专题04分子结构与性质-2021-2022学年高二化学疑难剖析与突破（人教版2019选择性必修2）【学科网名师堂】.docx

1、专题04 分子结构与性质剖疑与练习【难点剖疑】1.共价键是如何形成的？自旋相反的未成对电子可配对形成共价键，共价键的本质是在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)，成键原子间原子轨道尽可能达到最大程度的重叠，重叠程度越大,体系能量降低越多,所形成的共价键越稳定。形成共价键的原子可以是非金属与非金属元素原子,也可以是金属与非金属元素原子。只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。2.如何理解共价键的特征？共价键具有饱和性和方向性。为满足最大重叠原理,两原子间形成共价键时,两原子轨道要沿着一定方向重叠,

2、因此形成的共价键有一定方向性；两原子间形成共价键的数目是一定的，两原子各有1个未成对电子,可形成共价单键，若各有2个或3个未成对电子,则可形成双键或三键，这就是共价键的“饱和性”。注意所有的共价键都有饱和性，但不是所有的共价键都有方向性，如两个1s轨道H原子与H原子重叠形成的ss键没有方向性。3.键与键有什么不同？两原子轨道沿键轴方向进行重叠,所形成的键称为键，重叠部位在两原子核间、键轴处,重叠程度较大，成键电子有s-s、s-p、p-p等,存在于单键、双键、三键中。两原子轨道沿键轴方向在键轴两侧平行重叠所形成的键称为键，重叠部位在键轴上、下方,键轴处为零,重叠程度较小，成键电子有p-p等,存在

3、于双键、三键中。共价分子中可以只存在键但不能只存在键，因为两个原子间可以只形成键，但不能只形成键，也就是说键必须与键共存。4.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个键和几个键组成？乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼呢？（1）乙烷分子由7个键组成，乙烯分子由5个键和1个键组成，乙炔分子由3个键和2个键组成。（2）乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含有1个和2个键，键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没有键，键稳定，不易断裂。5.基态C原子有两个未成对电子，所以只能形成两个共价键吗？碳原子2s轨道中的1个电子被激发到2p轨道中，此时碳原子有4个未成对电子，形成4个共价键。6.如何

4、判断分子中的键与键？根据成键原子的价电子数来判断能形成几个共用电子对。如果只有一个共用电子对，则该共价键一定是键；如果形成多个共用电子对时，则先形成1个键，另外的原子轨道形成键。7.共价键参数有哪些应用？键能与键长是衡量共价键稳定性的参数，键长和键角是描述分子立体构型的参数。键能可以表示共价键的强弱（键能越大，断开化学键时需要的能量越多，化学键越稳定）、判断分子的稳定性（结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越稳定）、判断化学反应的能量变化（在化学反应中，旧化学键的断裂吸收能量，新化学键的形成释放能量，因此反应焓变与键能的关系为H反应物键能总和生成物键能总和；H0时，为放热反应；H0时，为吸

5、热反应）；一般键长越短，键能越大，共价键越稳定，分子越稳定；键长和键角决定分子的空间构型。用键角可直接判断分子的立体构型，如三原子分子键角为180时为直线形，小于180时为V形，五原子分子键角约109.5时，立体构型为正四面体形。8.如何判断共价键的强弱？由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定；由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多；由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多；由电负性判断：元素的电负性越大，该元素的原子对共用电子对的吸引力越大，形成的共价键越稳定。

6、9.电子数相同的微粒与等电子体是否相同？电子数相同的微粒是指微粒中所有的电子数之和相同，但微粒中原子的数目不一定相同，如18电子的微粒有S2、HS、Cl、Ar、K、Ca2、H2S、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH等。等电子体是指原子总数相等、价电子总数相同的微粒，其电子总数不一定相同。如N2O与CO2，其原子数、价电子数、电子总数相等；SO2和O3其原子数相同、价电子数相同，但SO2电子总数为32，O3电子总数为24，显然电子总数不同。10.如何确定等电子体？将粒子中的两个原子换成原子序数分别增加n和减少n(n1,2等)个原子，如N2与CO、N和CNO互为等电子体；将粒子中的一个或几个

