专题03构成物质的微粒 化学式与化合价（解析版）.docx

1、专题03 构成物质的微粒 化学式与化合价目录 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 题型归纳：归纳常考热点题型，高效解题 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 学以致用：真题感知+提升专练，全面突破复习要点聚焦1.构成物质的基本微粒的认识。2.原子内部粒子构成与排列的理解。3.初步理解组成物质的化学元素，知道元素是具有相同质子数的一类原子的总称，知道地壳中元素的含量。4.掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会根据化学式计算化合价的方法，能利用化合价推求化学式。知识网络聚焦一构成物质的基本微粒1、分子和原子（1）定义：分子是保持

2、物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 （2）分子的性质：分子的质量和体积都很小。分子在不断地运动。分子之间有间隔。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。（3）分子和原子的比较分子 原子 区别 （1）分子是保持物质化学性质的最小粒子（2）分子在化学变化中可以再分 （1）原子是化学变化中的最小粒子（2）原子在化学变化中不可再分 联系 （1）原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分成原子（2）分子和原子都是构成物质的粒子，都可以直接构成物质（4）从分子的观点理解有关概念物理变化和化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有发生变化，当物质发生化学变化时，分子本

3、身发生了改变，生成了其他物质的分子。纯净物和混合物：从分子的观点看，由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。单质与化合物：单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。（5）化学反应的实质：分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子。2、离子（1）概念：带电的原子或原子团。（2）离子的分类：阳离子，带正电；阴离子，带负电。（3）离子的形成：原子得失电子形成离子。（4）离子符号的书写：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。 （5）离子符号的意义：表示一个某种离子；表示每个离子的带电情况。注意：离子符号前面加系数，只能表示离子个

4、数。例如：2个钠离子：2Na3、有关相对分子质量的计算（1）计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。 注意：元素的顺序按题要求；同一元素多处出现，合并计算。（2）计算相对分子质量：等于各元素的相对原子质量原子个数之和。（3）计算物质中各元素的质量比：各元素的相对原子质量原子个数相比。 （4）计算物质中某元素的质量分数：元素的质量分数=。 （5）计算元素的质量：某元素的质量=物质的总质量该元素的质量分数。二原子的结构（1）原子的结构：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所

5、带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。（2）在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上。注意：原子中质子数不一定等于中子数。并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子。2、相对原子质量（A r）：质子数+中子数3、原子核外电子的排布（1）核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）（2）元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素： 一般最外层电子数4 容易失电子非金属元素：一般最外层电子数4 容易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电

6、子（3）元素的化学性质主要和原子的最外层电子数有关。即元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。三元素1、元素（1）含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。因此：决定元素种类的是质子数（2）元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。（3）元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O（氧）、Si（硅）、Al（铝）、Fe（铁）。2、元素符号（1）书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。（2）表示的意义： 表示某种元素 ；表示该元素的一个原子。由原子直接构成的物质，它的元素符号还可以表示第三种意义，表示的是“某种物质”。注意：元素符号前面加系数，只能表示微观意义，表示的是原子的个

7、数。例如：“2H”只表示2个氢原子。3、元素周期表（1）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数（2）结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行），周期数=电子层数；（3）元素周期表中每一方格提供的信息：四 化学式与化合价1、化学式（1）概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。（2）化学式表示的意义（由分子构成的物质）宏观：表示一种物质；表示该物质由哪些元素组成。微观：表示该物质的一个分子；表示构成物质的一个分子的构成。（3）化学式的书写单质：金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质：用元素符号表示；气态非金属单质：在元素符号右下角加数字

8、。化合物：根据化合价书写已知化合物的化学式，一般按排序(一般正价在前，负价在后)、标价、定数的方法书写。（4）化合物的读法：由两种元素组成的：某化某；含酸根化合物：某酸某。2、化合价（1）常见元素和根的化合价化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。化合价有正价和负价之分。化合价的表示方法：在元素符号正上方用+n或-n表示。化合价规律a金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。b氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。c在化合物中元素化合价的代数和为零。d在单质里，元素的化合价为零。（2）化合价的应用根据化合价书写化学式：一般把正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团

