专项训练 物质含量的测定（解析版）.docx

1、专项训练 物质含量的测定（解析版）一单选题1某小组设计实验测定胆矾()纯度(杂质不参与反应)：称取胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用溶液滴定至终点，消耗滴定液Vml。涉及有关反应如下：，。下列叙述正确的是AX为甲基橙溶液B滴加溶液时选择滴定管如图所示C滴定管装液之前最后一步操作是水洗D胆矾纯度为【答案】D【详解】A滴定反应为碘单质与硫代硫酸钠反应，因为碘单质遇淀粉变蓝，则指示剂X为淀粉溶液，A项错误；B水解而使其溶液显碱性，因此滴加该溶液要选择碱式滴定管，B项错误；C滴定管装液之前最后

2、一步操作是润洗，即用待装液润洗滴定管，C项错误；D根据关系式：可知，胆矾纯度为，D项正确；答案选D。2下图是为测定过氧化钠样品(只含Na2CO3杂质)纯度而设计的装置，气球Q弹性良好。下列说法正确的是AQ中反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2，2+4H+=2H2O+O2B测量气体体积时应先关闭K1、K2，打开K3，反应完毕后再缓缓打开K1C没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大D若操作正确，量筒I、分别收集xmL、ymL水，则Na2O2的质量分数为【答案】C【分析】实验开始时先打开恒压滴液漏斗的活塞使稀硫酸与样品发生反应：，此时关闭K1、K2，打开K3，利用排液法测得所

3、有气体的体积即量筒I中水的体积xmL，反应完毕后先打开K2，关闭K3保证Q灵活伸缩后打开K1，碱石灰吸收后量筒收集ymL水即氧气的体积，据此进一步分析。【详解】A过氧化钠不能拆，其离子方程式为：，故A错误； B为保证Q灵活伸缩，量筒I测量后，需与大气相通，打开K1前，应先打开K2，关闭K3，故B错误；C若没有导管a，由于气压不相通，稀硫酸不易滴落，而且滴落的稀硫酸也计为气体体积，导致测量气体的体积偏大，故C正确；D题中计算既未考虑气体与物质的比例关系，也未考虑物质的摩尔质量，Na2O2的质量分数为：，故D错误；故选C。3现有2.0g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2

4、试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)。下列说法错误的是A装置A中液体试剂为盐酸B装置B的作用是除去挥发出的HCl气体C若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度高D若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，则Na2O2试样的纯度为39%【答案】D【分析】根据题给信息，装置A用和盐酸反应制备，气体中混有挥发出来的气体和水蒸气，通过装置B除去，通过装置C除去水蒸气，所得干燥纯净通入装置D与样品反应，生成的中混有，装置E用于吸收除去，最后通入装置F的气体只有，把水排出装置G测量生成的体积，以此计算试样的纯度。【详解】A装置A用和盐酸反应制备，液体试剂是盐酸，

5、A正确；B装置A制备得到的气体中混有挥发出来的气体和水蒸气，通过装置B除去，B正确；C若去掉装置E，进入装置F的气体混有，使测得的体积偏高，导致测得样品纯度偏高，C正确；D根据，生成0.32g氧气，需要1.56g过氧化钠，则试样的纯度为，D错误；故选D。4经处理后的工业废水中含有少量的苯酚，实验室测定其含量的步骤如下：.取V1mLamolL-1KBrO3溶液，加入稍过量的KBr溶液并用H2SO4酸化；.向所得溶液中加入V2mL废水，充分反应后再加入稍过量的KI溶液；.用bmolL-1Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗V3mLNa2S2O3溶液。

6、已知：废水中不含干扰测定的物质；+3Br2+3HBr；I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液均为无色。下列说法正确的是A步骤中被氧化与被还原的溴元素质量之比为5：1B步骤中Br2与苯酚发生加成反应C步骤中滴定至终点时溶液变为蓝色D废水中苯酚的含量为gL-1【答案】A【详解】A步骤中反应为，被氧化与被还原的溴元素质量之比为5：1，A正确；B步骤中与苯酚发生取代反应，是苯酚中的氢原子被溴原子取代的反应，B错误；C步骤中滴定至终点时溶液由蓝色褪为无色，C错误；D，根据反应，可知；溴分别与苯酚和KI反应，先计算KI消耗的溴的物质的量，设为，根据滴定原理可

