解，故D错误；故选A。11以工业废渣主要成分为，杂质为为原料制备的流程如图：氯化时控制温度在75左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、的混合溶液。

17、下列有关说法正确的是A氯化过程中通入的速率越快越好B氯化后过滤，测定滤液中与的个数之比为2：3C滤渣的主要成分为D转化过程可能发生反应的化学方程式为【答案】D【分析】氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，加入氯化钾后与次氯酸钙反应生成次氯酸钾，以此分析；【详解】A氯化过程中需要提高氯气的转化率，可减小氯气通入的速率，增加氯化环节与氯气的接触面积，A错误；B根据，则，B错误；CCaCO3不溶于水，滤渣主要成分为CaCO3，C错误；D根据分析，转化过程方程式，D正确；故答案为：D。12绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是市售铁屑(少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿

18、矾的一种方法如图所示，下列说法错误的是已知：室温时，饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5；FeSO47H2O不溶于乙醇。A将浓硫酸稀释为25%稀硫酸，所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管B操作、中均需用到玻璃棒，为了加快反应速率，可用玻璃棒进行搅拌C操作中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化D操作中所得的晶体可用乙醇洗去晶体表面附着的水【答案】B【分析】铁屑溶于稀硫酸，过滤后除去滤渣,所得溶液通入氢硫酸至过量，并用稀硫酸酸化至pH=2，冷却后过滤，除去滤渣，所得

19、溶液蒸必浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO47H2O。【详解】A将浓硫酸稀释为25%稀硫酸，应用量筒量取一定体积的浓硫酸，沿玻璃棒缓缓倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，则所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，选项A正确；B操作、均为过滤，均需用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是引流，不能进行搅拌，选项B错误；C通入H2S至饱和，使Sn2+完全转化为SnS沉淀，H2S具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，选项C正确；DFeSO47H2O易溶于水而不溶于乙醇，用乙醇洗涤，可避免晶体的溶解，选项D正确；答案选B。13是一种重要的无机化合物，能溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇，受热易分解。利

20、用“氧化法”制备的工艺流程如下：“酸化反应”所得产物有、和KCl。下列说法错误的是A“升温回流”的目的是使氯气逸出B“结晶过滤”所得滤液的主要成分是KClC“系列操作”为蒸发结晶、过滤、乙醇洗涤D还可以通过电解KI溶液制备，电解前后溶液的pH不变【答案】C【详解】A“酸化反应”所得产物有、和KCl ，因此在“升温回流”的目的是使氯气逸出，A正确；B根据流程图可知，氯气逸出之后结晶的产物应为，“滤液”中主要含有KCl，因此“结晶过滤”所得滤液的主要成分是KCl，B正确；C受热易分解，因此高温情况下会影响其产率，则从KIO3溶液获得KIO3晶体，应采用降温结晶法，即蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、

21、干燥，C错误；D电解时，可以判断在阴极发生还原反应反应为：2H2O+2e-2OH-+H2，电解过程中，阳极发生反应I-6e-+3H2O+6H+，因此总的而言，生成的氢氧根与生成的氢离子一致，故电解前后溶液的pH不变，D正确；故答案选C。14氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是A理论上制得的氯化磷酸三钠不超过B“反应池1”中最少应加入磷酸溶液C“系列操作”

22、包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干D氯化磷酸三钠因含而具有漂白、杀菌和消毒作用【答案】C【分析】向NaOH溶液先加入磷酸，得到磷酸钠溶液和NaOH溶液，在通入氯气，生成溶液，最后通过减压蒸发，冷却结晶的方式得到。【详解】An(NaOH)=4.2mol，根据Na守恒，1个中含有13个Na原子，所以则n最多为0.3mol，A正确；B中，n(Na):n(P)=13:4，n(NaOH)=4.2mol，所以n(P)=1.2mol，浓度为，所以体积为，故B正确；C氯化磷酸三钠的熔点为67，常温下较稳定，受热易分解，所以不能高温烘干，C错误；D具有强氧化性，所以能够具有漂白、杀菌和消毒，D正确；故

23、答案选C。15用含少量的废铁屑制备三草酸合铁酸钾晶体，流程如图。已知：为蓝绿色晶体，为黄色晶体，为翠绿色晶体。时，下列说法错误的是A试剂和分别为稀硫酸、氨水B“反应I”的离子方程式为：C“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(乙醇)、干燥D可以用KSCN溶液检测所得晶体中铁元素的价态【答案】D【分析】废铁屑加稀硫酸（试剂a）溶解铁生成硫酸亚铁，滤液中加入氨水（试剂b），得到(NH4)2Fe(SO4)26H2O蓝绿色的悬浊液，加入饱和草酸溶液并加热，得到黄色晶体FeC2O42H2O，再依次加入饱和草酸钾溶液、H2O2溶液、 饱和草酸溶液，在恒温下搅拌，得到翠绿色溶液K3Fe(C2O4)3

24、，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥，最终得到翠绿色晶体K3Fe(C2O4)33H2O 。【详解】A根据分析，试剂 a 和 b 分别为稀硫酸、氨水，A正确；B往(NH4)2Fe(SO4)26H2O蓝绿色的悬浊液中，加入饱和草酸溶液并加热，得到黄色晶体FeC2O42H2O，反应的离子方程式为，B正确；C根据分析，翠绿色溶液经“系列操作”可得翠绿色晶体，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(乙醇)、干燥，C正确；D由题给信息可知，转化为的反应的平衡常数小于，观察不到明显现象，所以无法检验，D错误；故选D。16醋酸亚铬(CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析