9、写在右边，将正负化合价的绝对值相约至最简整数后，将其交叉写在元素符号或原子团的右下角（即十字交叉法)。根据化学式确定化合价：依据化合物中正负化合价代数和为零的规则，根据原子团中正负化合价代数和为根价的原则，计算确定。3、化学符号周围数字的意义（1）元素符号：宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子。（2）化学式：宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成。 （3）离子符号：整体上表示一个该离子，右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷。（4）数字的含义：化学符号前面的数字，表示微粒的个数。化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目。化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的

10、电荷数。化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价。题型一 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系典例1 在NO2、SO2、CO2、O2四种物质中，下列叙述正确的是（）A都含氧气B都含氧元素C都含氧分子D都含2个氧原子【答案】B【解析】A、NO2、SO2、CO2均为纯净物，均不含氧气，故A不合题意；B、由化学式可知，NO2、SO2、CO2、O2四种物质中均含有氧元素，故B符合题意；C、NO2、SO2、CO2均为纯净物，均不含氧分子，故C不合题意；D、这四种物质的每个分子中均含有2个氧原子，故D不合题意。故选：B。题型二 微粒观点及模型图的应用典例2用催化剂催化物质肼时，会

11、同时发生两种反应，如图所示。下列说法错误的（）A反应中甲与乙的分子个数比为1：1B反应前后原子数目不变C反应中生成的物质丙具有刺激性气味D想要得到更多H2，应减少反应的发生【答案】A【解析】由反应微观示意图可知：反应化学方程式：N2H4N2+2H2，反应化学方程式：3N2H44NH3+N2。A、由化学方程式的意义可知，反应中甲（H2）与乙（N2）的分子个数比为2：1，故A说法错误；B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，故B说法正确；C、由分子的模型图可知，生成丙为氨气，氨气是具有刺激性气味的气体，故C说法正确；D、由反应中物质的变化可知，想要得到更多H2，需增加反应的发生，应减少反

12、应的发生，故D说法正确；故选：A。题型三 原子和离子的相互转化典例3如图表示了氯化钠的形成过程，下列叙述中错误的是（）A在该反应中，电子起到了重要作用B氯离子与氯原子的质子数相同C氯化钠是由钠原子和氯原子构成的D反应中，钠原子的电子层数发生改变【答案】C【解析】A、在该反应中，通过得失电子使两者都形成相对稳定的结构，从而形成稳定的化合物，即在该反应中，电子起到了重要作用，故选项叙述正确；B、氯离子由氯原子得到一个电子形成的，氯原子核内质子数不变，则氯离子与氯原子的质子数相同，故选项叙述正确；C、氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项叙述不正确；D、由图可知，反

13、应中钠原子失去最外层电子，电子层数由3层变成2层，故选项叙述正确。故选：C。题型四 原子结构示意图与离子结构示意图典例4食用盐碘含量标准规定了食用盐产品碘含量的平均水平为20mg/kg至30mg/kg。如图为碘原子的结构示意图，下列说法不正确的是（）A碘原子核内有53个质子B碘原子的核外电子分5层排布C在化学变化中碘原子易失去7个电子D碘离子和碘原子具有相同的核电荷数【答案】C【解析】A、由碘原子结构示意图的意义可知，碘原子核内有53个质子，故A说法正确。B、由碘原子结构示意图的意义可知，碘原子的核外电子分5层排布，故B说法正确。C、由碘原子的结构示意图可知，最外层电子数是7，大于4，在化学反

14、应中易得到1个电子而形成阴离子，故C说法不正确。D、碘原子得到一个电子形成了碘离子，质子数不变，所以碘离子和碘原子具有相同的核电荷数，故D说法正确。故选：C。典例5有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图如图所示：（1）D元素的离子符号为 S2。（2）A、B、C元素能形成一种化合物，其水溶液的pH （填“”“”或“”）7。（3）C和D元素形成的化合物的化学式是 Na2S。【答案】（1）S2；（2）；（3）Na2S。【解析】（1）D粒子的质子数为16，核外有18个电子，是带有两个单位负电荷的硫离子，符号为S2；（2）A、B、C元素能形成的化合物是氢氧化钠，其水溶液显碱性，pH7；（3）C的质子