7、知，再计算苯酚消耗的溴的物质的量，设为，则；(苯酚)，则，故废水中苯酚的含量为，D错误；故选A。5三氧化二铟具有优良的气体传感性。以为原料制备三氧化二铟的工艺如下：已知：In的+3价强酸盐易水解；加热2使纯净物M的失重率(失重率)为。下列说法错误的是A不能用稀盐酸替代热水B的性质与有相似之处C加热1和加热2的温度可能不相同D纯净物M中铟的质量分数为【答案】D【详解】A由分析可知，如果用稀盐酸替代热水不利于生成，A正确；BIn位于金属元素和非金属元素的分界线出，则的性质与有相似之处，B正确；C加热1是除去中含有的杂质，加热2是的分解，其温度是不同的，C正确；D纯净物M为经过计算，其中铟的质量分数

8、为69.3%，D错误；故选D。6利用库仑测硫仪测定气体中SO2的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，SO2将I还原，测硫仪便自动电解，溶液中保持不变。若有标准状况下VmL气体通入电解池(其它气体不反应)，反应结束后消耗x库仑电量(已知：电解转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑)。下列说法正确的是AM接电源的负极B阳极反应式为2H+2e-=H2C反应结束后溶液的pH增大D混合气体中SO2的体积分数为100%【答案】D【分析】由图可知，在M电极I-变成了I3-离子，化合价升高，则M电极为阳极，N电极为阴极，以此解题。【详解】A由分析可知，M电极为阳极，M接电源的正极，A错误；B

9、由分析可知，阳极反应式为3I-2e-= I3-，B错误；C二氧化硫在电解池中与溶液中I3-反应，离子方程式为，此时转移2个电子，同时生成4个氢离子，而在阴极转移2个电子消耗2个氢离子，则溶液中氢离子浓度增大，pH减小，C错误；D由硫原子守恒和可得如下关系：，电解消耗的电量为x库仑，则二氧化硫的体积分数为，D正确；故选D。7铁是人体必需的微量元素之一，某小组设计实验测定菠菜中铁的含量(mg/100g，即每100g菠菜中铁元素的质量)，实验过程如图：I.配制溶液II.测定含量下列说法正确的是A灼烧时用到的主要仪器有：蒸发皿、三脚架、泥三角、酒精灯B该菠菜中铁的含量为2800cVmg/100gC取少

10、量待测液滴加KSCN溶液，溶液变为红色则含有Fe2+D配制100mL待测液时，若仰视容量瓶上的刻度线，浓度偏高【答案】B【详解】A灼烧时用到的主要仪器有：坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯，A错误；B滴定过程的系数关系有：KMnO45Fe2+， 100g新鲜菠菜中常含铁元素的质量， B正确；C取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变为红色则含有Fe3+，C错误；D配制100mL待测液时，若仰视容量瓶上的刻度线，将导致加水量变大，溶液体积变大，得到浓度偏小，D错误；故选B。8是一种常用的补血剂，在空气中易变质。某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量：先称取样品，用煮沸冷却的蒸馏水配制成溶液；再量取溶液于锥

11、形瓶中，逐滴滴入的溶液，反应完全后，共消耗溶液(不考虑空气对反应的影响)。下列说法错误的是A该反应的离子方程式为B该样品中的含量为21.875%C配制溶液时需用到的玻璃仪器仅有烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒和容量瓶D用煮沸冷却的蒸馏水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧气【答案】C【详解】A上述反应中酸性高锰酸钾氧化亚铁离子转化为铁离子，高锰酸根离子对应的还原产物为锰离子，其离子方程式为：，A正确；B根据离子方程式可知，则样品中n(Fe2+)=，则样品中的含量为：21.875%，B正确；C配制溶液时需用到的玻璃仪器仅有烧杯、量筒、玻璃棒和容量瓶和胶头滴管，实验过程中不用漏斗，C错误；D易被氧气氧化，所

12、以用煮沸冷却的蒸馏水配制溶液，可除去溶解在水中的氧气，防止其被氧化，D正确；故选C。9某探究小组利用下列装置测定空气中的含量，空气流速为，假定空气中的可被溶液充分吸收，实验结束时，测定耗时b min。下列说法正确的是A多孔玻璃球泡起到增大气体与溶液的接触面积的作用B为了提高实验的准确性，空气的流速越快越好C当观察到装置内溶液恰好变蓝色时，停止通入空气D该空气样品中的含量是【答案】AD【分析】空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大接触面积，使充分反应；装置内是SO2和碘溶液反应，根据得失电子守恒可知I2和SO2的系数比为1: 1，再结合原子守恒可得离子方程式为SO2+I2+2