7、原子换成原子序数增加(或减少)n的元素带n个单位电荷的阳离子(或阴离子)，如N2O和N互为等电子体；同主族元素最外层电子数相同，故可将粒子中一个或几个原子换成同主族元素原子，如O3与SO2、CO2与CS2互为等电子体；互为等电子体的微粒分别再增加一个相同的原子或同主族元素的原子，如N2O与CO2互为等电子体。等电子原理可以判断某些分子或离子的立体构型,如NH3和H3O+,SiCl4、SiO44-和SO42-的空间构型相似,分别是三角锥形和正四面体形，等电子原理对制造新材料也是有启发的,例如晶体硅、锗是良好的半导体材料,它们的等电子体:磷化铝(AlP)、砷化镓(GaAs)也都是良好的半导体材料。

8、11.如何应用价层电子对互斥（VSEPR）理论确定分子的空间构型？（1）中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测,对ABn型分子:n=2时是直线形分子(如CO2),n=3 时是平面三角形分子(如CH2O),n=4时是正四面体形分子(如CH4)。（2）中心原子上存在孤对电子，先依据价层电子对互斥理论判断VSEPR模型(与上述构型类似),只考虑成键原子的形状可得出分子空间构型。12.如何计算 ABm型分子中的价层电子对数和孤电子对数？（1）ABm型分子的价层电子对数n，利用上式计算A原子价层电子对数时，需注意：氧族元素的原子

9、作为中心原子A时提供6个价电子，作为配位原子B时不提供价电子；卤素原子作为中心原子A时提供7个价电子，作为配位原子B时提供1个价电子；若为分子，电荷数为0，若为阳离子，则减去电荷数，如NH，n4；若为阴离子，则加上电荷数，如SO，n4。（2）ABm型分子的孤电子对数m=，如NH，m0；若为阴离子，则加上电荷数，如SO，m0。13.价层电子对的立体构型与分子的立体构型一定相同吗？二者之间有何规律存在？价层电子对的立体构型与分子的立体构型不一定一致，分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对(未用于形成共价键的电子对)。两者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对，当中心原子上无孤电子对

10、时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两者的构型不一致。14.如何理解杂化轨道理论？在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程，叫做轨道的杂化，双原子分子中，不存在杂化过程。杂化轨道理论要点是：只有能量相近的原子轨道才能杂化，如2s与3p不在同一能级，能量相差较大，不能形成杂化轨道；杂化轨道数目和参与杂化的原子轨道数目相等，杂化轨道能量相同；杂化改变原有轨道的形状和伸展方向，使原子形成的共价键更牢固，如NH3分子中N原子的价电子排布式为2s22p3，1个2s轨道和3个2p经杂化后形成4个sp3杂化轨道，其中3个杂化轨道中各有1个

11、未成对电子，分别与H原子的1s轨道形成共价键，另1个杂化轨道中是成对电子，不与H原子形成共价键，sp3杂化轨道为正四面体形，但由于孤电子对的排斥作用，使3个NH键的键角变小，成为三角锥形的立体构型；杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同，如CH4、NH3、H2O中心原子都采取sp3杂化，中心原子的孤电子对数依次为0个、1个、2个，由于孤电子对对共用电子对的排斥作用使键角变小，孤电子对数越多排斥作用越大，键角越小；杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对；未参与杂化的p轨道可用于形成键。注意轨道杂化的目的是降低分子的能量,理论强调的是“轨道杂

12、化”,而非电子杂化,一个轨道不管有没有电子,只要符合杂化的条件就可以参与杂化。15.如何判断成键原子的杂化方式？（1）依据VSEPR理论判断成键原子的杂化方式。对ABn型分子,且中心原子A无孤对电子:n=2时是直线形分子(如CO2),中心原子采取sp杂化;n=3时是平面三角形分子(如CH2O),中心原子采取sp2杂化;n=4时是正四面体形分子(如CH4),中心原子采取sp3杂化。（2）依据碳原子的成键情况判断成键原子的杂化方式。只含键的碳原子采取sp3杂化;含键的碳原子采取sp2杂化;含键的碳原子采取sp杂化。对于含氮化合物等也可采取类似的方法。（3）依据分子构型、键角判断成键原子的杂化方式。

