专题1.4.3粗盐提纯-【揭秘中考】2024年中考化学满分锦囊(河南专用) .docx

1、1.4 常见的酸、碱、盐专题1.4.3 粗盐提纯一、除杂后滤液溶质的成分判断与探究。如第1题重点考查加入除杂试剂后滤液溶质成分的判断；第2、3题不但考查加入除杂试剂后滤液溶质成分的判断，还同时要求设计实验来证明。1.食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2C03溶液后过滤，滤液中溶质为_；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为_。（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水） 2014年答案：NaCl、Na2CO3 漏斗 NH4Cl 2.为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以

2、下方案： 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示:微溶物不形成沉淀)溶液X中含们哪些杂质?请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)2018年答案： 漏斗 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4 NaOH 和Na2CO3 取少量溶液X于试管中，加入过量CaCl2（或BaCl2）溶液，出现白色沉淀，静置(或过滤)，向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，若溶液变红，溶液X中含有NaOH 和Na2CO3。3.食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（C

3、aCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为_（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、_、CaCO3和BaCO3。请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。_（简要叙述实验步骤及现象）2022年答案：玻璃棒 氢氧化镁Mg(OH)2 取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠 二、除杂的试剂选择与操作顺序。第5题重点考查选择除杂试剂及其作用；第4、5（1）（3）

4、、7（3）题考查了除杂试剂的添加顺序及错误的试剂（或操作顺序）引起的后果。4除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：加过量BaCl2溶液；过滤；加过量Na2CO3溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作顺序正确的是 （提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）A B C D 2015年答案：D5.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水】（1）以上操作合理的先后顺序为 （数字序号不能重复使用）。（2）请写出BaCl2溶液

5、与Na2SO4溶液反应的化学方程式。（3）上述试剂中的Na2CO3溶液不能用K2CO3代替，请说明原因。 2016年答案：（1）（或，或） （2）BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl （3）K2CO3与其他物质反应，会引入新的杂质KCl。 6.实验室出去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、_、蒸发;除去粗食盐水中的杂质CaCI2、MgCl2、Na2S04,可依次加入过量的NaOH、_、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是_。2021年答案：过滤 BaCl2 除去NaOH和Na2C037为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组

6、的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）2019年答案：（1）玻璃棒（2）Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl或BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl。（3）氯化钙、氯化镁、氯化钡三、以粗盐提纯为载体考查复分解反应的条件和酸碱盐的化学性质。如第8（1）题要求根据复分解反应条件来判断发生复分解反应的个数；第9（2）（3）

7、题考查了碳酸钠的化学性质。8为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：溶解；依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；加适量盐酸；蒸发、结晶。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】（1）以上操作中所发生的复分解反应共有 个。（2）操作、要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作中的作用是什么？2017年答案：（1）6 （2）不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 。9.为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、 Na2SO4)，某化学小组在实验室先将

8、样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：向粗盐水中依次加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；向滤液中加入适量的盐酸；蒸发、结晶。(1)实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么?(2)步骤中加入过量 Na2CO3溶液的目的是什么?(3)步骤中有气体产生，写出该反应的化学方程式。2023年答案：（1）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。（2）除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O四、粗盐提纯方案的完善。如第10（3）题要求设计除去氢氧化钠和碳酸钠的实验方案。10.氯化钠是生活

9、中常见的盐。为除去某粗盐水中的 MgSO4、CaCl2 杂质，得到 NaCl 溶液， 某化学小组设计了如下实验方案：过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。以上方案中有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）。写出溶液乙中含有的杂质并将以上方案补充完整。2020年答案：玻璃棒MgSO4Ba(OH)2 = BaSO4 Mg(OH)2 或CaCl2Na2CO3 = CaCO3 2NaCl 或Ba(OH)2 Na2CO3 = BaCO3 2NaOHNa2CO3和NaOH，应在乙中加人适量的盐酸。 1. 要知道选择适当的除杂试剂和加入除杂试剂的顺序（化学除杂的原则是“不增、不减、易于分离”，选用BaC