15、数为11，是钠元素，D的质子数为16，是硫元素，在化合物中，钠元素显+1价，硫元素显2价，则组成的化合物的化学式为Na2S。题型五 利用分子与原子的性质分析和解决问题典例6用分子的相关知识解释下列现象，其中正确的是（）A自行车轮胎在阳光下曝晒而炸裂温度升高分子体积增大B水结成冰水分子停止运动C电解水制取氧气分子种类发生改变D分离液态空气制氧气分子可以再分【答案】C【解析】A、自行车轮胎在阳光下曝晒而炸裂，是因为分子之间有间隔，温度升高，分子间的间隔增大，分子的体积不变，故A说法错误；C、分子总在不断运动的，水结成冰后，水分子也在不断地运动，故B说法错误；D、电解水制取氧气属于化学变化，分子种类

16、发生改变，故C说法正确；D、分离液态空气制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，不能说明分子可再分，故D说法错误。故选：C。题型六 纯净物和混合物的判别典例7下列各组物质中前者属于混合物，后者属于纯净物的是（）A冰水混合物 稀有气体B洁净的空气 自来水C澄清石灰水 氮气D高锰酸钾 清澈的泉水【答案】C【解析】A、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等物质，属于混合物，故A错；B、洁净的空气中也含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等气体，属于混合物；自来水中含有水、少量可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，故B错；C、澄

17、清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，氮气中只含一种物质，属于纯净物，故C正确；D、高锰酸钾只含一种物质，属于纯净物；清澈的泉水中除了水之外，还含有多种矿物质元素，属于混合物，故D错。故选：C。典例8分类是同学们学习化学获取知识的重要科学方法。标准可以是物质的用途、类别或者是性质等。请同学们根据所给物质的类别，将下列物质平均分为两类：海水 酒精 二氧化碳 稀盐酸 蒸馏水 稀有气体（1）选出的一组物质是 （填序号）；（2）该组物质归为一类的依据 混合物。【答案】（1）；（2）混合物。【解析】（1）海水中含有水和氯化钠等多种物质，属于混合物；酒精是乙醇的俗称，只含乙醇一种物质，属于纯净物；二氧化

18、碳中只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物；稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物；蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物；稀有气体中含有氦气、氖气等多种物质，属于混合物；所以或者可归为一类。（2）结合前面分析可知，均属于混合物，均属于纯净物。故答案为：（1）；（2）混合物。题型七 单质和化合物的判别典例9下列物质前者属于化合物，后者属于单质的是（）A纯净的空气，冰水混合物B二氧化碳，矿泉水C氨气，氧气D人呼出的气体，氮气【答案】C【解析】A、纯净的空气由氮气、氧气、稀有气体等组成，是混合物；冰水由同种分子构成，冰水混合物是纯净物，冰水是由氢、氧元素组成，是化合物，A不符合题意；B、二氧化碳是由碳、氧元

19、素组成的纯净物，是化合物；矿泉水由水和矿物质组成，是混合物，B不符合题意；C、氨气是由氢、氮元素组成的纯净物，是化合物；氧气是由氧元素组成的纯净物，是单质，C符合题意；D、人呼出的气体含有二氧化碳、水蒸气、氮气等，是混合物；氮气是由氮元素组成的纯净物，是单质，D不符合题意。故选：C。典例10如图是表示气体微粒的示意图，图中的“O”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 B（填字母，下同），表示单质的是 C，表示化合物的是 A。【答案】B；C；A。【解析】混合物是由两种或两种以上的物质组成，图B是由一种单质和一种化合物组成的化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质，图C是由单质；由两种

20、或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，图A属于化合物；故答案为：B；C；A。题型八 元素的概念典例11某种植蔬菜的专业户，不慎用污水浇灌了蔬菜，蔬菜上市销售时检测出蔬菜中铅、铜、铬、锌等重金属含量超标，这里提到的铅、铜，铬、锌是指（）A分子B原子C元素D单质【答案】C【解析】在蔬菜中，铅、铜、铬、锌等重金属是无机盐的形式存在的，这里提到的铅、铜、铬是指元素，与具体形态无关。故选：C。题型九 元素周期表的特点及其应用典例12元素周期表中镁元素的信息如图所示，下列说法正确的是（）A镁元素的相对分子质量为24.31gB镁原子的最外层电子数为12C镁位于元素周期表的第3周期D镁原子在化学反应中容易得到