13、sp3杂化的键角接近或等于10928;sp2杂化的键角接近或等于120;sp杂化的键角等于180，对于杂化轨道,由于成键原子的不同或由于孤对电子的影响,使键角与理论值有一定差距。16.配位键与一般共价键有什么区别? 形成配位键的条件有哪些?（1）形成一般共价键的电子对分别由成键两原子各提供一个电子,形成配位键的电子对是完全由配体提供，配位键是特殊的共价键。（2）形成的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子。过渡金属的原子或离子提供空轨道能接受孤电子对做中心原子，含有孤对电子的分子(如CO、NH3、H2O等)或离子(如Cl-、CN-、NO2-等)做配体，直接同中心原子配位的原子或离子的数目叫中心原

14、子的配位数，如Fe(CN)64中Fe2的配位数为6，Cu(NH3)4Cl2中Cu2的配位数为4。配合物具有一定的稳定性。配合物中的配位键越强，配合物越稳定。 当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。17.如何比较极性键的极性强弱?一般情况下,成键原子的电负性相差越大,电子对偏移程度越大,键的极性越强,在化学反应中越易断裂。如卤族元素形成的氢化物中键的极性强弱关系为HF键HCl键HBr键HI键。18.如何判断共价键是极性键还是非极性键？AA(或、)型即为非极性键,(、)型即为极性键;离子键可认为是比极性键极性更强的化学键。19.如何判断分子是极性分子还是非极性分子？只含有

15、非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60；含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr；含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；立体结构不对称的是极性分子；判断ABn型分子若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则中心原子无孤电子对为非极性分子，若不等，则中心原子有孤电子对为极性分子，如CS2、BF3、SO3、CH4、PCl5为非极性分子，H2S、SO2、NH3、PCl3为极性分子。20.范德华力对物质性质有什么影响？范德华力是物质分子之间普遍存在的一种相互作用力,又称分子间作用力,它无方向性、无饱和性。物质在发生物理

16、变化时，分子内部结构不被破坏，范德华力（分子间作用力）主要影响由分子构成的物质的物理性质，如熔、沸点、溶解性等。物质在发生化学变化时，分子被破坏，因此化学性质主要受化学键的影响。范德华力随着分子极性和相对分子质量的增大而增大，组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大。组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,物质的熔、沸点就越高，如Cl2、Br2、I2的组成和结构相似,但由于相对分子质量逐渐增大,所以范德华力逐渐增大,故熔、沸点逐渐升高,状态由气态液态固态；物质的极性越大,范德华力就越大,物质的熔、沸点就越高，如CO的沸点高于N2。极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂

17、中。21.范德华力、氢键及共价键有什么不同？范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用分类分子内氢键、分子间氢键极性共价键、非极性共价键特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键氢键范德华力影响因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大，组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大对于AHB,A、B的电负性越大,B原子的半径越小,氢键键能越大成键原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越稳定分子性质影响物质的熔、沸点,溶解性等物

18、理性质，组成和结构相似的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔、沸点升高。如F2Cl2Br2I2,CF4CCl4H2S,HFHCl,NH3PH3影响分子的稳定性，共价键键能越大,分子稳定性越强22.水结成冰时,为什么冰浮在水面上? 为什么NH3极易溶于水?（1）在水蒸气中水以单个的水分子形式存在;在液态水中,经常是几个水分子通过氢键结合起来,形成(H2O)n;在固态水(冰)中,水分子大范围地存在氢键,形成相当疏松的晶体,从而在结构中有许多空隙,造成体积膨胀,密度减小,因此冰能浮在水面上。（2）由于氨分子与水分子间能形成氢键,且都是极性分子,所以NH3极易溶于水。23.为什么HCl极易溶于水,而C

19、Cl4难溶于水?一般情况下,极性溶质易溶于极性溶剂,非极性溶质易溶于非极性溶剂。有机溶剂一般是非极性或弱极性物质,多数无机物的极性较强,所以多数无机物在有机溶剂中的溶解度较小。因为HCl和H2O都为极性分子,而CCl4为非极性分子，HCl极易溶于水,而CCl4难溶于水。24. 氢键对物质性质有什么影响？（1）对物质熔、沸点的影响：分子间存在氢键的物质，物质的熔、沸点明显高，如NH3PH3；同分异构体分子间形成氢键的物质比分子内形成氢键的物质熔、沸点高，如邻羟基苯甲酸H2SO4, H2SO4H2SeO4。（3）根据羟基氧原子数判断：酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸性越强，含氧酸通式(