13、H2O=4H+2SO+2I-，以此解答。【详解】A多孔玻璃球泡起到增大气体与溶液的接触面积的作用，使反应充分，A正确；B为了提高实验的准确性，空气的流速不能过快，要使和I2充分反应，B错误；C原溶液是碘溶液（含2滴淀粉溶液），颜色为蓝色，当观察到装置内溶液蓝色消失时，停止通入空气，C错误；D实验结束时，测定耗时b min，空气体积V=bminaLmin-1=abL，二氧化硫和碘单质的物质的量相等，均为0.1L0.1mol/L=0.01mol，则该空气样品中的含量是=，D正确；故选AD。10钢铁制品经常要进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的。某化学兴趣小组为了研究烤蓝铁片，进行了以下实验

14、操作：.把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；.取一定量的粉末，放入的盐酸中，二者恰好完全反应，生成(标况)，再向溶液中滴入KSCN溶液，无现象。已知：不考虑空气对反应的影响；杂质不参与反应。下列说法错误的是A由实验可知，反应后所得的溶液中一定无B样品中氧元素的物质的量为C样品中铁元素的含量约为70%D若将生成的恰好全部与灼热的氧化铜反应，最多可得到铜单质【答案】C【分析】取一定量的粉末，放入28.00mL1molL-1的盐酸中，二者恰好完全反应，生成134.4mL(标准状况下为0.006mol)H2，再向溶液中滴入KSCN溶液，无现象，说明反应恰好生成氯化亚铁，不存在铁离子；反应恰好生成氯化亚铁，

15、根据氯元素守恒可知，铁元素为0.028L1mol/L2=0.014mol；HCl为0.028mol，生成水的氢元素为0.028mol-0.006mol2=0.016mol，则样品中氧元素为0.016mol2=0.008mol；故样品中铁元素的含量约为；【详解】A据分析，反应后所得的溶液中一定无，故A正确；B据分析，样品中氧元素的物质的量为，故B正确；C据分析，样品中铁元素的含量约为，故C错误；D若将生成的气体全部通过灼热的氧化铜，最多可得到0.006mol的Cu，则质量为0.384g铜单质，故D正确；故选C。11现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样2.0g，用如图所示实验装置测定Na2O

16、2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水。忽略气体在水中的溶解)。下列说法正确的是A装置A中液体试剂可选用6mol/L盐酸或6mol/L硫酸B装置B和装置C的作用分别是除去C装置E中碱石灰的作用是为了防止F中H2O进入装置DD实验结束后经过变换生成0.01mol O2，则Na2O2样品的纯度为70%【答案】B【详解】A装置A为实验室制取，只能用和稀盐酸，若用稀硫酸，反应生成的是微溶物，覆盖在固体表面，阻止反应的继续进行，A错误；B制取中含有和，用除去，用浓硫酸除去，B正确；C装置E中碱石灰的作用是吸收多余的和防止F中H2O进入装置D，C错误；

17、D根据，生成，的纯度为，D错误； 故选B。12某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标况)2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0molL-1B根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量D15.7g混合物未与盐酸完全反应【答案】B【分析】由表中数据可知，由于固体混合物从9.2g15.7g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2g混合物时盐酸过量，而固体混合物从15.7

18、g27.6g，二氧化碳气体的体积不再变化，说明故加入27.6g混合物时盐酸过不足，生成3.36LCO2需要固体质量为9.2g=13.8g15.7g，故第2组实验中盐酸也不足。【详解】A盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H+HCO-3=H2O+CO2，可知n（HCl）=n（CO2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，故盐酸的浓度为：0.15mol0.05mol=3mol/L，故A正确；B第一组中盐酸不足，固体混合物完全反应，设NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为x、y，则84x+100y=9.2g，x+y=2.2422.4=0.1，解得：x=y=0.05mol，则碳酸氢钠的

19、物质的量分数为0.05mol0.1mol100%=50%，可以计算，故B错误；C根据分析可知，加入9.2g混合物时盐酸过量，故C正确；D由上述分析可知，向50mL盐酸中加入15.7g混合物时，盐酸不足，固体混合物过量，未与盐酸完全反应，故D正确；综上所述选B。13煤燃烧释放出的气体中主要含、，可采用库仑测硫仪快速检测出煤中硫的含量。其原理示意图如图所示。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。将待测气体通入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即工作使又恢复到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。已知：电路中转移时所消耗的电量为96500库仑。下列说法正确的是A测硫仪工