21、电子【答案】C【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则镁的核电荷数是12，镁原子核外有12个电子，分三个电子层，分别是2、8、2的排布结构，即镁原子（核电荷数为12）的最外层电子数为2，故选项说法错误；C、元素周期表中，周期数与电子层数在数值上相等，镁原子核外有3个电子层，位于元素周期表第3周期，故选项说法正确；D、最外层电子数是2，在化学反应中易失

22、去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误；故选：C。典例13元素周期表是学习化学的重要工具。下表是一些常见元素的信息，回答下列问题。第一周期1 H2 He第二周期3 Li4 Be5 B6 C8 O9 F10 Ne（1）的元素名称是 氮；（2）同族元素化学性质相似的原因是 最外层电子数相同；（3）X3+与Ne原子核外电子排布相同，则X的质子数是 13。【答案】（1）氮；（2）最外层电子数相同；（3）13。【解析】（1）元素周期表中，所示元素的质子数为7，是氮元素；（2）同族元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同；（3）X3+与Ne的核外电子排布相同，说明X元素核外电子数是10+313，X原子中质

23、子数核外电子数13。题型十 化学式的书写及意义典例14如图这四位同学描述的是同一化学式，此化学式是（）AHClBCO2CDO2【答案】B【解析】A、HCl是由氯化氢分子构成，一个氯化氢分子中有2个原子，故A错误；B、CO2宏观表示二氧化碳，由碳、氧两种元素组成，微观表示一个二氧化碳分子，一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子共3个原子构成，故B正确；C、是离子，故C错误；D、O2是由一种元素组成，故D错误；故选：B。典例15写出下列物质的化学式：（1）氨气 NH3；（2）钡离子 Ba2+；（3）锰酸钾 K2MnO4。【答案】（1）NH3；（2）Ba2+；（3）K2MnO4。【解析】（1）氨气

24、是由氨气分子构成，化学式表示物质组成，氨气：NH3；（2）离子的表示方法：在元素符号的右上方标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，离子符号前面的数字表示离子个数，钡离子：Ba2+；（3）锰酸钾是由钾离子和锰酸根离子构成，其化学式：K2MnO4。题型十一 有关元素化合价的计算典例16雌黄是一味中药，本草纲目中记载雌黄有“治冷痰劳嗽，血气虫积，心腹痛，癫痢，解毒”的功效，雌黄的主要成分是三硫化二砷（As2S3），其中硫元素显2价，则砷元素（As）的化合价为（）A+3B+2C2D3【答案】A【解析】三硫化二砷中硫元素显2价，设三硫化二砷中砷元素的化合价是x，根据在化合物中正

25、负化合价代数和为零的原则，可得：2x+（2）30则x+3。故选：A。题型十二 元素的质量分数计算典例17新装修的居室内空气中通常含有较多的甲醛等有毒物质，其中甲醛（HCHO）是一种有刺激性气味的气体，易溶于水形成甲醛溶液，若某甲醛溶液中氧元素的质量分数为84.8%，则该溶液中碳元素的质量分数为（）A4.6%B10.6%C40%D63.6%【答案】A【解析】分析甲醛和水的化学式可知，两种物质中H与O的原子个数比均是2：1，则质量比是（12：16）1：8，则该溶液中氢元素的质量分数为：，则碳元素的质量分数是184.8%10.6%4.6%。故选：A。题型十三 化学符号及其周围数字的意义典例18元素符

26、号和化学式是国际通用的化学符号。下列化学用语表示不正确的是（）A由60个碳原子构成的碳分子：C60B1个铁离子：Fe3+C3价的氮元素：D碳酸钠的化学式：NaCO3【答案】D【解析】A、元素符号下方的数值表示某原子个数，所以由60个碳原子构成的碳分子为C60，故A正确；B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以1个铁离子应表示为Fe3+，故B正确；C、化合价的表示方法是在元素符号的正上方标上化合价，数字在后，“+”在前，3价的氮元素表示为，故C正确；D、碳酸钠中钠元素显示+1价，碳酸根显示2价，