20、HO)mROn中，n0，极弱酸，如硼酸(H3BO3)；n1，中强酸，如亚硫酸(H2SO3)；n2，强酸，如硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)；n3，极强酸，如高氯酸(HClO4)。（4）根据电离度判断，如(H3PO4)(HClO),酸性:H3PO4HClO；（5）根据化学反应判断如H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2,酸性:H2SO4H2SO3，H2O+CO2+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO,酸性:H2CO3HClO。27.如何判断手性分子？连接四个不同原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子，常用*C表示：如，R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或原子团。（1）观

21、察实物与其镜像能否重合，如果不能重合，说明是手性分子。如图：（2）观察有机物分子中是否有手性碳原子，如果有一个手性碳原子，则该有机物分子就是手性分子，具有手性异构体。含有两个手性碳原子的有机物分子不一定是手性分子。【难点训练】1对键的认识不正确的是()Ass 键与sp 键的对称性相同B键不属于共价键，是另一种化学键C分子中含有共价键，则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同2下列说法中能说明BF3分子中的4个原子位于同一平面的是()A任意两个BF键间的夹角相等 B3个BF键键能相等C3个BF键键长相等 D任意两个BF键间的夹角为1203氰气的化学式为(CN)2，结构式为N

22、CCN，性质与卤素的性质相似，下列叙述正确的是()A分子中既有极性键，又有非极性键 B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键 D不和氢氧化钠溶液发生反应4用价层电子对互斥理论预测H2O和NO的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形 C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形5下列说法中正确的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928CNH的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 6了

23、解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是()A烷烃分子中碳原子均采取sp3杂化成键B炔烃分子中的碳碳三键由1个键、2个键组成C苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大键D甲苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键7下列关于Cu(NH3)4SO4的说法中，正确的有()ACu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键BCu(NH3)4SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子CCu(NH3)4SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素DCu(NH3)4SO4中SO的空间构型为平面三角形8

24、下列关于粒子结构的描述错误的是()ACS2、C2H2、BeCl2都是直线形分子 BCCl4和CH2Cl2均是四面体构型的非极性分子CH2S和NH3均是由极性键构成的极性分子DHCl和HS均是含有一个极性键的18电子粒子9下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱BF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高C、HOH、C2H5OH中OH上氢原子的活泼性依次减弱DCH3OCH3、C2H5OH的沸点依次升高10. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是()A.CH4和NH4+

25、是等电子体,键角均为60B.NO3-和CO32-是等电子体,均为平面正三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道11第A族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子,其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时,分子结构如图所示,下列关于RCl5分子的说法中不正确的是()A.分子中5个RCl键的键能不都相同 B.键角(ClRCl)有90、120、180几种C.RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3D.每个原子都达到8电子稳定结构12下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比第A族

26、相邻元素的氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低NH3分子加热难分解A.B. C.D.13原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中,W的最外层电子数为其周期数的两倍;X和Z的A2B型氢化物均为V形分子,Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子。根据以上叙述,下列说法中正确的是()。A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZ孤电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；.双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；.X原子得电子能力越弱，AX形成的共用电子对之间的斥力

27、越强；.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：nm2VSEPR理想模型正四面体形价层电子对之间的理想键角10928(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因： _；(3)H2O分子的立体构型为 _，请你预测水分子中HOH的大小范围并解释原因：_；(4)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的立体构型：分子或离子SnCl2CCl4ClO立体构型19完成下列各题： (1)下列一组微粒中键角按由大到小的顺序排列为_(用编号填写)。HCNSiF4SCl2COH3O(2)ClO、ClO、ClO、ClO中，Cl都是

28、以sp3杂化轨道方式与O原子成键，将它们的立体构型填入表格中：离子ClOClOClOClO立体构型(3)已知等电子体具有相似的结构，请回答以下问题：SCN、NO具有相同的原子个数，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的_分子的结构相同，微粒呈_形，中心原子都采取_杂化。CO、NO等微粒具有相同的原子个数，它们的价电子总数都是_，因此它们与由第A族两元素组成的_分子的结构相同，呈_形，中心原子都采取_杂化。(4)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_杂化。(5)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另

29、一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_杂化，N2H4中的六个原子_(填“在”或“不在”)同一个平面上。(6)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，是由于H3BO3溶于水，B原子与_形成配位键，形成的配离子是_，使水电离出H表现出酸性。20.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻,A原子核外有两个未成对电子,B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大,C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外);E与C位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:(填相应的元素符号)