20、作时阴极电极反应式为B在电解池中发生反应的离子方程式为C煤样为，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为D电解过程中需控制电解质溶液，当时，混合气体中的能将氧化为，使测得煤中含硫量偏高【答案】C【分析】在库仑测硫仪中，SO2还原生成I-，另一极，I-又被氧化为；【详解】A测硫仪工作时，碘离子在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应式为，故A错误；B二氧化硫在电解池中与溶液中反应，离子方程式为，故B错误；C由题意可得如下关系：SSO22e-，电解消耗的电量为x库仑，则煤样中硫的质量分数为，故C正确；D混合气体中的能将氧化为，对于反应即减少生成物浓度同时增大反应物浓度，可加快SO2被消耗的速度，使

21、测得混合气体中含量偏低，故D错误；故选：C。14草酸合铁()酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，110可完全失去结晶水，是制备某些铁触媒的主要原料。实验室通过下列步骤测定其组成：步骤1：准确称取两份质量均为0.4910g的草酸合铁酸钾样品。步骤2：一份在氛围下保持110加热至恒重，称得残留固体质量为0.4370g。步骤3：另一份完全溶于水后，让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱，用蒸馏水冲洗交换柱，收集交换出的，以为指示剂，用的溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。通过计算确定草酸合铁酸钾晶体的化学式为ABCD【答案】A【详解】n(H2O)=，n(Cl-)=n(Ag+)=0.1500mol/L20

22、.00L=；根据离子交换柱中，可得样品中，n(K+)=n(Cl-)=，110残留固体是晶体失去结晶水后的产物即K+和的总质量，为；中根据电荷守恒关系可得：a+3=2b，得a=3，b=3；n=，n(K+): n: n(H2O)=3:1:3，则样品的化学式为；答案选A。15世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的58倍。ClO2对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以Cl

23、O2也是优良的漂白剂。工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。某兴趣小组取NaClO3样品质量6.0g，通过反应吸收得250mLClO2溶液，取出25.00mL，加入42.00mL0.500molL1Fe2+充分反应，过量Fe2+再用0.0500molL1K2Cr2O7标准溶液发生反应，恰好反应时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。反应原理如下：4H+ClO2+5Fe2+Cl+5Fe3+2H2O14H+ +6Fe2+2Cr3+6Fe3+7H2O若以“ ”作为衡量ClO2产率，则ClO2的“产率”为A33.

24、75%B47.25%C50.75%D67.50%【答案】A【分析】以“”作为衡量ClO2产率的指标，结合6Fe2+、ClO25Fe2+计算。【详解】由4H+ClO2+5Fe2+Cl+5Fe3+2H2O、14H+6Fe2+2Cr3+6Fe3+7H2O可知，250mL ClO2溶液中含ClO2的物质的量为0.003mol=0.03mol，则以“”作为衡量ClO2产率的指标，所以产率=100%=33.75%；答案选A。16现有2.5g含杂质的样品，用如图的实验装置测定试样的纯度(可供选用的反应物只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)、下列说法错误的是A装置A中液体试剂为盐酸B装置B的作用是除去HClC若去掉

25、装置E会导致所测试样的纯度偏低D若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，则试样的纯度为62.4%【答案】C【分析】实验装置是测定Na2O2试样的纯度，根据可供选择的反应物可知此装置是通过计算二氧化碳与过氧化钠发生反应产生的气体氧气的量来求得过氧化钠的质量，进而求出试样的纯度。所以装置A应为制备二氧化碳的装置，装置B是除杂，除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。装置C是干燥二氧化碳气体，装置D反应装置。【详解】A装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故A正确；B碳酸钙和盐酸反应生成

26、的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，装置B的作用是除去CO2混有的HCl，可以用饱和碳酸氢钠来除去，故B正确；C装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，若去掉会导致氧气的量偏大，所以Na2O2试样的纯度偏高，故C错误；D根据反应2Na 2O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2，反应结束后测得气体质量为0.32g，即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的质量为m=nM=0.02mol78g/mol=1.56g，则纯度=100%=62.4%，故D正确； 故选C。二、多选题17“铬鞣制法”可以使皮革变的柔软和耐用，为检测皮革