27、所以碳酸钠的化学式为Na2CO3，故D错误。故选：D。典例18用化学用语填空：（1）氖气 Ne；（2）保持水化学性质的最小粒子 H2O；（3）2个硫酸根离子 。【答案】（1）Ne；（2）H2O；（3）。【解析】（1）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，故其化学式为Ne；（2）水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，其分子符号为：H2O；（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 2个硫酸根离子可表示为：。强化点一 构成物质的微粒注意

28、点1. 构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。由分子直接构成的物质：非金属气体单质和多数氧化物；由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、固态的非金属等。2. 原子定义为是化学变化中的最小粒子，只是说在化学变化中它是最小的粒子，不代表它本身不能再分；其实原子确实是可以再分为原子核和核外电子的。3.物理变化和化学变化的本质区别在于变化后分子是否发生了改变。4.在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量质子数+中子数。5.原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变；而离子的表示方法为在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若电荷数为1时，可省略不

29、写。强化点二 化学式与化合价注意点1. 在表述化学式的意义时，要注意其宏观和微观描述方式的不同，宏观上一般“组成”来描述，而微观上一般用“构成”来描述。还有当化学式前面有了数字时，就只有微观意义，而没有宏观意义了（因为宏观概念只讲种类，不讲个数）。2. 相对分子质量的单位是1；计算元素的质量比时，如果没有给定元素顺序，一定不能只填比值，而是应先指明元素顺序再写相应比值。真题感知1（2023沈阳）物质具有多样性，可以分为不同类别。下列物质属于纯净物的是（）A氧化铜B不锈钢C石油D酒精溶液【答案】A【解析】A、氧化铜是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；B、不锈钢中含有铁和碳等物质，属于混合物，

30、故B错；C、石油中含有煤油、汽油、柴油等物质，属于混合物，故C错；D、酒精溶液中含有酒精和水，属于混合物，故D错。故选：A。2（2023株洲）我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、钙、氟指的是（）A原子B离子C元素D单质【答案】C【解析】我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、钙、氟”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：C。3（2023岳阳）下列事实用微观粒子的相关知识解释不合理的是（）A墙内开花墙外香分子在不停地运动B湿衣服被晾干水分子分解成了氢分子和氧分子C6000L氧气能被

31、压缩装入40L的钢瓶中分子间有间隔D一滴水中大约有1.671021个水分子分子的质量和体积都很小【答案】B【解析】A、墙内开花墙外香是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。B、湿衣服被晾干是因为水分子在不断地运动，运动到了空气中去，这是一个物理变化，分子种类并没有发生改变，故选项解释错误。C、6000L氧气能被压缩装入40L的钢瓶中是因为分子间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小，故选项解释正确。D、一滴水中大约有1.671021个水分子说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。故选：B。4（2023河南）如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列

32、有关说法不正确的是（）A该反应能使有害气体转化为无害物质B反应前后原子的种类、数目不变C反应生成丙和丁的质量比为7：11D化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2【答案】C【解析】由微观反应示意图可知，在催化剂的催化作用下，一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为2CO+2NON2+2CO2。A、由物质的变化和性质可知，此反应把污染环境的有害气体CO和NO转化成了无害的CO2和N2，说法正确。B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，说法正确。C、由化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比为28：（442）7：22，说法错误。D、该反应的化学方程式为：2CO+2NON

33、2+2CO2，说法正确。故选：C。5（2023滨州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中、为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题：（1）氧元素位于元素周期表的第 二周期，铝元素属于 金属元素（填“金属”或“非金属”）；（2）C粒子是 阴离子（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D是原子，则X8；（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 BC（填字母序号，下同）；（4）A粒子的化学性质与图中 B粒子的化学性质相似。【答案】（1）二；金属；（2）阴离子；8；（3）BC；（4）B。【解析】（1）周期数原子核外电子层数，A是氧原

34、子的结构示意图，氧元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，氧元素位于第二周期。铝带“钅”字旁，属于金属元素。（2）C粒子质子数16，核外电子数18，质子数核外电子数，为阴离子。原子中，质子数核外电子数，若D是原子，则X18288。（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素。（4）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，A粒子的化学性质与图中B粒子的化学性质相似，它们原子的最外层电子数相同。故答案为：（1）二；金属；（2）阴离子；8；（3）BC；（4）B。6（2023