30、(1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小的排列顺序为。(2)B的氢化物的结构是,其空间构型为。(3)E核外电子排布式是,E的某种化合物的结构如图所示。微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力,此化合物中各种粒子间的相互作用力有。(4)A与B的气态氢化物的沸点 (填化学式,下同)更高,A与D的气态氢化物的沸点更高。(5)A的稳定氧化物中,中心原子的杂化类型为,空间构型为。参考答案1.B【解析】化学中键是共价键的一种，其特征是：以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，故B项错误。2.D【解析】键参数中，键能和键长是用于判断共价键稳定性的依据，而键角是判断分子立体构型

31、的依据。3个BF键间的夹角均为120时，正好构成一个以B原子为中心的平面结构，因此4个原子共平面。3.A【解析】分子中NC键是极性键；CC键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N原子半径小于C原子半径，故NC键比CC键的键长短；(CN)2分子中含有3个键和4个键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。4.D【解析】H2O分子的中心原子上的孤电子对数(621)2，因其键电子对数为2，故分子为V形结构；NO的中心原子上的孤电子对数(5132)0，因其键电子对数为3，则分子为平面三角形。5.D【解析】NCl3分子的电子式为 , ，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A错误；P4为正四面体分

32、子，但其键角为60，B错误；NH为正四面体结构而非平面正方形结构，C错误；NH3分子电子式为，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107，呈三角锥形，D正确。6.D【解析】烷烃分子中碳原子均采取sp3杂化成键，由甲烷得到的甲基上的碳原子也采取sp3杂化，A正确、D错误；三键一定是由1个键、2个键组成的，B正确；苯环上的碳原子都采取sp2杂化，C正确。7. A【解析】在Cu(NH3)4SO4中含有NH3，但其水溶液中不含有NH3，因为配离子很难再电离；在组成配合物的元素中，N的第一电离能最大，SO为正四面体构型。8. B【解析】由于CH键的键长小于CCl键的键长，故C

33、H2Cl2的空间结构不是对称的正四面体构型，因而属于极性分子，B错误。9. B【解析】HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是由于HX键键能依次减小。F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力也依次增大，所以其熔、沸点也依次增大。、HOH、C2H5OH中OH上氢原子的活泼性依次减弱，与OH键的极性有关。CH3OCH3的沸点比C2H5OH的低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分子间作用力。10. B【解析】CH4和NH4+都是正四面体结构,键角均为10928,A项不正确;NO3-和CO32-是等电子体,均为平面正三角形结构,B项正确;H3O+和PCl3价电子总

34、数不相等,不是等电子体,C项不正确;B3N3H6结构与苯相似,也存在“肩并肩”式重叠的轨道,D项不正确。11.D【解析】键长越短,键能越大,键长不同,所以键能不同,A项正确;上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180,中间为平面三角形,构成三角形的键角为120,顶点与平面形成的键角为90,所以键角(ClRCl)有90、120、180几种,B项正确;RCl5RCl3+Cl2,则RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3,C项正确;R原子最外层有5个电子,形成5个共用电子对,所以RCl5中R的最外层电子数为10,不满足8电子稳定结构,D项错误。12. B【解析】氢键存在于已经与F、O

35、、N等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外分子(或同一分子)中的F、O、N等电负性很大的原子之间,故题中所给物质均能形成氢键,但氢键主要影响物质的物理性质。分子的稳定性由共价键的键能决定,与氢键无关。13.C【解析】原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z和M中,W的最外层电子数为其周期数的2倍,则W只能有2个电子层,最外层电子数为4,故W为碳元素;X和Z的A2B型氢化物均为V形分子,X为氧元素,Z为硫元素;Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子,Y为钠元素,M为氯元素。同周期元素随原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减小,同主族元素电子层数越多,原子半径越大,故原子半径:NaSClCO,即

36、XWMZY,故A项错误;CO2、CS2属于直线形结构,而SO2分子中硫原子价层电子对数=2+6-222=3,有1对孤电子对,属于V形,故B项错误;碳元素与氢形成的原子个数比11的化合物有C2H2、C6H6、苯乙烯(C8H8)等多种,故C项正确;O与Na可形成氧化钠、过氧化钠,二者都属于离子化合物,故D项错误。14.D【解析】Al2H6属于分子式,并且Al2H6的熔点为150 ,熔点较低,在固态时所形成的晶体存在分子间作用力,A项正确;燃烧时放出大量的热,可能成为未来的储氢材料和火箭燃料,B项正确;根据元素组成可知Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水,C项正确;Al2H6为共价化合物,化