25、中常用作氧气吸收剂。一般制备方法：先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将铬()还原为铬()；铬()再与醋酸钠溶液作用可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，则下列说法不正确的是A实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除溶解氧，防止铬()被氧化B将过量锌粒和氯化铬固体置于c装置中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，关闭K3，打开K1、K2，可以利用产生的H2排净体c装置内的空气C当b装置中导管末端产生稳定持续的气流后，打开K3，关闭K2、K1，利用压强差可以将c装置中溶液压入d装置Dd装置中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是：蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，从而在d装置中得到纯

26、净的(CH3COO)2CrH2O【答案】D【分析】醋酸亚铬在气体分析中用作氧气吸收剂，说明亚铬离子具有强还原性，易与氧气反应，则制备实验中应避免接触氧气，实验时，将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3，盐酸与锌反应可生成氢气，可将装置内的空气排出，避免亚铬离子被氧化，且发生Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+，可观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，打开K3，关闭K1和K2，c中压强增大，可将亮蓝色溶液流入d，可生成醋酸亚铬砖红色沉淀，以此解答该题。【详解】A为避免亚铬离子被氧化，应除去水中的溶解氧，则实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，A正确

27、；B盐酸与锌反应可生成氢气，可将装置内的空气排出，避免亚铬离子被氧化，B正确； C打开K3，关闭K1和K2，c中压强增大，可将亮蓝色溶液流入d，生成醋酸亚铬砖红色沉淀，C正确；D d装置中已析出砖红色沉淀，故为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是冷却、过滤、洗涤，干燥，D错误；故选D。17正高碘酸是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由制取的实验流程如图所示：下列说法错误的是A“反应1”是为了将转化为B“反应2”中发生的反应是C“反应3”的滤液中含有大量的等D“反应4”得到的无色气体可能是氧气【答案】C【分析】电解NaI溶液生成NaIO3，往NaIO3溶液中加入NaOH溶液和通入

28、氯气，反应生成不溶于水的Na2H3IO6，过滤得到Na2H3IO6，加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤得到黑色Ag5IO6，通入氯气和加入水发生反应，过滤得到H5IO6，以此解答。【详解】A“反应1”中，电解NaI溶液生成NaIO3，目的是将转化为，A正确；B“反应2”中，往NaIO3溶液中加入NaOH溶液和通入氯气，反应生成不溶于水的Na2H3IO6，反应的化学方程式为，B正确；C由分析可知，“反应3”中Na2H3IO6加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，同时生成NaNO3和HNO3，C错误；D“反应4”中发生的反应为，因此生成的无色气体可能是氧气，D正确； 故选C

29、。18草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料，制备流程如下：下列说法错误的是A可用溶液检验是否变质B步骤酸化的目的是抑制的水解C步骤反应为D步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥【答案】D【详解】A中的Fe元素存在形式为Fe2+，Fe2+易被氧化成Fe3+，若变质会生成 Fe3+，Fe3+遇溶液变红色，因此可用溶液检验是否变质，故A正确；B易水解生成Fe(OH)2和氢离子，使溶液显酸性，进行酸化，增大氢离子的浓度可抑制的水解，故B正确；C步骤生成沉淀，发生反应的离子方程式为，故C正确；D根据可知，步骤中加入草酸后直接生成沉淀，只需要将沉淀过滤、洗涤、干燥后即可得到晶体，故D错误；答案选D。19工

30、业中制取高铁酸钾()，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备，的主要反应为：；干法制备，的主要反应为：。下列有关说法不正确的是A湿法和干法制备中，生成质量相同的转移电子数目相同B高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C干法制备的主要反应中既是氧化剂又是还原剂D处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体还能吸附水中的悬浮杂质【答案】A【详解】A根据Fe元素守恒，在湿法中每生成1 mol Na2FeO4，有1 mol Fe(OH)3参加反应，Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，转移电子3 mol；在干法中每生成1 mol Na2FeO4，有1 mol

31、 FeSO4参加反应，Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，转移电子4 mol，同时还有0.5 mol氧气生成，又转移1 mol电子，所以生成1 mol Na2FeO4转移电子数目不相同，A错误；B在低温下，高铁酸钾容易变成固体析出，说明高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，B正确；C反应中Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，因此在干法制备高铁酸钾的主要反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确；DK2FeO4具有强氧化性，所以可利用其强氧化性能杀菌消毒，同时生成的还原产物铁离子水解生成的Fe(OH)3胶体表面积大，具有强吸附性，能吸附水中悬浮物，使之形成沉淀析出，从而可净化水

32、，D正确；故合理选项是A。20混合物的分离提纯在生产、生活中有着重要的意义。已知某工业废水中含有大量的FeSO4，还可能含有较多的Fe3+、OH-、Ba2+、Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO47H2O晶体及固体单质。已知氧化性：Fe3+Cu2+。下列说法不正确的是A步骤1采用了过滤操作B根据步骤2中得到固体混合物可以确定Cu2+一定存在C步骤3中加入的试剂X为稀盐酸D步骤4中涉及的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥【答案】C【分析】工业废水中含有大量的FeSO4，与，SO与不能共存，故一定没有、；将废水过滤可以除去废水中的污泥；向溶液中加入过量的Fe，过滤后

33、得到固体混合物，可以证明溶液中含有Cu2+，固体混合物为Fe和Cu，溶液2为FeSO4溶液；向固体混合物中加入试剂X，得到FeSO4溶液和固体单质，固体单质为Cu，则试剂X为稀硫酸，既能溶解部分铁，又不引入新杂质离子；FeSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到FeSO47H2O。【详解】A步骤1是分离溶液和污泥的过滤操作，故A正确；B向溶液中加入过量的Fe，过滤后得到固体混合物，可以证明溶液中含有Cu2+，故B正确；C步骤3中加入的试剂为稀硫酸，既能溶解部分铁，又不引入新杂质离子，故C错误；DFeSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到FeSO47H2O，故D正确；故选C。