专项训练 氮族元素及其化合物（原卷版）.docx

1、专项训练 氮族元素及其化合物（解析版）1利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：下列操作错误的是A红磷使用前洗涤以除去表面杂质B将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气C从a口通入冷凝水，升温使红磷转化D冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集2下列实验方案设计正确的是编号目的方案设计A检验固体试样中有在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中不可能存在B探究S与Cl的金属性强弱向NaHS溶液中滴入稀盐酸，观察是否有生成臭鸡蛋气味气体()。C探究浓度对化学反应速率的影响向两支试管分别加入和溶液，向盛有溶液试管中

2、加入蒸馏水，再同时向两支试管中加，收集生成的气体，比较生成气体的快慢D探究的还原性在试管中加入少量酸性溶液，然后向试管中逐滴加入溶液，观察溶液颜色变化AABBCCDD3实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3反应装置如图，下列说法不正确的是A可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸B反应方程式为：C反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色D曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质4氨既是重要的化工产品，也是重要的化工原料。合成氨及氨氧化制硝酸的流程如图所示，下列说法错误的是A酸雨和光化学烟雾的形成均与氮氧化物有关B吸收塔中若转移个电子，则反应的

3、NO物质的量为0.1molC氧化炉中发生反应的化学方程式为D从氨分离器中分离出氨，主要利用了其易液化的性质5的KOH溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图所示。下列说法错误的是A反应的离子方程式为：B由反应可知用KI溶液可除去中的C反应中消耗的和的物质的量之比为1：4D可用奈斯勒试剂检验中微量的6利用NH3吸收液和ClO2可实现煤炭燃烧烟气高效脱硫(SO2)脱硝(NO)，吸收处理后得到废液，其成分主要为(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4Cl。已知ClO2在碱性条件下会产生，下列说法错误的是A脱除NO的总反应为B标准状况下，脱除含SO2、NO各0.1mol的烟气，至

4、少共需要8.96LNH3C每生成1molNH4Cl至少需要1molClO2D碱性越强，脱除效率越高7为探究木炭与浓硝酸的反应原理，某同学设计如下四组实验，发现所有实验过程均有红棕色气体产生，不考虑空气对反应的影响，下列说法错误的是A所有实验产生的气体均为混合物B和中生成的气体成分可能相同C中红棕色气体全部为木炭与浓硝酸反应产生D说明浓硝酸不稳定受热易分解8在密闭容器中，外接电路放电，研究压强与氧气的变化。实验操作如下：外接电路放电一段时间；停止放电一段时间；注入石蕊试液。得到压强、氧气浓度在以上时间段的变化图像如下(忽略温度变化)。下列基于图像的推理或判断错误的是A：与反应生成NOB：NO与反

5、应生成C：与生成，同时也存在NO与生成的反应D：均明显存在的反应9一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是A循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b”B转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应I”C若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2D工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO210根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是选项实验操作和现象结论或解释A淀粉-KI溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去还原性：B向溶液中滴加盐酸，溶液变为浅黄色盐酸具有强氧化性，将转为C用蘸有浓氨水的玻璃棒

6、靠近某有色气体X，出现白烟该气体一定是HClD用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀酸性：AABBCCDD11废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下：已知：。下列说法正确的是A“酸溶”时用浓硝酸产生的量比用稀硝酸的少B“操作a”需用到分液漏斗C用浓盐酸和也可以溶解金D用过量Zn粉将1mol 完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol12硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系可用如图所示。已知溶液中可发生以下

7、两个反应：下列说法正确的是A图中线段a表示离子B随x值增大，溶液中变大C若测得所得溶液中为0.5 mol，则x值为0.8D时，反应中可收集到标准状况下22.4 L 13无色气体甲可能含、中的几种，将气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是A气体甲中一定含有B经过处理后剩余气体体积大于C气体甲的组成可能为、D经过浓硫酸处理后余气中、体积比为14将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。和的混合气体中，的体积分数是ABCD15探究铜与硝酸反应的生成时的硝

8、酸浓度。如图所示，先通一段时间后关闭活塞K，将铜丝伸入溶液中，当A中气体变为无色时，上提铜丝，再将B中溶液稀释至，取，用的溶液滴定至终点时消耗(忽略硝酸的挥发、分解及溶液体积变化)。下列说法正确的是A可用盛有溶液的洗气瓶进行尾气吸收B铜与硝酸反应主要生成时的硝酸浓度不大于C若不通，可能导致所得实验结果偏高D若通过直接滴定A中剩余酸的量(掩蔽掉的干扰)进行求算，所得实验结果偏低16现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是A制取氨气时烧瓶中的固体常用B将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变红，说明已经充满C关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，

9、打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈D若实验是在0、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为17铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图，下列说法不正确的是A一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B一定量铁粉与足量密度为1.36g/mL的反应，若在标准状况下得到2.24L气体，则有0.3mol硝酸参加反应C足量铁与一定量密度为1.36g/mL的硝酸反应，反应的化学方程式始终是D硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多18某小组同学发现Cu与浓反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀反应所得混合溶液为蓝色

10、，针对绿色产生的原因展开探究。实验猜想：猜想a：浓度大，猜想b：溶解在溶液中实验方案方案1配制饱和溶液，观察溶液颜色方案2取适量Cu与浓反应后的绿色混合溶液，置于如图所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到_，5 min后，溶液完全变为蓝色方案3加热该绿色溶液，观察溶液颜色资料卡片：能与水反应生成，进而发生下述反应：(绿色)亚硝酸受热易分解，产生NO和亚硝酸能被空气氧化下列说法不正确的是ACu与浓反应中硝酸体现强氧化性和酸性B方案1中若配得溶液呈蓝色，则证明猜想a不成立C方案2中溶液上方看到生成红棕色气体，则证明猜想b一定成立D方案3观察到溶液上方生成红棕色气体，溶液完全变为蓝色19无色的混合气体甲中可能含有、中的几种，将气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而无气体剩余，则下列说法不正确的是A；B气体甲的组成是、C气体显红棕色的原因：D集气瓶中溶液的主要溶质是20如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu2S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是A白色固体为CuSO4BNO为还原产物，b为氧化产物CNO与b的物质的量之和可能为0.2 molD参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%