10、l2来除去Na2SO4，选用Na2CO3来除去CaCl2，选用NaOH来除去MgCl2，加NaOH、BaCl2的顺序可以颠倒，Na2CO3必须在BaCl2加入后加入，完成过滤以后，最后加入稀盐酸溶液，所以有三个的合理的顺序：或或）。 2.知道每步的作用，如Na2CO3的作用是除去CaCl2和过量的BaCl2，稀盐酸的作用是除去多加的NaOH和Na2CO3，提纯方案如下：3.在以后的教学中要精讲多练粗盐提纯专题，让学生充分理解掌握化学除杂的原则、试剂的选择和添加的顺序，重视化学方程式和化学式书写的练习，能准确规范书写；知道常见的出题方向：考查形成滤液的溶质成分；考查除杂试剂及顺序；考查复分解反应

11、条件及反应的化学方程式；考查除杂过程中用到的仪器及其作用。1.（2020连云港）去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是A.滤渣X中有三种成分B.“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOHC.除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应D.将氯化钠溶液用题35图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热答案：C 2.通过晾晒海水可以

12、得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）和难溶性杂质（泥沙等）。去除粗盐中难溶性的杂质需经过溶解、过滤、蒸发等步骤，除去粗盐中的MgCl2，所用的试剂为 ，除去粗盐中的CaCl2，所用的试剂为 ；电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+X，则X的化学式为 。答案：NaOH Na2CO3 Cl2 3.某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐,可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液,并对粗盐溶液进行探究和除杂(1)配制溶液时,加速粗盐溶解的玻璃仪器是_。 【探究过程】 (2)步骤1:向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液,未出

13、现明显现象,说明溶液中无_杂质; 向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液,产生白色沉淀CaCO3固体。反应的化学方程式为_。 (3)步骤2:向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀,过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是_。 【初步结论】杂质成分已确定,且已完全除去。 【反思交流】 (4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在,可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸,若观察到_现象,证明粗盐中确实存在Na2SO4。 (5)小红认为杂质也未完全除去,可按照步骤1和步骤2重新实验,并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的,这两种试剂为_(填序号)A.Na2C

14、O3溶液、BaCl2溶液 B.稀盐酸、BaCl2溶液 C.NaOH溶液、Na2CO3溶液答案：(1)玻璃棒 (2)MgCl2(或氯化镁) CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl （3）NaOH(或氢氧化钠) （4）沉淀部分溶解 (5)A4.（2020铜仁）某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如下(已知氢氧化镁难溶于水)：根据以上实验信息，用 操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是 ，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式 。答案：过滤

15、检验样品中的杂质是否含有MgCl2 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO45.（2020成都）从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾的流程如下：结合右表分析，趁热过滤的原因是 操作a的名称是 滤液2的溶质是 答案：（1）防止温度降低硝酸钾晶体析出 （2）降温结晶 （3）硝酸钾 氯化钠6.（2022洛阳一模）某粗盐水中含有、K+等杂质，某兴趣小组用该粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。（1）写出操作的名称。（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式。（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，请说明其原

16、因。答案：（1）过滤 （2）Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH （3） 粗盐水中含有K+等杂质，操作中钾离子未除去7. （2023湖北省宜昌市）氯化钠是重要的调味品。探究一：古人智慧（1）水经注中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为_。（2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为_。探究二：现代方法智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒

17、海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。除去不溶性杂质（3）取少量粗盐，加足量水溶解，可通过_方法除去其中不溶性杂质。除去可溶性杂质（4）选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是_。经小组讨论，认为他选的试剂不正确。方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；_。最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。（5）实验探究： 滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有_种，请写出其中一种_（写溶质的化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是_。固体D的成分有_。（6）反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是_（写一个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种_（按加入的先后顺序填写）。答案：（1）蒸发或蒸发结晶 （2）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁 （3）过滤 （4） . . 不能形成新的杂质 （5） . 三或3 . NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH . . Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3 （6） . 、 . Ba(OH)2、Na2CO3