35、齐齐哈尔）用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：（1）2个氢分子 2H2。（2）地壳中含量最高的金属元素 Al。（3）标出高锰酸钾中锰元素的化合价 KO4。【答案】见试题解答内容【解析】（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2。（2）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。（3）高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显2价，锰元素的化合价为+7价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价可表示为：KO4。故答案为：（1）2H2；（2

36、）Al；（3）KO4。7.（2023黑龙江）中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14O4），能增强人体免疫力。请回答：（1）紫花前胡醇的相对分子质量为 246。（2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为 84：7：32（填最简整数比）。（3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为 168g。【答案】（1）246；（2）84：7：32；（3）168。【解析】（1）紫花前胡醇的相对分子质量是1214+114+164246；（2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为（1214）：（114）：（164）84：7：32；（3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为246g168g。故

37、答案为：（1）246；（2）84：7：32；（3）168。提升专练1企鹅酮的化学式为C10H14O，因为结构类似企鹅，因此命名为企鹅酮（如图）。下列有关企鹅酮的说法正确的是（）A碳、氢两种元素的质量比是10：14B属于氧化物C碳元素的质量分数最大D企鹅酮由碳原子、氢原子和氧原子构成【答案】C【解析】A、碳、氢两种元素质量比是：（1210）：1460：7，故A错误；B、企鹅酮的化学式C10H14O，含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故B错误；C、碳、氢、氧元素质量比是（1210）：14：1660：7：8，碳元素的质量分数最大，故C正确；D、企鹅酮分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故D错误。故

38、选：C。2我国科学家成功研制出可用于外太空核反应堆的钼合金。钼在元素周期表中的都分信息如图所示，下列说法正确的是（）A钼是非金属元素B钼原子带42个单位的正电荷C2Mo可表示2个钼原子D钼原子的质量是95.96g【答案】C【解析】A.钼含有“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；B.原子序数核电荷数核内质子数核外电子数，元素周期表左上方的数字表示原子序数，则钼原子核内有42个质子，核外有42个电子，质子数电子数，因此原子不显电性，故B错误；C.2Mo可表示为2个钼原子，故C正确；D.元素周期表中元素名称下面的数字表示元素的相对原子质量，则钼原子的相对原子质量是95.96，单位为“1”，通常省略不写

39、，故D错误；故选：C。3研究发现，奥司他韦（C16H28N2O4）对甲流病毒有杀灭作用，下列说法错误的是（）A一个奥司他韦分子中含有50个原子B奥司他韦分子中碳，氢原子个数比为4：7C奥司他韦的相对分子质量为312gD奥司他韦中碳元素的质量分数最大【答案】C【解析】A、由化学式可知，奥司他韦由奥司他韦分子构成，每个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子共50个原子构成，故A正确；B、奥司他韦分子中碳、氢原子的个数比为：16：284：7，故B正确；C、奥司他韦的相对分子质量为：1216+28+142+164312，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故C错

40、误；D、奥司他韦中C、H、N、O元素的质量比为：（1216）：28：（142）：（164）48：7：7：16，故碳元素的质量分数最大，故D正确。故选：C。4正确归类是学习化学的基础，下列分类正确的是（）A混合物：冰水混合物B氧化物：高锰酸钾C纯净物：纯净的空气D单质：铁粉【答案】D【解析】A、冰水混合物只有水一种物质组成，属于纯净物；故选项错误；B、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；故选项错误；C、纯净的空气含有氮气、氧气等物质，属于混合物；故选项错误；D、由同种元素组成的纯净物叫单质，铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质；故选项正确；故选：D。5下列有关分子、原子、离子、元素

41、的说法，正确的是（）A原子都是由质子、中子、核外电子构成的B所有带电的粒子都是离子C元素的种类由原子的质子数决定D分子可分，原子不能再分【答案】C【解析】A、原子一般是由质子、中子、电子三种微粒构成，但氢原子中不含有中子，故A错B、质子，电子，离子都是带电的粒子，而离子是指带电的原子或原子团，所以带电的粒子不一定是离子，可能是质子或电子，故B错；C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故质子数决定元素的种类，故C正确；D、分子可以分为原子，在化学反应中，原子不能再分，不在化学反应中，原子可以再分，故D错。故选：C。6推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A物质和氧气发生的反应属于氧