27、中的含量，可以采取碘量法测定，过程如下：高温熔融：酸化：加碘化钾滴定：、若皮革样品质量为，滴定过程共消耗的。下列说法正确的是A反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为51B元素参与了3个氧化还原过程C实验过程中，所得与的物质的量比可能大于52D皮革中的含量为【答案】CD【分析】该碘量法测定Cr2O3的含量的原理为： ，再用Na2S2O3标准液滴定生成的I2。【详解】A反应中，KClO3氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，KClO3既是氧化剂又是还原剂，Cr2O3是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量比不是51，A错误；B反应中铬元素化合价升高，反应中铬元素化合价未变，反应中铬元素化合价降低，Cr元素只参

28、与了2个氧化还原过程，B错误；CKClO3过量时，会高温分解为O2和KCl，故实验过程中所得O2与Cl2的物质的量比可能大于52，C正确；D根据多步反应方程式计算皮革中Cr2O3的含量为 ，D正确；答案选CD。18现有2.0g含杂质的样品，用如图的实验装置测定试样的纯度，(可供选用的反应物只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法不正确的是A装置A中液体试剂为盐酸B装置B的作用是除去挥发出的气体C若去掉装置E会导致所测试样的纯度偏低D若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，则试样的纯度为39%【答案】CD【分析】根据题给信息，装置A用和盐酸反应制备，气体中混有挥发出来的气体和水蒸气，通过

29、装置B除去，通过装置C除去水蒸气，所得干燥纯净通入装置D与样品反应，生成的中混有，装置E用于吸收除去，最后通入装置F的气体只有，把水排出装置G测量生成的体积，以此计算试样的纯度。【详解】A装置A用和盐酸反应制备，液体试剂是盐酸，A正确；B装置A制备得到的气体中混有挥发出来的气体和水蒸气，通过装置B除去，B正确；C若去掉装置E，进入装置F的气体混有，使测得的体积偏高，导致测得样品纯度偏高，C错误；D根据，生成0.32g氧气，需要1.56g过氧化钠，则试样的纯度为，D错误；故选CD。19有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.

30、8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是A完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4BNaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaClC所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%DNa2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3【答案】AC【分析】设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，纯盐酸的质量为y，则有， ，x=13.8g; ,y=7.3g。根据计算可知即使全部是碳酸钾也只能生成4.4g二氧化碳，但题干中给的信息是，K2CO3固体不纯，故根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，

31、另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；据质量守恒定律可知，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中碳元素的质量相等，故通过比较碳酸根的含量来确定生成二氧化碳气体的质量多少，在碳酸钾中，含碳酸根为，在碳酸钠中，含碳酸根为，在碳酸镁中，含碳酸根为，碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高，即在质量相同时，碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量大。【详解】A硫酸铜溶液为蓝色，完全反应得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4，故A正确；B结合以上分析，样品中一定含有NaCl，故B错误；C所加稀盐酸中溶质的质量分数，故C正确；D结合上述分析，样品中可能含有Na2CO3和MgCO3中的一种，也可能两

32、种均含有，故D错误。答案为：AC。20硫化锂()易潮解，受热时易被空气中的氧化，实验室用粗锌(含少量Cu、FeS)和稀硫酸反应制备，并用制得的去还原硫酸钾制备硫化锂，反应原理，实验装置如图所示。下列说法正确的是A可选择A装置用浓氨水、生石灰制备BC、E装置可选择相同的试剂C得到的产品中往往含有一定量的杂质，那么最终获得的产品中可能有SD假设样品中的全部参与反应，其它杂质不和反应，若有样品6.0g，反应结束后E装置增重3.6g，那么的质量分数约为91.7%【答案】BD【分析】由图可知，装置A中稀硫酸和粗锌反应制备氢气，制得的氢气中混有硫化氢气体，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢气体，装置C

33、中盛有的浓硫酸用于干燥氢气，装置D中硫酸锂与氢气共热反应制得硫化锂，装置E中盛有的浓硫酸用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入D中导致硫化锂水解。【详解】A由图可知，A装置适合与块状固体与溶液不加热反应制备难溶于水的气体，优点是能控制反应的发生和停止，实现随制随停，装置A不能用于制备极易溶于水的氨气，A错误；B由分析可知，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氢气，装置E中盛有的浓硫酸用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入D中导致硫化锂水解，C、E装置可选择相同的试剂浓硫酸，B正确；C若产品中含杂质硫，硫受热能汽化为硫蒸气，也能与氢气共热反应生成硫化氢气体，所以产品中含有的杂质不可能是硫，C错误；DE装置增重3.6g即n(H2O)=0.2mol，由方程可知n(Li2SO4)=0.05mol，的质量分数，D正确；故选BD。