37、合物中Al和H之间为共价键,不具有离子化合物的特征,说明不含离子键,D项错误。15.B【解析】苯与B3N3H6价电子总数相等,原子数也相等,互为等电子体,A项正确;甲醛、苯分子中的碳原子均含有3个键,没有孤电子对,采用sp2杂化,二氧化碳中碳原子含有2个键,没有孤电子对,采用sp杂化,B项错误;苯、CO2结构对称,正负电荷的中心重合,为非极性分子,水和甲醛的正负电荷中心不重合,为极性分子,C项正确;水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能形成氢键,D项正确。16. (1)三角锥形平面三角形四面体形(2)O(3)N2O4第四周期第B族3d54s2(4)直线形CO2(或N2O、CS2，写1个即可)

38、(5)C2H6【解析】(1)互为等电子体的物质结构相似。BrO为四原子26电子体，所以其结构与SO相似，为三角锥形；CO为四原子24电子体，与SO3的结构相似，为平面三角形；同理可知PO为正四面体形。(2)F2为双原子18电子体，所以由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有O。(3)用N原子替换C2O中的C的原子可得等电子体N2O4。Mn的原子序数为25，价电子排布式为3d54s2，由周期序数电子层数，价电子数族序数，Mn位于第四周期第B族。(4)CO与N2互为等电子体，用CO替换N2，用O替换N，可知N与CO2互为等电子体，结构相似，所以是直线形。用S替换CO2中的2个O原子可得等电子

39、体CS2，用N2替换CO2中的CO可得等电子体N2O。用O替换NH中的N，可知H2O与NH互为等电子体。所以NH为V形空间构型。(5)BN与C2电子数相同，所以用C2替换BN可得H3BNH3的等电子体C2H6。17. (1)HCN;键、键(2)NH3和H2O都是极性分子,且二者能形成氢键,NH3又能与H2O发生化学反应,使得NH3极易溶于水(3)2Na+2NH32NaNH2+H2【解析】由“X原子的价电子构型为2s22p2”可推知X是C;“Y原子的L电子层中有三个未成对电子,且无空轨道”可推知Y是N;Z是H。(1)ZXY分子为HCN,其结构式为HCN,分子中含有的共价键为键和键。(2)YZ3分

40、子为NH3,易液化;NH3和H2O都是极性分子,且二者能形成氢键,NH3又能与H2O发生化学反应,使得NH3极易溶于水。(3)由2Na+2H2O 2NaOH+H2可类推出:2Na+2NH32NaNH2+H2。18. (1)nm24VSEPR理想模型直线形正四面体形价层电子对之间的理想键角18010928(2)CO2属AX2E0，nm2，故为直线形(3)V形水分子属AX2E2，nm4，VSEPR理想模型为正四面体形，价层电子对之间的夹角均为10928。根据中的，应有HOHCSiNa(2);三角锥形(3)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1;离子键、共价键、配位键、氢键

41、(4)NH3;SiH4(5)sp杂化;直线形【解析】A、B、D的相对位置为,又因为B的第一电离能比同周期相邻的两种元素大,所以B为半充满结构,B为N,A为C,D为Si,C为Na,E为第四周期的元素,最外层为1个电子,其余各电子层均排满,则E的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1,为Cu。(1)A、B、C、D分别为C、N、Na、Si,根据电负性的递变规律可知,电负性:NCSiNa。(2)B的气态氢化物为NH3,中心原子N以sp3杂化,空间构型为三角锥形。(3)E为Cu,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。根据图示可判断H2O分子和Cu2+之间存在配位键,同时水分子之间还存在氢键,H2O分子内存在共价键。该化合物还含有阴离子,故有离子键。(4)A与B的气态氢化物分别为CH4和NH3,其沸点高低为NH3CH4(因NH3分子之间存在氢键),A与D的气态氢化物分别为CH4和SiH4,由于其组成和结构相似,SiH4的相对分子质量大于CH4,故沸点:SiH4CH4。(5)CO2中C原子的杂化方式为sp杂化,CO2分子呈直线形。