42、化反应，因此氧化反应一定有氧气参加B离子是带电荷的粒子，因此所有带电荷的粒子都是离子C氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素，因此氧化钙是氧化物D混合物是由两种或多种物质组成的，因此混合物中最少有两种元素【答案】C【解析】A、物质和氧气发生的反应属于氧化反应，但是氧化反应不一定有氧气参加，如氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中氧，发生了氧化反应，故A错误；B、离子是带电荷的粒子，但是并不是所有带电荷的粒子都是离子，例如电子带有负电荷，不是离子，故B错误；C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化钙是由钙、氧两种元素组成，属于氧化物，故C正确；D、混合物是

43、由两种或多种物质组成的，但是混合物中不一定含有不同的元素，即混合物中不是至少有两种元素，也可能只含有一种元素，如金刚石和石墨的混合物中只含有碳元素一种元素、氧气和臭氧的混合物，只含氧元素一种元素，故D错误；故选：C。7下面是三种粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）写出A粒子的符号 O2。（2）A、B、C中具有稳定结构的原子是 B。（3）A、C两种元素组成的化合物中C元素的化合价为 +3价。【答案】（1）O2；（2）B；（3）+3。【解析】（1）A粒子中，质子数为8，核外有10个电子，是带有两个单位负电荷的氧离子，符号为O2；（2）A是氧离子，B是氖原子，C是铝离子，其中具有稳定结构的原子是B

44、；（3）C是铝离子，是由铝原子失去最外层的3个电子后形成的，铝离子带三个单位的正电荷，则在化合物中铝元素显+3价；8现有以下几种物质：二氧化碳、甲烷、氢气、酒精、一氧化碳，用化学式填空：（1）点燃前，需要检验气体纯度的是 H2、CH4、CO。（2）在冶金工业上可用作还原剂的化合物是 CO。（3）高粱、玉米和薯类经发酵、蒸馏可得到的绿色燃料是 C2H5OH或C2H6O。【答案】（1）H2、CH4、CO；（2）CO；（3）C2H5OH或C2H6O。【解析】（1）氢气、甲烷、一氧化碳均为可燃性气体，为防止点燃时发生爆炸，点燃前，需检验气体纯度，其化学式分别是：H2、CH4、CO；（2）一氧化碳是一种

45、化合物，具有还原性，在冶金工业上可用作还原剂，化学式为：CO；（3）高粱、玉米和薯类经发酵、蒸馏可得到的绿色燃料是酒精，化学式为：C2H5OH（或C2H6O）。9试根据物质（或粒子）的组成或结构的不同，分析下列各组中物质（或粒子）性质不同的原因。（1）钠原子和氯原子：质子数不同；（2）氧化碳和二氧化碳：分子构成不同；（3）金刚石和石墨：碳原子排列方式不同；（4）Na和Na+：最外层电子数不同。【答案】（1）质子数不同；（2）分子构成不同；（3）碳原子排列方式不同；（4）最外层电子数不同。【解析】（1）钠原子和氯原子性质不同，是因为钠原子和氯原子属于不同种的原子，两种原子中质子数不同。（2）物质

46、的结构决定物质的性质，一氧化碳和二氧化碳由的性质不同，是由于两物质的分子构成不同，决定了性质也不同。（3）物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同。（4）化学性质与原子的最外层电子数关系密切，Na和Na+性质不同，是因为两种粒子中最外层电子数不同。10茶叶中含有茶氨酸化学式（C7H14O3N2），它具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。请回答：（1）C7H14O3N2的相对分子质量为 174。（2）茶氨酸中C、H、O、N元素的质量比为 42：7：24：14。（3）茶氨酸中N元素的质量分数为 16.1%（保留一位小数）。（4）计算：17.4gC7H14O3N2中含有多少克N元素？（写出计算过程）【答案】（1）174；（2）42：7：24：14；（3）16.1%；（4）2.8。【解析】（1）C7H14O3N2的相对分子质量为：127+14+163+142174；（2）茶氨酸中C、H、O、N元素的质量比为：（127）：14：（163）：（142）42：7：24：14；（3）茶氨酸中N元素的质量分数为：；（4）17.4 g C7H14O3N2中含有氮元素的质量为：答：17.4gC7H14O3N2中含有2.8克N元素。